上海市2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习化学试卷（含解析）

这是一份上海市2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习化学试卷（含解析），共9页。试卷主要包含了单选题，有机推断题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 （ ）
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为8的O原子：B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的比例模型：D．碳原子核外价电子的轨道式：
3．甲烷和氯气在光照条件下发生反应的反应类型是（ ）
A．加成B．取代C．化合D．分解
4．下列关于甘油醛(2，3-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是（ ）
A．OHCH2CH(OH)CHOB．HOCH2CH2(OH)CHO
C．HOCH2CH(OH)COHD．HOCH2CH(OH)CHO
5．下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是（ ）
A．和B．NaOH和NaClC．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷
6．下列物质不能使溴水溶液色的是（ ）
A．乙烯B．乙炔C．苯D．乙醇
7．下列有机物的物理性质比较错误的是（ ）
A．沸点：正戊烷>异戊烷
B．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH
C．沸点：CH3Cl>CH3CH2Cl
D．沸点：CH3CH2OH8．下列石油分馏产品中沸点范围最高的是（ ）
A．汽油B．柴油C．煤油D．石蜡
9．下图所示的有关牛式二烯炔醇的说法正确的是（ ）
A．牛式二烯炔醇的化学式为C29H44O
B．牛式二烯炔醇预示着同学们一定会牛气冲天
C．由图中可知每个碳原子均连接四个原子
D．该物质燃烧一定生成CO2和H2O
10．下列有机物中，是烷烃同系物的是（ ）
A．CH3—CH=CH—CH2—CH3B．CH3—CH2—CH3
C．CH≡CHD．
11．聚氯乙烯的单体是（ ）
A．—CH2—CHCl—B．CH2=CHCl
C．—CH2=CHCl—D．
12．用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（ ）
A．水、四氯化碳、苯B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH
13．烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（ ）
A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
B．甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
D．乙烷与丙烷互为同系物
14．按C2H5BrCH2=CH2CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl的路线制备聚氯乙烯，不发生的反应类型是（ ）
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．加聚反应
15．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是（ ）
A．青蒿素的摩尔质量为 B．个青蒿素分子的质量约为
C．青蒿素的质量为D．青蒿素中含有个碳原子
16．2，2—二甲基丁烷发生一氯代反应时，得到的一氯取代物最多有（ ）
A．二种B．三种C．四种D．五种
17．与CH3CH2OH互为同系物的是（ ）
A．CH3CH2CH2OHB．C6H5OHC．HOCH2CH2OHD．CH3OCH3
18．下列关于化学反应中的说法错误的是（ ）

A．如图所示的反应为放热反应
B．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学反应中有物质变化也有能量变化
19．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．废液中和的物质的量之比为1：2
B．X是铁粉，Y是盐酸
C．Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水
D．Z可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液
20．塑料PET的一种合成路线如图所示，其中①和②均为可逆反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．PET在一定条件下可降解成单体
B．依据①推测PET的结构简式为
C．①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率
D．该合成路线中乙二醇可循环使用
二、有机推断题
21．包装材料常用的塑料PVC(Plyvinyl chlride)的主要成分是聚氯乙烯．以生石灰与焦炭为原料制取PVC与其他产物的流程图如下：(其中D是不饱和烃，可用作植物生长调节剂)
(1)A的俗称是 ；B的电子式为 。
(2)写出①②③⑦⑧的化学反应方程式(反应条件自行补齐)
① ；
② ；
③ ；
⑦ ；
⑧ 。
(3)反应③~⑧中，属于聚合反应的是 (填编号，下同)；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 ；属于氧化反应的是 。
(4)实验室进行反应⑦时，温度计水银球的位置在 (填序号)。
A．反应液中 B．水浴中 C．蒸馏烧瓶支管口略下方
三、原理综合题
22．化学反应的研究视角多种多样，指导着我们的生产和生活。
(1)以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
反应II：
已知：
请回答下列问题：
写出和为原料生成尿素和液态水的热化学方程式： ，反应II自发进行的条件是： 温。(选填“高”或“低”)
(2)如图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定b代表的氢化物的化学式为： 。
可用于合成甲醇，化学方程式为。
(3)图1是不同温度下的转化率随时间变化的曲线。
①由图1可知： ；该反应的焓变 0 (均填“>”、“＜”或“=”)。
②在温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图2所示，则，用氢气表示的平均反应速率为： ，温度下，反应的平衡常数为 。
③若保持容器体积不变，再充和，此时 (填“>”“＜”或“=”)。
(4)若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是 (填字母)。
a.升高温度 b.将从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入，使体系总压强增大
e.充入
(5)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、左右，选择此压强的理由是 。
四、实验题
23．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳来级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效的催化性等优良性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

(1)生成纳米级Fe粉的化学方程式为 。
Ⅱ.查阅资料得知：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570°C时生成FeO，高于570°C时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

(2)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。
(3)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是 (用简要文字描述)。
(4)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。
24．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第 层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号)。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)。取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
参考答案
1．A
【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的O原子表示为：，A正确；
B．已知羟基不带电，故其电子式为：，B错误；
C．由于原子半径C＞O>H，故乙醇分子的比例模型为：，而中O的半径明显大于C的，C错误；
D．已知C为6号元素，故碳原子核外价电子的轨道式：，D错误；
故答案为：A。
3．B
【详解】甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，甲烷分子中的氢原子被氯原子所代替，故其反应类型是取代反应。答案选B。
4．D
【详解】甘油醛（2，3-二羟基丙醛），主链为丙醛，编号从距离官能团醛基最近的一端开始编号（），在2、3号碳原子上各含有一个羟基，该有机物的结构简式为HOCH2CH(OH)CHO，注意最左边的羟基应该写成HO-，醛基写成（-CHO），故选D。
5．D
【详解】A．能与溴水发生反应使溴水褪色，与溴水不反应，不能使溴水褪色，A项可鉴别；
B．NaOH能与溴水发生反应使溴水褪色，NaCl与溴水不反应，不能使溴水褪色，B项可鉴别；
C．乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项可鉴别；
D．烷烃与溴水均不反应，D项不能鉴别；
故选D。
6．D
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水中溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故A不符合题意；
B．乙炔中含有碳碳三键，能够与溴水中溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B不符合题意；
C．苯能萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，故C不符合题意；
D．乙醇与溴水能够互溶，因此不会使溴水褪色，故D符合题意；
故答案为：D。
【点睛】常见能使溴水褪色的物质有：①苯、四氯化碳等有机物（发生萃取而褪色）；②具有碳碳双键或碳碳三键的有机物（发生加成反应）；③发生氧化还原反应，如H2S溶液等。
7．C
【详解】A.烷烃的同分异构体沸点的关系：正＞异＞新，所以，沸点高低顺序是正戊烷＞异戊烷，故A正确；
B.醇的水溶性随着烷基数量增大而递减，水溶性CH3CH2OH>CH3CH2CH3CH2OH，故B正确；
C.饱和一卤代烃的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，因此熔点大小顺序CH3CH2Cl>CH3Cl，故C错误；
D.饱和一元醇的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，故水溶性是CH3CH2OH故答案为：C。
8．D
【详解】A．汽油的沸点为30-220℃之间，A错误；
B．轻柴油的沸点为180-370℃，重柴油的沸点为350-410℃，B错误；
C．煤油的沸点为110-350℃，C错误；
D．固体石蜡的沸点为300-550℃，D正确；
故答案选D。
9．A
【详解】A．由结构简式可知有机物牛式二烯炔醇的分子式为C29H44O，A正确；
B．牛式二烯炔醇是科学家们一种形象的说法，预示着同学们会牛气冲天也是迷信的说法，毫无科学根据，B错误；
C．虽然碳原子周围形成四个键，但图中并非每个碳原子均连接四个原子，如碳碳双键上的氧原子连有3个原子，而碳碳三键上的碳原子连有2个原子，C错误；
D．由题干有机物结构示意图可知，该物质中只含有C、H、O三种元素，故其燃烧不一定生成CO2和H2O，不完全燃烧时产生CO和H2O，D正确；
故答案为：A。
10．B
【分析】结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物。
【详解】A． CH3—CH=CH—CH2—CH3中含有碳碳双键，属于烯烃，与烷烃结构不相似，不是烷烃的同系物，故A不符合题意；
B．CH3—CH2—CH3是烷烃，是烷烃的同系物，故B符合题意；
C．CH≡CH中含有碳碳三键，与烷烃结构不相似，不是烷烃的同系物，故C不符合题意；
D．属于环烷烃，与烷烃结构不相似，不属于烷烃的同系物，故D不符合题意；
答案选B。
11．B
【详解】聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为，因此其单体是CH2＝CHCl。答案选B。
【点睛】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。
12．C
【分析】溴水具有强氧化性，可与KI等溶液发生氧化还原反应，与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO，易溶于有机物溶剂。
【详解】A． 水、四氯化碳、苯，四氯化碳、苯都不溶于水，四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故A正确；
B． AgNO3、NaOH、KI，溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，溴水与KI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，可鉴别，故B正确；
C． NaCl、NaBr、NaI，溴水与NaCl、NaBr溶液都不反应，不能鉴别，故C错误；
D． 汽油、酒精、NaOH，溴水和汽油混合溶液会分层，和酒精互溶不分层，但溴水不褪色，溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，可鉴别，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．烷烃又叫饱和烃，烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，A正确；
B．甲烷性质稳定不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．甲烷、乙烷及丙烷的分子结构都只有一种，不存在同分异构体，C正确；
D．乙烷与丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“”原子团，互为同系物，D正确；
故选B。
14．C
【详解】由流程可知，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与氯气发生加成反应生成CH2Cl-CH2Cl，然后CH2Cl-CH2Cl发生消去反应生成CH2═CHCl，最后CH2═CHCl发生加聚反应生成高分子，可知该制备流程中涉及加成反应、消去反应、加聚反应，不涉及取代反应，只有C正确，故选：C。
15．B
【详解】A．摩尔质量的单位是“g/ml”，青蒿素的摩尔质量为g/ml，故A错误；
B．个青蒿素分子的物质的量是1ml，1ml青蒿素的质量约为，故B正确；
C．青蒿素的质量为，故C错误；
D．青蒿素的物质的量为1ml，含有×个碳原子，故D错误；
选B。
16．B
【详解】2，2—二甲基丁烷分子中含有3类氢原子，与氯气光照条件下发生一氯代反应时，得到的一氯取代物最多有3种，故选B。
17．A
【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。
【详解】A．CH3CH2CH2OH属于醇类，与CH3CH2OH结构相似、分子组成相差1个“CH2”，与CH3CH2OH互为同系物，A符合题意；
B．C6H5OH属于酚类，含有苯环，与CH3CH2OH结构不相似，不与CH3CH2OH互为同系物，B不符合题意；
C．HOCH2CH2OH中含有2个羟基，与CH3CH2OH结构不相似，不与CH3CH2OH互为同系物，C不符合题意；
D．CH3OCH3属于醚类，与CH3CH2OH结构不相似，不与CH3CH2OH互为同系物，D不符合题意；
故选A。
18．A
【详解】A．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；
B．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故B正确；
C．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故C正确；
D．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故D正确；
故选：A。
19．D
【分析】FeCl3溶液与铜发生反应：，废液中加入过量的铁粉可得到铜单质，滤液1为FeCl2溶液，滤渣1为铜单质和铁粉的混合物，往滤渣1加入过量盐酸后过滤，得到铜单质和滤液2，滤液2也是FeCl2溶液，往其中通入足量Cl2或盐酸酸化的双氧水，生成FeCl3溶液循环利用。
【详解】A．氯化铁溶液与铜发生反应：，故废液中和的物质的量之比为1：2，A正确；
B．据分析，X是铁粉，Y是盐酸，B正确；
C．据分析，氯化亚铁被足量的Z氧化成氯化铁，Z可以是Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水，C正确；
D．稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化Cl-生成Cl2，与分析中Z的作用不符，且引进杂质，故Z不可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，D错误；
故选D。
20．B
【详解】A．根据题意可知，反应②为可逆反应，所以PET在一定条件下可降解成单体，A正确；
B．参考反应①可知反应②中应是一个单体上的取代基上的-OH脱去氢原子后剩余原子团取代另一个单体上的取代基上的-OCH2CH2OH得到PET和乙二醇，所以PET的结构简式为，B错误；
C．根据B选项分析的反应原理可知反应①中还有另一产物CH3OH，该反应为可逆反应，及时分离产物可以使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确；
D．根据B选项分析可知反应②中有产物乙二醇，可以在反应①中重复利用，D正确；
综上所述答案为B。
21．(1) 电石
(2)

(3) ④ ③⑤⑥ ⑦ ⑧
(4)A
【分析】生石灰与焦炭反应，，生成的A，CaC2俗称电石，与水反应生成乙炔B，乙炔与HCl发生加成，生成一氯乙烯C，发生聚合反应生成PVC，B与H2加成生成D乙烯，乙烯与水发生加成生成E乙醇，乙醇E催化氧化生成乙醛，以此分析作答；
【详解】（1）根据分析，A为CaC2，俗称电石，B为乙炔，结构式为，电子式为 ；
故答案为：电石； ；
（2）根据上述分析，①为生石灰在焦炭高温条件下生成电石和一氧化碳；②为制取乙炔；③为加成生成一氯乙烯；⑦为乙醇发生消去生成乙烯；⑧为乙醇的催化氧化生成乙醛；
故答案为：；；；；；
（3）根据上述分析，聚合反应的是④；加成反应的是③⑤⑥；消去反应是⑦；氧化反应⑧；
故答案为：④；③⑤⑥；⑦；⑧；
（4）应为⑦中温度需要达到170℃，温度计应该放在反应液中；
故答案为：A。
22．(1) 2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH= —130.98kJ/ml 高
(2)H2Se
(3) ＜ ＜ 0.0375 ml/(L·min) 7.68 >
(4)bd
(5)压强为.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很大
【详解】（1）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①+②—③可得反应
2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)，则ΔH=ΔH1+ΔH2—ΔH3=(−159.47kJ/ml)+( +72.49kJ/ml)—(+44.0kJ/ml)= —130.98kJ/ml，则反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH= —130.98kJ/ml；反应II为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行，故答案为：2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH= —130.98kJ/ml；高；
（2）元素的非极性越强，气态氢化物的稳定性越强，与氢气反应放出的热量越多，反应的焓变越小，由图可知，a、b、c、d的焓变依次减小，则b为硒化氢，故答案为：H2Se；
（3）①由图可知，温度为T2时，反应先达到平衡，则T2大于T1，T2条件下平衡时一氧化碳的转化率小于T1，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变小于0，故答案为：＜；＜；
②由图可知，10min时，甲醇的物质的量为0.75ml，由方程式可知，0∼10min内氢气的反应速率为=0.0375 ml/(L·min)，平衡时，一氧化碳、氢气和甲醇的浓度分别为0.125ml/L、0.625ml/L、0.375ml/L，反应的平衡常数K==7.68，故答案为：0.0375 ml/(L·min)；7.68；
③若保持容器体积不变，再充0.6ml一氧化碳和0.4ml甲醇，反应的浓度熵Qc=≈3.46＜K，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>；
（4）a．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳转化率减小，故不符合题意；
b．将甲醇从体系中分离，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意；
c．使用合适的催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故不符合题意；
d．恒容条件下充入氦气，反应体系中各物质浓度不变，化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故不符合题意；
e．充入氢气，反应为的浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意；
故选bd；
（5）由图可知，压强为3×104kPa左右时，一氧化碳的转化率已经很大，继续增大压强，一氧化碳的转化率变化幅度不大，会逐渐生产成本，所以实际生产时选择压强为.3×104kPa左右，故答案为：压强为.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很大。
23．(1)
(2)
(3)加入KSCN溶液，溶液没出现红色，也可能是Fe过量，与生成的反应转化为
(4)67.4%
【详解】（1）纳米级Fe和稀盐酸反应生成和，离子方程式为;
（2）根据已知“纳米级Fe粉和水蒸气反应，温度低于570℃时生成FeO”，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO，则反应方程式为：；
（3）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，将反应后的固体，加入少量的盐酸，也可能发生反应，所以看不到红色；
（4）用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为，反应后所得固体质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则n(O)=0.08ml，由关系式，可得，所以固体物质中氧化物的质量分数为。
24． 乙醇 b NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 冷却、液封溴乙烷 3 HBr CH3CH2OH d 乙烯 反应会产生Br2，腐蚀橡胶
【详解】（1）制备溴乙烷需乙醇和溴化氢反应，故需要加乙醇；配制稀硫酸需要量筒来量所需浓硫酸的体积，故选b；
（2）溴化钠和浓硫酸反应先制得溴化氢，溴化氢再和乙醇反应生成溴乙烷；
（3）冰水将溴乙烷冷凝；
（4）还可能有挥发出来的溴化氢和乙醇；
（5）有机物呈棕黄色是因为溶有溴单质，有强氧化性，可以和亚硫酸钠反应而除去；氢氧化钠虽然和溴单质能反应，但和溴乙烷也发生反应，故选d；在浓硫酸做催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯，注意名称应该写汉字；
（6）考虑橡胶管换成玻璃管，原因是溴腐蚀橡胶。