重庆市七校2023届高三三诊考试化学试题（无答案）

重庆市七校2023届高三三诊考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学无处不在，下列叙述正确的是

A．2023年2月美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏——氯乙烯无毒，是合成PVC的单体

B．2023年2月日本樱岛火山喷发可能导致酸雨，岩浆经过复杂变化可以形成玉石

C．2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴

D．2023年1月商务部修订《中国禁止出口限制出口技术目录》——稀土金属共15种，属于锕系元素

二、单选题

2．下列化学用语表示正确的是

A．HClO的空间填充模型：

B．乙酰胺的结构简式：

C．基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1

D．H2O分子的形成过程：

三、未知

3．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入溶液，其生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示，下列离子组能够在相应溶液中大量共存的是

A．a点： B．b点：

C．c点： D．d点：

四、单选题

4．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

五、未知

5．表示阿伏伽德罗常数的值，工业制硫酸的原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．中含有数目为

B．标准状态下，的体积为

C．反应①中，若有黄铁矿参与反应，则消枆的数目为

D．友应②中，若将与足量的空气通入反应器中，生成的数目为

6．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．X的解化物中存在的化学键全部为共价键

B．第一电离能的顺序为

C．Z的氧化物的水化物是强酸

D．该新化合物中X不满足8电子稳定结构

7．下列实验方案、现象、结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

六、单选题

8．有机化合物Y可由X通过加成、消去两步反应制得，转化过程如图。下列说法错误的是

A．X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键

B．X存在顺反异构体

C．X→Y的转化过程中有副产物生成

D．Y与足量H2加成后的产物分子中只有一个手性碳原子

七、未知

9．纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示。关于的说法正确的是

A．的配位数是4

B．与间最短距离为

C．若A离子的坐标为，则B原子的坐标为

D．若晶体密度为，则晶胞参数

八、单选题

10．一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是

A．反应③为氧化还原反应

B．反应④中涉及非极性键的断裂和生成

C．反应⑤中转移2mol电子时，有1molNO参与反应

D．总反应的化学方程式可表示为4NH3+4NO+O24N2+6H2O

九、未知

11．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是

A．充电时，阴极反应为

B．放电时，生成，转移电子数为个

C．充电时，电池总反应为

D．放电时，正极溶液中浓度升高

十、单选题

12．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。

关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是

A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为

B．电解时阴极附近溶液pH减小

C．加入饱和溶液反应时可能有生成

D．、、三种物质中，溶解度最大

十一、未知

13．时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中表示的是线II

B．时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时

C．时，该反应的平衡常数

D．时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为

十二、多选题

14．常温下，向一定浓度溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示

B．常温下，

C．a点溶液中：

D．b点溶液中：

十三、未知

15．黏土钒矿主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及、等，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备。

已知：①钒的化合物溶于酸后多以形式存在。

②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如图所示。

(1)基态V原子的价电子排布图为：_______，的空间构型为：_______。

(2)写出“酸浸氧化”时转化为发生反应的离子方程式_______。

(3)加入控制溶液的，其目的是_______。

(4)“滤液1”中主要的阴离子有以及_______。写出形成“滤渣2”主要成分发生反应的离子方程式_______。

(5)“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体。沉钒率随温度变化如图，温度高于，沉钒率下降的原因是_______。

(6)在“煅烧”的过程中，残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，则A点剩余固体的成分为_______(填化学式)。

16．(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的理要原料，实验空中可由金属钴及其他原料制备。

已知：(1)在时恰好完全沉淀为；

(2)不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一)的制备

易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(二)的制备

步骤如下：

I.在锥形瓶内加入研细的，和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。

II.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在以下并缓慢加入溶液。

III.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。

(3)在加入浓氨水前，需在步骤I中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。

(4)步骤II中在加入浴液时，控制温度在以下并缓慢加入的目的是_______、_______。

(5)制备的总反应的化学方程式为_______。

(6)步骤III中的操作名称为_______、_______

十四、原理综合题

17．二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：     

则反应    _______。

(2)①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol 、3 mol ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是_______(填标号)。

A．的消耗速率和的消耗速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内气体压强不再发生变化

②图中表示1MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填字母)，理由是_______；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为_______L，反应Ⅱ的_______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：

①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中_______[已知：该温度下，]。

②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol 时，阴极室溶液的质量增加_______g[B的电解效率]。

十五、未知

18．左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：

已知：

i.(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)

ii.

iii.

(1)A中含，A的系统命名是_______。

(2)设计B→C和E→F的目的是_______。

(3)已知试剂a的结构简式为。D→E的反应类型为_______。

(4)G分子中官能团名称为碳氟键、醚键、_______、_______。

(5)已知试剂b为，G→H的化学方程式是_______。

(6)I中含有两个酯基，I的结构简式是_______。

(7)F的同分异构体中满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①为-氨基酸；

②能与溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3。

(8)K的另一种制备途径如下：

写出M、N、P的结构简式_______、_______、_______。