7.1认识有机物——2022-2023学年高中化学学业水平复习课件（人教版2019必修二）

这是一份7.1认识有机物——2022-2023学年高中化学学业水平复习课件（人教版2019必修二），共29页。PPT课件主要包含了烷烃的性质，烷烃的物理性质，烷烃的化学性质等内容，欢迎下载使用。

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有机化合物中碳原子的成键特点
甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的 个电子与 个氢原子的电子形成 个 共价键，电子式为 ，结构式为 。
一、有机化合物中碳原子的成键特点
每个碳原子形成4个共价键
碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成单键、双键或三键。
碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。
碳原子最外层含4个电子，可以和碳原子及其他原子形成4个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架。
请结合下图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
通过甲烷的结构式，我们可以知道甲烷分子中原子的连接顺序。那么这些原子有着怎样的空间位置关系呢？
实验数据表明，甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，而是形成了正四面体的空间结构。碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点。分子中的4个C-H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等。
甲烷分子结构是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。
链状烷烃的通式：________(n≥1)。
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
(1) 与甲烷结构相似的有机化合物还有很多，随着分子中碳原子数的增加，还有乙烷、丙烷、丁烷等一系列有机化合物。请根据碳原子的成键规律和下表提供的信息，写出丁烷的结构式和乙烷、丙烷、丁烷的分子式，并由此归纳这类有机化合物分子式的通式。
(2) 与同学交流，比较大家写出的丁烷的结构式是否相同，思考产生这种现象的可能原因。(3) 结合图7-6中的分子结构模型，总结这类有机化合物的组成和分子结构特点。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
通式相同、结构相似、化学性质相似，分子式不同、组成上相差一个或若干CH2原子团。
CH3CH2CH2CH2CH3
称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 烷
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
如：正戊烷、异戊烷、新戊烷互称为同分异构体。
分子式相同、分子组成相同、分子量相同
煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。
烷烃燃烧通式：_____________________________________
A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出B装置：无明显现象
甲烷与氯气的取代反应归纳
甲烷与氯气(不能用氯水，需纯卤素单质）
漫散光照射(不用太阳光直射，以防爆炸)
甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和无机物HCl，其中HCl的产量最多（产物复杂）
甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行
每取代1 ml氢原子，消耗1 ml Cl2，生成1 ml HCl
烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解