北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03化学计量（提升题）

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北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03化学计量（提升题） 一、单选题1．（2022·北京·模拟预测）下列比较正确的是A．CO与SO空间结构相同B．Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同C．同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同D．常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH浓度相同2．（2022·北京·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NAC．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA3．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等4．（2022·北京·模拟预测）下列各项比较中，正确的是A．等质量的O2和O3，所含氧原子数相等B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D．等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等5．（2022·北京·模拟预测）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NAB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NAC．消耗1molSO2时，转移的电子数为2NAD．产生2molHI时，消耗36gH2O6．（2022·北京·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJB．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NAC．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为LD．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7．（2020·北京·模拟预测）雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是A．的摩尔质量为97B．第I阶段的反应中NO2被氧化C．HNO2、NO2、H2O均为电解质D．第II、III阶段总反应的化学方程式为+H2O+NO2=HNO2+8．（2020·北京·模拟预测）下列说法正确的是A．质量相同的和所含的原子数相同B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同C．同温、同压同体积的和含有的中子数相同D．同温同压下，和的密度相同9．（2020·北京·模拟预测）下列说法正确的是A．同温同压下，O2和CO2 的密度相同B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同D．物质的量相同的 CH3CH2OH和CH3O CH3所含共价键数相同10．（2020·北京·模拟预测）下列说法正确的是A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同11．（2020·北京·模拟预测）设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下的溶液中与数目均为B．葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为C．与足量反应，生成和的混合物，Na失去个电子D．室温下，的溶液中，由水电离的数目为12．（2020·北京·统考模拟预测）NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NAB．78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NAC．2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NAD．标准状况下，22.4L氖气所含质子数为10NA13．（2020·北京·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NAB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NAC．8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NAD．0.1mol某新核素Db所含中子数为10.5NA14．（2020·北京·统考模拟预测）阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．1mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4NAB．1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAC．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．密闭容器中，2mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA15．（2020·北京·统考模拟预测）已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1NAB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA16．（2020·北京·模拟预测）下列叙述错误的是A．5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数小于1.5NAC．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1117．（2020·北京·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NAB．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NAC．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA18．（2020·北京·统考模拟预测）下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
参考答案：1．C【详解】A．中C原子价层电子对数为，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，中S原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，两者空间结构不同，故A错误；B．Na2O属于离子晶体，熔化时克服离子键，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价键，故B错误；C．CO和N2含有的质子数相同，同温、同压、同体积的CO和N2物质的量相等，所具有的质子数相等，故C正确；D．NH4Cl溶液中发生水解，CH3COONH4中，发生CH3COO-与的双水解反应，促进的水解，因此0.1mol/L NH4Cl中的浓度大于0.1mol/L CH3COONH4中的浓度，故D错误；答案选C。2．A【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔而质量为，K2S和K2O2的混合物，电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A项正确；B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B项错误；C．32gSO2的物质的量为，SO2与足量O2为可逆反应，转移的电子数小于NA，C项错误；D．，缺溶液的体积，无法计算，D项错误；答案选A。3．C【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B错误；C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确；D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；故合理选项是C。4．A【详解】A．已知O2和O3均为O原子形成的单质，故等质量的O2和O3，所含氧原子数相等，A正确；B．标准状况下苯为液体，乙烷是气体，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，B错误；C．根据2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2可知，等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数不相等，C错误；D．一分子丙烷中含有碳碳单键数目为2个，而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳单键的数目为3个，故等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目不相等，D错误；故答案为：A。5．B【详解】A．1个H2O含有3个原子，故0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA，故A正确；B．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，但是未知溶液体积，故无法计算物质的量，故B错误；C．S的化合价由+4价升高到+6价，变化2价，故消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA，故C正确；D．由方程式可知，生成2molHI消耗2mol水，质量为2mol×18g/mol=36g，故D正确；故选B。6．A【详解】A．1mol石墨与1molO2反应放出390 kJ的热量，因此每1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确；B．题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误；C．1.6g 氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2分子的体积为L，但题中没有指明在标准状态下，C项错误；D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D项错误；故答案为A。7．D【详解】A．HSO4- 的摩尔质量为97g/mol，A错误；B．第I阶段的反应中，NO2经过反应变成NO2-，得到电子，被还原，B错误；C．NO2为非电解质，C错误；D．根据图示可知，第II阶段中，SO3-、NO2在水的条件下生成NO2-、SO3 ，第III阶段中，SO3结合OH-变为HSO4-，NO2-变成HNO2，故方程式为总反应的化学方程式为：SO3- +H2O+NO2=HNO2+HSO4-，D正确；故选D。8．B【详解】A．质量均为m的和所含的原子数分别是 和，A错误；B．质量均为m的乙烯含有的共用电子对数 ，质量均为m的丙烯中含有的共用电子对数，B正确；C．同温、同压同体积的和具有相同的物质的量，设为n，则中子数分别为16n和14n，C错误；D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，和的密度比值为32:44，D错误；故选B。9．D【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，故A错误；B．质量相同的H2O和D2O（重水）的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，故B错误；C．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，故C错误；D．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，故D正确；答案选C。10．C【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。11．B【详解】A．CH3COONH4溶液中CH3COO-与均要水解，其数目均小于NA，故A错误；B．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，二者互为同分异构体，摩尔质量均为180g/mol，故18g混合物的物质的量为=0.1mol，二者任意比例混合，所含羟基数目都是0.5NA，故B正确；C．1mol Na与足量O2反应，无论生成什么产物，Na均变为+1价，故1mol钠均失去NA个电子，故C错误；D．1L pH=13的NaOH溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，溶液中的氢离子由水电离产生，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相同，因此溶液中水电离的c(OH-)=10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢氧根的个数为10-13NA个，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意葡萄糖和果糖的分子式相同，分子中均含有5个羟基。12．D【详解】A．醋酸钠溶液中存在物料守恒：C(Na+)= C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，故含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中，n(Na＋)>2mol，A错误；B．共发生两个反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2～2e-，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑～2e-，由以上分析可知每2molNa2O2完全反应均转移2mol电子， n(Na2O2)＝=1mol，故转移电子为NA，B错误；C．C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，每1mol蔗糖水解生成的葡萄糖含5mol羟基，n(C12H22O11)＝0.1mol·L－1×2L=0.2mol，故0.2mol葡萄糖含1mol羟基，C错误；D．n（Ne）==1mol，n(质子)=1mol×10=10mol，质子数为10NA，D正确。答案选D。13．C【详解】A.NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，故A错误；B.Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2＋数目，故B错误；C.CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8g混合气体物质的量为0.2mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；D.1个Db含有150个中子，故D错误。故答案选：C。14．A【详解】A.CH4分子中含有4个C-H键，所以1mol CH4中含有的碳氢键数目为4 NA，A正确；B.1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，B错误；C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，C错误；D.密闭容器中，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所以2molSO2和1 molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误；故答案选A。15．B【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。16．A【详解】A．未说明气体状态，无法比较原子个数，A项错误；B．常温常压下，11.2L O3的物质的量小于0.5mol，所含氧原子个数小于1.5NA，B项正确；C．同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的物质的量，n相同，则分子数相同，摩尔质量与体积均相同，则密度相同，C项正确；D．由ρ==可知，同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，D项正确；答案选A。17．B【详解】A．标准状况下，苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH—的浓度为1×10-1mol/L，1.0 LpH =13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，故B正确；C．常温下，铁片与浓H2SO4发生钝化现象，反应不能进行到底，故C错误；D．没有指明气体的状态，没有确定的气体摩尔体积，无法计算气体的物质的量，故D错误；故答案为B。18．B【详解】A．反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误；故选B。