2022-2023学年重庆市垫江八中九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年重庆市垫江八中九年级（上）期末化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了 下列实验装置或操作错误的是， “安全重于泰山”， 下列实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年重庆市垫江八中九年级（上）期末化学试卷
1. 中国古代化学上的三大发明不包括(    )
A. 造纸 B. 制火药 C. 烧瓷器 D. 指南针
2. 厨房发生的下列事件中属于化学变化的是(    )
A. 瓷碗破碎 B. 脐橙榨汁 C. 切碎黄瓜 D. 铁锅生锈
3. 关于“水”的分类说法不科学的是(    )
A. 水为氧化物 B. 水为纯净物 C. 水为混合物 D. 水为化合物
4. 下列实验装置或操作错误的是(    )
A. 闻气体气味 B. 检查装置气密性
C. 滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D. 倾倒液体
5. “安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是(    )
A. B. C. D.
6. 下列突发事故的处理措施正确的是(    )
A. 有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人
B. 厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C. 家中电器着火，应马上用水浇灭
D. 火灾爆发后，应该顺风逃跑远离火源
7. 2002年夏天，多处经历了缺水问题，经过相关部门连夜突击，才成功将长江水引向高处完成净化，解决了老百姓的吃水难问题。关于长江水净化的主要操作有沉淀、过滤、吸附、消毒，其中能够将固体与液体有效分离的步骤是(    )
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒
8. 防疫药品“连花清瘟”被广泛热炒，据说它的有效成分为薄荷醇，化学式为C10H20O，可以破坏细菌的细胞膜，具有较好的抵抗流感病毒的效果。关于薄荷醇的叙述正确的是(    )
A. 薄荷醇为氧化物
B. 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C. 薄荷醇的相对分子质量为156
D. 薄荷醇中碳元素与氢元素的质量比为1：2
9. 下列实验现象的描述正确的是(    )
A. 铁丝燃烧：火星四射，生成四氧化三铁
B. 硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C. 一氧化碳还原氧化铁粉末：红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：溶液变蓝色
10. 纸火锅在一些地方悄然兴起，纸火锅的材料是普通的纸，使用时不会点燃的原因是(    )
A. 纸火锅里的汤使纸与空气隔绝
B. 纸火锅被加热时纸的着火点升高了
C. 纸火锅的纸不是可燃物
D. 纸火锅里的汤汽化吸热，使温度达不到纸的着火点
11. 对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是(    )
 选项
             共性
                差异性 
 A
 均由分子构成
分子的种类不同 
 B
 均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同 
 C
 均能与水化合
化合时现象不同 
 D
 常温下均是无色气体
相同条件下气体的密度不同 

A. A B. B C. C D. D
12. 下列说法中错误的是(    )
A. 石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同
B. 可燃冰和干冰的化学成分不同
C. 二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同
D. HCHO(甲醛)和C6H12O6(葡萄糖)中碳元素的质量分数不同
13. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功快速实现与神舟十四号的对接，实现了航天员乘组的在轨轮换。2022年12月4日，神舟十四号航天员在中国空间站“出差”183天后，成功回家，圆满完成各项科研任务，这是中国航天的又一次壮举。火箭燃料一般用氢气、甲烷等，氧化剂一般用四氧化二氮、液态氧或过氧化氢。关于氧化剂四氧化二氮在火箭发射中的性质描述，正确的是(    )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 可燃性 D. 吸附性
14. 如图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是(    )

A. X 为原子，Y 为离子 B. X、Y 均属于非金属元素
C. X 在反应中可失去 6 个电子 D. X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX
15. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是(    )
A. 该变化的基本反应类型是化合反应 B. 参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C. 乙、丁的相对分子质量比一定为19：21 D. 甲反应后的质量为8g
16. 下列图像能正确反映其对应关系的是(    )
A. 氯酸钾分解制氧气
B. 氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C. 电解水
D. 相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧
17. 用化学用语表示：
(1)地壳中含量最多的元素是 ______ ；
(2)两个铵根离子 ______ ；
(3)保持氯化钠化学性质的最小粒子是 ______ ；
(4)标出氧化亚铁中铁元素的化合价 ______ 。
18. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

按如图所示，回答下列问题。
(1)图1中两种微粒属于不同种元素是因为______不同。
(2)图2中反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。
19. 阅读思考并回答问题：经过一段时间初中化学学习，我对氢、氧、碳三种元素组成的单质及其化合物有所认识。
(1)我知道实验室可用过氧化氢溶液来制取氧气，化学反应方程式为 ______ ，氧气由氧 ______ (选填分子、原子、离子)构成。
(2)水在一定条件下能发生分解反应，化学反应方程式为 ______ ，由此得出水是由 ______ 组成的化合物。
(3)甲烷和酒精是两种最常见的燃料，请写出甲烷燃烧的化学反应方程式 ______ 。
20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： ______ 。
(2)硫元素的原子结构示意图为 ______ ，该元素形成的离子符号为 ______ 。
(3)一般而言，最外层电子数相同化学性质相似，但也有特殊性。请在上表中找出两种元素最外层电子数相同，但化学性质不相似的元素： ______ 。
21. 已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，如图是有关物质之间的转化关系图示。

(1)试通过分析推断，确定下列物质：(填化学式)E______ ，F ______ 。
(2)C与X的反应属于 ______ (填“放热”或“吸热”)反应，在该反应中，X发生了 ______ 反应。
(3)写出C→H的化学方程式： ______ 。
22. 水是生活中最常见的物质，也是实验室常用的试剂。如图所示实验中都用到水。

(1)下列有关的实验现象或现象与结论的描述正确的是 ______ (填序号)。
A.实验一：红磷燃烧，有大量白雾产生
B.实验二：盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，证明水与二氧化碳发生了化学反应
C.实验三：试管外壁发烫，说明该反应是一个放热反应
D.实验四：铜片上的白磷和红磷燃烧，水中的白磷不燃烧
(2)实验一的实验目的是 ______ 。
(3)实验三中发生化学反应的化学方程式为 ______ 。
(4)实验四中热水的作用是 ______ ， ______ 。
23. 制取气体是化学实验的重要内容和必备的基本技能，请根据下列装置回答问题：

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)既能制取O2又能制取CO2的装置是 ______ (填“发生”和“收集”装置的序号)，请写出实验室制取CO2的化学反应方程式 ______ 。若用高锰酸钾制取氧气，A装置应如何改正 ______ 。
(3)用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
①若用水将F中气体压出，通入G中，水应从 ______ 端(填“b”或“c”)注入。
②可从G烧杯内壁是否有 ______ 生成，证明甲烷中含有H元素。
24. 化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：
(1)图象中a的数值为______；
(2)反应后固体中MnO2的质量分数为多少？(写出具体计算过程，精确到0.01%)



答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、烧瓷器，指南针不是化学上的发明，与化学无关。
故选：D。
根据与化学有关的化学工艺来分析。
解答这类题目时，对化学的历史发展过程有个大致的了解，熟记几个典型的关键的事例及其顺序，并将其与相关知识关联起来理解。

2.【答案】D 
【解析】解：A、瓷碗破碎，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、脐橙榨汁，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、切碎黄瓜，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

3.【答案】C 
【解析】解：A、水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
B、水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法正确。
C、水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、水是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断。
本题难度不大，考查纯净物、混合物、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

5.【答案】A 
【解析】解：A、图示标志是禁止烟火标志，可以张贴在“防火”场所，故选项正确；
B、图示表示循环回收标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；
C、图示标志是节能标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；
D、图示表示节约用水标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；
故选：A。
根据题中所给标志的含义结合需要张贴的环境进行分析。
在解此类题时，首先分析所给标志的含义，然后结合具体的张贴环境进行分析。

6.【答案】B 
【解析】解：A、二氧化碳不能供给呼吸，不采取任何防护措施进入含大量二氧化碳的洞中救人，非但遇难者不能得救还会使救人者同样遇难，故选项说法错误。
B、大量煤气泄漏与空气充分混合，打开抽油烟机排气，产生的火花可能会产生爆炸，关闭气阀是正确的做法，故选项说法正确。
C、如遇到电线着火，不能用水浇灭，因为这样容易造成触电，故选项说法错误。
D、火灾爆发后，应该逆风逃跑远离火源，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据二氧化碳不能供给呼吸，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合遇火可能产生爆炸，进行分析判断。
C、电线着火，为防止触电，先应切断电源。
D、根据火灾爆发时的处理方法，进行分析判断。
当意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大．

7.【答案】B 
【解析】解：A、沉淀只是让水中较大的难溶性固体沉积到水的底部，实际上并没有除去杂质，故A不符合题意；
B、过滤能将液体中不溶性的固体分离出来，故B符合题意；
C、吸附可以除去的主要是水中的色素和异味，故C不符合题意；
D、消毒主要杀灭水中的病菌、微生物，故D不符合题意。
故选：B。
根据净化水的方法与原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

8.【答案】C 
【解析】解：A、薄荷醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成，每个薄荷醇分子由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。
C、薄荷醇的相对分子质量为：12×10+1×20+16=156，故选项说法正确。
D、薄荷醇中碳元素与氢元素的质量比为(12×10)：(1×20)=6：1，故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据薄荷醇的微观构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁粉和二氧化碳，实验现象为红色固体变黑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，故D错误。
故选：C。
A、根据生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象进行分析；
B、根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰进行分析；
C、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁粉和二氧化碳进行分析；
D、根据二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

10.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查学生灵活应用依据燃烧需要同时满足的三个条件进行分析解题的能力。根据燃烧的条件(燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点)解答本题。
【解答】
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到燃烧所需的最低温度即着火点。纸是可燃物，接触氧气，没有燃烧的原因与温度有关，纸火锅里的汤汽化吸热，降低了温度，使温度达不到纸的着火点，故纸不会燃烧。
故选D。  
11.【答案】C 
【解析】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，分子的种类不同，故正确；
B、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量是12：(16×2)=3：8，一氧化碳中碳元素和氧元素质量比是12：16=3：4，元素的质量比不同，故正确；
C、二氧化碳能与水化合生成碳酸，一氧化不能与水化合，故错误；
D、二氧化碳和一氧化碳在常温下均是无色气味的气体，相同条件下气体的密度不同，故正确。
故选：C。
本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，主要出现在选择题和实验题中。

12.【答案】D 
【解析】解：A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，不符合题意；
B、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，干冰是固体二氧化碳，它们的化学成分不同，不符合题意；
C、二氧化碳中碳元素显+4价，一氧化碳中碳元素显+2价，即二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同，不符合题意；
D、甲醛中碳元素的质量分数为：1212+1×2+16×100%=40%，葡萄糖中碳元素的质量分数为：12×612×6+12+16×6×100%=40%，两种物质中碳元素的质量分数相同，符合题意。
故选：D。
A、根据物质的微粒性进行分析．
B、根据可燃冰和干冰的组成差别进行分析．
C、根据化合价代数和为零判断进行判断比较．
D、根据化学式计算碳元素的质量分数进行比较或比较最简式。
本题考查了物质组成与结构、化合物中元素的化合价、化合物中元素质量分数的计算方法等，难度不大。

13.【答案】A 
【解析】解：由题意，火箭燃料一般用氢气、甲烷等，氧化剂一般用四氧化二氮、液态氧或过氧化氢。氢气、甲烷具有可燃性，在火箭发射中作为燃料使用；而四氧化二氮、液态氧或过氧化氢都含有氧元素，在反应中提供氧，具有氧化性。
故选：A。
根据题意，火箭燃料一般用氢气、甲烷等，氧化剂一般用四氧化二氮、液态氧或过氧化氢，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解物理性质和化学性质的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。

14.【答案】D 
【解析】解：A、X、Y 两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法错误。
B、X、Y 两种微粒的核内质子数分别是8、12，分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误。
C、X最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、Y原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；X原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为−2价；Y元素显+2价，X元素显−2价，组成化合物的化学式为YX，故选项说法正确。
故选：D。
A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
B、根据核内质子数确定元素的种类，进行分析判断。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

15.【答案】B 
【解析】解：A、根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以待测值=4+1+42+10−20−6−31=0；
根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲和丙，而生成物为乙和丁，所以可以判断该反应不符合化合反应的特点，故A错误；
B、参加反应的甲、丙的质量比为：(4g−0g)：(42g−6g)=4：36g=1：9，故B正确；
C、根据化学方程式的意义可以知道，参加反应中各物质的质量总和等于跟物质的相对分子质量与其化学计量数的积的比值，由于不知道反应中乙和丁的化学计量数，所以无从判断反应中乙和丁的相对分子质量的比，故C错误；
D、根据A的解答可以知道，反应后甲的质量为0，故D错误。
故选：B。
本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．

16.【答案】D 
【解析】解：A、用等质量氯酸钾制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
B、氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，随着反应进行，分子个数减少，故选项图象错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，，故选项图象错误。
D、相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧，最终生成二氧化碳质量相等，碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，反应需要时间短，故选项图象正确。
故选：D。
A、根据催化剂的特征一变二不变来分析；
B、根据2分子氢气和1分子氧气完全反应生成2分子水来分析；
C、根据电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比为1：8来分析；
D、根据碳燃烧生成二氧化碳，氧气浓度越大，反应越剧烈，速率越快来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】O2NH4+  Na+、Cl− Fe+2O 
【解析】解：(1)地壳含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O；
(2)一个铵根离子带有1个单位的正电荷，两个铵根离子表示为2NH4+；
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故保持氯化钠化学性质的最小粒子是Na+和Cl−。
(4)氧化亚铁中铁元素的化合价显+2价，表示为Fe+2O。
故答案为：(1)O；
(2)2NH4+；
(3)Na+、Cl−；
(4)Fe+2O。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

18.【答案】(1)质子数；(2)2CO+O2CO2，化合反应。 
【解析】解：(1)由元素的定义可知，图1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。
(2)由图示可知，图2中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2CO2，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
故答为：(1)质子数；(2)2CO+O2CO2，化合反应。
(1)根据元素的定义分析回答；
(2)根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型。
本题的难度不大，了解元素的定义和微粒模型图的意义即可分析解答。

19.【答案】2H2O22H2O+O2↑分子  2H2O2H2↑+O2↑氢、氧元素  CH4+2O2CO2+2H2O 
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，氧气由氧分子构成；
(2)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此得出水是由氢、氧元素组成的化合物；
(3)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：(1)2H2O22H2O+O2↑；分子；
(2)2H2O2H2↑+O2↑；氢、氧元素；
(3)CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
(2)根据水在通电条件下分解生成氢气和氧气进行分析；
(3)根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。

20.【答案】门捷列夫   S2−  He与Mg(或He与Be) 
【解析】解：(1)门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；
(2)硫原子的核外电子排布为：2、8、6，故硫原子的结构示意图为：；硫原子得到2个电子后形成带上2个单位的负电荷的硫离子，表示为：S2−；
(3)He与Mg(或He与Be)，其原子的最外层电子数相同，均是2，但是化学性质不相似，因为氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而镁原子(或铍原子)在化学反应中，容易失去电子。
故答案为：(1)门捷列夫；
(2)；S2−；
(3)He与Mg(或He与Be)。
根据与有的元素周期表的意义进行分析解答即可。
加强对元素周期表的意义的掌握是正确解答本题的关键。

21.【答案】H2  CO 吸热  氧化  CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O↓ 
【解析】解：(1)通过分析，E是氢气，化学式H2，F为一氧化碳，化学式为CO；
(2)C是二氧化碳，X是碳单质，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应属于吸热反应，在该反应中，碳得到了氧元素，发生了氧化反应；
(3)C二氧化碳→H碳酸钙 的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)H2；CO；
(2)吸热；氧化；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O↓。
碱式碳酸铜受热分解的产物是水、二氧化碳、氧化铜，A能电解生成两种气体可知A为H2O；C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀可知C为CO2，则B为CuO，白色沉淀H是CaCO3；CuO和E与F反应生成红色固体G，且E是电解水的产物，可以推断出E为H2，F为CO，红色固体G是Cu；进一步由电解水可以推知D为O2，黑色固体单质X是C，和二氧化碳高温下生成一氧化碳。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

22.【答案】C 测空气中氧气的含量  CaO+H2O=Ca(OH)2  提供热量  隔绝空气 
【解析】解：(1)A、实验一：红磷燃烧，有大量白烟产生，故A选项现象的描述不正确；
B、实验二：盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，无法证明水与二氧化碳发生了反应，也有可能是二氧化碳溶解在水中，导致气体减少，气压减小，故B选项结论的描述不正确；
C、实验三：生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，试管外壁发烫，说明说明该反应是一个放热反应，故C选项实验现象和结论的描述正确；
D、实验四：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，故D选项现象的描述不正确。
故选C。
(2)实验一的目的是通过红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致装置气压减小，烧杯中的水倒流入集气瓶中，流入集气瓶内的体积为测定的空气中氧气的含量。
(3)实验三中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(4)实验四中热水的作用是为铜片上的白磷和红磷提供热量和将水中的白磷与空气隔绝。
故答案为：(1)C；
(2)测空气中氧气的含量；
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)提供热量；隔绝空气。
(1)实验一：从红磷燃烧时的现象分析；实验二：从二氧化碳与水反应和溶于水两个角度分析；实验三：生石灰与水反应属于放热反应；实验四：从可燃物燃烧的条件进行分析；
(2)根据实验一的装置分析其实验目的；
(3)实验三中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出化学反应的化学方程式；
(4)根据实验四的装置及可燃物燃烧需要的条件角度进行分析。
本题考查了生石灰的选择和用途、空气组成的测定、燃烧的条件的相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。

23.【答案】集气瓶  BD或BFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在试管口放一团棉花  b 水雾 
【解析】解：(1)据图可知，仪器a的名称是集气瓶；
(2)氧气和二氧化碳的制取装置都可以选择固液常温型发生装置，故选B为发生装置，氧气和二氧化碳密度都比空气大，因此可以用向上排空气法收集，故选D或F为收集装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；为防止加热时固体粉末进入导管，试管口应放一团棉花；
(3)①甲烷难溶于水，密度比水小，先在顶部聚集，所以从长口b进水，甲烷从短口a排出；
②由烧杯内壁有水雾可知，甲烷燃烧有水生成，水是由氢和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变可知，甲烷中含有氢元素。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)BD或BF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在试管口放一团棉花；
(3)①b；
②水雾。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据氧气和二氧化碳的制取装置都可以选择固液常温型发生装置，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据甲烷难溶于水，密度比水小，先在顶部聚集，质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析。
本题主要考查常见气体的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

24.【答案】28.4 
【解析】解：(1)设生成氧气的质量为x，二氧化锰的质量是y
2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑
 316 87 32
31.6gyx
31632=31.6gx
31687=31.6gy
解之得 x=3.2g
y=8.7g
依据质量守恒定律可知图象中a的数值为：31.6g−3.2g=28.4g；
(3)反应后固体中MnO2的质量分数为8.7g28.4g×100%≈30.6%；
答：(1)28.4；(2)答：反应后固体中MnO2的质量分数为30.6%；
高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用反应的化学方程式，由高锰酸钾的质量计算二氧化锰和氧气的质量，而后结合质量守恒定律分析解答。
此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接利用方程式进行计算即可。