【期末复习】第1章 化学的魅力——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版·上海）

这是一份【期末复习】第1章 化学的魅力——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版·上海），文件包含第1章化学的魅力初中化学九年级单元知识点梳理沪教版·上海教师版docx、第1章化学的魅力初中化学九年级单元知识点梳理沪教版·上海学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。

1.物理变化、化学变化
（1）物质的变化常伴随一些现象的发生，但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
（2）爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。
2.课堂实验
（1）镁带燃烧
现象：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，反应的文字表达式：镁＋ 氧气氧化镁，
符号表达式Mg ＋ O2 MgO
（2）向石灰水中吹气
现象：石灰水变浑浊，底部有白色沉淀生成，反应文字表达式：氢氧化钙＋二氧化碳 → 碳酸钙＋水，符号表达式Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
（3）把盐酸滴在大理石上
现象：大理石逐渐溶解，有气泡产生，反应文字表达式：碳酸钙＋盐酸→ 氯化钙＋水＋二氧化碳，符号表达式CaCO3 ＋HCl → CaCl2 ＋H2O ＋CO2
考点2 物理性质和化学性质
在描述性质时往往有“能、会、有、具有、可以”等字眼，而在描述变化时没有这些字眼。
考点3 常见仪器及使用
考点4 实验基本操作
1.药品的取用
2. 给物质加热
3. 其他操作
考点5 化学实验
1.实验一：颜色的变化
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液为红色，再滴加盐酸后变为无色。反应文字表达式：氢氧化钠＋盐酸→氯化钠＋水
2.实验二：沉淀的生成和溶解
现象：硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀；再逐滴滴加稀硫酸，振荡试管，蓝色沉淀消失，又变为蓝色溶液。
反应文字表达式：
沉淀生成：硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠
沉淀消失：氢氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水
3.实验三：气体的生成
现象：高锰酸钾(紫黑色的固体)，用酒精灯缓缓加热，把带火星的木条放在试管口，木条复燃，产生的气体是氧气，文字表达式：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
4.实验四：热量的变化
现象：生石灰中加入少量水，试管外壁发热，文字表达式：氧化钙＋水 →氢氧化钙
考点6 物质的提纯
1.混合物、纯净物：

2.物质的纯度：混合物中主要成分（或某一成分）的质量分数。
3.物质提纯的方法
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发
通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
蒸发用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
蒸发操作注意事项：要用酒精灯外焰加热；
液体不能超过蒸发皿容积的2／3；
用玻璃棒不断搅拌以防液体或晶体溅出；
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）蒸馏
利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。如石油的分馏。
（3）过滤
将不溶性固体同液体分离的方法，或分离可溶性固体和难溶性固体的方法。例如，粗盐提纯中，利用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：
(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒入液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端尖嘴与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
（4）结晶
利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
4.粗盐提纯的过程：溶解、过滤、蒸发、结晶
玻璃棒的作用：
◇溶解：搅拌，加快溶解的速度；
◇过滤：引流；
◇蒸发：搅拌，以防局部过热而使液体飞溅出来。
考点7 元素
1.物质是由元素组成的
（1）概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。如氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。
（2）元素的分类
地球上三千多万种物质是由110多种元素组成的，我们将元素分为：
金属元素（组成金属单质的元素），有“钅”，但（汞例外）；
非金属元素（组成非金属单质的元素）有“石”、“气”，但（溴例外）；
稀有气体元素（组成稀有气体的元素）：氦、氖、氩等
元素的含量分布:地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
2.元素符号
（1）书写：采用拉丁字母，国际通用。“一大二小”即一个字母的大写；二个字母的第一个大写，第二个小写。
必背元素名称、符号及原子序数
其他重要的元素名称、符号
（2）元素符号的意义
宏观：一种元素。微观：一个原子。元素符号前出现数字：只表示微观意义，不再表示某元素。如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。
在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
3.元素和原子的比较：
4.元素与分子、原子、离子等微观概念的关系：

（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。 如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。
考点8 元素周期表
1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3.元素周期表：
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），
每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
4.元素周期表每一格包含的信息：
考点9 人体中的化学元素
1.组成人体的元素约50多种：人体含量最多的元素是氧，其次是碳、氢、氮，其质量分数大约分别为O—65％、C—18％、H—10％、N—3％，它们主要以糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，这4种元素占人体质量的96%。
2.人体中的常量元素（在人体内含量超过0.01％的元素）：主要有钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等。
3.人体中的微量元素（在人体内含量低于0.01％的元素）：人体内含有20多种非常重要的必需的微量元素，如铁、锌、硒、碘、氟等。此外，还有一些人体必需的微量元素，如铜、钴、铬等对人体的健康也很重要。而有些却对人体有害，如铝、铅、汞等。
4.一些元素对人类健康的重要作用：
考点10 物质的分类
1.概念：
混合物：含有两种或多种物质的体系
纯净物：只含有一种物质
单 质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）
氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）
“氧化物”与“含氧化合物”不一样，后者包含着前者。化合物中只要含有氧元素，就是含氧化合物，如高锰酸钾属于“含氧化合物”但不属于“氧化物”。
2.物质的分类：
3.概念关系图
考点11 化学式
1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2.表示的意义：
3.化学式书写：
考点12 化合价
1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。
2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
例如：标出物质中各元素的化合价：氯化镁：EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+2),Mg)EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(-1),Cl)2
3.数字的含义：
实例意义
4.元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子表示为Mg2＋ 与 +2价的镁元素表示为EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+2),Mg)
5.化合价规律
（1）化合价有正价和负价之分。
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（3）单质中元素化合价为0；
6.常见元素、原子团的化合价
钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价； 亚铜+1，铜+2；
亚铁+2，铁+3； 铝+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2；
还要记住根的价； -1氢氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 单质化合价为零。
附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）
-1价：硝酸根：NO3 氢氧根：OH -2价： 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4
-3价：磷酸根：PO4 +1价：铵根：NH4
7.必背离子符号：
阳离子：钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、锌离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、银离子、氢离子、铵根离子
K＋ 、 Ca2＋、 Na＋、 Mg2＋ 、 Zn2＋ 、 Al3＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、Ag＋ 、 H＋ 、 NH4＋
阴离子：氯离子、氧离子、硫离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子、磷酸根离子
Cl－ 、 O2－ 、 S2－ 、 SO42－、 CO32－、 NO3－ 、 OH－ 、 PO43－
考点13 化合物化学式的写法和读法
1.根据化合价写化学式
思路：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。
2.化学式读法
由两种元素组成的化合物，从右往左读作“某化某”或“几某化几某”。如NaCl读作“氯化钠”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。
NaCl HCl H2S Al2O3 ZnCl2 CaCl2 N2O5
但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
含有氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。
NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
酸根与氢元素结合的化合物，读作“某酸”。
如：H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”；HNO3 （硝酸） H3PO4 （磷酸）
金属元素和酸根组成的化合物，读作“某酸某”
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”。
KMnO4 BaSO4 AgNO3 KNO3 Na2SO4 KClO3 ZnSO4
含有+3价铁的化合物，读作“某化铁”或“某酸铁”；含有+2价铁的化合物，读作“某化亚铁”或“某酸亚铁”
如：FeO 读作“氧化亚铁”， Fe2O3读作“ 氧化铁”
FeCl3 读作“氯化铁”，FeCl2 读作“ 氯化亚铁” ； Fe2(SO4)3 读作“硫酸铁”，FeSO4 “ 硫酸亚铁”
（6）某些比较复杂物质的命名
如： NaHCO3读作“碳酸氢钠”
考点14 化合价计算
根据化学式求化合价
例如：试确定硫酸钾（ K2SO4 ）中硫元素的化合价。
思路：（1）先写出化学式，标出已知元素的化合价。（2）设未知数。设K2SO4中S的化合价为X。（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零列等式并求解。(+1)×2+X+(-2)×3=0。X=+6。
1.求出下列各组物质中相同元素的化合价：
H2S -2 、S 0 、SO2 +4 、Na2SO3 +4 、H2SO4 +6 ．
2.标出氯酸钾中氯元素的化合价 ；
3.冰晶石是一种矿物，化学式为NanAlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。已知冰晶石中F显﹣1价，则n的值为 3
4.某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(C)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、﹣2，则该物质的化学式为 C A．LiCO4 B．LiCO3 C．LiCO2 D．LiCO
5.请标出元素或根的化合价并写出有关化学式：
（1）氯化钙 。
（2）氢氧化镁 。
（3）碳酸钠 。
【答案】（1）；（2）；（3）；物理变化
化学变化
概 念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
举例
如：酒精挥发、玻璃破碎，冰融化、水结冰、石油分馏，扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化
如：酿酒、造醋、光合作用、冶金、食物消化、电解水、煤的干馏、塑料降解等物质燃烧和金属生锈等。
判断依据
(宏观)是否有其他物质生成
(微观)物理变化的过程中构成物质的分子本身不变，化学变化的过程中物质的分子会分成原子，原子又重新组合成新的分子
联 系
在物质发生化学变化的过程中一定伴随物理变化(如蜡烛燃烧)，但在物理变化时不一定伴随化学变化
物理性质
化学性质
概 念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
内 容
颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等
仪器名称
图形
用途
注意事项
加热仪器
试管
(直接加热)
在常温或加热时用作少量试剂的反应容器
①加热前应先预热；②加热固体时试管口要略向下倾斜,加热液体时液体体积不能超过试管容积的
蒸发皿
(直接加热)
用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
①取、放时应使用坩埚钳,不可用手直接拿;②蒸发溶液时注意及时搅拌,以防液体局部受热,四处飞溅.
烧杯
(间接加热)
①配制溶液;②作较多量试剂的反应容器;③过滤时盛接滤液
加热时,应放在石棉网上,使其均匀受热
酒精灯
用于实验中加热
①酒精量不应超过灯壶容积的,不得少于;②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精;③加热时,应使用外焰;④禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯;⑤熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭
试管夹
用于实验中夹持试管
夹试管时夹的位置应距离试管口约处
测量仪器
量筒
量取液体体积,经常与胶头滴管一起使用
不能加热,也不能用作反应容器;读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平
托盘天平
称量药品
①称量时“左物右码”;精确度为0.1 g;
②应用镊子夹取砝码
漏斗
普通漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
①过滤时注意一贴、二低、三靠;
②过滤时要用玻璃棒引流
长颈漏斗
注入液体
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封,避免产生的气体从长颈漏斗口逸出
分液漏斗
注入液体
分液漏斗的下端管口不必插入液面以下,可控制液体的滴加量和滴加速度
辅助仪器
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体.
①滴液时,滴管应竖直悬空放在容器口的上方;②取液后,保持胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污或腐蚀胶帽
玻璃棒
搅拌(溶解、蒸发)、引流(过滤、转移液体)或蘸取液体(测定溶液的pH)
搅拌时切勿碰到器壁
盛放药品的仪器
集气瓶
收集或储存少量气体;进行物质和气体间的反应
不能加热;用于某些固体物质在气体中的燃烧反应时,集气瓶内要放入少量水或铺一层细沙,防止受热不均炸裂
细口瓶、
广口瓶
细口瓶储存液体药品,广口瓶储存固体药品
取用试剂时,瓶塞应倒放在桌面上,不能弄脏,防止污染试剂
药 品
取用方法
注意事项
图 示
固体
①块状或密度较大金属颗粒(用镊子)：操作要领是“一横、二放、三慢竖”；
②粉末状固体(用药匙或纸槽)：操作时,做到“一斜、二送、三直立”
取块状或密度较大金属颗粒应缓慢竖立试管，以免打破容器
液体
取用较多液体(倾倒法)
瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口
取用少量液体(滴加法)
竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置
选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取)
读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平
分 类
操作方法
注意事项
图 示
给固体
加热
①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂；
②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热
①加热时试管外壁应干燥；
②加热时不要让试管接触到灯芯；
③加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷破裂，也不能直接放在实验台上，以免烫伤实验台
给液体
加热
试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热
分 类
操作方法
注意事项
图 示
连接
仪器
玻璃管连接橡胶塞
左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞
玻璃管连接胶皮管
左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
橡胶塞连接容器
左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器
检查装
置气密
性
升温法
把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好
液面差法
关闭弹簧夹，往长颈漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器中液面，静置一会儿，液面高度不变，即形成稳定的液面差，说明装置气密性良好
过滤
①适用于固体和液体的分离；
②仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸；
③操作要点：“一贴二低三靠”
蒸发
①仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)；
②操作要点：
a. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液体飞溅；
b. 当出现较多固体时停止加热；
c. 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上
仪器的洗涤
①一般情况下用水冲洗或试管刷刷洗；
②若试管壁附有油污可用热纯碱溶液或洗洁精清洗；
③附有难溶性固体(金属氧化物、碱、碳酸盐等)，可用稀盐酸浸泡，再水洗；
④洗涤干净的标志：容器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
混合物
纯净物
特征
含有两种或多种物质的体系
只含有一种物质
性质
无固定组成和性质
有固定组成和性质
举例
如氧气、二氧化碳
如空气、海水
联系
没有绝对纯净的物质。某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素
名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素
符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
元素
名称
锰
锌
铁
锡
铅
铜
汞
银
铂
金
钡
溴
碘
元素
符号
Mn
Zn
Fe
Sn
Pb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Ba
Br
I
元 素
原 子
概念
质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
宏观概念，只讲种类，不讲个数
微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成
描述物质的微观构成，如一个水分子由氢原子和一个氧原子构成
联系
元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系
元素名称
对人体的作用
摄入过高和过低对人体健康的影响
钙
主要存在于骨骼和牙齿中，是人体必需元素，促进肌肉和神经的正常兴奋
幼儿、青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙得骨质疏松症
铁
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
锌
影响人体的发育
缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如果摄入量过高，会使人中毒。
碘
是甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。
氟
能防止龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
如H2O：
①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧元素组成；
③表示一个水分子；
④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；
⑤表示水由水分子构成。
单质：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。②特殊：臭氧O3。
化合物:①化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；②由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。