2023届广东省深圳市教育集团高三下学期5月适应性测试化学试题word版含答案

深圳市教育集团2023届高三下学期5月适应性测试

化  学

本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项: 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4. 学生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  S—32  Cl—35.5  K—39  Ni—59

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是

2. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是

A．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现

B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”

C．磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得

D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物

3. 茶文化是岭南地区经济、文化发展的成果之一。下列说法不正确的是

A．种茶时，用残茶、鱼腥水作有机肥，可补充茶树生长所需的N、P、K元素

B．采茶时，茶香四溢，体现了分子的热运动

C．制茶时，高温焖制的过程发生了化学变化

D．冲茶时，水是溶剂，茶叶是溶质

4. 乙醇在食品、化工等领域中具有重要作用。下列与乙醇有关实验的说法正确的是

A. 通过分液的方法可从75%乙醇溶液中分离得到无水乙醇

B. 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，可先向试管中加入75%乙醇，再加入浓硫酸和乙酸

C. 将铜丝伸入装有无水乙醇的试管中，可制备乙醛

D. 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体

5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识有关联的是

6. 氨气易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应。用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气     

B．用装置乙干燥氨气

C．用装置丙验证氨气的还原性   

D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

7. 苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法不正确的是

A．箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼

B．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应

C．每个X、Y分子均含有1个手性碳原子

D．1 mol Y与H2加成时，最多消耗H2分子数目约为2.408×1024

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y<Z<W

B．氢化物的沸点：W>Z>Y

C．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形

9. 电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是

A. 电镀时，镀件作阳极

B. 乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：Fe-2e- == Fe2+

D. 电解精炼铜时，阳极底部产生含Zn、Fe等元素的阳极泥

10. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

11. 五羰基铁[Fe(CO)5]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，熔点为﹣20 ℃，沸点为103 ℃。下列推测不合理的是

A．五羰基铁晶体属于分子晶体

B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯

C．五羰基铁隔绝空气受热分解生成Fe和CO 

D．每个Fe(CO)5粒子中含σ键的个数为20

12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是

13. 室温下，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B．HX和HY不可用甲基橙指示滴定终点

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：c() > c() > c() > c()

D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c() =

14. 含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应方程式书写不正确的是

A. 将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备NH3：NH3∙H2O + CaO == Ca(OH)2 + NH3↑

B. 将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：Cu + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + H2↑

C. 浓硝酸受热分解：4 + 4 === 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

D. 镁条在N2中燃烧：3Mg + N2 ==== Mg3N2

15. 我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是

A. Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极

B. In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成

C. 阴极上的电极反应：CO2 + H2O + 2 == +

D. 标准状况下，33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 mol辛腈生成

16. 氨催化氧化是硝酸工业的基础。工业上以氨气和氧气为原料，利用“氨催化氧化法”生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：

Ⅰ．4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) 

Ⅱ．4NH3(g) + 3O2(g) ⇌ 2N2(g) + 6H2O(g)

现将1 mol NH3、2 mol O2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下，反应相同时间内，生成物的物质的量随温度变化曲线如图所示：

已知：有效转化率=×100%

下列说法不正确的是

A．该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好

B．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%

C．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

D．高于400℃，n(N2)随温度升高而下降可能是反应Ⅱ的平衡逆向移动导致

二、非选择题：共56分。

17．（14分）某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置（图a）：

图a          图b 

Ⅰ.检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图b所示。

（1）仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______（选填标号）。

a.水   b.酒精   c.油   d.乙酸

（2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。

（3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。

（4）和浓硫酸相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_____、_____（列举两点）。

Ⅱ.工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag+ + Cl- = AgCl↓。将1.335g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液14.30mL。

（5）该样品中AlCl3的质量分数为_______（保留3位有效数字）。

（6）某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______（选填编号）。

a.称量样品时少量吸水潮解    b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

c.滴定管未用AgNO3标准溶液润洗  d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质

b)“深度除铜”标准：溶液中

涉及的部分反应为：

反应Ⅰ．[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O ⇌ Cu2+ + 4NH3·H2O    K1 = a

反应Ⅱ．[Cu(NH3)4]2+ + S2- + 4H2O ⇌ CuS↓ + 4 NH3·H2O    K2 = b

（1）基态Cu原子的价电子排布图为_______。

(NH4)2S固体的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如下图：

②当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是_______（用离子方程式表示）。

③(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是_______。

④“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+) = 1.0×10-8 mol·L-l，则此时溶液中c(S2-)为_______mol·L-l（用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解）。

①距离Mg原子最近的Ni原子有_______个。

19. （14分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。

方法I：CO2催化加氢制甲醇。

以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应i： CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)  △H1

反应ii： CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)  △H2 = +41.0 kJ·mol-1

反应iii：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)  △H3 = -90.0 kJ·mol-1

（1）计算反应i的△H1 = _______。

（2）一定温度和催化剂条件下，0.73mol H2、0.24mol CO2和0.03mol N2（已知N2不参与反应）在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线b表示物质_______的变化(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______ (填字母)。

A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小

B．向容器中再通入少量N2，CO2的平衡转化率下降

C．移去部分H2O(g)，反应iii平衡不移动   

D．选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率

E．平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%

③某温度下，t1 min反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%。此时用CH3OH的分压表示0-t1时间内的反应速率v(CH3OH)=_______ MPa·min-1。设此时n(CO) = a mol，计算该温度下反应ii的平衡常数Kx =_______  (用含有a的代数式表示)。              [已知：分压 = 总压 × 该组分物质的量分数；对于反应mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数。]

方法II：CO2电解法制甲醇

利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH，其装置如图所示：

（3）双极膜B侧为_______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

（4）TiO2电极上电极反应方程式：______________。

方法III：CO2催化加氢制低碳烯烃（2～4个C的烯烃）

某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。

（5）理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_______。

20．（14分）化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物I为原料合成化合物X的路线如下（部分反应条件省略）：

已知：           

n-BuLi：CH3CH2CH2CH2Li    DMF：HCON(CH3)2

（1）化合物M中含氧官能团有        （写名称）

（2）下列说法正确的是        。

A．化合物I在水中的溶解度比间苯二酚大

B．可以用红外光谱鉴别化合物I和化合物IV

C．化合物V中所有碳原子一定共平面

D．VI→VII的反应属于还原反应

（3）已知I→II的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色，则化合物a的结构简式为        。

（4）III→IV的化学方程式是                                。

（5）化合物VIII有多种同分异构体，同时符合下列条件的有        种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9: 2: 2的结构简式为        。

  条件：a）含有一个苯环且苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；

b）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（6）根据上述信息，写出以苯酚为原料合成水杨酸（邻羟基苯甲酸）的路线。（可使用本题中出现的有机试剂，无机试剂任选）