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河北省衡水中学2017届高三上学期五调（12月）理综化学试题
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这是一份河北省衡水中学2017届高三上学期五调（12月）理综化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
7.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( )
A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油
C.“洧水”的主要成分是石油 D.其烟的主要成分是石墨
8. NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )
①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA
③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA
④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA
⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA
⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
9. 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
离子组
加人试剂
加人试剂后发生反应的离子方程式
A.
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O
B.
Na+、OH-、Cl-
少量Mg(HCO3)2溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C.
K+、NH3·H2O、CO32-
通人少量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.
Fe2+、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3- +H+ = SO2↑+H2O
10. 下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
C.探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体
11. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为
下列说法正确的是（ ）
A.该装置中电能转化为光能 B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H+ - 2e- = H2AQ
D.乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3- = 3I- + S + 2H+
12. 25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）
A.W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B.pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0. 1 mol/L
C.pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
13. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( )
A.离子半径：D>C>B
B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元索构成，只含共价键
26.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。
(1)①该反应自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。
a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。
(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
反应时间
CO2 (mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应I 恒温恒容
0 min
2
6
0
0
10 min
4.5
20 min
1
30 min
1
反应II绝热恒容
0 min
0
0
2
2
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
27. (14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：______；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。
(3)“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为______；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作______(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为____。
(5)“氧化”步骤的化学方程式为_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。
28. (15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是_________。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是________。
(2)乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。
序兮
实验搡作
实聆现象
1
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加人10mL 2 mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊
2
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊
3
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。
② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。
③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：
序号
实验操作
实验现象
4
取____固体混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；：滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊
i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；
ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_______ (填字母序号)。
a. 2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
元索
相关信息
T
T元素可形成自然界硬度最大的单质
W
W与T同周期，核外有一个未成对电子
X
X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol；I3=2745 kJ/mol；
I4=11575kJ/mol
Y
常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z
Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34
(1) TY2是一种常用的溶剂，是______ (填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在_____个σ键。W的最简单氢化物容易液化，理由是______________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 _____________。
(3)基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为 _____________、电子数为_____________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________ (用元素符号作答)。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为______cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是_____，其中Y原子的杂化轨道类型是______。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A. O2是氧化剂
B. HO2是氧化产物
C. HO2在碱中能稳定存在
D. 1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。 其转化关系及相应反应如下：
已知:①甲的分子式为C18H17ClO2；
②R1-CHO+R2-OH
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；A分子中最多有_____个碳原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为_______；F中含氧管能团名称为______________。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。
（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是______
(写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为_______。
(5) 是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）：
7—13 C A B C D C B
26、（14分）
I. 4H2(g) +2NO2 (g) =N2 (g) +4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol (2分）
II. (1) ①低溫：（1分）②d e； (2分）
③（2分）
(2)①<；(1分）<；(1分)
② 0.025mol/L·min1)； (2分）<； (1分）不（2分）；
27. (14分）
（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率。（2分）
（2）2 CeO2 +2C1-+8H+=2Ce3+ +Cl2↑+4H2O； (2分）将 HC1(盐酸)改用H2SO4酸浸（1分）
（3）分液漏斗（1分）
随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生牛成[CeSO4]2+移动，D迅速减小，(2分）
(4) 还原剂（1分）；2mol（1分）；
(5) 2C(OH)3 + NaClO +H2O= 2Ce(OH)4 + NaCl（2分）
(6)95.56% (2分）
28、（共15分；除特殊标注外，每空2分）
(1)①Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（条件是加热）
②酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-
(2)① 2H++SO32-=SO2+H2O；SO2+O2+2Ba2++ 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+；
（或2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+ 4H+）
②含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化
③0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl
ii.NO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化 ④bd
35.（1）非极性分子（1分）2（1分）分子间形成氢键（2分）
（2）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol（2分）
（3）M（1分）9（1分）6（1分）F>O>S（1分）
（4）3.61×10-8cm或者（2分）正四面体（1分）sp3（1分）AD（2分）
36.（1）苯丙烯酸（或3-苯基丙烯酸）（1分）9（2分）；
（2）取代反应（1分）；羟基、醛基（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；（2分）；
（5）（每步1分，共3分）
一、选择题
7.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( )
A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油
C.“洧水”的主要成分是石油 D.其烟的主要成分是石墨
8. NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )
①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA
③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA
④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA
⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA
⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
9. 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
离子组
加人试剂
加人试剂后发生反应的离子方程式
A.
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O
B.
Na+、OH-、Cl-
少量Mg(HCO3)2溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C.
K+、NH3·H2O、CO32-
通人少量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.
Fe2+、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3- +H+ = SO2↑+H2O
10. 下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
C.探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体
11. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为
下列说法正确的是（ ）
A.该装置中电能转化为光能 B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H+ - 2e- = H2AQ
D.乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3- = 3I- + S + 2H+
12. 25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）
A.W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B.pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0. 1 mol/L
C.pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
13. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( )
A.离子半径：D>C>B
B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元索构成，只含共价键
26.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。
(1)①该反应自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。
a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。
(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
反应时间
CO2 (mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应I 恒温恒容
0 min
2
6
0
0
10 min
4.5
20 min
1
30 min
1
反应II绝热恒容
0 min
0
0
2
2
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
27. (14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：______；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。
(3)“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为______；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作______(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为____。
(5)“氧化”步骤的化学方程式为_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。
28. (15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是_________。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是________。
(2)乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。
序兮
实验搡作
实聆现象
1
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加人10mL 2 mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊
2
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊
3
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。
② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。
③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：
序号
实验操作
实验现象
4
取____固体混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；：滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊
i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；
ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_______ (填字母序号)。
a. 2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
元索
相关信息
T
T元素可形成自然界硬度最大的单质
W
W与T同周期，核外有一个未成对电子
X
X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol；I3=2745 kJ/mol；
I4=11575kJ/mol
Y
常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z
Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34
(1) TY2是一种常用的溶剂，是______ (填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在_____个σ键。W的最简单氢化物容易液化，理由是______________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 _____________。
(3)基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为 _____________、电子数为_____________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________ (用元素符号作答)。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为______cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是_____，其中Y原子的杂化轨道类型是______。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A. O2是氧化剂
B. HO2是氧化产物
C. HO2在碱中能稳定存在
D. 1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。 其转化关系及相应反应如下：
已知:①甲的分子式为C18H17ClO2；
②R1-CHO+R2-OH
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；A分子中最多有_____个碳原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为_______；F中含氧管能团名称为______________。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。
（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是______
(写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为_______。
(5) 是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）：
7—13 C A B C D C B
26、（14分）
I. 4H2(g) +2NO2 (g) =N2 (g) +4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol (2分）
II. (1) ①低溫：（1分）②d e； (2分）
③（2分）
(2)①<；(1分）<；(1分)
② 0.025mol/L·min1)； (2分）<； (1分）不（2分）；
27. (14分）
（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率。（2分）
（2）2 CeO2 +2C1-+8H+=2Ce3+ +Cl2↑+4H2O； (2分）将 HC1(盐酸)改用H2SO4酸浸（1分）
（3）分液漏斗（1分）
随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生牛成[CeSO4]2+移动，D迅速减小，(2分）
(4) 还原剂（1分）；2mol（1分）；
(5) 2C(OH)3 + NaClO +H2O= 2Ce(OH)4 + NaCl（2分）
(6)95.56% (2分）
28、（共15分；除特殊标注外，每空2分）
(1)①Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（条件是加热）
②酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-
(2)① 2H++SO32-=SO2+H2O；SO2+O2+2Ba2++ 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+；
（或2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+ 4H+）
②含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化
③0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl
ii.NO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化 ④bd
35.（1）非极性分子（1分）2（1分）分子间形成氢键（2分）
（2）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol（2分）
（3）M（1分）9（1分）6（1分）F>O>S（1分）
（4）3.61×10-8cm或者（2分）正四面体（1分）sp3（1分）AD（2分）
36.（1）苯丙烯酸（或3-苯基丙烯酸）（1分）9（2分）；
（2）取代反应（1分）；羟基、醛基（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；（2分）；
（5）（每步1分，共3分）
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