2022北京房山初三一模化学（教师版）

这是一份2022北京房山初三一模化学（教师版），共27页。试卷主要包含了 空气成分中，体积分数最大的是， 下列不属于化石燃料的是， 下列属于溶液的是， 下列物质含有氧分子的是等内容，欢迎下载使用。

2022北京房山初三一模
化 学
本试卷共8页，共70分，考试时长70分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
2. 下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 铁丝
3. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
4. 下列不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 乙醇 C. 石油 D. 天然气
5. 下列属于溶液的是
A. 果粒橙 B. 鲜牛奶 C. 蒸馏水 D. 生理盐水
6. 过滤液体时，不需要使用的仪器是
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
7. 下列物质含有氧分子的是
A. O2 B. H2O2 C. CO2 D. H2CO3
8. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. NaCl B. NaOH C. Ca（OH）2 D. H2SO4
9. 下列CH4的性质中，属于化学性质的是
A. 无色气体 B. 难溶于水 C. 能燃烧 D. 比空气密度小
10. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条
C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
11. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洁厕灵（1~2） B. 柠檬汁（2~3）
C. 西瓜汁（5~6） D. 肥皂水（9~10）
12. 如图所示熄灭酒精灯的方法，依据的灭火原理是

A. 隔绝氧气 B. 降低酒精的着火点
C. 清除可燃物 D. 降温到着火点以下
13. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A. 涂油 B. 存放在潮湿的空气中
C. 喷漆 D. 镀一层耐腐蚀的金属
14. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
某食品包装信息如图所示。回答下列小题。
15. 饼干中含量最高的营养素是

A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 无机盐
16. 碳酸氢钠的俗称为
A. 火碱 B. 纯碱 C. 苏打 D. 小苏打
17. 饼干中含有的“钠”是指
A 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
18. 下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是
A. 柠檬酸由21个原子构成 B. 柠檬酸分子中含有氢分子
C. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D. 柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7
锗常用于制造红外光学元件。锗元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
19. 下列有关锗元素的说法不正确的是

A. 原子序数是32 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是Ge D. 相对原子质量为72.64
20. 锗原子的核外电子数是
A. 32 B. 41 C. 73 D. 105
H3BO3溶液是常用的医药消毒防腐剂。20℃时，按下表数据配制溶液，回答下列小题。
序号
①
②
③
H3BO3的质量/g
3
5
7
水的质量/g
100
100
100
已知：20℃时，H3BO3的溶解度为5g
21. ①中溶液质量为
A. 3g B. 97g C. 100g D. 103g
22. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ① B. ①② C. ②③ D. ①②③
23. ③中溶质的质量分数约为
A. 2.9% B. 4.8% C. 6.5% D. 7.0%
24. 用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是

A. 酚酞由左至右依次变红 B. 实验证明分子是不停运动的
C. 该实验的优点是节约和环保 D. 将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
25. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是

A. 实验前要检查装置的气密性 B. 集气瓶中液面先上升后下降
C. 用激光笔点燃白磷可防止测量数据不准确 D. 实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥场馆倍受世人瞩目，请回答下列小题。
（1）下列场馆建造材料中，属于金属材料的是 （填序号，下同）。
A. “冰丝带”玻璃幕墙 B. “冰立方”塑料外膜
C. “雪飞天”钢架结构
（2）“雪如意”国家跳台滑雪中心，采用了地表水收集技术，可用积雪融化形成的雪水造雪。雪融化成水，变化的是 。
A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量
27. 2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。
（1）本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是 （填序号）。
A 氢能 B. 风能 C. 太阳能
（2）“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。

（3）“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。
28. 2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术（如下图）。请回答下列小题。

（1）液态二氧化碳蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，二氧化碳发生了_______（填“物理变化”或 “化学变化”）。
（2）超临界状态二氧化碳通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，此技术的优点是____（写出一点即可）。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。

近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，2022年北京冬奥会和冬残奥会赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。

石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。
性能
透气率（mm/s）
抑菌率（%）
保温率（%）
石墨烯复合纤维
66
99.98
48.97
普通纤维
45
83.28
40.25
石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。

随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。依据文章内容回答下列问题。
（1）石墨烯属于 （填序号，下同）。
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物
（2）石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为 。
A. 透气性好 B. 抑菌率高 C. 保温率高
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①复合纤维中石墨烯的含量对其升温效果无明显影响。__________。
②石墨烯的应用领域将会越来越广泛。__________。
（4）对比图2中四条曲线，得到的结论是__________。
【生产实际分析】
30. 工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：

（1）尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是 （填序号）。
A. H2 B. O2 C. H2O
（3）③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。

31. 采用水解法生产高纯A12O3的主要流程如下：

已知：A1(OH)3难溶于水。
（1）反应釜中搅拌的目的是________。
（2）反应釜中发生如下反应，配平该反应的化学方程式。______H2↑。
（3）设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，设备x为 （填序号）。
A. 燃烧器 B. 过滤机 C. 中和池
（4）上述流程中化合价发生改变元素是_______。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 用如图装置进行实验。

（1）A中反应的化学方程式为__________。
（2）用B收集氧气的原因是__________。
33. 配制50g如图1所示的溶液。

（1）称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。
（2）量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。
A. 称量 B. 量取 C. 溶解
34. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去），研究铜的性质。

（1）实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的性质是________。
（2）实验2，从金属活动性的角度解释铜片表面产生银白色固体的原因是__________。
35. 依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入O2，白磷不燃烧；②停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧：③熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧。

（1）①中白磷不燃烧的原因是_________。
（2）③中白磷燃烧的化学方程式为__________。
（3）能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是__________。
36. 用如图装置研究物质的性质。

（1）向1中放入少量铁锈，观察到铁锈减少、________。
（2）将2、3中的溶液混合，反应的化学方程式为________。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为________。
37. 用下图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。

已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
（2）步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处。产生上述现象的原因是_____。
〖科学探究〗
38. 小组同学利用水果制作电池（如图），并对影响水果电池效果的因素进行了实验探究。

【查阅资料】水果电池是利用水果中的果酸与金属片发生反应产生电能的一种电池。
【进行实验】
将不同金属制成的电极插入水果中，用导线连接电极和电流计，测量产生的电流。实验记录如下表所示。

水果种类
电极种类（正-负）
电极间距（cm）
电极深度（cm）
电流计示数（uA）
①
西红柿
Cu-Zn
1
l
52
②
西红柿
Cu-Zn
1
2
115
③
西红柿
Cu-Zn
1
3
156
④
西红柿
Cu-Zn
1
4
191
⑤
西红柿
Cu-Zn
2
4
158
⑥
西红柿
Cu-Zn
3
x
105
⑦
西红柿
Cu-Zn
4
4
85
⑧
西红柿
Cu-Mg
1
4
226
⑨
西红柿
Cu-Al
1
4
205
⑩
西红柿
Cu-Fe
1
4
183
⑪
猕猴桃
Cu-Zn
1
4
157
⑫
柠檬
Cu-Zn
1
4
84
⑬
橘子
Cu-Zn
1
4
69
【解释与结论】
（1）水果中含有的果酸通常为苹果酸（C4H6O5）、柠檬酸（C6H8O7）等，以上果酸均属于____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）⑥中x为_______cm。
（3）设计①、②、③、④的目的是________。
（4）对比④、⑤、⑥、⑦，得出的结论是_________。
（5）欲得出“水果种类对水果电池效果有影响”的结论，需要对比________（填实验序号）。
（6）②比①电流计示数大的原因为________（填字母）。
A. ②中水果汁液的酸性更强
B. ②中电极的金属活动性更强
C. ②中金属电极与水果的接触面积更大
（7）依据上述实验可知，欲增大水果电池产生的电流，应选用金属活动性差异______（填“大”或“小”）的电极。
【实际应用定量计算】
39. 乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔的反应为：。若制得26gC2H2，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。

参考答案
1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

2. 下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成气体，故选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
3. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。
4. 下列不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 乙醇 C. 石油 D. 天然气
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤属于三大化石燃料之一，错误；
B、乙醇可用植物的秸秆等发酵制取，属于可再生能源，不属于化石燃料，正确；
C、石油属于三大化石燃料之一，错误；
D、天然气属于三大化石燃料之一，错误。
故选B。
5. 下列属于溶液的是
A. 果粒橙 B. 鲜牛奶 C. 蒸馏水 D. 生理盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项不符合题意；
B、鲜牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项不符合题意；
C、溶液是混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意；
D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。
故选D。
6. 过滤液体时，不需要使用的仪器是
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
【答案】C
【解析】
【详解】过滤时需要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时不需要加热，不需要使用酒精灯，故选C。
7. 下列物质含有氧分子的是
A. O2 B. H2O2 C. CO2 D. H2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【详解】A、是由氧分子构成，选项正确；
B、是由过氧化氢分子构成，选项错误；
C、是由二氧化碳分子构成，选项错误；
D、是由氢离子和碳酸根离子构成，选项错误；
答案为：A。
8. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. NaCl B. NaOH C. Ca（OH）2 D. H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠为中性，不能改良酸性土壤，错误；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合改良酸性土壤，错误；
C、氢氧化钙可以和酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，正确；
D、硫酸具有酸性，不能改良酸性土壤，错误；
故选C。
9. 下列CH4的性质中，属于化学性质的是
A. 无色气体 B. 难溶于水 C. 能燃烧 D. 比空气密度小
【答案】C
【解析】
【详解】无色气体、难溶于水、比空气密度小不需要通过化学变化表现出来，属于甲烷的物理性质；能燃烧需要通过化学变化表现出来，属于甲烷的化学性质；
故选C。
10. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条
C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳都是无色气体，无法观察气体颜色区分。
B、插入燃着的木条，正常燃烧的是空气，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以区分。
C、空气、氧气和二氧化碳都是无味气体，无法闻气体的气味区分。
D、倒入澄清石灰水，空气中二氧化碳较低无明显现象。氧气无明显现象。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。无法区分氧气和空气。
故选：B。
11. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洁厕灵（1~2） B. 柠檬汁（2~3）
C. 西瓜汁（5~6） D. 肥皂水（9~10）
【答案】D
【解析】
【分析】溶液的酸碱性，用pH表示时，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性，pH等于7，溶液呈中性。
【详解】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，溶液呈酸性；
B、柠檬汁的pH为2~3，pH＜7，溶液呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5~6，pH＜7，溶液呈酸性；
D、肥皂水的pH为9~10，pH＞7，溶液呈碱性。
故选D。
12. 如图所示熄灭酒精灯的方法，依据的灭火原理是

A. 隔绝氧气 B. 降低酒精的着火点
C. 清除可燃物 D. 降温到着火点以下
【答案】A
【解析】
【详解】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气灭火；
故选A。
13. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A. 涂油 B. 存放在潮湿的空气中
C. 喷漆 D. 镀一层耐腐蚀的金属
【答案】B
【解析】
【分析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
【详解】A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；
B、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项符合题意；
C、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；
D、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意。
故选B。
14. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，缺少反应条件，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
C、铜的活动性排在氢之后，不能与盐酸反应，故选项不符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式未配平，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。
故选A。
某食品包装信息如图所示。回答下列小题。
15. 饼干中含量最高的营养素是

A 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 无机盐
16. 碳酸氢钠的俗称为
A. 火碱 B. 纯碱 C. 苏打 D. 小苏打
17. 饼干中含有的“钠”是指
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
18. 下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是
A. 柠檬酸由21个原子构成 B. 柠檬酸分子中含有氢分子
C. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D. 柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7
【答案】15. C 16. D 17. C 18. C
【解析】
【15题详解】
根据包装信息可知：碳水化合物含量最高，碳水化合物又称糖类，即饼干中含量最高的营养素是糖类，故选C。
【16题详解】
碳酸氢钠的俗称小苏打，故选D。
【17题详解】
饼干中含有的“钠”是指钠元素，故选C。
【18题详解】
A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，每个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共含21个原子，选项说法错误，不符合题意；
B、柠檬酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，没有氢分子的存在，选项说法错误，不符合题意；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14，所以氧元素的质量分数最大，选项说法正确，符合题意；
D、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
锗常用于制造红外光学元件。锗元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
19. 下列有关锗元素的说法不正确的是

A. 原子序数是32 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是Ge D. 相对原子质量为72.64
20. 锗原子的核外电子数是
A. 32 B. 41 C. 73 D. 105
【答案】19. B 20. A
【解析】
【19题详解】
A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，故选项说法正确；
B、锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，锗的元素符号是Ge，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确；
故选B。
【20题详解】
根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，原子中原子序数=质子数=核外电子数=32，故选A。
H3BO3溶液是常用的医药消毒防腐剂。20℃时，按下表数据配制溶液，回答下列小题。
序号
①
②
③
H3BO3的质量/g
3
5
7
水的质量/g
100
100
100
已知：20℃时，H3BO3的溶解度为5g
21. ①中溶液的质量为
A. 3g B. 97g C. 100g D. 103g
22. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ① B. ①② C. ②③ D. ①②③
23. ③中溶质的质量分数约为
A. 2.9% B. 4.8% C. 6.5% D. 7.0%
【答案】21. D 22. C 23. B
【解析】
【21题详解】
20℃时，H3BO3的溶解度为5g，将3g H3BO3加入100g水中，固体全部溶解，所得溶液的质量为100g+3g=103g；
故选D；
【22题详解】
20℃时，H3BO3的溶解度为5g，即100g水中最多溶解5g H3BO3，将5g、7g H3BO3分别加入100g水中，都只能溶解5g，因此②③的实验中所得溶液都为饱和溶液；
故选C；
【23题详解】
20℃时，H3BO3的溶解度为5g，③所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%≈4.8%；
故选B。
24. 用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是

A. 酚酞由左至右依次变红 B. 实验证明分子是不停运动的
C. 该实验优点是节约和环保 D. 将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于分子在不停地运动，所以图中看到滤纸条上的酚酞由左至右依次变红，故A选项说法正确；
B、浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，使得笔管中滤纸条上的酚酞变红色，说明分子在不断地运动，故B选项说法正确；
C、该装置药品用量少，密封性好，因此其优点是节约和环保，故C选项说法正确；
D、盐酸不能使无色酚酞试液变色，故D选项说法错误。
故选D。
【点睛】首先分析该题考查的知识点，然后结合所学的知识进行解答，该题题型新颖，培养了学生灵活运用知识的能力。
25. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是

A. 实验前要检查装置气密性 B. 集气瓶中液面先上升后下降
C. 用激光笔点燃白磷可防止测量数据不准确 D. 实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验过程有气体参与反应，所以实验前需要检查装置气密性，防止装置漏气，故选项说法正确；
B、白磷燃烧放出大量的热，装置内空气受热膨胀，反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，瓶中液面先下降，后上升，故选项说法不正确；
C、用激光笔点燃白磷，装置始终密闭没有气体逸出，减少实验误差，实验结果更准确，故选项说法正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，因此实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处，故选项说法正确。
故选B。
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥场馆倍受世人瞩目，请回答下列小题。
（1）下列场馆的建造材料中，属于金属材料的是 （填序号，下同）。
A. “冰丝带”玻璃幕墙 B. “冰立方”塑料外膜
C. “雪飞天”钢架结构
（2）“雪如意”国家跳台滑雪中心，采用了地表水收集技术，可用积雪融化形成的雪水造雪。雪融化成水，变化的是 。
A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量
【答案】（1）C （2）B
【解析】
【小问1详解】
A、玻璃，属于无机非金属材料；
B、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此塑料属于有机合成材料；
C、钢架结构，属于金属材料；
故选C；
【小问2详解】
雪融化成水，属于物理变化，变化的是分子间的间隔，而分子种类、分子质量不变，故选B。
27. 2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。
（1）本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是 （填序号）。
A. 氢能 B. 风能 C. 太阳能
（2）“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。

（3）“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。
【答案】（1）ABC （2）能
（3）2H2+O22H2O
【解析】
【小问1详解】
正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、氢能、核能、地热能、潮汐能等，故选ABC；
【小问2详解】
易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，应投入可回收物垃圾箱中，故填：能；
【小问3详解】
氢气与空气中的氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。
28. 2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术（如下图）。请回答下列小题。

（1）液态二氧化碳蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，二氧化碳发生了_______（填“物理变化”或 “化学变化”）。
（2）超临界状态二氧化碳通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，此技术的优点是____（写出一点即可）。
【答案】（1）物理变化
（2）利用二氧化碳资源，不产生有毒有害物质，环保节约
【解析】
【小问1详解】
使水变成冰只是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
【小问2详解】
此技术的优点是充分利用二氧化碳资源，不产生有毒有害物质，环保节约。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。

近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，2022年北京冬奥会和冬残奥会赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。

石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。
性能
透气率（mm/s）
抑菌率（%）
保温率（%）
石墨烯复合纤维
66
99.98
48.97
普通纤维
45
83.28
40.25
石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。

随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。依据文章内容回答下列问题。
（1）石墨烯属于 （填序号，下同）。
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物
（2）石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能 。
A. 透气性好 B. 抑菌率高 C. 保温率高
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①复合纤维中石墨烯的含量对其升温效果无明显影响。__________。
②石墨烯的应用领域将会越来越广泛。__________。
（4）对比图2中四条曲线，得到的结论是__________。
【答案】（1）A （2）ABC
（3） ①. 错 ②. 对
（4）石墨烯含量越高，紫外线透过率越低
【解析】
【小问1详解】
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选A；
【小问2详解】
由表格中的数据可知，石墨烯复合纤维透气率、抑菌率、保温率都比普通纤维好，故选ABC；
【小问3详解】
①由图1可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，升温效果越好，故填：错；
②随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中，故填：对；
【小问4详解】
由图2可知，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低，故填：石墨烯含量越高，紫外线透过率越低。
【生产实际分析】
30. 工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：

（1）尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是 （填序号）。
A H2 B. O2 C. H2O
（3）③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。

【答案】（1）氮 （2）A
（3）
【解析】
【小问1详解】
尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮；
【小问2详解】
由流程图可知，反应前氮气中只含有氮元素，反应后氨气中含有氮元素和氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是氢气，故选A；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的微观示意图可知，反应物中含有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，生成物中含有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，因此方框中应补充1个水分子，如图所示。
31. 采用水解法生产高纯A12O3的主要流程如下：

已知：A1(OH)3难溶于水。
（1）反应釜中搅拌的目的是________。
（2）反应釜中发生如下反应，配平该反应的化学方程式。______H2↑。
（3）设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，设备x为 （填序号）。
A. 燃烧器 B. 过滤机 C. 中和池
（4）上述流程中化合价发生改变的元素是_______。
【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
（2）3 （3）B
（4）铝元素和氢元素或Al、H
【解析】
【小问1详解】
反应釜中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行，故填：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Al、H、O的原子个数分别为2、12、6，反应后Al、H、O的原子个数为2、6、6，所以氢气前面的化学计量数为3，故填：3；
【小问3详解】
过滤可以将固体和液体分离，设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，所以设备x为过滤机，故选B；
【小问4详解】
由流程图可知，铝变成氢氧化铝，铝元素的化合价由0价变成+3价，水变成氢气，氢元素的化合价由+1价变成0价，所以上述流程中化合价发生改变的元素是铝元素和氢元素，故填：铝元素和氢元素或Al、H。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 用如图装置进行实验。

（1）A中反应的化学方程式为__________。
（2）用B收集氧气的原因是__________。
【答案】（1）
（2）氧气密度大于空气
【解析】
【小问1详解】
A中反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；
【小问2详解】
氧气密度大于空气，故可以使用向上排空气法装置收集氧气。
33. 配制50g如图1所示的溶液。

（1）称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。
（2）量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。
A. 称量 B. 量取 C. 溶解
【答案】（1）5 （2）50mL （3）C
【解析】
【小问1详解】
配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；的使用，物品质量=砝码+游码质量；托盘天平称量NaCl固体时，应在托盘天平的右盘上放5g砝码，并将游码拨至3g处。
故填：5。
【小问2详解】
量筒使用原则：“就近原则，一次量完”;
配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；；
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即需要水的质量为：；
根据密度公式可知水的体积为：；故选用50mL的量筒；
故填：50mL；
【小问3详解】
溶解步骤用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体完全溶解；故选C。
【点睛】本题难度不大，主要考查一定质量分数的溶液配制以及应用，掌握好相关基础知识是解题的关键。
34. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去），研究铜的性质。

（1）实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的性质是________。
（2）实验2，从金属活动性的角度解释铜片表面产生银白色固体的原因是__________。
【答案】（1）具有导热性
（2）铜的活动性比银强
【解析】
【小问1详解】
火柴燃烧能说明铜具有导热性；
【小问2详解】
把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体附着，说明铜能把银置换出来，是因为铜的活动性比银强。
35. 依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入O2，白磷不燃烧；②停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧：③熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧。

（1）①中白磷不燃烧的原因是_________。
（2）③中白磷燃烧的化学方程式为__________。
（3）能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是__________。
【答案】（1）温度未达到白磷的着火点
（2）4P+5O22P2O5
（3）②中白磷不燃烧，③中白磷燃烧
【解析】
【小问1详解】
①中白磷是可燃物，通入O2，白磷没有燃烧，是温度没有达到着火点。
【小问2详解】
白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
【小问3详解】
②中的白磷是可燃物，温度达到着火点，停止通O2，白磷没有燃烧；③中的白磷，温度达到着火点，通入O2，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。
【点睛】本题难度不大，考查控制变量法在燃烧条件探究中的应用。
36. 用如图装置研究物质的性质。

（1）向1中放入少量铁锈，观察到铁锈减少、________。
（2）将2、3中的溶液混合，反应的化学方程式为________。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为________。
【答案】（1）溶液由无色变为黄色
（2） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液变为红色，则证明混合后的溶液显酸性。（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
向稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分Fe2O3和盐酸中的HCl反应生成FeCl3和H2O，观察到铁锈减少、溶液由无色变为黄色。
【小问2详解】
将2、3中的溶液混合，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实验方案为取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液变为红色，则证明混合后的溶液显酸性。
【点睛】本题考查酸和碱的性质，根据所学知识进行分析解答。
37. 用下图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。

已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
（2）步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处。产生上述现象的原因是_____。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压
【解析】
【小问1详解】
CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问2详解】
步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压，故填：氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压。
〖科学探究〗
38. 小组同学利用水果制作电池（如图），并对影响水果电池效果的因素进行了实验探究。

【查阅资料】水果电池是利用水果中的果酸与金属片发生反应产生电能的一种电池。
【进行实验】
将不同金属制成的电极插入水果中，用导线连接电极和电流计，测量产生的电流。实验记录如下表所示。

水果种类
电极种类（正-负）
电极间距（cm）
电极深度（cm）
电流计示数（uA）
①
西红柿
Cu-Zn
1
l
52
②
西红柿
Cu-Zn
1
2
115
③
西红柿
Cu-Zn
1
3
156
④
西红柿
Cu-Zn
1
4
191
⑤
西红柿
Cu-Zn
2
4
158
⑥
西红柿
Cu-Zn
3
x
105
⑦
西红柿
Cu-Zn
4
4
85
⑧
西红柿
Cu-Mg
1
4
226
⑨
西红柿
Cu-Al
1
4
205
⑩
西红柿
Cu-Fe
1
4
183
⑪
猕猴桃
Cu-Zn
1
4
157
⑫
柠檬
Cu-Zn
1
4
84
⑬
橘子
Cu-Zn
1
4
69
【解释与结论】
（1）水果中含有的果酸通常为苹果酸（C4H6O5）、柠檬酸（C6H8O7）等，以上果酸均属于____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）⑥中x为_______cm。
（3）设计①、②、③、④的目的是________。
（4）对比④、⑤、⑥、⑦，得出的结论是_________。
（5）欲得出“水果种类对水果电池效果有影响”的结论，需要对比________（填实验序号）。
（6）②比①电流计示数大的原因为________（填字母）。
A. ②中水果汁液的酸性更强
B. ②中电极的金属活动性更强
C. ②中金属电极与水果的接触面积更大
（7）依据上述实验可知，欲增大水果电池产生的电流，应选用金属活动性差异______（填“大”或“小”）的电极。
【答案】 ①. 有机化合物 ②. 4 ③. 探究电极深度对产生电流强度的影响 ④. 相同条件下，电极间距越大产生电流强度越小 ⑤. ⑩⑪⑫⑬ ⑥. C ⑦. 大
【解析】
【详解】（1）有机物为含碳的（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外）化合物；苹果酸（C4H6O5）、柠檬酸（C6H8O7）等果酸均属于有机化合物；
（2）由图表可知，实验④、⑤、⑥、⑦中实验变量为电极间距，其它变量完全相同，故x=4；
（3）实验①、②、③、④的变量为电极深度，故设计①、②、③、④的目的是探究电极深度对产生电流强度的影响；
（4）实验④、⑤、⑥、⑦中实验变量为电极间距，对比④、⑤、⑥、⑦的电流计示数可知，电极间距越大产生电流强度越小；
（5）欲得出“水果种类对水果电池效果有影响”的结论，则实验中的变量为水果种类，故需要对比⑩⑪⑫⑬；
（6）②和①的实验变量为电极深度，电流计示数大的原因为②的电极深度更深，与水果的接触面积更大，故选C；
（7）金属活动性镁大于铝大于铁大于铜，依据上述实验⑧⑨⑩可知，欲增大水果电池产生的电流，应选用金属活动性差异大的电极。
【实际应用定量计算】
39. 乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔的反应为：。若制得26gC2H2，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的CaC2的质量为x


答：参加反应的CaC2的质量64g。
【解析】
【详解】见答案。