9年级化学人教版下册《第十单元 酸和碱》单元测试01

人教版九年级化学下册

《第十单元 酸和碱》单元测试

时间：60分钟    满分：50分

可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23　S：32　Cl：35．5　Cu：64

一、选择题（本题包括12小题，1～10小题每题1分，11～12小题每题2分，共14分）

1．室温时，下列液体的pH小于7的是（　　）

A．白醋   B．蒸馏水   C．食盐水   D．肥皂水

2．分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是（　　）

A．SO2   B．Na2CO3   C．H2SO4   D．Ba（OH）2

3．下列图示的实验操作，正确的是（　　）

4．下列说法正确的是（　　）

A．苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐

B．浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有脱水性

C．使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

D．浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数都变小

5．化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是（　　）

A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu

B．向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl

C．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

D．黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

6．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（　　）

A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 

B．该雨水对农作物的生长没有影响

C．若在17：40测定，pH一定小于4．85 

D．pH＝4．95与某些工厂排放的酸性气体有关

7．恰好中和100 g溶质质量分数为8．0%的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7．3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（　　）

A．小于7   B．大于7   C．等于7   D．无法判断

8．为除去下列物质中的杂质（括号内物质），下列操作方法正确的是（　　）

9．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑；②CoCl2＋2NaOH===Co（OH）2↓＋2NaCl。下列判断错误的是（　　）

A．①为置换反应    B．氢氧化钴不可以干燥氯化氢气体

C．②为复分解反应   D．钴的金属活动性比铜的弱

10．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性

B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质

C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

11．某学校运动会上，学生在进行化学越野赛。如图所示，某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。下列说法错误的是（　　）

A．若②是铁，稀盐酸与其反应后，溶液呈现浅绿色

B．若③是氧化铜，稀盐酸与其反应后，溶液的质量增加

C．若④是碳酸钠，要检验该反应中稀盐酸是否过量，可选取的试剂为硝酸银溶液

D．若⑤是氢氧化钠，稀盐酸与其充分反应后，所得无色溶液中最多有2种溶质

12．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）

二、填空题（本题包括4小题，共21分）

13．（5分）硫酸和盐酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似点，又有不同点。

（1）它们水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________（填“＜”“＝”或“＞”）7。

（2）它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_______________________________；如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为____________________________。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式：__________________________________。　

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。

14．（7分）化学与生活密不可分。

（1）生活中常用到如下日用化工产品。

洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有________功能；炉具清洁剂的pH________7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________性；不能用洁厕灵清洗铝制品的原因是______________________（用化学方程式表示）。洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，生成的气体X有毒。X的化学式为________。

（2）人的胃液中含有胃酸，胃酸分泌过多的患者，应尽量少食用汁液的pH ________（填“＞”“＜”或“＝”）7的水果，可以服用含氢氧化镁的药片来缓解病痛，其化学原理为________________________________________ （用化学方程式表示）。

15．（5分）某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

（1）甲实验中观察到的现象是________________。

（2）丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是________________。

（3）乙实验中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（4）同时向乙和丙装置中分别注入5 mL氢氧化钙饱和溶液、5 mL 40%的氢氧化钠浓溶液（如图所示），乙和丙中观察到的不同现象为__________________，产生这些不同现象的主要原因是__________________________________________

_________________________________________________________________。

16．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：

（1）物质A是______________（填化学式），物质B是________（填名称）。

（2）B与C发生反应时，观察到的实验现象是______________________________

_________________________________________________________________。

（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________、________________________________________________________________。

三、实验探究题（本题包括2小题，共11分）

图1

17．（6分）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图1所示实验。

观察到试管①③中共同的明显现象是______________，试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？

【实验探究】

（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到__________________（填现象），证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的________（填字母）。

A．Zn　　　　  　B．Fe（OH）3　　　　C．FeCl3　　　　 D．AgNO3

（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图2所示：

图2

①该实验中，乙溶液是________；

②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为____________（填化学式）；

③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是___________________

________________________________________________________。

18．（5分）在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。如果将小纸袋拿出来放在空气中，过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？

【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有________。

【实验验证】

【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为________________________________

______________________________________________________________。

【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的________ （填字母）也可达到实验目的。

A．稀硝酸　　 　　　B．酚酞溶液　　　　　C．碳酸钠溶液

（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要________保存。

四、计算题（本题包括1小题，共4分）

19．（4分）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100．0 g稀硫酸，恰好完全反应，得到104．0 g溶液。回答问题：

（1）稀硫酸的pH________（填“＜”“＝”或“＞”）7。

（2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0．1%）。

参考答案

一、1．A　2．A　3．D　4．D　5．C　6．D7．B　8．D　9．D　 10．A　

11．C　 12．D　

二、13．（1）H＋；<

（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

（3）中和；H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O

（4）浓盐酸

14．（1）乳化；＞；腐蚀；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；Cl2

（2）＜；Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

15．（1）溶液由红色变成无色　（2）气球膨胀

（3）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

（4）乙中的气球膨胀程度小于丙；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，5 mL氢氧化钙饱和溶液不如5 mL 40%的氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的效果好

16．（1）Fe2O3；铁

（2）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色

（3）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

三、17．固体溶解

（1）溶液不变色；A、B

（2）①稀盐酸　②HCl、NaCl  ③溶液pH由小于7变为等于7，后大于7

18．【猜想假设】CaCO3

【实验验证】实验1：发热

实验2：二氧化碳

实验3：固体全部溶解，有气泡产生

【反思评价】CaO＋H2O===Ca（OH）2

【拓展应用】（1）B、C　（2）密封

四、19．解：（1）＜

（2）参加反应的氧化铜的质量为104.0 g－100.0 g＝4.0 g

设生成硫酸铜的质量为x，则：

CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O

  80　　          160

  4.0 g  　         x

＝

x＝8.0 g

所得溶液中硫酸铜的质量分数为×100%≈7.7%

答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。