上海市2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化学试卷（含解析）

这是一份上海市2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

上海市2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：_____________
一、单选题
1．垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于（ ）
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物
2．下列物质导电性最差的是（ ）
A．熔融硝酸钾 B．蔗糖溶液 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
3．下列关于化学史的叙述正确的是（ ）
A．丹麦物理学家玻尔提出了原了结构模型
B．英国科学家道尔顿提出了原子行星模型
C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出葡萄干面包模型
D．英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子
4．已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为（ ），下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．的电子式：
C．HClO的比例模型：
D．氧原子核外电子轨道表示式：
5．北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是（ ）
A．结构式：O-C-O B．电子式：
C．分子构型：直线形 D．球棍模型：
6．在物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．碱、纯碱
C．共价分子、共价化合物 D．化合物、弱电解质
7．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法不正确的是（ ）

A．过程①涉及分子间作用力的破坏和化学键的生成
B．过程②属于固氮作用
C．硝化作用是氮元素发生了氧化反应
D．向海洋中排放含的废水会增强反硝化作用
8．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（     ）
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面形成一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
9．下图是从芳香植物中提取精油的示意图，以下说法正确的是（ ）

A．这种生产只能“一锅一锅”地进行
B．装置Ⅱ中，甲是冷凝水的出口，乙是冷凝水入口
C．操作Ⅲ应该先分离出纯露，再放出精油
D．该装置中包括过滤、蒸馏、分液等多种操作
10．下列各物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A．乙醇和乙醚 B．乙烯和丙烯
C．乙烷和苯 D．甲醛和乙酸
11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法错误的是（ ）

A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．含有属于芳香烃的同分异构体 D．可以发生加成、取代等反应
12．某无色强碱性溶液中仅含有、Na+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有OH-、、Cl- B．无法确定是否含有Cl-、
C．可能含有Mg2+、Cu2+ D．一定含有Na+、OH-、、
13．鉴别物质有多种方法，以下离子检验所选择的方法合理的是（ ）
A．用沉淀法检验K+ B．用沉淀法检验SO
C．用焰色试验检验Cl- D．用气体法检验Ca2+
14．下列各组物质反应时，可用离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸与氨水 B．硝酸与氢氧化镁溶液
C．氢碘酸与氢氧化钠溶液 D．硫酸与氢氧化钡溶液
15．有机物(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有（ ）
①取代反应②加成反应③加聚反应④氧化反应
A．①③④ B．②③ C．①②③④ D．②③④
16．已知反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ ）

A．X的能量低于M的能量 B．Y比N稳定
C．X和Y总能量低于M和N总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热
17．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）
A．铝 B．铁 C．镁 D．硅
18．下列有关说法错误的是（ ）
A．酸性：H2CO3＞HClO B．原子半径：r(Al)＜r(Cl)
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．氧化性：S＜Cl2
19．下列说法一定正确的是（ ）
A．的溶液中和的溶液中的相等
B．同温同浓度的和溶液中的离子总浓度，前者小于后者
C．溶液中与之比为
D．的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多
20．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内该反应的化学反应速率是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
21．某反应中反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X。
（1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_____，_____被氧化。
（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为_____。
（3）按还原剂和氧化剂顺序将反应物填入下列空格中，配平，并标出电子转移的方向和数目：
___________________
（4）若反应中浓H2SO4过量，则产物中无X生成，请完成此反应的化学方程式：_____。在上述过程中，若有0.4mol浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量为_____mol。
三、原理综合题
22．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。已知：2NO2(g)N2O4(g)+Q。

（1）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=___；
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态是___；
（3）35min时，反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)___K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是___。
A．加入催化剂     B．缩小容器体积     C．升高温度     D．加入一定量的N2O4
四、实验题
23．Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_______。
_______Fe(NO3)3 +_______NaOH +_______Cl2 →_______Na2FeO4+_______NaNO3+_______NaCl +_______H2O
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。

①仪器a的名称是_______。
②关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K2，写出装置c中发生反应的离子方程式_______。同时c中有气体产生，该气体的作用是_______。
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。写出仪器c、d中可能出现的实验现象_______。
(3)已知 SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+。向2支试管中各加入5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液，若直接通入SO2至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是_______。
五、有机推断题
24．以乙炔为原料，可制得顺丁橡胶和高分子生物降解材料PBS，其合成路线如下：

已知：
(1)B不能使溴水褪色，请写出B的结构简式_______，E的官能团名称为_______。
(2)由乙炔生成A的化学方程式为_______，由B生成C的反应类型为_______，由B生成D的反应条件为_______。
(3)E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体有_______种，请写出其中只含2种氢原子的同分异构体的结构简式_______。
a.含酯基，不含醚键  b.1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag
(4)参考题干合成路线的格式，写出以丙烯为原料制备1-丁醇的合成路线流程图_______。

参考答案
1．B
【详解】塑料制品、旧轮胎、废纸都是含有碳元素的有机高分子化合物，它们都属于有机物。
故选B。
2．B
【详解】A．熔融硝酸钾中含有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，故A不选；
B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不存在自由移动的离子，不能导电，导电性最差，故B选；
C．NaOH溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，故C不选；
D．稀盐酸含有自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故D不选；
故选：B。
3．D
【详解】A．卢瑟福提出了原子的核式结构，A错误；
B．卢瑟福提出了原子行星模型，B错误；
C．汤姆孙提出葡萄干面包模型，C错误；
D．汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子，D正确；
故答案为：D。
4．C
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子表示为：，A错误；
B．根据电子式的书写规则可知，NCl3的电子式为： ，B错误；
C．已知HClO的结构式为 ，故HClO的比例模型为： ，C正确；
D．已知O为8号元素，故氧原子核外电子轨道表示式： ，原式违背了洪特规则，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，其结构式为：O=C=O，A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表示为：，B错误；
C．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；
D．为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．化合物包含氧化物　，A错误；
B．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，两者不存在包含与被包含的关系，B错误；
C．共价分子是指存在共价键的分子可以是单质和化合物属于分子晶体，共价化合物可以是分子晶体也可以是原子晶体，C错误；
D．弱电解质是指在水溶液中发生部分电离的化合物，所以前者包含后者，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．根据图示可知过程①是空气中的N2在海水中溶解过程，只有分子间作用力的破坏，而没有化学键的断裂与生成，A错误；
B．过程②是N2转化为含有N元素的化合物的过程，因此属于固氮作用，B正确；
C．硝化作用是+3价的转化为+5价的，氮元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生了氧化反应，C正确；
D．向海洋中排放含的废水，c()增大，会增强反硝化作用反应产生，D正确；
故合理选项是A。
8．C
【详解】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。
9．A
【分析】从图中可以看出，装置Ⅰ为蒸馏，利用水蒸气加热芳香植物，让精油挥发，装置Ⅱ为冷凝，装置Ⅲ为分液。
【详解】A．从图中可以看出，这种生产模式就像古法酿酒一样，只能“一锅一锅”地进行，A正确；
B．装置Ⅱ中，冷凝水应下进上出，以确保装置内充满水，则甲是冷凝水的入口，乙是冷凝水出口，B不正确；
C．操作Ⅲ是分液操作，先将下层液体放出，再将上层液体倒出，所以应该先分离出纯露，再从上口倒出精油，C不正确；
D．由分析可知，该装置中没有过滤操作，只有蒸馏、分液等操作，D不正确；
故选A。
10．D
【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O、乙醚的分子式为C4H10O，两者的最简式不相同，故A不符合题意；
B．乙烯的分子式为C2H4、丙烯的分子式为C3H6，两者的最简式都为CH2，但两者都为烯烃，互为同系物，故B不符合题意；
C．乙烷的分子式C2H6、苯的分子式为C6H6，两者的最简式不相同，故C不符合题意；
D．甲醛的分子式为CH2O、乙酸的分子式为C2H4O2，两者的最简式都为CH2O，两者既不是同系物，又不是同分异构体，故D符合题意；
故选D。
11．C
【详解】A．由图可知，分子式为，A正确；
B．分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．芳香烃是含有苯环的烃，苯环的不饱和度为4，该分子的不饱和度为3，C错误；
D．分子含有碳碳双键可以发生加成反应，碳上氢可以发生取代反应，D正确。
故选C。
12．D
【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；强碱性溶液中含有大量OH-，与OH-反应的不能大量存在。①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能含有、中至少一种离子；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，则原溶液中含有、；由于Mg2+与会反应产生MgCO3沉淀，则该溶液中一定不存在Mg2+；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，则说明滤液中含有Cl-，由于在反应过程中加入了盐酸、过量BaCl2溶液，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。根据溶液呈电中性，已经确定含有的离子OH-、、都是阴离子，则一定存在阳离子Na+，然后对选项逐一分析解答。
【详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有Na+、OH-、、，一定不含Cu2+、Mg2+、，可能含有的离子是Cl-。
A．根据上述分析可知原溶液中一定含有OH-、，但不能确定是否含有Cl-，A错误；
B．根据上述分析可知溶液中一定不含有，可能含有Cl-，B错误；
C．根据上述分析可知溶液中一定不含有Cu2+、Mg2+，C错误；
D．根据上述分析可知：该溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、、，D正确；
故合理选项是D。
13．B
【详解】A．检验应利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，而不是沉淀法，故A错误；
B．是加入稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故B正确；
C．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，不适合用于检验，故C错误；
D．检验可以利用可溶性碳酸盐与之反应产生白色沉淀，为沉淀法而不能用气体法，故D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．氨水为弱电解质，不能表示为OH-，A错误；
B．氢氧化镁为沉淀，不能用OH-表示，B错误；
C．氢碘酸和氢氧化钠反应的离子方程式为，C正确；
D．硫酸和氢氧化钡反应除了生成水还生成了硫酸钡沉淀，D错误；
故答案选C。
15．C
【详解】CH2=CH-CH2OH中含碳碳双键、-OH。含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，含-OH可发生氧化反应、酯化反应(取代反应)，故选C。
16．C
【详解】A．X的能量与M的能量无法判断，A错误；
B．Y、N的能量无法判断，无法比较那个稳定，B错误；
C．根据图象，X和Y总能量低于M和N总能量，C正确；
D．反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，反应吸热、放热与反应条件无关，D错误；
答案为C。
17．B
【分析】某金属与锌、盐酸组成原电池时，锌为负极，则该金属活动性比Zn弱，某金属能和盐酸反应生成氢气，说明该金属是比较活泼的金属，能够与酸发生置换反应产生H2。
【详解】A．Al活动性比Zn强。Al与Zn及盐酸构成原电池时，Al为负极，Zn 为正极，A不符合题意；
B．Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生H2，但金属活动性：Zn＞Fe，因此Zn、Fe、HCl构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，B符合题意；
C．Mg活动性比Zn强，Mg、Zn及盐酸构成原电池时，Mg为负极，Zn 为正极，C不符合题意；
D．Si是非金属元素，Si单质不能与盐酸反应产生H2，D不符合题意；
故合理选项是B。
18．B
【详解】A．CO2可以和NaClO溶液发生反应生成HClO，由此可知，酸性：H2CO3＞HClO，A正确；
B．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，故原子半径：r(Al)＞r(Cl)，B错误；
C．同一周期，从左到右，元素的金属性依次减弱；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；金属性：Na＞Al，故碱性：NaOH＞Al(OH)3，C正确；
D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；非金属性：S＜Cl，故氧化性：S＜Cl2，D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．pH=1的HNO3溶液中，c(H+)=0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(H+)=10-13，因为没有温度，Kw不确定，无法计算c(OH-)，A错误；
B．根据电荷守恒，CuCl2溶液中存在，BaCl2溶液中存在，两者离子总浓度相等，B错误；
C．Na2CO3 溶液中在溶液中水解，故，C错误；
D．对于相同的弱电解质溶液，溶液浓度越小，电离程度越大，故0.1mol/L 的醋酸溶液中H+数目多，D正确；
故答案为：D。
20．B
【分析】一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）═2C（g）+3D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol,则B减少20mol，v（B）==2mol/（L•min），根据化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算分析。
【详解】A．A为固体，一般不用固体的物质的量的变化表示化学反应速率，故A错误；
B．根据分析，v（B）==2mol/（L•min），故B正确；
C．根据化学计量数，v（B）=，故C错误；
D．根据化学计量数，，故D错误；
故选：B。
21．     浓硫酸     K2S     S          4H2SO4（浓）+K2S＝K2SO4+4SO2↑+4H2O     0.8
【分析】（1）已知K2S在反应中失去电子硫元素化合价升高，则该反应的氧化剂为浓硫酸，硫元素化合价降低；
（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，浓硫酸被还原为二氧化硫，结合电子守恒计算分析硫元素化合价；
（3）计算得到K2S被氧化为S，浓硫酸被还原为SO2，电子转移依据元素化合价变化计算得到2e﹣；
（4）若反应中浓H2SO4过量产物中无S生成，说明硫化钾被氧化为二氧化硫，利用化学方程式定量关系计算若有0.4mol浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量。
【详解】（1）反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X，已知K2S在反应中失去电子硫元素化合价升高，则该反应的氧化剂为浓硫酸，硫元素化合价降低，K2S中硫元素化合价升高被氧化生成S；
故答案为浓硫酸；K2S；
（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X硫元素化合价为x，浓硫酸被还原为二氧化硫，结合电子守恒计算分析硫元素化合价，[x﹣（﹣2）]×0.5mol＝1，x＝0，则生成的X为S，
故答案为S；
（3）计算得到K2S被氧化为S，浓硫酸被还原为SO2，电子转移依据元素化合价变化和电子守恒计算得到2e﹣，则氧化剂为浓硫酸和还原剂为K2S，配平后系数填入空格中，标出电子转移的方向和数目为：；
故答案为；
（4）若反应中浓H2SO4过量产物中无S生成，同种元素不同价态间发生氧化还原反应最大程度发生归中反应，说明硫化钾被氧化为二氧化硫，反应的化学方程式为：4H2SO4（浓）+K2S＝K2SO4+4SO2↑+4H2O，在上述过程中，3mol硫酸被还原，电子转移6mol电子，若有0.4mol浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量为0.8mol；
故答案为4H2SO4（浓）+K2S＝K2SO4+4SO2↑+4H2O；0.8。
22．     0.04mol/(L·min)     b和d     =     B、D
【分析】据图可知单位时间内X的浓度变化是Y的两倍，根据方程式2NO2( g )⇌N2O4(g)+Q可知，反应中NO2的浓度变化是N2O4的两倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线。
【详解】(1)根据分析可知X表示NO2浓度随时间的变化曲线，则v(NO2)== 0.04mol/(L·min)；
(2)达到平衡时X、Y的物质的量不发生变化，故b、d处于化学平衡状态；
(3)据图可知25min时NO2的浓度瞬间增大，N2O4的浓度不变，可知改变的条件是又通入一定量的NO2，温度不变，则平衡常数不变，所以K(d)=K(b)；
(4)因在25 min时，增大了NO2的浓度，同时容器内压强也增大，则d点平衡状态NO2的百分含量小于b点NO2百分含量，
A．使用催化剂不影响平衡移动，二氧化氮含量不变，故A错误；
B．缩小体积，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮含量减小，故B正确；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，故C错误；
D．加入一定量的N2O4，等效为增大压强，平衡正向移动，二氧化氮含量减小，故D正确；
故答案为：BD。
【点睛】第4为易错点，学生容易认为d点二氧化氮浓度大，则二氧化氮含量高，注意等效平衡原理的应用。
23．          分液漏斗     Fe+2H+=Fe2++H2↑     赶走空气中的O2，提供H2还原性氛围     关闭K1，打开K2、K3     C中液体进入d中，d产生白色沉淀     增大溶液的酸性
【分析】氢氧化亚铁具有还原性，很容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，为了制得Fe(OH)2沉淀，在制取过程中要避免和空气接触，该实验中：在仪器c中实施铁和硫酸反应，利用反应中生成的氢气赶走空气，在还原性氛围中，将c中生成的硫酸亚铁溶液排入d中，和氢氧化钠溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀。
【详解】(1) 反应中，Fe(NO3)3 是还原剂，铁元素化合价从+3升高到+6，升3，Cl2是氧化剂，氯元素化合价从0降低到-1，降低了1，按得失电子数守恒、元素质量守恒得配平的化学方程式为：2Fe(NO3)3 +16NaOH +3Cl2 =2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl +8H2O，则电子转移方向和数目：或者。
(2) ①由构造知，仪器a的名称是分液漏斗。
②装置c中铁屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，发生反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑。氢氧化亚铁能够被空气中氧气氧化为氢氧化铁，为了制得Fe(OH)2沉淀，在制取过程中要避免和空气接触，故反应中生成的氢气的作用是：赶走空气，提供还原性氛围。
③为了制得Fe(OH)2沉淀，在仪器b中产生均匀气泡后，需要利用生成氢气的压强将c中生成的硫酸亚铁溶液排入d，和氢氧化钠溶液中反应制备白色的Fe(OH)2沉淀，故操作是关闭K1，打开K2、K3，则c、d中可能出现的实验现象是：c中液体进入d中，d产生白色沉淀。
(3)由实验可知，其余条件均相同时，容易中氢离子浓度大、酸性强则反应速率快，由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是增大溶液的酸性。
24．(1)     CH2OHCH2CH2CH2OH     羧基
(2)     HC≡CH + 2HCHOHOCH2C≡CCH2OH     消去反应     Cu，加热
(3)     6     HCOOCH2CH2OOCH
(4)CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH   CH3C≡CCH2OH CH3CH2CH2CH2OH

【分析】根据顺丁橡胶分析，C为1,3-丁二烯，则B为CH2OHCH2CH2CH2OH，A为HOCH2C≡CCH2OH，B和氧气反应生成D，为CHOHCH2CH2CHO，D和氧气生成E为HOOCCH2CH2COOH，与B发生缩聚反应生成PBS。据此解答。

(1)
根据分析可知B的结构简式为CH2OHCH2CH2CH2OH，官能团为羟基；
(2)
由乙炔生成A的化学方程式为：HC≡CH + 2HCHOHOCH2C≡CCH2OH；B到C为醇的消去反应，B到D为催化氧化反应，反应条件为铜存在下与氧气反应。
(3)
E的同分异构体中满足a.含酯基，不含醚键  b.1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag，说明含有两个甲酸酯，则结构简式可能为HCOOCH2CH2OOCH，或HCOOCH(CH3)OOCH，或含有一个酯基和一个醛基，一个羟基，结构简式为HCOOCH(OH)CH2CHO或HCOOCH2CH(OH)CHO，或HCOOC(OH)(CH3)CHO或HCOOCH(CH2OH)CHO ，共6种。只含2种氢原子的同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH2OOCH。
(4)
丙烯为原料制备1-丁醇，需要进行碳链加长，根据信息，应先形成碳碳三键，则丙烯和溴加成后生成氯代烃，再消去生成碳碳三键，再与甲醛发生加成反应生成炔醇类物质，再与氢气加成即可，故合成路线流程为CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3C≡CH CH3C≡CCH2OH CH3CH2CH2CH2OH。