山东省师大附中高三第二次模拟化学试题及答案

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山东师大附中2015级高三第二次模拟考试
化学试卷
命题：高三化学备课组
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共20题，满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5
第I卷
一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，正确的是
A．铝盐和铁盐均可用于净水，均利用了胶体的吸附性
B．纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱，可溶解油污
C．不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料
D．铝可用于制造炊具，因为金属铝不活泼，常温下不与空气反应
2.如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中，正确的是
A.因为E1-E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应
B.加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率
C.该反应为放热反应，反应一定不需要加热
D.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下, 18 mLH2O中含的质子数为10NA
C．1ml金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA
D．标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
4.实验室中的下列做法不合理的是
①实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火
②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉
③用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢
④用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮
⑤用浓硫酸干燥硫化氢气体
⑥用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝
A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥
5．将少量CO2通入下列物质的稀溶液中，能生成沉淀的是
A．Na2CO3B．Al2(SO4)3 C．BaCl2 D．Na2SiO3
6．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。下列有关硅及化合物的描述正确的是
A．硅单质常用于半导体和光导纤维
B．硅单质常温下性质稳定，自然界中硅元素主要以游离态存在
C．二氧化硅既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是两性氧化物
D．玻璃、水泥和陶瓷均为传统无机非金属材料
7. 已知a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A．a、c两元素的最高正价一定相等
B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C．c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性
8.下列描述的事实与反应的离子方程式不相对应的是
A．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液，在空气中放置，溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2=2I2+ 2H2O
B．不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液：2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ ClO2-+4H+ = 4Fe3++Cl-+2H2O
9.下列化学用语或描述中，不正确的有
①F－的结构示意图：
②氢氧根的电子式：
③HClO的结构式：H—Cl—O
④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A．1项 B．2项 C．5项 D．6项
10．C60、H3、Oeq \\al(＋,2)、Neq \\al(＋,5)等均已被研究和制备出来。下列有关几种微粒的叙述中，不正确的是
A．H3分子中含有氕、氘、氚3种核素 B．KO2属于含有共价键的离子化合物
C．C60与Neq \\al(＋,5)中所含化学键类型相同 D．H3与H2化学性质相同，互为同位素
11. 电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72－，一般用铁铵矾［Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O］处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n ml FeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是
A．在FeO·FeyCrxO3中y=3x
B．反应中共转移的电子数为3xnNA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．该反应中Cr2O72－是氧化剂，铁铵矾是还原剂
D．处理废水中Cr2O72－时，消耗铁铵矾的物质的量为3nx ml
12．下列选项中，两个过程均涉及氧化还原反应的是
A．生产钢化玻璃接触法制硫酸
B．从海水中提取镁从海带中提取碘
C．烧碱在空气中变质绿矾在空气中变质
D．久置的氯水变质水玻璃在空气中变质
13．下列各组物质充分反应后，加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为混合物的是
A．Na[Al(OH) 4]溶液中通入过量CO2
B．物质的量相等的 (NH4) 2CO3与 Na2O2固体混合，溶于水
C．物质的量相等的Fe和Fe3O4混合物中加入过量的盐酸
D．物质的量浓度相等、体积相等的(NH4) 2SO4与 Ba(OH)2溶液混合
14. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
15. 下列有关颜色变化的说法不正确的是
A．加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
D．二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，红色退去，说明二氧化硫有漂白性
16. 将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 ml • L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1
B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 ml·L-1
C. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
D. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1ml
第II卷
二、填空题（共4小题，共52分。）
17.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子其质量数等于其质子数，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐W，C元素与A元素或D元素均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，E的简单离子的半径是所在周期中最小的，而D的原子半径是短周期元素中最大的，F元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。请回答下列问题：
( 1 ) 元素B在周期表中的位置是。
( 2 ) D单质与E单质的混合物放入足量水中，恰好完全溶解，则混合物中D单质与E单质的质量比为___________，反应过程中水的作用是___________（填序号）。
a.只做氧化剂 b.只做还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂
( 3 ) W中所含的化学键类型是，D2F的电子式为。
( 4 ) 向含E的简单离子的盐溶液中，滴入过量B的气态氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为。
18.（14分）下图是常见的实验室制备气体的发生装置：
（1）检验b装置气密性的方法，不能用于检验d装置的气密性，原因是______________。
（2）实验室若要制备氨气，根据要求填写下表：
（3）实验室若要制备氯气，你选用的发生装置是____，相应发生反应的离子方程式为_________。
（4）实验室中可用装置a制备SO2，进而用下图所示装置制备Na2S2O3：
则装置B的作用是________________，实验过程中，C中会有淡黄色沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式为________________________。
19．（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、 NO –152℃
（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
（2）该实验装置明显缺陷是。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置B的作用是。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。
（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的 应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为。
②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式。
20．(12分) 已知某含镍废催化剂主要含有Ni（41％），还含有Al(25.6％)、Fe(5.3％)的单质及氧化物，其余为不溶性杂质。某化学小组按下图所示流程，用含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
(1)写出上述过程中与含铝元素的物质有关的离子方程式、
(2)加入H2O2时发生反应的离子方程式为
(3)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
调节溶液的pH可选用的物质为
a.NaOH b. Na2CO3 c.NiO d. Ni(OH)2 e. NH3·H2O
(4)操作C为、洗涤、干燥。
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)。检验加入H2O2保温一段时间后溶液中有Fe2+的步骤： = 1 \* GB3 ①用试管取适量溶液 = 2 \* GB3 ②加热煮沸一段时间，冷至室温 = 3 \* GB3 ③滴加适量的酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色现象。
加热煮沸的目的是
化学参考答案
1-5 ADACD 6-10 DDCCD 11-16 DBADD D
17.（12分）
（1）第2周期第ⅣA族
（2）23:27 氧化剂
（3）极性共价键和离子键
（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
18.（14分）
（1）与分液漏斗相连的橡胶管能平衡上下气压，无论气密性好与否，都不能形成一段水柱
（2）NaOH Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O
（3）d MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
或a MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）防倒吸 2S2-+3SO2+H2O=3S↓+2SO32-
19、（14分）
（1）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全。
（2）无尾气吸收装置
（3）①C中出现红棕色气体
②冷凝使NO2完全液化
（4） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O
（5）①NaClO+CO（NH2）NH2+2NaOH==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
②2N2H4 +2NO2==3N2+4H2O
20.( 12分)
（1） 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]-
（2） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3） [3.2，7.1） c、 d
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）使可能过量的H2O2分解,防止干扰Fe2+的检验。

a
b
c
d
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将氯气、SO2气体分别通入品红溶液
溶液均退色
氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同
B
将盐酸滴入NaHCO3溶液中，生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
元素的非金属性Cl>C
C
某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定有SO42—
D
FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液
溶液不变红
还原性SO2>Fe2+
所选发生装置
所需药品或反应的化学方程式
d
蒸馏烧瓶中所放固体的化学式为
e
试管内发生反应的化学方程式为___________________________