重庆市渝高2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

重庆市渝高2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

试卷总分：100分  考试时间：75分钟

原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题）【3分/题 14个小题 共42分】

1．下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（        ）

A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

2．下列反应属于吸热反应的是（        ）

A．木炭燃烧    B．受热分解  C．Na与水反应   D．盐酸与NaOH溶液反应

3．某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。

下列叙述错误的是（        ）

A．简单原子半径：M＞Z＞W

B．氧化物对应水化物的酸性：Z强于M

C．X与Y组成的最简单化合物的稳定性小于Z与X组成的化合物的稳定性

D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物

4．下列平衡建立判断依据中，叙述不正确的项有（        ）

A．，若1mol H-H键断裂的同时有2mol H-I键断裂，则平衡建立

B．加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立

C．若恒温、恒容条件下装置压强不变，则平衡建立

D．若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立

5．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理．下列说法错误的是（        ）

A、制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH

B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满

C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈

D．实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气

6．下列说法正确的是（        ）

A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．工业上用铁制容器盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应

C．向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，此过程浓硫酸表现脱水性。

D．常温下，0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03

7．下列图示操作能达到相应实验目的的是（        ）

8．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生、、NO的混合气体，这些气体若与1.12L（标准状况下）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为（        ）

A．6.4g     B．9.6g     C．19.2g    D．24g

9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为（g）和（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。

则下列说法正确的是（        ）

A．通常情况下，NO比稳定

B．通常情况下，（g）和（g）混合能直接生成NO

C．1mol （g）和1mol （g）反应吸收的能量为180kJ

D．1mol （g）和1mol （g）具有的总能量大于2mol NO（g）具有的总能量

10．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成西份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如下图所示。

下列分析或结果正确的是（        ）

A．OA段产生的是氢气       B．加入铁粉时，最终产生气体4.48L（标况下）

C．原混合溶液中的物质的量为0.mol   D．原混合溶液中的浓度为1.25mo1/L

11．下列五种有色溶液与作用均能褪色，其实质相同的是（        ）

①品红溶液 ②酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含的淀粉溶液

A．①④     B．①②③    C．②③⑤    D．③④

12．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如右图所示，下列叙述正确的是（        ）

A．B为该原电池的正极

B．该电池放电时向B极室迁移，起到了导电作用

C．A极的电极反应式为：

D．反应过程中，每转移1mol电子，正极区的变化量为2mol

13．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（        ）

A．     B．

C．      D．

14．取一定质量的Cu、、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知。则稀硝酸的浓度为（        ）

A．2mol/L    B．1.6mol/L    C．0.8mol/L    D．0.4mol/L

第Ⅱ卷（非选择题）【共4小题 总58分】

15．液态肼（）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

（1）可在中燃烧生成和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则该反应的热化学方程式为                                                    ．部分共价键键能如下表所示，则N-N的键能为             kJ/mol；

（2）肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

该电池的B极区发生                （填“氧化反应”或“还原反应”），负极的电极反应为           

                            ，电池工作过程中，若A极区产生11.2L（标况下），则转移的电子数目为             ．此时，左侧溶液的pH             ，右侧溶液的pH             （填“变大”“变小”“不变”）

（3）向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答下列问题：

①密闭容器的容积为             ，物质B的起始浓度是             ；

②若，则0～s内以C物质浓度变化表示的反应速率                      ．时，c（C）              0.08mol/L（填“＞”、“＝”或“＜”）；③该反应的化学方程式为              

                          ，A的平衡转化率为             。

16．（1）控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。

分析上述数据，回答下列问题：

①             mL，             125（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②实验2和3的目的是                                                                 ；

（2）纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

①“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，目的是                                       ，“操作1”的名称             ．

②实验室制取、收集干燥的

需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（填字母）：a接             、             接             ，             接h；

③制备碳酸钙通入和气体时，应先通入的气体是             ，写出流程中制碳酸钙的化学方程式                                                                              ；

17．Ⅰ．氮及其化合物在生产生活中应用广泛，工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟的催化氧化，回答下列问题：

（1）写出玻璃管中发生反应的化学方程式                                                    ，

（2）停止加热后玻璃管内仍能保持红热，该反应是             反应（填“吸热”或“放热”），为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入             ，作用是                                       ．

Ⅱ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（3）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是             （填图中数字序号）。

（4）下列关于海洋氮循环的说法正确的是             。

a．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

b．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

c．海洋中存在游离态的氮

d．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

（5）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，写出④的离子方程式并用单线桥标电子转移情况                                                                                           。

18．硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氧化钾。

已知：不溶于，不溶于水且密度比水大。

Ⅰ．制备溶液

（1）组装仪器后应先进行的操作是             ，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为                                                                 ；

（2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开，水浴加热装置d，反应发生，判断已反应完全的依据是                           ；

Ⅱ．制备KSCN溶液

（3）关闭，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后、再打开，继续保持水浴温度为100℃，缓慢滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用酸化的吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为                                                    ；

（4）下列说法正确的是             （填字母）；

A．通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率

B．装置b可以填充

C．三颈烧瓶中长导气管可以不插入到中

D．d中橡皮管的作用是平衡气压，使KOH溶液能顺利滴下

Ⅲ．制备KSCN晶体

（5）先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（6）测定产品中KSCN的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/L 溶液反应，消耗溶液的体积为24.00mL．反应时发生的离子反应为：（白色），则产品中KSCN的质量分数为             （计算结果保留三位有效数字）。

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化学试题参考答案

一、选择题（3分/题共42分）

二、非选择题（共58分）

15．【共26分2分/空】

（1）  192

（2）还原反应   变小 不变

（3）①2L 0.02mol/L ②0.004mol/（L•s） ＞ ③ 60%

16．【共9分除标注外，1分/空】

（1）50 ＞ ②探究反应物接触面积对化学反应速率的影响

（2）①增大接触面积，加快化学反应速率 过滤 ②degf

③ 

17．【11分除标注外，2分/空】

Ⅰ．

（1）

（2）放热 浓硫酸 除去水蒸气和氨气

Ⅱ．

（3）②

（4）b，c

（5）

18．【12分2分/空】

（1）检查装置气密性 

（2）三颈烧瓶内液体不再分层

（3）

（4）AD

（5）93.1%