河北省衡水中学2017届高三上学期第三次调研考化学试题

这是一份河北省衡水中学2017届高三上学期第三次调研考化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

第I 卷（选择题共50分）
一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题l分．共l0分）
1． 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能．沼气是可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体
2. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
B. 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗．然后放入CuSO4溶液中不反应．说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2↑.该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释
4．下列说法正确的是（）
A. 500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
C. 1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L
5．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
B．以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2
C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
6．下列化学方程式中电子转移不正确的是

7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态．则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价升高为0
8. 下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．灼热的碳与高温水蒸气的反应
C．铝与稀盐酸
D. H2与O2的燃烧反应
9． 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2- B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
① 酸性氧化物不一定是非金属氧化物
② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物
④ 金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①③⑥ B. ①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分）
11．下列叙述中正确的是（）
A. B的阳离子氧化性比A 的阴离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
12．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）
① 该原子的相对原子质量为
②该原子的物质的量为mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol
④ ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a
A．①②③④⑤ B.①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
① 常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
③ 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
④ 10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18NA
⑤ 标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2，转移的电子数目为0.4 NA
⑥2g含有的质子致、中子数、电子数均为NA
A．①②⑥ B.③④ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥
14. FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1:6 B. 1:7 C.2:11 D. 16:25
15．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClx-+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（　　）
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx-是氧化产物
A. ①③ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D. ①④⑤
16.下列离子方程式书写不正确的是（）
A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
17. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（）

18．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。下列说法错误的是（）

A．图中所示的反应均为氧化还原反应
B. 途径①是硫酸型酸雨形成的重要途径
C．工业上可用途径②先制取水煤气，再合成甲醇等有机物
D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③的反应，反应不生成铜单质
19．下列示意图与对应的反应情况符合的是（   ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
20．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
A. 参加反应的氯气的物质的量等于
B.改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：≤n≤
D.某温度下，若反应后=11，则溶液中=1/2
21．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是(　　)
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol
C．参加反应的金属的总质量 9.6g>m>3.6g
D．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L
22．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2L
B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
23．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1
D反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
24．下列实验操作能达到相应目的的是

25. 实验室从含Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的Br- B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
26．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（　　）

选项
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液
27．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．氧化性比较HClO4＞HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e-
28．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2 ↑+4H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3?H2O
C．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl-===H2↑+Cl2↑
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
29．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是
①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl－、SiO32－、Na+   
②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4－、F－
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42－、K+   
④常温下pH =7的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Fe3+    
⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ 
⑥Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓ 
⑦Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I－＝2Fe2++I2 
A．②③⑥      B．③⑤      C．②③④      D．④⑤ 
30． 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A. +412kJ/mol B. -412kJ/mol C. +236kJ/mol D. -236kJ/mol
第II卷（非选择题共50分）
31.（10分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
(2) N2H4和H202混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O（l），放出310.6 kJ的热量：2H2O2(l）=O2(g)+2H2O(l) △H=-196.4kJ/mol。反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=__________kJ/mol。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方段式为__________。
（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择_______mol/L的溶液进行实验。

32.（10分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如下：

已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为____________________。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为____________________。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______________。
（4）反应I时应先通的气体为____________，副产品X的化学式是__________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为__________。
32．（12分）I.氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是_____________。
（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_____________。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_______________。
（3）该小组同学设计了 图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：_______________。
II. 3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、NO2，反应后溶液中所含H+为amol。则：
（4）①此时溶液中所含的NO3-为______mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为_______L（以上结果均用含a的代数式表示）。
34.（8分）钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、     _____(填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于    ___(填仪器名称）中加强热。
(2)TiO2+生成H2TiO3的离子方程式为____________________。
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：                        。
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4·7H2O的物质的量应为废水中六价铬物质的量的        倍。
35.（10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式                     。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为           ，        。

（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度：          、           。
（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中        。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3  
D．同时分解失去H2、N2和H2O


1-10：CBAAC DCBBA 11-20：DBCBD BBABB 21-30：DCADB BCDBC
31.（1）①放热（2分）；②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol（2分）；
（2）-612.2（2分）；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+2H2O(l) △H=-817.6kJ/mol（2分）；
（3）环形玻璃棒搅拌（1分）；0.55（1分）。
32.（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2分）
（2）2CuS+3O22CuO+2SO2（2分）；（3）S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O（2分）；
（4）NH3；CuSO4·5H2O；CO2（各1分）；（5）2:1（1分）。
33.I.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）①轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；
②NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
II. ①0.1+a；②（0.5a-0.02）×22.4(各2分)。
34. （1）过滤 （1分） 坩埚 （1分）
（2）TiO2++2H2OH2TiO3+2H+（2分）
（3）4FeSO4·7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O （2分）
（4）5 （2分）
35. （1）V2O5+ SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O（2分）
（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4 （2分）4VOSO4+O22V2O5+4SO3（2分）
（3）4和80℃（各1分） （4）B（2分）