河北省衡水中学2017届高三下学期六调理综化学试题

7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致

B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同

D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

8．下列说法不正确的是

A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜

B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）

C．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示

D．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示

9．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）

10．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A 的同分异构体有（不考虑立体异构）

①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气

②含2个甲基

③l个碳原子上不能连接2个羟基

A. 7种   B. 6种    C. 5种       D. 4种

11．己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe2+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所不装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A．铜电极连接电源正极          B．铜的相对原子质量的计算式是

C.黑色粉末X是铁粉D．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

12．2016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是

A．该分子的化学式为C22H44O2  

B．分子中最多有6个原子在一条直线上

C. lmol该分子最多可与8molH2发生反应

D．该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应

13．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。

根据实验现象和数据分析正确的是

A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

B.溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+

C.当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3

D.溶液中可能存在Cl-、HCO3-

26. (14分）I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图l装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式________________。

（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_______，所以他认为应该检验_________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（3）为了减少干扰，对于A装置有下而4种操作方案，其中最合理的是（填数字序号）

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；

②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

③先加热炭，再加入冷浓硝酸；

④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_____________。

（5）C装置中出现的现象是__________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式__________。

II：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti的步骤主要有：

（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_____________。

（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。

写出此反应的化学方程式：______________。

氩气氛围的作用______________。

27. (15分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题。

（1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程I中被氧化的物质有_______种。

（2）流程II中反应的离子方程式为_____________。

（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：

①流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(0H)3沉淀的原因是_________。

②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

（4）下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_____、干燥，要“趁热”过滤的原因是：______________。

（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_______。

（6）流程V的反应为：MnSO4＋ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式________。

（7）MnO2和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

28. (14分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解诀当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。

① 写出该反应的热化学方程式：____________。

② 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。

a．容器中压强不变        b．H2的体积分数不变

c. c(H2)=3c(CH3OH)       d．容器中密度不变

e. 2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂。

（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

① 该过程是将_______转化为_______。（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”）

② 催化剂b表面的电极反应方程式为____________。

（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：

① 写出CaH2的电子式___________。

② 反应1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：________。

③ 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式____________。

35．【化学一物质结构与性质】（15分）

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_____；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_______。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是＿。

a．晶体的密度：干冰＞冰            b．晶体的熔点：干冰＞冰

c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰    d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶休的熔点：金刚石＞石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____，一个晶胞中N 原子数目为_______。

（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_______，铜采用_____堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为________。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为________。

36．【化学-有机化学基础】（15分）

已知：

现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可水褪色，且其中含甲基。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A_______C_______D_______。

（2）反应①②③的反应类型：①______②______③________

（3）写出下列变化的化学方程式：

① E与邻笨二胺（）缩聚生成一种合成纤维：_________；

② F→G______________；

③ A→H______________；

7-13：CADAD   CC

26.（14分）

（1）C+4HNO34NO2+CO2+2H2O；（1分）

（2）4HNO34NO2+O2+2H2O；（1分）   CO2；（1分）

（3）④（1分）；

（4）常温下存在平衡关系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2. （2分）；

（5）C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（1分）；4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O（2分）；

（6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）；

（7）TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2分）；防止钛被氧化（1分）；

27.（15分）

（1）3（2分）；（2）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+（1分）；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（1分）；

（3）当Fe2+完全沉淀时碱过量，得不到Al(OH)3沉淀（2分）；调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀（2分）；

（4）洗涤（1分）；尽量减少Na2SO4的溶解量（1分）；

（5）Na2CO3（1分）；（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分）；（7）1.025（2分）；

28.（14分）

（1）①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   △H=-49kJ/mol（2分）；②bd（2分）；

（2）①太阳能、化学能（各1分）；②CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分）；

（3）①（2分）；②2:1（2分）；③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2分）；

35.（15分）

（1）C60F60（1分）；（2分）；（2）ac（2分）；（3）ae（2分）；

（4）正四面体（1分）；3:1（1分）；4（1分）；

（5）[Ar]3d104s1（1分）；面心立方最密堆积（1分）；12（1分）；cm（2分）.

36.（15分）

（1）A：CH3-CH(OH)-CH2-COOH（2分）；C:HOOC-CH2-COOH（2分）；D:CH3COOH（2分）；

（2）消去反应，加聚反应，缩聚反应（各1分）；

（3）①（2分）；

②（2分）；

③（2分）；