2023年山东省济南市莱芜区中考二模化学试题（解析版）

这是一份2023年山东省济南市莱芜区中考二模化学试题（解析版），共28页。试卷主要包含了 化学与人类生活密切相关， 物质的性质决定了它的用途等内容，欢迎下载使用。

2023年莱芜区初中学业水平考试
化学模拟试题（二）
注意事项：
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1. 我国传统文化源远流长，下列中国技术及应用中，一定发生化学变化的是
A. 手工刺绣 B. 手工剪纸 C. 编中国结 D. 烧制陶瓷
2. “乡村振兴战略”提出要加强和改善乡村环境，下列做法不符合这一要求的是
A. 修建新型厕所，推广使用节水马桶
B. 减少燃煤取暖，增加太阳能、风能发电
C. 为保护环境，合理使用农药和化肥
D. 垃圾分类，不可回收的垃圾就地焚烧
3. 为强化安全意识，某学校开学第一课是消防安全知识讲座。下列相关说法正确的是（　　）
A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B. 厨房内天然气泄露，立即打开排气扇
C. 高层楼房着火，立即乘坐电梯逃离
D. 家用电器着火，用水扑灭
4. 实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是
A. 测溶液的pH值 B. 氧气验满
C. 固体的称量 D. 液体的加热
5. 碲化镉发电玻璃是一种能导电又能发电的半导体材料。如图为碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的原子结构示意图，据图分析下列说法不正确的是

A. 碲元素为非金属元素，其化学性质和硫元素相似
B. 碲原子在化学变化中易失去电子，形成的离子为符号为Te2-
C. 碲原子的相对原子质量是127.6
D. 碲元素的原子序数为52，位于第五周期
6. 化学与人类生活密切相关。自热火锅的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、活性炭、氯化钠、碳酸钠等。下列说法不正确的是

A. 活性炭和碳酸钠都属于含碳化合物
B. 生石灰与水反应放出大量热而煮熟食物
C. 煮熟食物的过程中，化学能转化为热能
D. 发热包密封包装是防止其与氧气、水接触
7. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是
A. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C. 金刚石硬度比石墨大一一碳原子的内部结构不同
D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一不同种分子化学性质不同
8. 物质的性质决定了它的用途。下列物质性质与其用途的叙述不正确的是
A. 氧气能支持燃烧，可用作助燃剂
B. 干冰升华会吸收大量的热，可作为制冷剂
C. 氢氧化铝能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多
D. 天然肥料草木灰溶于水呈碱性，为增强肥效，可与铵态氮肥混合使用
9. 实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是

A. 探究溶剂种类对溶解性的影响 B. 探究铁钉生锈需要氧气
C. 验证质量守恒定律 D. 测量空气中氧气的含量
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B. 置换反应前后都有单质，所以置换反应一定伴随化合价的升降
C. 氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，因此都能使无色酚酞试液变红色
D. 金属铝和盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁和盐酸反应生成FeCl3和H2
二、多项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分）
11. 乙醇作为一种清洁燃料已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A. x的值为3
B 该反应中共涉及到三种氧化物
C. 该反应属于氧化反应
D. 参与反应的甲、乙两物质质量比为23:48
12. 已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则下列推断中合理的是
加入的物质
甲
乙
丙
实验现象
无明显现象
有气泡冒出
产生沉淀

A. X是稀盐酸 B. X与甲不发生反应
C. 乙是Na2CO3溶液 D. 丙是Ba（NO3）2溶液
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项
物质
杂质
除杂方案
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
KCl固体
MnO2
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
C
Fe
Cu
加入过量的稀盐酸，过滤、干燥
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的氯化钙溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
14. 实验室有一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，现按如图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。通过分析图中信息进行判断，下列说法中合理的是

A. 滤液的颜色一定为浅绿色
B. 滤渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn
C. 滤液中溶质的成分最多有四种
D. 滤渣的质量可能等于ag
15. 15g由Na2CO3和BaCO3组成的混合物，经检测碳元素的质量分数为8%。向该混合物中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液。再将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀M。则下列判断正确的是
A. 上述涉及到的化学反应均为复分解反应
B. 白色沉淀M的质量为10g
C. 所加盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为110.6g
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 生活中处处有化学。按要求从醋酸、二氧化硫、碳酸氢钠、氢氧化钙中选取一种合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①农业上，通常用______改良酸性土壤。
②厨房中，可以用来消除热水壶内水垢的物质为______。
③医学上，可服用含______的抗酸药来治疗胃酸过多。
④工业上，为减少煤炭燃烧产生的______，可向煤炭中加入固硫剂。
（2）2023年4月是第35个爱国卫生月，活动主题是“宜居靓家园 健康新生活”。

①勤洗手、戴口罩。佩戴口罩可以阻止飞沫进入鼻腔，起到的作用与______（填实验操作）类似。
②合理饮食、戒烟戒酒。
I、某同学的午餐食谱如下：馒头、红烧牛肉、清蒸鱼、酸牛奶。根据你所学的知识，从合理膳食的角度应增加的食物是______。
A．炒鸡蛋 B．烧排骨 C．方便面 D．蔬菜和水果
Ⅱ、青少年应远离烟酒，拒绝毒品。尼古丁是烟草的重要成分，有剧毒，会使人上瘾或产生依赖性。它的化学式是C10H14N2。从物质类别来讲，尼古丁属于______（填“无机物”或“有机物”），其中所含氢、氮两种元素的原子个数比为______；尼古丁中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。
③减污降碳、绿色发展。污水处理有利于节约水资源，二氧化氯（ClO2）是一种应用广泛的高效安全消毒剂。ClO2中氯元素的化合价为______，ClO2能将污水中含有的氰根离子（CN-）转化为CO2和空气中常见的一种无毒气体______（写化学式）。
17. 2023年4月24日，我国迎来了第8个中国航天日。从“嫦娥”奔月到“天问”探火、从“北斗”造福人类到“天宫”开门纳客，中国航天用一项项科学技术创新突破着人类探索宇宙的边界。
（1）①空间站是最美“星景房”，所用的砷化镓太阳能板中含有镓（Ga）元素。金属镓由______（填“分子”或“原子”或“离子”）构成；镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，写出常温下镓与氧气反应的化学方程式______。
②电影《流浪地球2》向人们展示了未来科技高速发展能够带来的巨大想象空间，例如大火的外骨骼机器人。外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，钛合金属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。制备金属钛过程中涉及反应，则X的化学式为______。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为______g。
②将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法是______（写出一种即可）。
③t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系是______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。
④t1℃时，将12gNa2CO3固体加入50g水中，所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为______。此温度下，取30gNa2CO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。
⑤提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列三种溶液将杂质完全除去，其中加入的先后顺序为______（填字母序号，任填一种方案即可）。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，并检验氢气的性质。
①写出该反应的化学方程式______。
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要______。
③锌与稀硫酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀硫酸质量相比会______（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
（2）第二组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。
②装置B中所发生反应的化学方程式为______。
③若要确定反应后剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在，该组的同学从下列四种试剂中选取了合适的试剂成功的进行了验证，他们所选的试剂不可能是______。（填选项序号之一）
A．pH试纸 B．氧化铁 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
（3）第三组的同学欲用一氧化碳气体（含少量的二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体→E→D→碱石灰干燥管（假设所发生的反应均完全进行）。实验测得氧化铁样品的质量为10g，反应前后D装置增加了8.8g，E装置的质量减少了2.7g。请选择合适的数据，计算该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______；若选用另一数据，则计算结果将______（填“偏小”或“偏大”或“基本一致”）。
19. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）①图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为______。
②在稀盐酸中加入适量镁条的实验中，可以观察到的主要现象为______，固体逐渐溶解；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号______。
（2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质是KNO3、KCl和Na2CO3中的两种；另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：

①气体C的化学式为______，固体B中一定含有的物质是______（写化学式）。
②溶液G中一定大量存在的阳离子______（填写离子符号）。
③写出生成白色沉淀H的化学方程式______。
④通过上述现象判断，溶液A中还不能确定是否存在的物质是______（写化学式）。要进一步确定溶液A的组成，取溶液A少许于试管中，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论______。
20. 社会发展离不开金属。金属镁、钛广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁并制取钛的过程如图所示：

（1）海水中本身就有氯化镁，还需要过程①和②的目的是______；电解熔融氯化镁的过程中，电能转化成了______能；过程④发生的化学反应基本类型是______反应。
（2）某同学向100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液中逐渐加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：
①M点溶质为______（写化学式）。
②ab段溶液质量上升变缓原因是______。
③向混合溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时（即图中b点）所得溶液的质量。


答案解析
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1. 我国传统文化源远流长，下列中国技术及应用中，一定发生化学变化的是
A. 手工刺绣 B. 手工剪纸 C. 编中国结 D. 烧制陶瓷
【答案】D
【解析】
【详解】A、手工刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，故D符合题意。
故选：D。
2. “乡村振兴战略”提出要加强和改善乡村环境，下列做法不符合这一要求的是
A. 修建新型厕所，推广使用节水马桶
B. 减少燃煤取暖，增加太阳能、风能发电
C. 为保护环境，合理使用农药和化肥
D. 垃圾分类，不可回收的垃圾就地焚烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用节水马桶，能节约水资源，该选项做法符合要求，不符合题意；
B、减少燃煤取暖，增加太阳能、风能发电，能减少污染性物质产生，该选项做法符合要求，不符合题意；
C、合理使用农药和化肥，能保护环境，该选项做法符合要求，不符合题意；
D、焚烧垃圾，会产生污染性物质，该选项做法不符合要求，符合题意。
故选D。
3. 为强化安全意识，某学校开学第一课是消防安全知识讲座。下列相关说法正确的是（　　）
A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B 厨房内天然气泄露，立即打开排气扇
C. 高层楼房着火，立即乘坐电梯逃离
D. 家用电器着火，用水扑灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，故选项正确；
B、发现厨房天然气泄露，不能立即打开排气扇，因为天然气与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，故选项错误；
C、高层楼房起火时，容易烧坏电线，从而使电梯不能运行，所以着火时不要乘坐电梯，故选项错误；
D、电器着火时，不能用水浇灭，因为自然界的水能导电，容易引发触电事故，故选项错误。
故选：A。
4. 实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是
A. 测溶液的pH值 B. 氧气验满
C. 固体的称量 D. 液体的加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、由于氧气具有助燃性，所以氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满氧气，图中所示操作错误；
C、使用托盘天平称量时，要遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠有强腐蚀性，所以称量氢氧化钠要放在玻璃器皿中，图中所示操作错误；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，图中所示操作正确；
故选D。
5. 碲化镉发电玻璃是一种能导电又能发电的半导体材料。如图为碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的原子结构示意图，据图分析下列说法不正确的是

A. 碲元素为非金属元素，其化学性质和硫元素相似
B. 碲原子在化学变化中易失去电子，形成的离子为符号为Te2-
C. 碲原子的相对原子质量是127.6
D. 碲元素的原子序数为52，位于第五周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、碲元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子中原子序数=质子数，所以碲原子的质子数为52，即m=52，原子中质子数=核外电子数，则52=2+8+18+18+n，得n=6，元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硫原子的最外层电子数也为6，因此碲元素和硫元素化学性质相似，故选项说法正确；
B、由选项A可知，碲原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Te2-，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，故选项说法正确；
D、由选项A可知，碲的原子序数为52，周期数=原子核外电子层数，碲原子核外有5个电子层，则碲元素位于第五周期，故选项说法正确。
故选B。
6. 化学与人类生活密切相关。自热火锅的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、活性炭、氯化钠、碳酸钠等。下列说法不正确的是

A. 活性炭和碳酸钠都属于含碳化合物
B. 生石灰与水反应放出大量热而煮熟食物
C. 煮熟食物的过程中，化学能转化为热能
D. 发热包密封包装是防止其与氧气、水接触
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭属于含有碳元素的混合物，碳酸钠属于含碳化合物，故A说法不正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，会放出大量热，从而可以煮熟食物，故B说法正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，过程中会放出大量热，从而可以煮熟食物，煮熟食物的过程中，化学能转化为热能，故C说法正确；
D、自热火锅的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、活性炭、氯化钠、碳酸钠等，生石灰与水会发生反应，铁粉与氧气和水会反应，从而导致发热包失效，所以发热包密封包装是防止其与氧气、水接触，故D说法正确；
故选A。
7. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是
A. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C. 金刚石的硬度比石墨大一一碳原子的内部结构不同
D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一不同种分子化学性质不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，是因为分子之间存在间隔，混合后，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸的溶液中均含氢离子，不符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石的硬度比石墨大，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，故一氧化碳能燃烧、二氧化碳不能燃烧，不符合题意。
故选C。
8. 物质的性质决定了它的用途。下列物质性质与其用途的叙述不正确的是
A. 氧气能支持燃烧，可用作助燃剂
B. 干冰升华会吸收大量的热，可作为制冷剂
C. 氢氧化铝能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多
D. 天然肥料草木灰溶于水呈碱性，为增强肥效，可与铵态氮肥混合使用
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，故A正确；
B、干冰升华会吸收大量的热，可作为制冷剂，故B正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、天然肥料草木灰溶于水呈碱性，与铵态氮肥混合使用，会产生氨气逸出，会降低肥效，故D错误；
故选D。
9. 实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是

A. 探究溶剂种类对溶解性的影响 B. 探究铁钉生锈需要氧气
C. 验证质量守恒定律 D. 测量空气中氧气的含量
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据控制变量唯一的原则，图示中溶质相同，溶剂种类不同，可用于探究溶剂种类对溶解性的影响，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、左边试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈需要氧气，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，该反应有气体生成，由于装置敞口，所以不能用于验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的，符合题意；
D、足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，当温度降至室温后，打开止水夹，由于压强差，烧杯中的水会进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原空气体积的五分之一，可以得出氧气约占空气体积五分之一的结论，可用于测定空气中氧气的含量，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选C。
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B. 置换反应前后都有单质，所以置换反应一定伴随化合价的升降
C. 氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，因此都能使无色酚酞试液变红色
D. 金属铝和盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁和盐酸反应生成FeCl3和H2
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如电子，故选项推理不正确；
B、置换反应是一种单质与一种化合反应，生成另一种单质和另一种化合物，单质中元素的化合价为0，而在化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应一定伴随化合价的升降，故选项推理正确；
C、氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，但氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项推理不正确；
D、金属铝和盐酸反应生成AlCl3和H2，但金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，故选项推理不正确。
故选B。
二、多项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分）
11. 乙醇作为一种清洁燃料已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A. x的值为3
B. 该反应中共涉及到三种氧化物
C. 该反应属于氧化反应
D. 参与反应的甲、乙两物质质量比为23:48
【答案】ACD
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【详解】A、根据反应的化学方程式可知，x的值为3，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确；
C、氧化反应是物质跟氧发生的反应，该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故选项说法正确；
D、根据反应化学方程式可知，参与反应的甲（C2H5OH）、乙（O2）两物质质量比为(12×2+1×6+16):(16×2×3)=23:48，故选项说法正确。
故选ACD。
12. 已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则下列推断中合理的是
加入的物质
甲
乙
丙
实验现象
无明显现象
有气泡冒出
产生沉淀

A. X是稀盐酸 B. X与甲不发生反应
C. 乙是Na2CO3溶液 D. 丙是Ba（NO3）2溶液
【答案】CD
【解析】
【分析】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，稀盐酸与硝酸钡不反应，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应有气泡冒出，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应会产生沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应有气泡冒出，根据表格信息：加入甲物质，无明显现象，加入乙物质有气泡冒出，加入丙物质，产生沉淀，说明甲为氢氧化钠溶液，乙为碳酸钠溶液，丙为硝酸钡溶液，X为稀硫酸。
【详解】A、由分析可知，X为稀硫酸，故A推理不合理；
B、由分析可知，X为稀硫酸，甲为氢氧化钠溶液，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显，故B推理不合理；
C、由分析可知，乙为碳酸钠溶液，故C推理合理；
D、由分析可知，丙为硝酸钡溶液，故D推理合理；
故选CD。
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项
物质
杂质
除杂方案
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
KCl固体
MnO2
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
C
Fe
Cu
加入过量的稀盐酸，过滤、干燥
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的氯化钙溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，还需蒸发结晶才能得到氯化钾，故选项不能达到实验目的；
C、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能与铜反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选BCD。
14. 实验室有一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，现按如图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。通过分析图中信息进行判断，下列说法中合理的是

A. 滤液的颜色一定为浅绿色
B. 滤渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn
C. 滤液中溶质的成分最多有四种
D. 滤渣的质量可能等于ag
【答案】BD
【解析】
【分析】镁、锌、铁、铜四种金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，加入锌粉和铁粉的混合物，锌先与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，若Cu(NO3)2有剩余，铁再与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，但都不能与Mg(NO3)2反应，反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铁粉和生成的铜，可能含有锌粉。
【详解】A、若锌粉过量，则铁粉未参加反应，所得滤液的颜色为无色，故选项说法不正确；
B、由分析可知，滤渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn，故选项说法正确；
C、由分析可知，由于滤渣中一定有铁粉，则滤液中一定没有硝酸铜，因此滤液中溶质的成分最多为三种，即Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，故选项说法不正确；
D、锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，固体质量减少，铁与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，固体质量增加，因此滤渣的质量可能等于ag，故选项说法正确。
故选BD。
15. 15g由Na2CO3和BaCO3组成的混合物，经检测碳元素的质量分数为8%。向该混合物中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液。再将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀M。则下列判断正确的是
A. 上述涉及到的化学反应均为复分解反应
B. 白色沉淀M的质量为10g
C. 所加盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为110.6g
【答案】BCD
【解析】
【详解】A、碳酸钠、碳酸钡分别与盐酸反应氯化钠（氯化钡）、水和二氧化碳，属于复分解反应，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，故选项说法不正确；
B、15g混合物中碳元素的质量为15g×8%=1.2g；碳元素全被转化为了二氧化碳，因此生成的二氧化碳的质量为1.2g÷(×100%)=4.4g，设生成碳酸钙的质量为x，

白色沉淀M的质量为10g，故选项说法正确；
C、根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钡与稀盐酸的化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳与参与反应的盐酸的关系为2HCl~CO2，设100g稀盐酸中溶质的质量为y，

则所加盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为15g+100g-4.4g=110.6g，故选项说法正确。
故选BCD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 生活中处处有化学。按要求从醋酸、二氧化硫、碳酸氢钠、氢氧化钙中选取一种合适物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①农业上，通常用______改良酸性土壤。
②厨房中，可以用来消除热水壶内的水垢的物质为______。
③医学上，可服用含______的抗酸药来治疗胃酸过多。
④工业上，为减少煤炭燃烧产生的______，可向煤炭中加入固硫剂。
（2）2023年4月是第35个爱国卫生月，活动主题是“宜居靓家园 健康新生活”。

①勤洗手、戴口罩。佩戴口罩可以阻止飞沫进入鼻腔，起到的作用与______（填实验操作）类似。
②合理饮食、戒烟戒酒。
I、某同学的午餐食谱如下：馒头、红烧牛肉、清蒸鱼、酸牛奶。根据你所学的知识，从合理膳食的角度应增加的食物是______。
A．炒鸡蛋 B．烧排骨 C．方便面 D．蔬菜和水果
Ⅱ、青少年应远离烟酒，拒绝毒品。尼古丁是烟草的重要成分，有剧毒，会使人上瘾或产生依赖性。它的化学式是C10H14N2。从物质类别来讲，尼古丁属于______（填“无机物”或“有机物”），其中所含氢、氮两种元素的原子个数比为______；尼古丁中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。
③减污降碳、绿色发展。污水处理有利于节约水资源，二氧化氯（ClO2）是一种应用广泛的高效安全消毒剂。ClO2中氯元素的化合价为______，ClO2能将污水中含有的氰根离子（CN-）转化为CO2和空气中常见的一种无毒气体______（写化学式）。
【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. CH3COOH ③. NaHCO3 ④. SO2
（2） ①. 过滤 ②. D ③. 有机物 ④. 7:1 ⑤. C ⑥. +4##+4价 ⑦. N2
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钙呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
②醋酸呈酸性，能与水垢中的碳酸钙等物质发生反应，可以用来消除热水壶内的水垢，其化学式为CH3COOH，故填：CH3COOH；
③碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸发生反应，因此可服用含碳酸氢钠的抗酸药来治疗胃酸过多，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3；
④二氧化硫是空气污染物，向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少煤炭燃烧产生的二氧化硫的排放，故填：SO2；
【小问2详解】
①佩戴口罩可以阻止飞沫进入鼻腔，起到的作用与过滤类似，故填：过滤；
②I、人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；馒头中富含糖类，红烧牛肉、清蒸鱼中富含油脂、蛋白质和无机盐，酸牛奶中含有水、蛋白质，食物中维生素含量较少，故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜和水果中富含维生素，故选D；
Ⅱ、尼古丁是含碳元素的化合物，属于有机物；尼古丁由分子构成，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，则尼古丁中所含氢、氮两种元素的原子个数比为14:2=7:1；尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为(12×10):(1×14):(16×2)=60:7:16，因此尼古丁中碳元素质量分数最大，故填：有机物；7:1；C；
③ClO2中氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+4价；ClO2能将污水中含有的氰根离子（CN-）转化为CO2和空气中常见的一种无毒气体，根据质量守恒定律和空气的组成可知，该气体为氮气，故填：+4或+4价；N2。
17. 2023年4月24日，我国迎来了第8个中国航天日。从“嫦娥”奔月到“天问”探火、从“北斗”造福人类到“天宫”开门纳客，中国航天用一项项科学技术创新突破着人类探索宇宙的边界。
（1）①空间站是最美“星景房”，所用的砷化镓太阳能板中含有镓（Ga）元素。金属镓由______（填“分子”或“原子”或“离子”）构成；镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，写出常温下镓与氧气反应的化学方程式______。
②电影《流浪地球2》向人们展示了未来科技高速发展能够带来的巨大想象空间，例如大火的外骨骼机器人。外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，钛合金属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。制备金属钛过程中涉及反应，则X的化学式为______。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为______g。
②将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法是______（写出一种即可）。
③t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系是______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。
④t1℃时，将12gNa2CO3固体加入50g水中，所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为______。此温度下，取30gNa2CO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。
⑤提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列三种溶液将杂质完全除去，其中加入的先后顺序为______（填字母序号，任填一种方案即可）。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
【答案】（1） ①. 原子 ②. ③. 金属材料 ④. TiO2
（2） ①. 20 ②. 加氯化铵固体至不再溶解（合理即可） ③. 后者大 ④. 1:5 ⑤. 20 ⑥. cba##bca##bac
【解析】
【小问1详解】
①金属镓属于金属单质，则金属镓是由镓原子直接构成；镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应生成氧化镓，反应的化学方程式为，故填：原子；；
②金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ti、F、H、S、O的原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后Ti、F、H、S、O的原子个数分别为0、4、4、2、6，则X中含有1个钛原子和2个氧原子，X的化学式为TiO2，故填：金属材料；TiO2；
【小问2详解】
①由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，故填：20；
②NH4Cl的溶解度随温度的降低而减少，将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法是加氯化铵固体至不再溶解或降低温度等，故填：加氯化铵固体至不再溶解（合理即可）；
③由图可知，碳酸钠溶解度的溶解度受温度的影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠大于氯化钠，则所得溶液的质量关系：NH4Cl＞Na2CO3，故填：后者大；
④t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，t1℃时，将12gNa2CO3固体加入50g水中，只能溶解10gNa2CO3固体，则所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为10g:50g=1:5；稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为m，则30g××100%=(30g+m)×10%，得m=20g，故填：1:5；20；
⑤加入碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙，加入氯化钡溶液，是为了除去硫酸钠，加入氢氧化钠溶液，是为了除去氯化镁，选择加入溶液顺序时，碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，既能除去氯化钙，又能除去过量的氯化钡，因此加入下列三种溶液的先后顺序可以为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，故填：cba或bca或bac。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，并检验氢气的性质。
①写出该反应的化学方程式______。
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要______。
③锌与稀硫酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀硫酸质量相比会______（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
（2）第二组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。
②装置B中所发生反应的化学方程式为______。
③若要确定反应后剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在，该组的同学从下列四种试剂中选取了合适的试剂成功的进行了验证，他们所选的试剂不可能是______。（填选项序号之一）
A．pH试纸 B．氧化铁 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
（3）第三组的同学欲用一氧化碳气体（含少量的二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体→E→D→碱石灰干燥管（假设所发生的反应均完全进行）。实验测得氧化铁样品的质量为10g，反应前后D装置增加了8.8g，E装置的质量减少了2.7g。请选择合适的数据，计算该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______；若选用另一数据，则计算结果将______（填“偏小”或“偏大”或“基本一致”）。
【答案】（1） ①. ②. 检验氢气的纯度 ③. 增大
（2） ①. BCAF ②. ③. D
（3） ①. 90% ②. 偏大
【解析】
【小问1详解】
①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
②由于氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，防止发生爆炸；
③根据锌与稀硫酸反应的方程式可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，根据质量守恒定律，锌与稀硫酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀硫酸质量相比会增大；
【小问2详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B装置，盐酸挥发出的少量HCl气体可用C装置饱和碳酸氢钠溶液吸收，A装置中的浓硫酸可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后可选择向F装置上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为BCAF；
②装置B中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
③若要确定反应后剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在，
A、若pH试纸检测溶液的pH值小于7，说明反应后的溶液呈酸性，说明剩余废液中有残留的稀盐酸，故A正确，不符合题意；
B、氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，若观察到固体溶解，溶液颜色由无色变为黄色，说明剩余废液中有残留的稀盐酸，故B正确，不符合题意；
C、纯碱溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到产生气泡，说明剩余废液中有残留的稀盐酸，故C正确，不符合题意；
D、硝酸银溶液中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，但是氯化钙中也含有氯离子，所以不能说明剩余废液中有残留的稀盐酸，故D不正确，符合题意；
故选D；
【小问3详解】
用一氧化碳气体（含少量的二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体→E（一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳）→D（二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水）→碱石灰干燥管（假设所发生的反应均完全进行）。
实验测得氧化铁样品的质量为10g，反应前后D装置增加了8.8g，E装置的质量减少了2.7g。根据E装置的质量减少，E中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为，E中减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，所以说参加反应的氧化铁的质量为，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为；
若选择D装置增加的质量来计算，由于一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，进入E装置前没有将混合气体中的二氧化碳气体除去，所以进入D装置的二氧化碳含有一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳和原混合气体中的二氧化碳，所以会导致计算结果偏大。
19. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）①图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为______。
②在稀盐酸中加入适量镁条的实验中，可以观察到的主要现象为______，固体逐渐溶解；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号______。
（2）证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质是KNO3、KCl和Na2CO3中的两种；另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：

①气体C的化学式为______，固体B中一定含有的物质是______（写化学式）。
②溶液G中一定大量存在的阳离子______（填写离子符号）。
③写出生成白色沉淀H的化学方程式______。
④通过上述现象判断，溶液A中还不能确定是否存在的物质是______（写化学式）。要进一步确定溶液A的组成，取溶液A少许于试管中，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论______。
【答案】（1） ①. AgCl ②. 产生大量气泡 ③. Mg2+
（2） ①. CO2 ②. CuSO4 ③. H+、K+、Na+ ④. ⑤. KNO3、KCl ⑥. 加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液A中含有Na2CO3和KCl，反之则含有Na2CO3和KNO3
【解析】
【小问1详解】
①由微粒的变化可知，稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质是银离子和氯离子结合产生了氯化银沉淀，故C处应填入的符号为氯化银的化学式，即AgCl，故填：AgCl；
②由于镁与盐酸反应生成了氯化镁和氢气，可以观察到的主要现象为产生大量气泡，固体逐渐溶解；在盐酸中存在的离子为氢离子和氯离子，在反应后的溶液中存在镁离子和氯离子，图2表示反应前后溶液中的主要离子，则应为H+，为Cl-，“”应为Mg2+，故填：产生大量气泡；Mg2+；
【小问2详解】
①溶液A中加入硫酸有气体产生，即碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则产生的气体为二氧化碳；F为蓝色沉淀，而氧化铜为黑色，所以固体B中一定含有的物质是硫酸铜，不存在氧化铜，故填：CO2；CuSO4；
②反应①为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应②为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液D中含有硫酸钠和KNO3、KCl中的一种，溶液E中含有硫酸钠，反应③为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此溶液G中一定大量存在的阳离子钠离子、硝酸中的氢离子和KNO3或KCl中的钾离子，故填：H+、K+、Na+；
③反应③为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
④通过上述现象判断，溶液A中还不能确定是否存在的物质是KNO3、KCl；要进一步确定溶液A的组成，取溶液A少许于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，若产生白色沉淀，说明溶液A中含有Na2CO3和KCl，反之则含有Na2CO3和KNO3，故填：KNO3、KCl；加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液A中含有Na2CO3和KCl，反之则含有Na2CO3和KNO3。
20. 社会发展离不开金属。金属镁、钛广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁并制取钛过程如图所示：

（1）海水中本身就有氯化镁，还需要过程①和②的目的是______；电解熔融氯化镁的过程中，电能转化成了______能；过程④发生的化学反应基本类型是______反应。
（2）某同学向100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液中逐渐加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：
①M点的溶质为______（写化学式）。
②ab段溶液质量上升变缓原因是______。
③向混合溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时（即图中b点）所得溶液的质量。

【答案】（1） ①. 富集并提纯氯化镁 ②. 化学 ③. 置换
（2） ①. CuSO4、H2SO4、Na2SO4 ②. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成了沉淀 ③. 解：反应产生沉淀消耗的氢氧化钠的质量为
设恰好完全反应时生成的Cu（OH）2的质量为x



则恰好完全反应时所得溶液的质量为：
答：恰好完全反应时所得溶液的质量为155.1g。
【解析】
【小问1详解】
海水或卤水中本来就含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，与其它的杂质混在一起，还需要过程①②的原因是将氯化镁富集提纯；电解熔融氯化镁的过程中，电能转化成了化学能；过程④中镁与TiCl4反应生成Ti和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
某同学向100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液中逐渐加入质量分数为20%的NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，待硫酸铜反应完全，继续加入氢氧化钠，溶液质量会继续增大；
①M点在第一个上升阶段中间，即稀硫酸们还没有反应完全，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶质为：硫酸、硫酸钠、硫酸铜，化学式为：H2SO4、Na2SO4、CuSO4；
②ab段为第二个上升阶段，即氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液质量上升变缓的原因是氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀；
③见答案。