资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
精品解析：江苏省盐城市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
展开
这是一份精品解析：江苏省盐城市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题，文件包含精品解析江苏省盐城市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题解析版docx、精品解析江苏省盐城市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
(本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第二卷非选择题两大部分，总分100分，考试时间75分钟)
第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe 56
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗长展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于
A. 单质B. 盐C. 酸D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】合成纤维是由合成的高分子化合物制成的，常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，国产芳纶纤维材料属于有机物；故选D。
2. 在标准状况下气体体积约为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在标准状况下气体体积，根据V=nVm=1ml×=22.4L，故选A。
3. 下列物质的俗名与化学式对应的是
A. 石英—B. —小苏打C. 水银—D. —胆矾
【答案】D
【解析】
【详解】A．石英的成分是SiO2而不是，故A不符合题意；
B．的俗名是苏打而不是小苏打，小苏打是碳酸氢钠，故B不符合题意；
C．水银是金属Hg，而不是，故C不符合题意；
D．胆矾的化学式是，故D符合题意；
答案D。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 稀盐酸B. 铜C. 硫酸钡D. 氨气
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物，化合物是纯净物，据此回答问题。
【详解】A．稀盐酸是混合物，不属于电解质，故A不符合题意；
B．铜是单质，不是化合物，不属于电解质，故B不符合题意；
C．硫酸钡是化合物，是盐，其熔融状态能导电，是电解质，故C符合题意；
D．氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气分子自身电离出离子导致的，而是与水生成新物质NH3·H2O电离导致的，则氨气是非电解质，故D不符合题意；
答案C。
5. 高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为、。得到硅单质的反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】由得到硅单质的反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应，故答案为：C。
6. 当光束通过下列液体时，可观察到丁达尔现象的是
A. 碘酒B. 氢氧化铁胶体
C. 蒸馏水D. 硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘酒是溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．氢氧化铁胶体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B；
C．蒸馏水不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D；
选B。
7. 下列变化属于化学变化的是
A. 石油分馏B. 水汽化C. 煤的液化D. 苯挥发
【答案】C
【解析】
【详解】A． 石油分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，裂化是化学变化，故A错误；
B． 水汽化属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，故B错误；
C． 煤的液化是转化为液态燃料甲醇等，产生了新物质，属于化学变化，故C正确；
D． 苯挥发属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，故D错误；
故选C。
8. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
【详解】A． 只含有极性键，故A不选；
B． 中含有离子键和极性键，故B选；
C． 只含有离子键，故C不选；
D． 只含有极性键，故D不选；
故选B。
9. 下列物质属于天然高分子有机化合物的是
A. 塑料B. 油脂C. 淀粉D. 聚丙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．塑料属于合成高分子化合物，故A错误；
B．油脂相对分子质量远小于10000，属于小分子化合物，故B错误；
C．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C正确；
D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，属于合成高分子化合物，故D错误；
答案选C。
10. 下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是
A. NOB. NO2C. CO2D. SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等气体，CO2会造成温室效应，故选：C。
11. 下列有关物质用途的说法正确的是
A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂B. 单晶硅用于制备光导纤维
C. 氯化铁用于蚀刻工业铜电路板D. 氢氧化钠可用作药物，治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A． 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇供氧剂，故A错误；
B． 单晶硅用于制造计算机芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，故B错误；
C． 氯化铁能与铜反应，可用于蚀刻工业铜电路板，故C正确；
D． 碳酸氢钠可用作药物，治疗胃酸过多，故D错误；
故选C。
12. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式：
B. 碳酸氢钠的电离方程式：
C. 的结构示意图：
D. 乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是共价化合物，电子式：，故A错误；
B． 碳酸氢钠是强电解质，电离方程式：，故B正确；
C． 最外层是8个电子，结构示意图：，故C错误；
D． 乙烯的结构简式，碳碳双键不能省略：，故D错误；
故选B。
13. 实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取氨气时，为了防止冷凝水回流，大试管应倾斜向下，故A不符合题意；
B．干燥氨气不能用浓硫酸，因为氨气和浓硫酸会反应，故B不符合题意；
C．收集氨气时，瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于排除瓶中的空气，故C不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，为了防止倒吸，可用球形干燥管缓冲，故D符合题意；
答案选D。
14. 反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A. 是还原剂B. 被氧化C. 为还原产物D. 发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A． 钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确；
B． 钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误；
C． 钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误；
D． 钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；
故选A。
15. 某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 与OH-反应生成和水，故A不符；
B． 与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故B不符；
C． 能与大量共存，故C符合；
D． 与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故D不符；
故选C。
16. 下列实验方案能达到目的是
A. 用焰色反应鉴别和
B. 用澄清石灰水鉴别和
C. 用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸
D 用氨水鉴别溶液和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A． 用焰色反应鉴别和，观察到的现象均为产生黄色火焰，不能达到目的，故A错误；
B． 用澄清石灰水鉴别和，现象均为使澄清石灰水变浑，气体过量后，又变澄清，不能达到目的，故B错误；
C． 用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸，前者无明显现象，后者能使火柴棒变黑，能达到目的，故C正确；
D． 用氨水鉴别溶液和溶液，现象均为产生白色沉淀，且不溶于氨水，不能达到目的，故D错误；
故选C。
17. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与的反应：
B. 与水反应：
C. 溶液与溶液反应：
D 铁钉与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 溶液与的反应生成溴化钾和碘单质：，故A错误；
B． 与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故B正确；
C． 溶液与溶液反应生成氢氧化镁和氯化钠：，故C错误；
D． 铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，故D错误；
故选B。
18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是
A Y位于元素周期表中第3周期第Ⅲ族
B. 原子半径：
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。
【详解】A．Y为Al，位于元素周期表中第3周期第Ⅲ A族，故A错误；
B．X、Y、Z、W分别是指N、Al、P、Cl四元素，原子半径：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B错误；
C．非金属越强，其简单的气态氢化物越稳定，因此W的简单气态氢化物(HCl)的热稳性比Z(PH3)的强，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性比X的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性弱，故D错误。
答案选C。
19. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 ( )
A. 铜片作负极
B. 锌片发生还原反应
C. 将电能转化为化学能
D. 电子由锌片经导线流向铜片
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。
点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。
20. 下列关于苯的说法不正确的是
A. 苯密度小于水
B. 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 一定条件下，苯可与浓硝酸发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯是一种无色，有芳香气味、易挥发、密度比水小、难溶于水的液体，A正确；
B．苯分子中既没有碳碳单键，也没有碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，不能与溴水发生加成反应，B错误；
C．苯分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．一定条件下，苯可与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，又称苯的硝化反应，D正确；
选B。
21. 下列有关一些有机物的相关叙述正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 乙烯通入到溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
C. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红
D. 向蛋白质溶液中加入溶液，出现沉淀，加水蛋白质不溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A． 淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n,但聚合度n不能确定，不是同分异构体，故A错误；
B． 乙烯分子中有碳碳双键，乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C． 乙酸能使石蕊试液变红，乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，不能使石蕊试液变红，故C错误；
D． 铜是重金属元素，向蛋白质溶液中加入溶液，出现沉淀，蛋白质发生变性，加水蛋白质不溶解，故D正确；
故选D。
22. 下列有机反应中，属于加成反应的是
A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O
B. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D. +Br2+HBr
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O该反应为氧化反应，A不符合题意;
B. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl乙烯分子中碳碳双键断裂发生加成反应，B符合题意;
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl甲烷分子中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，C不符合题意;
D. +Br2+HBr分子中氢原子被溴原子取代，发生取代反应，D不符合题意;
故答案为：B
23. 核素的中子数是
A. 14B. 16C. 30D. 44
【答案】B
【解析】
【详解】的质量数为30，质子数为14，则其中子数=30-14=16，B项符合题意。
故选B。
24. 硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是
A. 电子层数B. 质子数C. 最外层电子数D. 核外电子数
【答案】A
【解析】
【详解】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第2周期，故两者原子结构中电子层数相同；
答案选A。
25. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 转变成的过程是一个吸收能量的过程
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 形成键吸收能量
D. 断开键放出能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，A错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；
C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C错误；
D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误；
故选B。
26. 工业上可以发生反应：，下列有关说法不正确的是
A. 增大的浓度，可加快反应速率
B. 使用合适催化剂，可加快反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，CO不可能完全转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物的浓度可以加快反应速率，故A正确；
B．合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C．当可逆反应达到平衡时，v(正)=v(逆)0，故C错误；
D．可逆反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，则CO不能完全转化，故D正确；
答案C。
27. 下列有关一些物质的性质说法正确的是
A. 能使鲜艳的红花褪色，说明具有漂白性
B. 加热条件下浓能溶解金属铜，说明其具有强酸性
C. 常温下浓能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓
D. 金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A． 能使鲜艳的红花褪色，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误；
B． 加热条件下浓能溶解金属铜，S由+6价降为+4价，说明其具有强氧化性和酸性，故B错误；
C． 常温下浓能使金属铝钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可以用铝槽车运输浓，故C正确；
D． 金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠要放回原瓶，不能乱放，易引起火灾，故D错误；
故选C
28. 为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是
A. A中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C. D中只有这三种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．经分析，加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH-、四种离子 ，故C错误；
D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D错误；
答案选A。
二、非选择题：本大题共2小题，共16分。
29. 实验室以一种工业废渣(主要成分为和)为原料制备，其实验流程如下：
（1）“酸浸”时能提高浸出率的方法有_______(答一条即可)。
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是_______(填化学式)。
（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成的化学方程式：_______。
（4）“洗涤”过程中所用的乙醇中所含官能团的名称为_______，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有_______性。
【答案】（1）将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度等（合理即可）
（2）
（3）Na2CO3+MgSO4+3H2O=↓+Na2SO4
（4） ①. 羟基 ②. 还原
【解析】
【分析】以一种工业废渣（主要成分为和）为原料制备MgCO3•3H2O，废渣中加入硫酸，并过滤，过滤后滤液中含有硫酸镁，加入Na2CO3溶液生成沉淀，再经过过滤、用乙醇洗涤等操作，得到MgCO3•3H2O。
【小问1详解】
“酸浸”时能提高浸出率的方法有将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度(答一条即可)。故答案为：将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度；
【小问2详解】
二氧化硅不溶于水和硫酸，“滤渣Ⅰ”主要成分是(填化学式)。故答案为：；
【小问3详解】
“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成和硫酸钠，化学方程式：Na2CO3+MgSO4+3H2O=↓+Na2SO4。故答案为：Na2CO3+MgSO4+3H2O=↓+Na2SO4；
【小问4详解】
“洗涤”过程中所用的乙醇中所含官能团-OH的名称为羟基，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，酸性高锰酸钾被还原，由此说明乙醇具有还原性。故答案为：羟基；还原。
30. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
（1）根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______和_______。
（2）将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。
（3）D装置中发生的主要反应的离子方程式是_______。
（4）通过计算确定剩余10.88g固体的成分，写出计算过程。______
【答案】（1） ①. SO3 ②. SO2
（2） ①. 不能 ②. SO3可溶于品红溶液，无法检测其是否存在
（3）
（4）根据方程式生成氧化铁4.8g即0.03ml，剩余FeSO4的物质的量为。
【解析】
【分析】A中硫酸亚铁受热分解，有红棕色固体出现，说明生成了氧化铁，B中氯化钡溶液中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，C中品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成，反应开始前通入N2是为了除尽装置中原有的空气，最后氢氧化钠为尾气处理装置，据此回答下列问题。
【小问1详解】
根据B装置中的实验现象推测分解产物中有SO3，根据C装置中实验现象推测分解产物中有SO2。
【小问2详解】
三氧化硫易溶于水，能和水反应生成硫酸，如果先通入品红溶液中，那么品红褪色可以检验出混合气体中含有二氧化硫，三氧化硫与品红中的水反应生成硫酸，再通入氯化钡溶液后，不会产生白色沉淀，无法检验是否存在三氧化硫，故不能颠倒。
【小问3详解】
三氧化硫与水反应生成硫酸，故最后D装置中主要为二氧化硫和NaOH的反应，离子方程式为。
【小问4详解】
初始硫酸亚铁为15.2g，最后剩余固体10.88g，说明生成气体4.32g，根据方程式，生成氧化铁4.8g，则剩余的为FeSO4，其物质的量为，所以10.88g固体中有氧化铁0.03ml，FeSO40.04ml。A.生成
B.干燥
C.收集
D.吸收尾气
(本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第二卷非选择题两大部分，总分100分，考试时间75分钟)
第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe 56
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗长展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于
A. 单质B. 盐C. 酸D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】合成纤维是由合成的高分子化合物制成的，常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，国产芳纶纤维材料属于有机物；故选D。
2. 在标准状况下气体体积约为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在标准状况下气体体积，根据V=nVm=1ml×=22.4L，故选A。
3. 下列物质的俗名与化学式对应的是
A. 石英—B. —小苏打C. 水银—D. —胆矾
【答案】D
【解析】
【详解】A．石英的成分是SiO2而不是，故A不符合题意；
B．的俗名是苏打而不是小苏打，小苏打是碳酸氢钠，故B不符合题意；
C．水银是金属Hg，而不是，故C不符合题意；
D．胆矾的化学式是，故D符合题意；
答案D。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 稀盐酸B. 铜C. 硫酸钡D. 氨气
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物，化合物是纯净物，据此回答问题。
【详解】A．稀盐酸是混合物，不属于电解质，故A不符合题意；
B．铜是单质，不是化合物，不属于电解质，故B不符合题意；
C．硫酸钡是化合物，是盐，其熔融状态能导电，是电解质，故C符合题意；
D．氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气分子自身电离出离子导致的，而是与水生成新物质NH3·H2O电离导致的，则氨气是非电解质，故D不符合题意；
答案C。
5. 高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为、。得到硅单质的反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】由得到硅单质的反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应，故答案为：C。
6. 当光束通过下列液体时，可观察到丁达尔现象的是
A. 碘酒B. 氢氧化铁胶体
C. 蒸馏水D. 硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘酒是溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．氢氧化铁胶体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B；
C．蒸馏水不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D；
选B。
7. 下列变化属于化学变化的是
A. 石油分馏B. 水汽化C. 煤的液化D. 苯挥发
【答案】C
【解析】
【详解】A． 石油分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，裂化是化学变化，故A错误；
B． 水汽化属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，故B错误；
C． 煤的液化是转化为液态燃料甲醇等，产生了新物质，属于化学变化，故C正确；
D． 苯挥发属于状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，故D错误；
故选C。
8. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
【详解】A． 只含有极性键，故A不选；
B． 中含有离子键和极性键，故B选；
C． 只含有离子键，故C不选；
D． 只含有极性键，故D不选；
故选B。
9. 下列物质属于天然高分子有机化合物的是
A. 塑料B. 油脂C. 淀粉D. 聚丙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．塑料属于合成高分子化合物，故A错误；
B．油脂相对分子质量远小于10000，属于小分子化合物，故B错误；
C．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C正确；
D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，属于合成高分子化合物，故D错误；
答案选C。
10. 下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是
A. NOB. NO2C. CO2D. SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等气体，CO2会造成温室效应，故选：C。
11. 下列有关物质用途的说法正确的是
A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂B. 单晶硅用于制备光导纤维
C. 氯化铁用于蚀刻工业铜电路板D. 氢氧化钠可用作药物，治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A． 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇供氧剂，故A错误；
B． 单晶硅用于制造计算机芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，故B错误；
C． 氯化铁能与铜反应，可用于蚀刻工业铜电路板，故C正确；
D． 碳酸氢钠可用作药物，治疗胃酸过多，故D错误；
故选C。
12. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式：
B. 碳酸氢钠的电离方程式：
C. 的结构示意图：
D. 乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是共价化合物，电子式：，故A错误；
B． 碳酸氢钠是强电解质，电离方程式：，故B正确；
C． 最外层是8个电子，结构示意图：，故C错误；
D． 乙烯的结构简式，碳碳双键不能省略：，故D错误；
故选B。
13. 实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取氨气时，为了防止冷凝水回流，大试管应倾斜向下，故A不符合题意；
B．干燥氨气不能用浓硫酸，因为氨气和浓硫酸会反应，故B不符合题意；
C．收集氨气时，瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于排除瓶中的空气，故C不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，为了防止倒吸，可用球形干燥管缓冲，故D符合题意；
答案选D。
14. 反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A. 是还原剂B. 被氧化C. 为还原产物D. 发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A． 钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确；
B． 钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误；
C． 钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误；
D． 钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；
故选A。
15. 某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 与OH-反应生成和水，故A不符；
B． 与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故B不符；
C． 能与大量共存，故C符合；
D． 与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故D不符；
故选C。
16. 下列实验方案能达到目的是
A. 用焰色反应鉴别和
B. 用澄清石灰水鉴别和
C. 用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸
D 用氨水鉴别溶液和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A． 用焰色反应鉴别和，观察到的现象均为产生黄色火焰，不能达到目的，故A错误；
B． 用澄清石灰水鉴别和，现象均为使澄清石灰水变浑，气体过量后，又变澄清，不能达到目的，故B错误；
C． 用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸，前者无明显现象，后者能使火柴棒变黑，能达到目的，故C正确；
D． 用氨水鉴别溶液和溶液，现象均为产生白色沉淀，且不溶于氨水，不能达到目的，故D错误；
故选C。
17. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与的反应：
B. 与水反应：
C. 溶液与溶液反应：
D 铁钉与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 溶液与的反应生成溴化钾和碘单质：，故A错误；
B． 与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故B正确；
C． 溶液与溶液反应生成氢氧化镁和氯化钠：，故C错误；
D． 铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，故D错误；
故选B。
18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是
A Y位于元素周期表中第3周期第Ⅲ族
B. 原子半径：
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。
【详解】A．Y为Al，位于元素周期表中第3周期第Ⅲ A族，故A错误；
B．X、Y、Z、W分别是指N、Al、P、Cl四元素，原子半径：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B错误；
C．非金属越强，其简单的气态氢化物越稳定，因此W的简单气态氢化物(HCl)的热稳性比Z(PH3)的强，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性比X的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性弱，故D错误。
答案选C。
19. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 ( )
A. 铜片作负极
B. 锌片发生还原反应
C. 将电能转化为化学能
D. 电子由锌片经导线流向铜片
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。
点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。
20. 下列关于苯的说法不正确的是
A. 苯密度小于水
B. 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 一定条件下，苯可与浓硝酸发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯是一种无色，有芳香气味、易挥发、密度比水小、难溶于水的液体，A正确；
B．苯分子中既没有碳碳单键，也没有碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，不能与溴水发生加成反应，B错误；
C．苯分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．一定条件下，苯可与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，又称苯的硝化反应，D正确；
选B。
21. 下列有关一些有机物的相关叙述正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 乙烯通入到溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
C. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红
D. 向蛋白质溶液中加入溶液，出现沉淀，加水蛋白质不溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A． 淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n,但聚合度n不能确定，不是同分异构体，故A错误；
B． 乙烯分子中有碳碳双键，乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C． 乙酸能使石蕊试液变红，乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，不能使石蕊试液变红，故C错误；
D． 铜是重金属元素，向蛋白质溶液中加入溶液，出现沉淀，蛋白质发生变性，加水蛋白质不溶解，故D正确；
故选D。
22. 下列有机反应中，属于加成反应的是
A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O
B. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D. +Br2+HBr
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O该反应为氧化反应，A不符合题意;
B. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl乙烯分子中碳碳双键断裂发生加成反应，B符合题意;
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl甲烷分子中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，C不符合题意;
D. +Br2+HBr分子中氢原子被溴原子取代，发生取代反应，D不符合题意;
故答案为：B
23. 核素的中子数是
A. 14B. 16C. 30D. 44
【答案】B
【解析】
【详解】的质量数为30，质子数为14，则其中子数=30-14=16，B项符合题意。
故选B。
24. 硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是
A. 电子层数B. 质子数C. 最外层电子数D. 核外电子数
【答案】A
【解析】
【详解】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第2周期，故两者原子结构中电子层数相同；
答案选A。
25. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 转变成的过程是一个吸收能量的过程
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 形成键吸收能量
D. 断开键放出能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，A错误；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；
C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C错误；
D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误；
故选B。
26. 工业上可以发生反应：，下列有关说法不正确的是
A. 增大的浓度，可加快反应速率
B. 使用合适催化剂，可加快反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，CO不可能完全转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物的浓度可以加快反应速率，故A正确；
B．合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C．当可逆反应达到平衡时，v(正)=v(逆)0，故C错误；
D．可逆反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，则CO不能完全转化，故D正确；
答案C。
27. 下列有关一些物质的性质说法正确的是
A. 能使鲜艳的红花褪色，说明具有漂白性
B. 加热条件下浓能溶解金属铜，说明其具有强酸性
C. 常温下浓能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓
D. 金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A． 能使鲜艳的红花褪色，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误；
B． 加热条件下浓能溶解金属铜，S由+6价降为+4价，说明其具有强氧化性和酸性，故B错误；
C． 常温下浓能使金属铝钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可以用铝槽车运输浓，故C正确；
D． 金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠要放回原瓶，不能乱放，易引起火灾，故D错误；
故选C
28. 为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是
A. A中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C. D中只有这三种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加过量的碳酸钠溶液，除去剩余的Ca2+和过量的Ba2+，③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．经分析，加入过量Na2CO3溶液后，溶液中应有OH-、四种离子 ，故C错误；
D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D错误；
答案选A。
二、非选择题：本大题共2小题，共16分。
29. 实验室以一种工业废渣(主要成分为和)为原料制备，其实验流程如下：
（1）“酸浸”时能提高浸出率的方法有_______(答一条即可)。
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是_______(填化学式)。
（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成的化学方程式：_______。
（4）“洗涤”过程中所用的乙醇中所含官能团的名称为_______，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有_______性。
【答案】（1）将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度等（合理即可）
（2）
（3）Na2CO3+MgSO4+3H2O=↓+Na2SO4
（4） ①. 羟基 ②. 还原
【解析】
【分析】以一种工业废渣（主要成分为和）为原料制备MgCO3•3H2O，废渣中加入硫酸，并过滤，过滤后滤液中含有硫酸镁，加入Na2CO3溶液生成沉淀，再经过过滤、用乙醇洗涤等操作，得到MgCO3•3H2O。
【小问1详解】
“酸浸”时能提高浸出率的方法有将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度(答一条即可)。故答案为：将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度；
【小问2详解】
二氧化硅不溶于水和硫酸，“滤渣Ⅰ”主要成分是(填化学式)。故答案为：；
【小问3详解】
“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成和硫酸钠，化学方程式：Na2CO3+MgSO4+3H2O=↓+Na2SO4。故答案为：Na2CO3+MgSO4+3H2O=↓+Na2SO4；
【小问4详解】
“洗涤”过程中所用的乙醇中所含官能团-OH的名称为羟基，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，酸性高锰酸钾被还原，由此说明乙醇具有还原性。故答案为：羟基；还原。
30. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
（1）根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______和_______。
（2）将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。
（3）D装置中发生的主要反应的离子方程式是_______。
（4）通过计算确定剩余10.88g固体的成分，写出计算过程。______
【答案】（1） ①. SO3 ②. SO2
（2） ①. 不能 ②. SO3可溶于品红溶液，无法检测其是否存在
（3）
（4）根据方程式生成氧化铁4.8g即0.03ml，剩余FeSO4的物质的量为。
【解析】
【分析】A中硫酸亚铁受热分解，有红棕色固体出现，说明生成了氧化铁，B中氯化钡溶液中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，C中品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成，反应开始前通入N2是为了除尽装置中原有的空气，最后氢氧化钠为尾气处理装置，据此回答下列问题。
【小问1详解】
根据B装置中的实验现象推测分解产物中有SO3，根据C装置中实验现象推测分解产物中有SO2。
【小问2详解】
三氧化硫易溶于水，能和水反应生成硫酸，如果先通入品红溶液中，那么品红褪色可以检验出混合气体中含有二氧化硫，三氧化硫与品红中的水反应生成硫酸，再通入氯化钡溶液后，不会产生白色沉淀，无法检验是否存在三氧化硫，故不能颠倒。
【小问3详解】
三氧化硫与水反应生成硫酸，故最后D装置中主要为二氧化硫和NaOH的反应，离子方程式为。
【小问4详解】
初始硫酸亚铁为15.2g，最后剩余固体10.88g，说明生成气体4.32g，根据方程式，生成氧化铁4.8g，则剩余的为FeSO4，其物质的量为，所以10.88g固体中有氧化铁0.03ml，FeSO40.04ml。A.生成
B.干燥
C.收集
D.吸收尾气
相关试卷
江苏省盐城市射阳中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题： 这是一份江苏省盐城市射阳中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了单项选择题，非项选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省盐城市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份江苏省盐城市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共29页。试卷主要包含了单项选择题，非项选择题等内容，欢迎下载使用。
精品解析：江苏省盐城市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（解析版）： 这是一份精品解析：江苏省盐城市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用黑色字迹0，1mlN2与0， 反应的总能量变化如图所示等内容，欢迎下载使用。
