资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
专题02 高分突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册）
展开
这是一份专题02 高分突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册），文件包含专题02高分突破高一化学下学期期末专项突破鲁科版2019必修第二册解析版docx、专题02高分突破高一化学下学期期末专项突破鲁科版2019必修第二册原卷版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共18页， 欢迎下载使用。
专题02 高分突破
一、选择题
1．近日，中国科学家首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉，这一原创性的突破在国际上引起轰动。人工淀粉代谢合成途径（ASAP）由11个核心反应组成。以下说法错误的是（ ）。
A．该合成法中第一步将CO2转化为甲醇，CO2发生了还原反应
B．植物合成的淀粉与人工合成的淀粉均为混合物
C．淀粉与葡萄糖都属于糖类，二者互为同系物
D．该成果可有利于碳中和又可助力太空探索
2．（2022·江苏镇江高一下学期期中）南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（ ）。
A．“青白色石”主要成分是CaCO3
B．“作灶烧竟”过程发生分解反应
C．“以水沃之”过程放出大量的热
D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
3．下列说法不正确的是（ ）。
A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化
B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
C．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气，该反应放出热量
4．（2021•武汉汉口区高一上学期期末检测）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）。
A．氨水滴入AlCl3溶液中
B．CO2通入到CaCl2溶液中
C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
5．（2022·沈阳高一下期中）如图根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）。
A．断开1molHCl（g）中的H－Cl键需要吸收863.5kJ能量
B．反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），反应物的总能量小于生成物的总能量
C．H2（g）和Cl2（g）形成1molHCl（g）释放184.4kJ的能量
D．2molHCl（g）分解成1molH2（g）和1molCl2（g）需要吸收184.4kJ热量
6．（2020~2021学年浙江省绍兴市诸暨市高一下期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A．工业制硫酸用6.4g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
B．常温常压下，4.6g NO2含有质子数目小于2.3NA
C．14g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA
D．5g CO（NH2）2与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA
7．（2021•广东佛山禅城区高一下学期期末）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）。
A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
B．氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HF
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOH
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
8．（2022·重庆市高一下学期期中测试）自年福岛核电站泄漏以来，日本核污水即将蓄满，日本政府最近打算将其排放入海，引起了全世界人民的恐慌。据悉，福岛核电站受损以来，一直在对核污水进行处理，其中氚很难被清除，此次拟排放的废水中主要污染物为氚，下列与氚有关说法中正确的是（ ）。
A．氚是核反应产生的一种新元素
B．氚与氕、氘互为同位素
C．超重水T216O分子中的中子总数为22
D．1H2、2H2、3H2互为同分异构体
9．（2021·福建适应性测试）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）。
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1mol钠投入液氨生成0.01mol H2时，Na共失去0.02mol电子
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑
10．（2020~2021学年江苏省连云港市高一下学期期末）科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ）。
A．NH4+转化成NO2－属于氮的固定
B．图中氮元素的化合价仅有0、+3、+5
C．转化过程中NO3－被甲醇氧化为N2
D．NO2－与NH4+反应的离子方程式为：NO2－+NH4+＝N2↑+2H2O
11．（2020~2021学年浙江省宁波市九校联考高一下期末）人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）。
A．合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小
B．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异
C．棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同
D．依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料
12．（2020~2021学年杭州市余杭区、临平、萧山高一下期末）下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）。
选项
实验目的
实验过程
A
检验某溶液中是否含有SO42－
取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
C
探究H2O2氧化性比Fe3+强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，观察实验现象
D
检验某固体试样是否含有Cl－
取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察实验现象
13．（2022·河北正定高一上学期期末检测）某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（ ）。
A．①中铝片发生了钝化
B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物
C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH－＝［Al（OH）4］－
D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
14．通过推理、预测、类比的方法，下列说法不正确的是（ ）。
A．乙烯能使溴水褪色，则丙烯（CH3－CH＝CH2）也能使溴水褪色
B．乙醇能发生酯化反应，则甘油（丙三醇）也能发生酯化反应
C．食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸
D．PE（聚乙烯）是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键
15．（2021·安徽芜湖高一下学期期末）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）。
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
16．（2021·江苏南通高一下学期期末）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如表：根据表中数据，下列说法正确的是（ ）。
压强/
（×105Pa）
温度
/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为v（NO）＝mol/s
17．（2021·宜昌高一下学期期末检测）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是（ ）。
A．HSO3－ B．CH3COO－ C．OH－ D．C2O42－
18．（2021·上海复旦大学附中高一下学期期末）1mol苯乙烯（CH＝CH2）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：
条件
消耗氢气
加成产物
①
室温、低压、催化剂
1mol
CH2CH3
②
高温、高压、催化剂
4mol
－CH2CH3
下列说法正确的是（ ）。
A．两种条件下的加成产物都属于芳香烃
B．两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代
D．该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼
19．（2021~2022学年浙江省湖州市高一上期末）草酸亚铁晶体受热分解的方程式为FeC2O4•2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑。下列说法不正确的是（ ）。
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ）。
A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．W的氧化物对应的水化物为强酸
21．根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）。
序号
A
B
C
D
装置
现象
烧杯中的水被吸入导管
左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色
产生红棕色气体
锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊
结论
HCl气体极易溶于水
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
浓硝酸具有挥发性
非金属性：Cl＞C＞Si
22．（2021~2022学年河北邯郸高一下联考）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）。
A．a为负极，b为正极
B．生产过程中氢离子由左移向右
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%
D．正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
23．（2021~2022学年山东聊城高一下期中）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3）。下列说法不正确的是（ ）。
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
24．（2022·陕西宝鸡高一下学期期中）下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是（ ）。
A．CH3OH和C2H4O2 B．C8H10和C4H10
C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C6H6
25．（2021·福州高一上学期期末检测）有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）。
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶2
二、综合题
26．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是____________。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：
①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为____________。
②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为____________。
（4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；
②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是____________（填化学式），写出气体Y与氯水反应的离子方程式__________________________。
27．（2020~2021学年浙江省宁波市高一下期中）A与CO、H2以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B能够发生银镜反应，E是有水果香味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如图。
请回答：
（1）A的结构简式________。
（2）B→C的反应类型________________。
（3）E中含有的官能团的名称是________。
（4）C+D→E的化学方程式________________________________。
（5）下列说法不正确的是________。
A．可用金属钠鉴别B和C
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．相同质量的B和E分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗的氧气质量E＞B
D．与A的最简式相同，相对分子质量为84的烃一定能使溴水褪色
28．（山东省济宁市兖州区2021~2022学年高一下学期期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
（1）工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
H－H
N－H
N≡N
能量
436kJ
391kJ
946kJ
若反应生成1molNH3（g），可_______（填“吸收”或“放出”）热量_______kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是___________mol•L－1•min－1。
（2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
NiO电极为_______（填“正极”或“负极”）。Pt电极上发生的电极反应式为______________________。当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为_______L（标准状况下）。
（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2CO+2NON2+2CO2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号
T（℃）
NO初始浓度（mol/L）
CO初始浓度（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
280
1.20×10－3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10－3
82
①a＝_______，b＝______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______（填实验编号）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．容器内的压强保持不变
b．容器内各气体的物质的量之比为2∶2∶2∶1
c．v逆（CO2）＝v正（NO）
d．容器内混合气体密度不再改变
29．（2021·福建漳州高一下学期期末）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：操作①__________，操作③__________。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3I2+H2O
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的__________（填仪器名称）中加入少量1mol·L－1NaOH溶液；
②振荡至溶液的__________色消失，静置、分层，则_____（填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的__________（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol·L－1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是_______________。
30．（2021·河南三门峡高一下学期期末检测）l，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下列反应制备1，2－二溴乙烷：①CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；②CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br。某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
回答下列问题：
（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式：______________________________________。
（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是________（填正确答案的标号，下同）。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
D．浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是____________。
（4）丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为________，其作用是________B中的试剂为________，其作用是________。
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2－二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________，该仪器在使用前须清洗干净并_________。
专题02 高分突破
一、选择题
1．近日，中国科学家首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉，这一原创性的突破在国际上引起轰动。人工淀粉代谢合成途径（ASAP）由11个核心反应组成。以下说法错误的是（ ）。
A．该合成法中第一步将CO2转化为甲醇，CO2发生了还原反应
B．植物合成的淀粉与人工合成的淀粉均为混合物
C．淀粉与葡萄糖都属于糖类，二者互为同系物
D．该成果可有利于碳中和又可助力太空探索
2．（2022·江苏镇江高一下学期期中）南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（ ）。
A．“青白色石”主要成分是CaCO3
B．“作灶烧竟”过程发生分解反应
C．“以水沃之”过程放出大量的热
D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
3．下列说法不正确的是（ ）。
A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化
B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
C．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气，该反应放出热量
4．（2021•武汉汉口区高一上学期期末检测）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）。
A．氨水滴入AlCl3溶液中
B．CO2通入到CaCl2溶液中
C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
5．（2022·沈阳高一下期中）如图根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）。
A．断开1molHCl（g）中的H－Cl键需要吸收863.5kJ能量
B．反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），反应物的总能量小于生成物的总能量
C．H2（g）和Cl2（g）形成1molHCl（g）释放184.4kJ的能量
D．2molHCl（g）分解成1molH2（g）和1molCl2（g）需要吸收184.4kJ热量
6．（2020~2021学年浙江省绍兴市诸暨市高一下期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A．工业制硫酸用6.4g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
B．常温常压下，4.6g NO2含有质子数目小于2.3NA
C．14g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA
D．5g CO（NH2）2与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA
7．（2021•广东佛山禅城区高一下学期期末）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）。
A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
B．氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HF
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOH
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
8．（2022·重庆市高一下学期期中测试）自年福岛核电站泄漏以来，日本核污水即将蓄满，日本政府最近打算将其排放入海，引起了全世界人民的恐慌。据悉，福岛核电站受损以来，一直在对核污水进行处理，其中氚很难被清除，此次拟排放的废水中主要污染物为氚，下列与氚有关说法中正确的是（ ）。
A．氚是核反应产生的一种新元素
B．氚与氕、氘互为同位素
C．超重水T216O分子中的中子总数为22
D．1H2、2H2、3H2互为同分异构体
9．（2021·福建适应性测试）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）。
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1mol钠投入液氨生成0.01mol H2时，Na共失去0.02mol电子
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑
10．（2020~2021学年江苏省连云港市高一下学期期末）科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ）。
A．NH4+转化成NO2－属于氮的固定
B．图中氮元素的化合价仅有0、+3、+5
C．转化过程中NO3－被甲醇氧化为N2
D．NO2－与NH4+反应的离子方程式为：NO2－+NH4+＝N2↑+2H2O
11．（2020~2021学年浙江省宁波市九校联考高一下期末）人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）。
A．合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小
B．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异
C．棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同
D．依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料
12．（2020~2021学年杭州市余杭区、临平、萧山高一下期末）下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）。
选项
实验目的
实验过程
A
检验某溶液中是否含有SO42－
取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
C
探究H2O2氧化性比Fe3+强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，观察实验现象
D
检验某固体试样是否含有Cl－
取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察实验现象
13．（2022·河北正定高一上学期期末检测）某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（ ）。
A．①中铝片发生了钝化
B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物
C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH－＝［Al（OH）4］－
D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
14．通过推理、预测、类比的方法，下列说法不正确的是（ ）。
A．乙烯能使溴水褪色，则丙烯（CH3－CH＝CH2）也能使溴水褪色
B．乙醇能发生酯化反应，则甘油（丙三醇）也能发生酯化反应
C．食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸
D．PE（聚乙烯）是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键
15．（2021·安徽芜湖高一下学期期末）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）。
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
16．（2021·江苏南通高一下学期期末）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如表：根据表中数据，下列说法正确的是（ ）。
压强/
（×105Pa）
温度
/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为v（NO）＝mol/s
17．（2021·宜昌高一下学期期末检测）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是（ ）。
A．HSO3－ B．CH3COO－ C．OH－ D．C2O42－
18．（2021·上海复旦大学附中高一下学期期末）1mol苯乙烯（CH＝CH2）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：
条件
消耗氢气
加成产物
①
室温、低压、催化剂
1mol
CH2CH3
②
高温、高压、催化剂
4mol
－CH2CH3
下列说法正确的是（ ）。
A．两种条件下的加成产物都属于芳香烃
B．两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代
D．该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼
19．（2021~2022学年浙江省湖州市高一上期末）草酸亚铁晶体受热分解的方程式为FeC2O4•2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑。下列说法不正确的是（ ）。
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ）。
A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．W的氧化物对应的水化物为强酸
21．根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）。
序号
A
B
C
D
装置
现象
烧杯中的水被吸入导管
左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色
产生红棕色气体
锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊
结论
HCl气体极易溶于水
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
浓硝酸具有挥发性
非金属性：Cl＞C＞Si
22．（2021~2022学年河北邯郸高一下联考）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）。
A．a为负极，b为正极
B．生产过程中氢离子由左移向右
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%
D．正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
23．（2021~2022学年山东聊城高一下期中）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3）。下列说法不正确的是（ ）。
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
24．（2022·陕西宝鸡高一下学期期中）下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是（ ）。
A．CH3OH和C2H4O2 B．C8H10和C4H10
C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C6H6
25．（2021·福州高一上学期期末检测）有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）。
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶2
二、综合题
26．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是____________。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：
①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为____________。
②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为____________。
（4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；
②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是____________（填化学式），写出气体Y与氯水反应的离子方程式__________________________。
27．（2020~2021学年浙江省宁波市高一下期中）A与CO、H2以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B能够发生银镜反应，E是有水果香味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如图。
请回答：
（1）A的结构简式________。
（2）B→C的反应类型________________。
（3）E中含有的官能团的名称是________。
（4）C+D→E的化学方程式________________________________。
（5）下列说法不正确的是________。
A．可用金属钠鉴别B和C
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．相同质量的B和E分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗的氧气质量E＞B
D．与A的最简式相同，相对分子质量为84的烃一定能使溴水褪色
28．（山东省济宁市兖州区2021~2022学年高一下学期期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
（1）工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
H－H
N－H
N≡N
能量
436kJ
391kJ
946kJ
若反应生成1molNH3（g），可_______（填“吸收”或“放出”）热量_______kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是___________mol•L－1•min－1。
（2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
NiO电极为_______（填“正极”或“负极”）。Pt电极上发生的电极反应式为______________________。当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为_______L（标准状况下）。
（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2CO+2NON2+2CO2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号
T（℃）
NO初始浓度（mol/L）
CO初始浓度（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
280
1.20×10－3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10－3
82
①a＝_______，b＝______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______（填实验编号）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．容器内的压强保持不变
b．容器内各气体的物质的量之比为2∶2∶2∶1
c．v逆（CO2）＝v正（NO）
d．容器内混合气体密度不再改变
29．（2021·福建漳州高一下学期期末）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：操作①__________，操作③__________。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3I2+H2O
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的__________（填仪器名称）中加入少量1mol·L－1NaOH溶液；
②振荡至溶液的__________色消失，静置、分层，则_____（填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的__________（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol·L－1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是_______________。
30．（2021·河南三门峡高一下学期期末检测）l，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下列反应制备1，2－二溴乙烷：①CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；②CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br。某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
回答下列问题：
（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式：______________________________________。
（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是________（填正确答案的标号，下同）。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
D．浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是____________。
（4）丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为________，其作用是________B中的试剂为________，其作用是________。
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2－二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________，该仪器在使用前须清洗干净并_________。
相关学案
专题08 化学实验题突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册）： 这是一份专题08 化学实验题突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册），文件包含专题08化学实验题突破高一化学下学期期末专项突破鲁科版2019必修第二册解析版docx、专题08化学实验题突破高一化学下学期期末专项突破鲁科版2019必修第二册原卷版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共20页， 欢迎下载使用。
专题07 元素周期律突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册）： 这是一份专题07 元素周期律突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册），文件包含专题07元素周期律突破高一化学下学期期末专项突破鲁科版2019必修第二册解析版docx、专题07元素周期律突破高一化学下学期期末专项突破鲁科版2019必修第二册原卷版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共16页， 欢迎下载使用。
专题06 工艺流程和无机推断题突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册）： 这是一份专题06 工艺流程和无机推断题突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册），文件包含专题06工艺流程和无机推断题突破高一化学下学期期末专项突破鲁科版2019必修第二册解析版docx、专题06工艺流程和无机推断题突破高一化学下学期期末专项突破鲁科版2019必修第二册原卷版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共21页， 欢迎下载使用。
