2023年高考化学考前指导：回扣基础 规范答题（第二部分）

2023年高考化学冲刺回扣基础 规范答题四、 化学基本理论误区突破(一)关于元素周期律(表)的6大误区判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(二)热化学中的5个易错点判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b(×)(2)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1(×)(3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则Q1b(×)(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)(6)水解方程式都必须写“”(×)(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的物质的量相同(×)(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×)(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \o\al(2－,4))(√)(12)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，eq \f(cOH－,cNH3·H2O)比值变大(×)(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)(16)溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl　③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)(五)突破电化学中的易错点判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)(8)粗铜(含碳)与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√)五、 重要的化工生产常见误区出错原因误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系致误原因特别提醒忽视反应热的意义ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件、平衡可能发生移动，但ΔH不变忽视反应热和平衡常数的计算的不同A(g)＋eq \f(1,2)B(g)C(g)　ΔH1，平衡常数为K1；C(g)＋eq \f(1,2)B(g)D(g)　ΔH2，平衡常数为K2。则反应A(g)＋B(g)D(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同ΔH＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝生成物总能量－反应物总能量忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热忽视反应热的符号比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较致误原因应对策略解释或举例混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大混淆平衡移动与转化率的关系不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大2HI(g)H2(g)＋I2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变混淆“减弱”与“消除”的概念不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字2SO2(g)＋O2(g)eq \o(,\s\up7(催化剂))2SO3(g)，达到平衡后增大SO2(g)的浓度，平衡正向移动，再次达到平衡时，SO2(g)的浓度比原平衡时要大混淆化学平衡移动与平衡常数的关系不能认为化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定变大平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变致误原因应对策略解释或举例混淆电解池和原电池原理根据电化学反应原理，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池，提供电流的为原电池电池的总反应为Li1－xMnO2＋LixC6eq \o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))LiMnO2＋C6，放电时负极反应式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋，充电时阳极反应式为LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别惰性电极为石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金属都是非惰性电极惰性电极与电源正极相连接，电极不参与反应，非惰性电极与电源正极相连接，发生氧化反应不清楚电池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向原电池中，负极附近溶液带正电，阴离子向负极迁移，正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁移；电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中，SOeq \o\al(2－,4)向Zn(负极)迁移，H＋向Cu(正极)迁移；电解NaCl溶液时，Na＋、H＋向阴极移动，Cl－、OH－向阳极移动不理解电解反应，错误判断加入复原物质需根据电解反应方程式判断电解CuSO4溶液，2CuSO4＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑，对于此反应，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol CuCO3，溶液可复原，加入2 mol Cu(OH)2则多了2 mol H2O资源名称原理(主要的离子方程式、化学方程式)说明海水1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SOeq \o\al(2－,4)等离子)提纯Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓COeq \o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤完再加盐酸调溶液的pH2.氯碱工业①次氯酸钠的制备②氯化氢的制备2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OH2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl3.侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒4.电解熔融的氯化钠制钠2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液5.提取溴Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2Br－Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－要用热的空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴6.海水制镁CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是用NaOH作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁空气1.合成氨及尿素CH4(g)＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))CO(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CO(g)eq \o(=====,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)N2＋3H2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH32NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气2.工业制硝酸4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===NO＋2HNO3eq \x(NH3)eq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(Pt，△))eq \x(NO)eq \o(――→,\s\up7(O2))eq \x(NO2)eq \o(――→,\s\up7(H2O))eq \x(HNO3)NH3催化氧化生成NO，而不是NO2矿产1.工业制硫酸4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(沸腾炉)2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(接触室)SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔)三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98%硫酸吸收SO2，得到发烟硫酸，再稀释2.铝的冶炼Al2O3＋2OH－===2AlOeq \o\al(－,2)＋H2OAlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3)2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑Al2O3―→AlOeq \o\al(－,2)―→Al(OH)3―→Al2O3一系列的变化是为了得到纯净的Al2O33.粗硅的提纯SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑粗硅提纯：Si＋2Cl2eq \o(=====,\s\up7(高温))SiCl4SiCl4＋2H2eq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋4HClSiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，氧化产物不是CO2，是CO4.硅酸盐工业——玻璃CaCO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2