北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编06化学计量（1）

这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编06化学计量（1），共20页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编06化学计量（1）

一、单选题
1．（2022·北京海淀·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
2．（2022·北京·模拟预测）下列比较正确的是
A．CO与SO空间结构相同
B．Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同
C．同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同
D．常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH浓度相同
3．（2022·北京·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA
C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
4．（2022·北京石景山·统考一模）下列说法正确的是
A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子
C．同温同压下，O2和O3的密度相同
D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+
5．（2022·北京门头沟·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NA
C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA
D．等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶3
6．（2022·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为22.4L
B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同
C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
D．的盐酸中， 为
7．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
8．（2022·北京·模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L甲烷中含有0.4NA个氢原子
B．7.8gNa2O2中含有的离子数为0.3NA
C．12gC60和12g石墨均含有NA个碳原子
D．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA
9．（2022·北京·模拟预测）下列各项比较中，正确的是
A．等质量的O2和O3，所含氧原子数相等
B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等
C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等
D．等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等
10．（2022·北京·模拟预测）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA
B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C．消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA
D．产生2molHI时，消耗36gH2O
11．（2022·北京·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA
C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
12．（2021·北京延庆·统考一模）下列说法正确的是
A．同温同压下，N2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同
13．（2021·北京通州·统考一模）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA
C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA
14．（2021·北京西城·统考二模）下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的的物质的量浓度
B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
15．（2021·北京房山·统考二模）下列各项比较中，数值相等的是
A．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
B．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
16．（2021·北京·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NA
B．23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L
C．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同
17．（2021·北京·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氮气中含有7个中子
B．比多个质子
C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13
D．1L0.1mol/L醋酸钠溶液含有的的数目为0.1
18．（2021·北京西城·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数约为
B．含有的中子数约为
C．和的混合物中含有的氮原子数共约为
D．与足量的反应转移的电子数约为
19．（2021·北京海淀·统考一模）下列各组微粒数目一定相等的是
A．等体积的NO和的N原子数目
B．等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C．等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目
D．等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目
20．（2021·北京石景山·统考一模）下列各项比较中，相等的是
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
21．（2021·北京丰台·统考一模）下列叙述正确的是
A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
22．（2021·北京平谷·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为
B．溶液中所含的数目为
C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
23．（2021·北京房山·统考一模）用NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA
B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA
D．1 L 0.1mol·L-1  NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA
24．（2020·北京·模拟预测）雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是

A．的摩尔质量为97
B．第I阶段的反应中NO2被氧化
C．HNO2、NO2、H2O均为电解质
D．第II、III阶段总反应的化学方程式为+H2O+NO2=HNO2+
25．（2020·北京·模拟预测）下列说法正确的是
A．质量相同的和所含的原子数相同
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同
C．同温、同压同体积的和含有的中子数相同
D．同温同压下，和的密度相同
26．（2020·北京·模拟预测）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2 的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
D．物质的量相同的 CH3CH2OH和CH3O CH3所含共价键数相同
27．（2020·北京·模拟预测）下列说法中，正确的是
A．100mL0.5mol/LAlCl3 溶液与150mLlmol/L NaCl溶液中的Cl-浓度相等
B．11g二氧化碳与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
28．（2020·北京·模拟预测）下列说法正确的是（    ）
A．同温同压下，O3和CO的密度相同
B．物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数相同
C．质量相同的H2O18O和D2O2所含的质子数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
29．（2020·北京西城·统考一模）海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下 2 mol H2O的体积约为 44.8 L
B．1L 0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO32−的物质的量为 0.1 mol
C．反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1

二、原理综合题
30．（2021·北京东城·统考一模）实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出
I.两步法：
已知：i.溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；
ii.，。
①溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是_______。
②溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：_______。
II.一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：_______。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液的，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：，_______；
(3)银浸出率的测定
称取m1g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。另取m2g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液V2mL。(已知：)
①银的浸出率_______(列出计算表达式)。
②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．1L0.1mol·L-1盐酸中H+的物质的量为0.1mol，H+的个数约为：，A正确；
B．标准状况下CCl4为液态，无法计算其物质的量，也无法计算含C-Cl键个数，B错误；
C．Fe和足量Cl2反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的物质的量为0.3mol，C错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相同，盐酸的浓度是硫酸浓度的2倍，溶质的物质的量浓度不相同，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．中C原子价层电子对数为，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，中S原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，两者空间结构不同，故A错误；
B．Na2O属于离子晶体，熔化时克服离子键，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价键，故B错误；
C．CO和N2含有的质子数相同，同温、同压、同体积的CO和N2物质的量相等，所具有的质子数相等，故C正确；
D．NH4Cl溶液中发生水解，CH3COONH4中，发生CH3COO-与的双水解反应，促进的水解，因此0.1mol/L NH4Cl中的浓度大于0.1mol/L CH3COONH4中的浓度，故D错误；
答案选C。
3．A
【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔而质量为，K2S和K2O2的混合物，电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A项正确；
B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B项错误；
C．32gSO2的物质的量为，SO2与足量O2为可逆反应，转移的电子数小于NA，C项错误；
D．，缺溶液的体积，无法计算，D项错误；
答案选A。
4．B
【详解】A． pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；
B． Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；
D．溶液体积未知，无法求算 Na+的物质的量和个数，故D错误；
故答案为：B
5．C
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，则1L0.2mol·L-1氯化铵溶液中铵根离子的数目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L的物质的量和含共用电子对数，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，含有的共价键数目都为13，则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为×13×NAmol—1=6.5NA，故C正确；
D．等质量的氧气和臭氧中所含电子数之比为(×16)：(×24)=1：1，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．标准状况下，水为液态，的体积不能按照气体计算公式计算体积，则的体积不为，故A错误；
B．同温同压下，计算公式计算，相同体积的和物质的量相同，故含有分子数目相等，故B正确；
C．依据分析相同质量乙烷与丁烷的物质的量不同，故C错误；
D．温度未知，水的离子积无法确定，故pH=1的盐酸中氢离子浓度无法计算，故D错误；
故答案为B。
7．C
【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；
B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B错误；
C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确；
D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；
故合理选项是C。
8．D
【详解】A．标准状况下，2.24L甲烷中含有=0.4NA个氢原子，A正确；
B．已知Na2O2中含有Na+和，故7.8gNa2O2中含有的离子数为=0.3NA，B正确；
C．已知C60和石墨均由C元素形成的单质，故12gC60和12g石墨均含有=NA个碳原子，C正确；
D．由于CH3COOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，故1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目小于0.1NA，D错误；
故答案为：D。
9．A
【详解】A．已知O2和O3均为O原子形成的单质，故等质量的O2和O3，所含氧原子数相等，A正确；
B．标准状况下苯为液体，乙烷是气体，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，B错误；
C．根据2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2可知，等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数不相等，C错误；
D．一分子丙烷中含有碳碳单键数目为2个，而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳单键的数目为3个，故等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目不相等，D错误；
故答案为：A。
10．B
【详解】A．1个H2O含有3个原子，故0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA，故A正确；
B．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，但是未知溶液体积，故无法计算物质的量，故B错误；
C．S的化合价由+4价升高到+6价，变化2价，故消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA，故C正确；
D．由方程式可知，生成2molHI消耗2mol水，质量为2mol×18g/mol=36g，故D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．1mol石墨与1molO2反应放出390 kJ的热量，因此每1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确；
B．题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误；
C．1.6g 氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2分子的体积为L，但题中没有指明在标准状态下，C项错误；
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D项错误；
故答案为A。
12．D
【详解】A．同温同压下，N2和CO2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A说法错误；
B．质量相同的H2O和CO2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B说法错误；
C．CH3CH2OH分子中含共价键数为8条，CH3CHO分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数不相同，C说法错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H+，故pH相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D说法正确；
故答案选D。
13．C
【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，A错误；
B．标况下苯不是气体，1.12L苯的物质的量不是0.05mol，B错误；
C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，Na2S由钠离子和硫离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以二者所含阴离子数目均为0.1NA，C正确；
D．1molCl2和Fe完全反应后转化为Cl-，所以转移电子数为2NA，D错误；
综上所述答案为C。
14．B
【详解】A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；
C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．乙炔和苯具有相同最简式CH，依据N=m/M×NA可知，相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数相等，故A正确；
B．标况下二氧化氮是液体，不能使用气体摩尔体积，所以标准状况下，无法判断相同体积的NO和NO2物质的量和含有氧原子个数，故B错误；
C．3Cl2+2Fe2FeCl3，3molCl2转移6mol电子，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2molCl2转移2mol电子，3molCl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C错误；
D．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO-水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等，后者大于前者，故D错误；
故选：A。
16．D
【详解】A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，则2L0.5mol/L醋酸溶液中含有H+的数目小于NA，故A错误；
B．缺标准状况，无法计算23g钠与足量水反应完全后生成氢气的体积，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中2mol二氧化硫与1mol氧气充分反应生成三氧化硫的分子数小于2NA，故C错误；
D．和CH3CHO所含共价键的数目都为7，则物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．氮气的物质的量，而此时未声明处于标准状况下，则无法确定，因而其物质的量无法确定，所以其含有的中子数目也无法确定，故A错误；
B．分子中含有10个质子，所以中含有的质子数目，而中也含有10个质子，所以中含有的质子数目，因而两者所含质子数相等，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷的化学式均为，且它们的分子中均含有13个共价键，则该混合物的物质的量，因而其含有的共价键数目，故C正确；
D．醋酸是弱酸，所以醋酸根离子在水溶液中会发生水解，因而醋酸钠溶液中含有的的数目，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．的中子数为18-8=10，则含有的中子数约为，故B错误；
C．和的混合物中含有的氮原子数共介于~之间，故C错误；
D．氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到-1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则与足量的反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为，故D正确，
故选D。
19．B
【分析】根据N=n·NA，微粒数目相等，即物质的量相等。
【详解】A．等体积的NO和，状态不清楚，根据，其中不确定，所以物质的量不一定相等，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构，质量相等，根据，其物质的量相等，C—H键数目相等，故B正确；
C．两物质的浓度相等，但体积未知，根据，无法进行计算，两物质的物质的量不一定相等，故C错误；
D．浓硝酸和稀硝酸的还原产物不相同，浓硝酸的还原产物为，其关系为；稀硝酸的还原产物为，所以等质量的Cu与之反应产生的气体的物质的量不相等，故D错误；
故选B。
20．B
【详解】A．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO－水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)不相等，后者大于前者，故A不符合题意；
B．相同质量的乙炔和苯，假设都为mg，则乙炔中含的氢原子数为，苯中含的氢原子数为，两者所含氢原子数相等，故B符合题意；
C．3Cl2＋2Fe2FeCl3，3mol Cl2转移6mol电子，2Cl2＋2 Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，2mol Cl2转移2mol电子，3mol Cl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C不符合题意；
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2，根据阿伏伽德罗定律得到两者物质的量相等，因此两者所含氧原子数不相等，前者小于后者，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
21．D
【详解】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 mol/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误；
B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1mol，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 LO2的物质的量小于1mol，故所含分子数不相等，B错误；
C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C错误；
D．1mol的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确；
故答案为：D。
22．C
【详解】A．的溶液中，=0.01mol/L，则氢离子的数目为，A项错误；
B．Fe3+会水解，故 100 mL 1 mol·L−1FeCl3 溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；
C．标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为2NA，C项正确；
D．NO和O2反应为可逆反应，不可能全部生成NO2，并且反应前后的分子总数改变，无法判断分子总数，D项错误；
答案选C。
23．A
【详解】A．7.8g过氧化钠即0.1mol，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1mol过氧化钠总共含有0.3NA个离子，A项正确；
B．NO2与水反应的方程式为：，起还原剂作用的NO2与起氧化剂作用的NO2比例为1:2，因此，1molNO2完全反应转移电子数为NA个电子，B项错误；
C．1个NH3中含有10个质子，标况下22.4L的氨气，即1mol，含有10NA个质子，C项错误；
D．在水溶液中会发生水解，因此1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目小于0.1NA，D项错误；
答案选A。
24．D
【详解】A．HSO4- 的摩尔质量为97g/mol，A错误；
B．第I阶段的反应中，NO2经过反应变成NO2-，得到电子，被还原，B错误；
C．NO2为非电解质，C错误；
D．根据图示可知，第II阶段中，SO3-、NO2在水的条件下生成NO2-、SO3 ，第III阶段中，SO3结合OH-变为HSO4-，NO2-变成HNO2，故方程式为总反应的化学方程式为：SO3- +H2O+NO2=HNO2+HSO4-，D正确；
故选D。
25．B
【详解】A．质量均为m的和所含的原子数分别是 和，A错误；
B．质量均为m的乙烯含有的共用电子对数 ，质量均为m的丙烯中含有的共用电子对数，B正确；
C．同温、同压同体积的和具有相同的物质的量，设为n，则中子数分别为16n和14n，C错误；
D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，和的密度比值为32:44，D错误；
故选B。
26．D
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，故A错误；
B．质量相同的H2O和D2O（重水）的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，故B错误；
C．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，故C错误；
D．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，故D正确；
答案选C。
27．B
【详解】A．100mL0.5mol/LAlCl3 溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，150mLlmol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故A项错误；
B．11g CO2的物质的量为0.25mol，含有的分子数为0.25NA，标况下5.6LHCl的物质的量为0.25mol，含有的分子数为0.25NA，故B项正确；
C．标况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，故C项错误；
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，故D项错误；
故选B。
28．C
【详解】A．由阿伏伽德罗定律推论中“同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比”可知，同温同压下，O3和CO的密度O3>CO，故A项说法错误；
B．1个CH3CH2OH中所含共价键数目为8，1个CH3CH2-O-CH2CH3中所含共价键数目为14，因此物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数不同，故B项说法错误；
C．H2O18O和D2O2都是由两个氢原子和两个氧原子组成，且二者摩尔质量均为36g/mol，因此质量H2O18O和D2O2中质子数相同，故C项说法正确；
D．盐酸中HCl为一元强酸，而H2SO4为二元强酸，因此室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，2c(HCl)=c(H2SO4)，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
29．C
【分析】反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中，Br2一部分被还原成NaBr，一部分被氧化成NaBrO3，Br2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】A．标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算2mol水的体积，A错误；
B．CO32-在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol，B错误；
C．每消耗3 mol Br2，其中有0.5 mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5 mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目约为 5×6.02×1023，C正确；
D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误；
答案选C。
【点睛】标准状况下H2O、SO3、CCl4、HF等不是气体，不能用22.4L/mol计算已知体积的这些物质的物质的量。
30． Fe3++Cl—+Ag= Fe2++AgCl AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl—(aq)，S2O与Ag+结合生成[Ag(S2O)2]3—，使c (Ag+)降低，平衡正向移动，AgCl溶解 Na2H2Y将Fe3+转化为[FeY]—，氧化性降低，避免S2O被氧化 BH+8[Ag(S2O)2]3—+8OH—=[B(OH)4]—+8 Ag↓+16 S2O+4H2O (1—)×100% I中第一步反应生成的AgCl附着在Ag表面，阻碍FeCl3溶液与Ag继续反应，未被氧化的Ag无法在第二步被浸出
【详解】(1) ①由题意可知，氯化铁溶液与银反应生成氯化亚铁和氯化银，反应的离子方程式为Fe3++Cl—+Ag= Fe2++AgCl，故答案为：Fe3++Cl—+Ag= Fe2++AgCl；
②AgCl是难溶电解质，在溶液中存在如下溶解平衡：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl—(aq)，加入Na2S2O3溶液，S2O与Ag+结合生成[Ag(S2O)2]3—，使溶液中c (Ag+)降低，平衡正向移动，AgCl溶解，故答案为：AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl—(aq)，S2O与Ag+结合生成[Ag(S2O)2]3—，使c (Ag+)降低，平衡正向移动，AgCl溶解；
③由题给信息可知，氯化铁溶液与硫代硫酸钠溶液直接混合能发生氧化还原反应，乙二胺四乙酸二钠将氯化铁转化为氧化性较弱的[FeY]—，可以避免硫代硫酸钠被氧化，故答案为：Na2H2Y将Fe3+转化为[FeY]—，氧化性降低，避免S2O被氧化；
(2)由题意可知，在碱性溶液中，[Ag(S2O)2]3—离子与BH离子发生氧化还原反应生成[B(OH)4]—离子、Ag、 S2O和H2O，反应的离子方程式为，故答案为：BH+8[Ag(S2O)2]3—+8OH—=[B(OH)4]—+8 Ag↓+16 S2O+4H2O；
(3) ①由方程式可知，m1g洗净干燥的原胶片中银的质量为cV1×10—3 mol×108g/mol=108cV1×10—3g，则单位质量原胶片中银的质量为g，同理可知，单位质量浸取后胶片上残留银的质量为g，银的浸出率为(1—)×100%=(1—)×100%，故答案为：(1—)×100%；
②由题意可知，I中氯化铁溶液与银反应生成氯化亚铁和氯化银时，生成的氯化银附着在银表面，阻碍氯化铁溶液与银继续反应，未被氧化的银无法被硫代硫酸钠溶液浸出，导致浸出率降低，故答案为：I中第一步反应生成的AgCl附着在Ag表面，阻碍FeCl3溶液与Ag继续反应，未被氧化的Ag无法在第二步被浸出。