专题05 实验简答题-备战中考化学必备解题模板系列

这是一份专题05 实验简答题-备战中考化学必备解题模板系列，文件包含专题05实验简答题-备战中考化学必备解题模板系列解析版docx、专题05实验简答题-备战中考化学必备解题模板系列原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
实验简答题一、 操作、现象、结论的表述①检验或鉴别：分别取各种样品少量于几支试管中，分别滴加××溶液（如果是气体，向各瓶气体中分别滴加××溶液或放入××），出现××现象的是××，出现××现象的是××。②沉淀是否洗涤干净检验：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若没有特征现象（沉淀或溶液变色）出现，则证明沉淀已洗涤干净。                                                                                      ③沉淀是否完全检验：取上层清液少量于试管中，向其中滴加沉淀剂，若无沉淀生成，则说明沉淀已经完全。 ④离子检验：取××溶液(待测液)少量于试管中,滴加几滴××溶液(离子检验的特征试剂),观察到××现象,说明溶液中有××离子。例1  （2022山东烟台中考）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　         　色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了         　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　         　         　。（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　         　         　　。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　         　         　         　        （写出操作及其现象）。【答案】（1）红色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。1.（2021湛江模拟）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后______（填写实验操作），观察到______（填写现象），证明产生的气体是氧气。（分析讨论）NaC1O与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。【答案】将带火星的小木条伸入试管口    木条复燃       【解析】产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故将带火星的小木条伸入试管口，木条复燃，说明是氧气；分析讨论：NaC1O与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；2．工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品m g溶液沉淀固体n g(1)如何检验氯化钡溶液已过量________________________________________________。(2)检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________________________________。【答案】(1)取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不过量(2)硝酸酸化的AgNO3溶液3.（2021惠州模拟）若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。【答案】 向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止    【解析】NaHCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。4.（江苏苏州2022-2023上学期期末）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。①步骤Ⅰ还生成一种氧化物，其化学方程式为________。②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致：实验室检验合成的物质是淀粉的方案是：______。【答案】（3）    ①.     ②. 取少许合成物质放入试管中，滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉【解析】（3）①根据图示及原子守恒规律知，二氧化碳与氢气在催化剂下生成甲醇和水，方程式为：；②检验合成的物质是淀粉的实验方案是取少许合成物质放入试管中，滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉。5.(山东省威海市环翠区2022-2023学年九年级上学期期末)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①试管________(填序号)中溶液变为红色。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn________(填“强”或“弱”)，还可以用另一种方法证明两者的活动性，请写出具体的方案：_________。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_________。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图1，判断溶液X是________，实验进行到60s时溶液中的溶质为_________(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图2(实验过程中热量散失忽略不计)。据此可得出反应过程中_________(填“吸收”或“释放”)能量的结论。③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是________。【答案】 （2） ①. 1    ②. 弱    ③. 将打磨过的锌片放到硫酸铜溶液中，锌片表面出现红色固体，可推知金属活动性：Zn＞Cu（合理即可）    ④. Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑    （3）①. 稀盐酸    ②. NaOH、NaCl    ③. 释放    ④. 随反应的进行，压强增加【解析】（2）①盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色，故试管1中溶液变为红色；②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，锌与盐酸反应，锌排在氢前面，铜与盐酸不反应，铜排在氢后面，由此推断金属活动性Cu比 Zn 弱；可以利用金属单质和盐溶液进行验证，方案为：将打磨过的锌片（除去表面的氧化膜）放到硫酸铜溶液中，因为锌会和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，所以可推知金属活动性：Zn＞Cu（合理即可）；③碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；（3）①由图-4开始时溶液pH小于7，反应后pH增加，最后大于7，说明溶液X是盐酸，将氢氧化钠滴加到盐酸中；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl；②由图-5可知，随反应进行，温度升高，说明反应过程中释放能量；③由于反应放热，瓶内压强增加，故通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是随反应的进行，压强增加。6．（2022年四川省泸州市中考）碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。(1)观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态：__________(2)猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有__________、玻璃棒、烧杯。②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是__________③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生，后发生__________（写出化学方程式）。(3)思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是__________。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，__________（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。             【答案】(1)白色粉末状固体(2)     量筒     有白色沉淀生成     (3)     多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分     滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力【解析】(1)碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；(2)①、称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；②、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；③、刚开始时HCl含量较少，先发生的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为 ，故填；(3)多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。7. 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。【探究过程】（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为______，反应的基本类型是______。（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______，反应的方程式为______。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。反思交流】（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（查阅资料：硫酸钡既不溶于水也不溶于酸）（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______（填序号）。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．稀盐酸、BaCl2溶液C．NaOH溶液、Na2CO3溶液【答案】    ①. 玻璃棒    ②. 氯化镁或MgCl2    ③. Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl    ④. 复分解反应    ⑤. NaOH或氢氧化钠    ⑥. NaOH+HCl＝NaCl+H2O    ⑦. 沉淀部分溶解    ⑧. A【解析】【详解】（1）加速溶解时需要用玻璃棒进行搅拌；[探究过程]（2）NaOH能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则向溶液中加入过量的NaOH溶液无现象，说明溶液中不含有氯化镁；向溶液中滴加碳酸钠，反应产生白色的碳酸钙沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；该反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，则属于复分解反应；（3）氯化钡能与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠；则向溶液中加入过量的氯化钡后，能除去碳酸钠和硫酸钠；加入适量稀盐酸后，能除去溶液中的NaOH，稀盐酸能与NaOH反应生成氯化钠与水，化学反应方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；[反思交流]（4）碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水与二氧化碳，硫酸钡不能与稀盐酸反应，则在沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，则说明溶液中有硫酸钡，进而证明溶液中一定含有硫酸钠；（5）步骤2中加入的氯化钡溶液过量，则过滤后过量的氯化钡还在滤液中，所以应先加入过量的氯化钡用于除去溶液中的硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠溶液，用于除去氯化钙与过量的氯化钡；则充分反应后过滤，滤液中溶质为碳酸钠与氯化钠，加入适量的HCl充分反应后即可得到氯化钠溶液；则应该调整Na2CO3溶液、BaCl2溶液的顺序，故选A。二、实验现象的规范描述针对不同物质状态可按以下模板回答：(1)溶液中―→颜色由××变成××，左侧（或右侧）液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，产生××色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气泡从溶液中逸出)，有液体溢出等。(2)固体―→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细或变粗)，颜色由××色变成××色，表面覆盖××色固体。(3)气体―→生成××色(味)气体，气体由××色变成××色，先变××后××(加深、变浅、褪色)等。例2 （上海市静安区2021-2022上学期期末）某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体性质的实验。（1）将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（图A），并轻轻振荡试管，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______。（2）轻轻挤捏B中胶头滴管，看到气球______，产生这种现象的原因是______（用相关化学方程式解释）。【答案】（1）    ①. 试管内液面上升，试管内液体变红    ②. CO2+H2O=H2CO3    （2）    ①. 膨胀变大    ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解析】在化学上，物质的性质决定变化，变化产生现象。（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，导致试管内压强减小，紫色石蕊试液遇碳酸变红，所以观察到的现象是：试管内液面上升，试管内液体变红；反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。（2）轻轻挤捏胶头滴管，澄清石灰水进入烧瓶，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，外界空气进入气球，气球膨胀变大，所以产生这种现象的原因是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O。1.（2022年甘肃省武威市中考）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______________________________现象时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。【答案】溶液由红色变为无色【解析】A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca（OH）2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca（OH）2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。2.（2022年江苏省连云港市中考）步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。【答案】银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色     Fe＞Cu  【解析】将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：Fe＞Cu；3.（2022年四川省泸州市中考）称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是__________【答案】有白色沉淀生成【解析】碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；4.（2021潮州模拟）硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2）常用于检验溶液中的硫氰根（SCN-）。含有硫氰根的化合物可称为硫氰化物。其反应原理是：铁（Ⅲ）离子与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。（1）实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：①一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，发生反应的化学方程式为__________。②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成__________色。③继续加入定量的固体(NH4)2SO4充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤，即可得到硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2）产品。（2）上述步骤①中反应速率受多种因素影响，其中在95℃时搅拌速度对反应速率的影响如下图1所示。另测得在某一搅拌速度下，反应温度对反应速率的影响，如下表2所示。请在图1中画出温度为85℃时搅拌速度对反应速率的影响曲线的大致位置和趋势。__________表2反应温度对反应速率的影响序号反应温度/℃反应时间/min18517.329516.1310015.8 （2）根据硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2）的组成特点，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与______（填物质类别）反应NH4Fe(SO4)2含，属于铵盐，与碱反应放出氨气。取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。②能够与______（填物质类别）反应______取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。【答案】    黄        可溶性碱    加入过量的NaOH溶液    有气泡生成并闻到刺激性气味    硫氰化物（或可溶性钡盐）    NH4Fe(SO4)2含有Fe3+，能与硫氰根结合生成使溶液呈现红色（或NH4Fe(SO4)2含有硫酸根，能与氯化钡生成难溶的硫酸钡）    滴入几滴硫氰化铁（或滴入几滴酸化的氯化钡）    溶液呈红色（或溶液出现白色浑浊）    【解析】（1）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，过氧化氢具有氧化锌，故在②中亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液由浅绿色变成黄色；（2）由表可知，85℃时，溶解速率比95℃慢，故85℃时搅拌速度对反应速率的影响曲线在95℃对应曲线下方，故填： ；（3） ①根据预测依据：NH4Fe(SO4)2含 NH4+ ，属于铵盐，与碱反应放出氨气。故预测能够与可溶性碱反应；故操作为：取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，加入过量的氢氧化钠溶液；有气泡生成并闻到刺激性气味，则预测成立；②观察硫酸铁铵的化学式，硫酸铁铵含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故可预测能够与可溶性钡盐反应，预测依据为：NH4Fe(SO4)2含有硫酸根，能与氯化钡生成难溶的硫酸钡；故操作为：取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，滴入几滴酸化的氯化钡，溶液出现白色沉淀，则预测成立；或观察硫酸铁铵的化学式，硫酸铁铵含铁离子，铁离子能与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。故可预测：能够与硫氰化物反应，预测的依据是：NH4Fe(SO4)2含有Fe3+，能与硫氰根结合生成使溶液呈现红色，故操作为：取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，滴入几滴硫氰化铁，溶液呈红色，说明预测成立。3.结晶分离的表述（1）正常情况下：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥（2）特殊情况下：蒸发浓缩、在……℃范围结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥        在……范围结晶：在x℃以上结晶或在x℃—y℃之间结晶        趁热过滤：防止母液中的溶质降温结晶，使产品纯度降低        低温干燥：防止晶体受热失去结晶水或受热分解（3）洗涤目的        回收滤渣：除去附着在沉淀表面的可溶性杂质，提高产品的纯度        回收滤液：提高原料利用率          冰水洗涤的目的：减少洗涤过程中的溶解损耗。        乙醇洗涤的目的：减少洗涤过程中的溶解损耗、便于晶体快速干燥。        若滤液中含有Ba2+、Ag+等重金属离子，洗涤的目的还有 防止重金属对环境的污染 。例3 （2022湖南娄底中考）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、　     　、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填理实验操作名称）。【答案】【解析】（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体；故答案为：过滤。1.（2022辽宁盘锦中考）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是__________________。【答案】 （3） ①. 硝酸银或AgNO3    ②. 冷却热饱和溶液    ③. 提高反应速率【解析】（3）除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，可以提供反应速率，故填：硝酸银（或AgNO3）；冷却热饱和溶液；提高反应速率。2.（2022辽宁营口中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________；（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________；（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________；（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。【答案】（1）丙    （2）    ①. 冷却结晶    ②. 干燥    （3）恒温蒸发甲的不饱和溶液的溶剂    （4）乙>甲>丙【解析】（1）观察甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线得知，t3℃时，三者的溶解度大小关系是甲>乙>丙，故取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，其溶剂质量大小关系是丙>乙>丙，则所得溶液质量最多的是丙；（2）从上图得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其随温度上升的速率也大于乙，即在高温时，甲的溶解度受温度的影响更大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，来慢慢提升溶液中溶质甲的质量分数直至其变为饱和溶液；（4）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小关系乙>甲=丙，而在将其升温至t2℃时，甲、乙的溶解度是增大的，其溶剂质量未变，溶液质量也未变，此时甲、乙溶液的质量分数大小关系是甲>乙，而温度升高，丙的溶解度降低，这时丙的饱和溶液会在升温时发生结晶，其溶质质量分数下降，故此时所得溶液的溶质质量分数会变小，即为乙>甲>丙。3. （2022四川广安中考）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中M点的含义是___________。（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是___________。（选填“甲”或“乙”）（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为___________。【答案】（1）t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等/相同（或t1℃时，甲、乙两物质溶解度均为20g）    （2）乙    （3）50g【解析】（1）由图分析可得，M点为甲乙两种物质溶解度曲线的交点，含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等或t1℃时，甲、乙两物质溶解度均为20g。（2）由图分析可得，t1℃升温至t2℃，甲乙两种物质的溶解度都在升高，t2℃时，甲物质的溶解度为80g，乙物质的溶解度远小于60g，因此把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是乙。（3）由图分析可得，从t2℃降温至t1℃，甲的溶解②度由80g变为20g，如果该溶液中有100g水，则此过程析出60g固体，然而， t2℃时，一定质量甲物质的饱和密液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为50g。4.装置气密性的检验要点：①应先关闭两端活塞(或止水夹)使装置形成密闭体系才能检验气密性，否则无法进行检验；②应明确根据什么现象能说明“气密性良好”，应明确指明“液柱高度（或液面差）保持不变”。(1)微热法：封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热,观察到导管中液面上升,形成一段稳定的水柱)、结论（说明装置气密性良好）。(2)液差法：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等),向××容器中加水,使××和××形成液面差,停止加水,放置一段时间,液面差保持不变，说明装置气密性良好。例4  （广东省广州大学附属增城实验学校2022-2023上学期期末）某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后___________，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。【答案】用手紧握住试管    【解析】检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然用手紧握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；1. （江苏省无锡市惠山区2022-2023上学期期中）用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)实验前，先检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到_____，证明装置不漏气。【答案】气球鼓起，停止注水一段时间后气球体积不变    【解析】实验前，检查装置气密性的方法是打开止水夹向量筒中注入水，气球鼓起，停止注水一段时间后气球体积不变，说明气密性良好，故填气球鼓起，停止注水一段时间后气球体积不变。2. （湖北省孝感市云梦县2020-2021上学期期中）实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，药品：①过氧化氢溶液；②氯酸钾；③二氧化锰装置：采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查，若向左推动右侧注射器活塞时，观察到___________现象时，说明该装置的气密性良好。【答案】长颈漏斗中上升一段水柱，且高度保持不变(答案合理即可)    【解析】向右拉动活塞，内部体积变小，压强减大，将水压入长颈漏斗内，然后保持位置不变，水柱高度不变，则气密性良好；故答案为：长颈漏斗中上升一段水柱，且高度保持不变(答案合理即可)。3. (2021年江苏省无锡市锡山区港下中学中考三模)（4）某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。操作步骤如下：①连接好仪器，检查装置气密性（具体操作为：先在B装置中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，观察到_________，说明装置气密性良好）。②装药品；打开弹簧夹C；再打开分液漏斗活塞，使稀盐酸滴入A中；关闭分液漏斗活塞；③一段时间后，关闭弹簧夹C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体能进入装置B，装置B中出现白色沉淀。装置A中液体能进入装置B的原因：_________，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为_________【答案】（4）    ①. 装置B中导管口有气泡冒出    ②. 关闭弹簧夹，装置A反应产生气体，产生压强差。    ③. 【解析】（4）①先在B装置中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，通过分液漏斗向锥形瓶中加水，导致其中压强增大，使装置A中气体通过导管进入到B中，可观察到装置B导管口有气泡冒出，即可证明装置气密性良好；③关闭弹簧夹和分液漏斗，装置A中继续进行反应产生大量二氧化碳气体，使装置A内压强增大，装置A中液体通过导管进入装置B；装置A液体产物为氯化钙，装置B反应产物为碳酸钠，两者反应生成碳酸钙，可观察到产生白色沉淀，方程式为：。4. （湖南省邵阳市隆回县2022-2023上学期期中）（4）凡是实验室制取气体时，必须先检查装置的气密性，否者无法收集到气体。下图四个实验装置中，装置的气密性良好的是装置___________（用下图中各装置的字母填空）。利用合格的装置D来制取部分氧气并测量所制得的氧气体积，可通过提升或下降来调节量气管高度以实现精确测量。①实验开始前，调节量气管高度，记录b处端刻度V1；②实验结束后，调节量气管高度，记录b处端刻度V2，从而得到制得的氧气体积为V2—V1.要测得准确的氧气体积，关键是在实验反应前后，必须做到a端处液面高度始终___________（填“高于”、“低于”或“等于”）b端处液面高度。A． 停止向锥形瓶中加液体，长颈漏斗液面不断下降B． 挤压橡皮球，a处无气泡C． 向左推动注射器活塞，松手活塞回到原刻度D． 往上提升量气管，a、b水位一样高（5）有人对上面（2）中的制取氧气的发生装置和收集装置进行了改动，如下图装置：该气体发生装置的优点是___________，气体发生装置的导管c端应与气体收集装置的导管___________端（填“d”或“e”）相连，检查氧气是否已满，方法是___________。【答案】（4）    ①. C    ②. 等于    （5）    ①. 控制反应发生速率    ②. d    ③. 用带火星的木条放于导管口e处【解析】（4）A、停止向锥形瓶中加液体，长颈漏斗液面不断下降，说明装置漏气气压差变小，不符合题意；B、挤压橡皮球，空气由漏气处被挤到空气中，因此a处无气泡，装置漏气，不符合题意；C、向左推动注射器活塞，装置严密在气压差的作用下松手后活塞回到原刻度，说明装置不漏气符合题意；D、往上提升量气管，若装置不漏气则应a水位比b水位低，因此一样高说明装置漏气，不符合题意；故选：C；实验反应时由于产生氧气是左侧气压变大，a液面下降，则要把b测向下保持左右液面相平则左右两侧气压平衡，才能通过b测液面变化量说明左侧生成氧气的体积，故填：等于；（5）有空的塑料板把二氧化锰和过氧化氢溶液隔开，当关闭止水夹时由于气体迅速增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于塑料板，固液分开，则没有催化剂，过氧化氢溶液分解速率大幅下降，打开止水夹后氧气导出气压恢复液面回升反应再次迅速发生，故填：控制反应发生速率；氧气密度比空气略大因此应有长导管导入，因此气体发生装置的导管c端应与气体收集装置的导管d相连，空气由e端导出，则氧气能使带火星的木条复燃因此检查氧气是否已满，方法是用带火星的木条放于导管口e处。5. （四川省成都市东部新区2022-2023上学期期末）选矿过程中，为测定石灰石主要成分的含量，某同学按下图装置进行实验。检查装置气密性，装入药品，移动量气管使左右液面相平。将足量稀盐酸缓慢推入烧瓶至反应完全，再次移动量气管，使左右液面相平，读数记录。（5）检查装置气密性的方法是______。（6）水层上面的植物油的作用是______。（7）判断石灰石已经完全反应的现象是______。（8）两次移动量气管调整液面的目的是______。【答案】（5）往量气管中注水，并上下移动，可形成稳定液面差或连接装置，向量气管中注水，向上拉动注射器，若量气管液面下降，则气密性良好）    （6）防止二氧化碳溶于水且与水反应    （7）继续滴加稀盐酸时无气泡产生    （8）使前后测定气体体积是在相同压强下进行    【解析】（5）检查装置气密性的方法是：往量气管中注水，并上下移动，可形成稳定液面差，说明装置气密性良好，或连接装置，向量气管中注水，向上拉动注射器，若量气管液面下降，则气密性良好；（6）水层上面的植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，且与水反应；（7）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故判断石灰石已经完全反应的现象是：继续滴加稀盐酸时无气泡产生；（8）两次移动量气管调整液面的目的是使前后测定气体体积是在相同压强下进行；6. （安徽省六安市金安区汇文中学2023-2023下学期综合测试）小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关    猜想2：可能与金属的种类有关猜想3：可能与金属的形状有关。【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：（1）小红和小芳检查图1装置气密性的方法是______。（2）实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是______。（3）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：______。实验编号硫酸的浓度（均取20mL）金属（均取2g）金属的形状收集50mLH2所需时间/s①10%镁粉末状60②10%铁片状120③10%镁片状102④20%铁片状110【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。【得出结论】（5）从上述实验数据可得出的结论是______。【评价与反思】（6）测得实验①反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是______；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是______。（7）铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证：______（不要求写出现象和结论）。【答案】    ①. 关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞恢复原位，则气密性良好    ②. 除去金属表面的氧化物    ③. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑    ④. ①③    ⑤. 影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状    ⑥. 镁与硫酸反应放热，温度升高，使反应速率加快    ⑦. 镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢    ⑧. 取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。【解析】[设计并实验]（1）关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞恢复原位，则气密性良好。（2）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物，使金属单质和酸发生反应。（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。[收集证据]（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，就要选择不同的形状，但其它的因素都一样，因此选择的对比组是①③。[得出结论]（5）从①③可得出的结论是，金属的形状对反应快慢有影响，从②③可得出的结论是，金属的种类对反应快慢也有影响，从②④可得出的结论是，酸的浓度对反应快慢也有影响。所以，从上述实验数据可得出的结论是影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状。[评价与反思]（6）在t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，使反应速率加快，在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢。（7）实验方案：取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。5.试纸的使用(1)用pH试纸测定溶液pH：取试纸(取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上)→观色变(等试纸变色后)→作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的pH)。(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸检验溶液：取试纸(将×××试纸放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观色变(试纸呈现×××色)。(3)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸检验气体：润湿试纸(先取一小块×××试纸用蒸馏水润湿)→粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)→放瓶口(再放在盛有待测气体的瓶口附近)→观色变(试纸变为×××色)。例5  （山东济宁市兖州区2022-2023上学期期末）（1）（6分）请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。实验装置：学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气【 】氯化铵易溶于水，氢氧化钙微溶于水。请问答：①       实验室用KMnO4制取氧气时，应选用A装置，选用A装置的原因是________________。②       实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的装置是_______________，该反应的化学方程式为_______________。③       实验室欲制取并收集气体氨气，选取的发生装置是_______________（填装置编号，下同），收集装置是_______________。检验氨气是否收集满的方法是_______________。（2）           （5分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。①试管A中观察到紫色石蕊试液变_______________色。②试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_______________（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_______________。③试管C中发生反应的化学方程式是_______________。④试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，_______________（写出操作及其现象）。【答案】（1）（6分）① 反应物是固体，需要加热       ②    B           ③  A     D     用湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口，试纸变蓝色说明已收集满（2）（5分）（1）红色         （2）FeCl3       （3） （4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色（其他合理答案均可）1. （江苏苏州高新区2022-2023下学期3月调研）某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：；（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为___________。（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为___________。（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产率(％)43.950.686.293.092.391.6根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为___________，pH较低时产率较低的主要原因是___________。（4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________。A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硝酸银溶液（5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5％，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数)【答案】（1）将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数    （2）    （3）    ①. 7.5    ②. 四氧化三铁能与酸反应    （4）C    （5）设最多可得到磁性铁的质量为x，根据元素守恒，可得：


解得x≈2.42t
答：50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁2.42吨。
【解析】（1）测定溶液酸碱度的方法为：将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数。（2）由题意可知，“沉铁”过程中发生的反应为硫酸亚铁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和硫酸钙，反应的化学方程式为。（3）由表中数据可知，pH=7.5时，产率最高，则欲获得较高的产率，最适宜的pH为7.5；当pH较低时，溶液显酸性，而四氧化三铁能与酸反应，则产率较低。（4）由题意可知，滤渣表面可能含有氯化钠溶液，则若想检验滤渣是否洗涤干净，只需证明最后一次洗涤液中不含氯化钠溶液即可，又由于稀盐酸、氢氧化钠均不与氯化钠反应，而氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则可用硝酸银证明，故选C。（5）见答案。2. （上海市西南位育中学2022-2023上学期期末）水是人类生命的源泉，人类对水的研究从未停止过。（2）水的性质研究①按如图所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明_______，写出化学方程式_______。取下锥形瓶上的橡胶塞，往锥形瓶中滴加几滴酚酞，可观察到的现象是_______。②二氧化碳与水反应 操作现象结论实验一向水中滴加紫色石蕊试剂溶液呈紫色水不能使紫色石蕊试剂变色实验二在一瓶CO2中放入干燥的蓝色石蕊试纸试纸呈蓝色_______实验三向水中通入二氧化碳，再滴加紫色石蕊试剂溶液呈___色二氧化碳与水反应生成了酸性的物质，反应的化学方程式为_______。实验四将实验三中所得的溶液_______溶液呈紫色该酸性物质不稳定 【答案】（2）①. 氧化钙与水反应会放出热量    ②. CaO+H2O=Ca(OH)2    ③. 溶液变红    ④. 二氧化碳不能使石蕊变色    ⑤. 红    ⑥. CO2+H2O=H2CO3    ⑦. 加热    【解析】（2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，反应的化学方程式为；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。②实验二：二氧化碳不能使石蕊变色；实验三：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红色，反应的化学方程式为；实验四：碳酸不稳定，受热易分解，则可将实验三中所得的溶液加热。