四川省广安市华蓥高级中学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（Word版含答案）

华蓥高级中学校2022-2023学年高一下学期5月月考

化学试卷

 注意事项：

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共14题共42分，第Ⅱ卷为非选择题，共4题58分，全卷共100分。考试时间为75分钟。

可能会用到的相对原子质量：C-12   H-1  Zn-65   Ag-108   Cu-64  Pb-207

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

一 、单项选择题（每小题3分，共42分）

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（     ）

A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持在所有场合使用无水酒精杀菌消毒

B. 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保

C. 以聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用，其中聚丙烯为纯净物

D. 将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用

2. 在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（     ）

A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B. 这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨

C. 氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

D. “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

3. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（     ）

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或

B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

C. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好

D. 工业上，若输送氨的管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点

4. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（    ）

A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

5. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（     ）

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池工作时，向锌筒移动

C. 铅蓄电池工作过程中，负极质量增重

D. 氢氧燃料电池的正极反应一定是

6. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是（     ）

A.

B.

C.

D.

7 . 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（     ）

A. 肯定不含 B. 肯定含有

C. 肯定含有 D. 肯定含有

8. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（     ）

A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧

C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

9. 下列装置能形成原电池的是（     ）

A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥

C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦

10.下列有关实验操作的说法，不正确的是（     ）

A．铁离子的检验：向含Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变红

B．检验溶液中的Na＋：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至与火焰颜色一致，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na＋

C．在配制100mL1.00mol ▪L-1的氯化钠溶液时，容量瓶不能用作溶解物质的容器

D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

11. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是（     ）

A. v(A)=0.2mol/(L∙s) B. v(B)=1.2mol/(L∙min)

C. v(C)=0.3mol(L∙s) D. v(D)=0.5mol(L∙s)

12.如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。

下列说法正确的是(   　)

1. 实验室采用向上排空气法收集A  
2. 化合物B的水溶液能导电,证明B是电解质

C.控制不同的反应条件,C与D也能相互转化

D.两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液,靠近后会产生白雾

13. 在溶液中可进行反应A+BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0～t1、t1～t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是（     ）

1. 该反应是吸热反应

B. 反应速率最大的时间段是在t1～t2

C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2 

D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响

14.某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是（　　）

A． B．

C． D．

第II卷(非选择题)

二、非选择题(共58分)

15.（16分） 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：

（1）仪器Q的名称为_____________；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_____________性。

（2）装置b的作用是_______________。（3）装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有________性。

（4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。

②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_________________________________________(补全实验操作)，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为________________________。

（5）实验室经常用Na2S2O3 和稀硫酸反应探究反应物浓度对速率的影响，产物中也有SO2，其反应的离子方程式为_____________________________________。

16. （18分）按要求完成下面每一小题:

(1)下列各物质中，互为同位素的是__________(填序号，下同)，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨  ②12C与l4C   ③CH3-CH3和   ④与

⑤丙烯与环丙烷

(2)    相对分子质量为72的烷烃，它的同分异构体有__________种。其中一氯代物只有一种的结构简式为____________________________

(3)    写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:_______________________。

(4)    写出丙烯与水加成后的两种产物的结构简式______________ ，   ________________

17.(14分)任何化学反应都伴随着能量的变化,通过化学反应,化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)H2可用于工业合成氨气,已知拆开1 mol H—H、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ,形成1 mol N—H会放出能量 391 kJ,则在反应N2+3H22NH3中,

每生成2 mol NH3　　　　　(填“吸收”或“放出”)热量　　　　kJ。

(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置:

①若溶液为盐酸,Mg为　　　　(填“正”或“负”)极; 

②若溶液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应方程式为　　　　　　　　。

(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示。

①       质子通过交换膜向　　　  　(填“左”或“右”)移动;

②       正极的电极反应式为　             。

③若11.2 L(折合为标准状况) SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为　　　。

18. (10分)（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为______________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化    

D、容器内压强不再发生变化