第一章 物质及其变化 知识点总结-人教版（2019）高中化学必修一学案

第一章 化学物质及其变化

一、物质的分类及转化

1、物质的分类

①树状分类法

树状分类法是    按照一定标准对同类事物进行再分类    。

物质

②交叉分类法

交叉分类法是  按照不同的标准对于同一事物进行分类  。

2、分散系

胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的大小。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：

3、五类物质的通性

（1）酸的通性

酸

（2）碱的通性

碱

（3）盐的通性

盐

（5）氧化物的通性

氧化物

（6）金属单质的性质

金属

4、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系：

（1）金属单质    碱性氧化物    碱     盐 

（2）非金属单质    酸性氧化物    酸    盐 

5、.常见物质转化的化学反应类型

（1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应  

（2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：

      氧化反应、还原反应           

二、离子反应

1、电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

2、电解质的导电条件

（1）可溶性的碱和盐（NaOH、KCl等）在水溶液和熔融状态下都可以导电；

（2）难溶性的碱、盐、金属氧化物（如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3）只能在熔融状态才可以导电；

（3）酸（如HCl、H2SO4等）只能在水溶液中才可以导电。

3、电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用“===”连接。

(2)弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。

①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，

如H2CO3的电离方程式为   H2CO3⇌H＋＋HCO   、   HCO⇌H＋＋CO    。

②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，

如Fe(OH)3的电离方程式为   Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－   。

③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，

如NaHSO4溶于水中：   NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO   ，

在熔融状态下：   NaHSO4===Na＋＋HSO   ；

NaHCO3溶于水中：   NaHCO3===Na＋＋HCO   ，   HCO ⇌ H＋＋CO    。

(3)书写电离方程式的注意要点：

①原子与电荷必须要守恒       

②原子团不能拆开写

③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数

④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌”

4、从电离的角度认识酸碱盐

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

5、离子方程式

（1）书写步骤

写：正确书写反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（2）意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

（3）复分解反应类离子反应的发生条件：

6、书写离子方程式的拆分原则：

(1)常见物质的拆分原则

(2)微溶物的书写原则

微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

7、离子方程式的正误判断：

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确，看是否拆正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

8、离子共存问题

（1）所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:

如H+和CO32-、HCO3-、OH-和CO32-、SO32-和NH4+等

C、 结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：

如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

（2）有限定条件（隐含条件）下的离子共存

①无色溶液：有色离子不能大量存在。

  Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色)

②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。

③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。

④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”

9、离子检验

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的认识

氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：

2、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：