天津市部分区2023届高三质量调查（一）化学试卷（含答案）

天津市部分区2023届高三质量调查（一）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是(   )

A.北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B.冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

C.冬奥会上雪车是用碳纤维制成，碳纤维主要由碳元素组成，是一种抗摩擦、导热及轻质的高分子材料

D.冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

2、科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是(   )

A.核素的质量数为288

B.核素的质量数与中子数之差为173

C.113号元素属于非金属元素

D.115号元素的最高正化合价是

3、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(   )

A.C（金刚石）和白磷 B.和

C.NaBr和HBr  D.和KCl

4、下列化学用语正确的是(   )

A.二氧化碳的电子式：

B.分子间的氢键表示为：

C.基态的价电子轨道表示式：

D.P的原子结构示意图为：

5、25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

6、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为

B.含个电子

C.的溶液中，的数目为

D.标准状况下，苯所含的分子数为

8、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述不正确的是(   )

A.迷迭香酸属于芳香族化合物

B.迷迭香酸最多能和氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.迷迭香酸最多能和含的水溶液完全反应

9、工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是(   )

A.漂白粉是混合物

B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂

C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质

D.工业制备漂白粉的离子方程式为

10、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法不正确的是(   )

A.气态氢化物的热稳定性：Z>Y B.第一电离能：R>Z>Y

C.原子半径：R>X>W D.电负性：Z>R>X

11、胶状液氢（主要成分是和）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

12、常温下，将0.01盐酸逐滴加入10mL0.01NaA溶液中。滴加过程中，、HA的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是(   )

A.当pH=7时，溶液中

B.水解平衡常数

C.b点对应溶液中：

D.c点对应溶液中：

二、填空题

13、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

（1）基态Zn的核外电子排布式为_______。

（2）《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石（）处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。

（3）硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌（晶胞结构如图甲所示）和立方硫化锌（晶胞结构如图乙所示）。每个六方硫化锌晶胞中含_______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为_______。

（4）能与形成配离子，该配离子的中心离子是_______，1mol该离子有含键的数目为_______。

14、一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

（1）A的系统命名为_______，C中官能团的名称_______，B→C的反应类型为_______。

（2）写出D→E的化学方程式_______。

（3）从组成和结构特点的角度分析C与E的关系为_______。

（4）写出一种能鉴别E、F的化学试剂_______。

（5）找出F中的手性碳原子，用*在图中标出。

（6）写出2种满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：_______。

①能与溶液反应放出

②分子中含有5种不同化学环境的原子，且峰值面积之比为

③属于芳香族化合物。

（7）以和为原料制备的合成路线流程图如下：

请把流程图中的物质补充完整。

I：_______；

M：_______；

N：_______；

G：_______。

15、某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质。处理流程如图所示。

（1）萃取塔中经过_______（填写操作名称）可将含酚有机层分离出来。

（2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。

①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：_______。

②加入碱液以及保持较高温度的原因：_______。

（3）缺氧池中含有及，其中（C为+2价）可被回流硝化液中的氧化为无毒气体。请预测反应后的产物为_______和_______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：_______。

（4）好氧池中富含与反应后的产物为，写出该反应的离子方程式：_______。

（5）下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是_______（填写序号）。

a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右

b.水解产生胶体，吸附水中的悬浮颗粒

c.相同条件下，使用可获得相同的混凝效果

（6）出水检测

甲醛法可以测定水样中的含量，其反应原理为，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，与1mol相当]。

实验步骤：

i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为mL；

ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为mL。

①步骤ii中滴定至终点现象为_______。

②该水样中残留浓度为_______mol/L。

16、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数。

（1）此反应的_______0，_______0。（填“>”、“=”或“<”）

（2）某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率是_______，此时的温度是_______。

（3）要提高的转化率，可以采取的措施是_______。

a.升温

b.恒容充入

c.恒容充入

d.恒压充入惰性气体

e.分离出甲醇

（4）利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。假设海水中溶质只有，写出此时总反应的离子方程式：_______。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。写出铁电极的电极反应式：_______。

参考答案

1、答案：C

解析：A.二氧化碳无污染而氟利昂会造成空洞，使用更加环保，A项正确；B.高能量紫外线可以破坏蛋白质的结构而失活达到消毒的目的，B项正确；C.碳纤维为碳的单质，不是高分子材料，C项错误；D.氢氧燃料电池产生无污染的，体现绿色出行，D项正确；故选C。

2、答案：A

解析：

3、答案：B

解析：A.C（金刚石）和白磷都只含有共价键，但前者为共价晶体，后者为分子晶体，A不合题意；B.和都形成分子晶体，且分子内原子间都形成共价键，B符合题意；C.NaBr形成离子晶体，离子间形成离子键，HBr形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，C不符合题意；D.形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，KCl形成离子晶体，离子间形成离子键，D不符合题意；故选B。

4、答案：D

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：C

解析：

7、答案：B

解析：A，氦气为单原子分子，含有个氦原子的氦气其物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B.1个含有10个电子，所以0.1mol含个电子，故B正确；C.由于会发生水解，1L0.1的溶液中，的数目会小于0.1，故C错误；D.标准状况下，苯为液态，不知道苯的密度，则通过体积无法求得苯的物质的量，故D错误；故选：B。

8、答案：B

解析：迷迭香酸分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；迷迭香酸含有2个苯环、1个碳碳双键，则1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；迷迭香酸含有—COO—，可发生水解、取代反应，含—COOH、—OH，可发生酯化反应，故C正确；1个迷迭香酸分子中含4个酚羟基、1个—COOH、1个—COO—，则1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应，故D正确。

9、答案：A

解析：

10、答案：D

解析：A.由分析可知，Y、Z分别为Si、S，非金属性Si<S，则气态氢化物的热稳定性：，故A正确；B.Y、Z、R分别为Si、S、Cl，非金属性Si<S<Cl，当原子最外层不处于半满、全满或全空时，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：Cl>S>Si，故B正确；C.W、X、R分别为H、O、Cl，三者的电子层数依次增大，则原子半径：Cl>O>H，故C正确；D.X、Z、R分别为O、S、Cl，非金属性S<Cl<O，则电负性：S<Cl<O，故D错误；故选：D。

11、答案：B

解析：

12、答案：C

解析：

13、答案：（1）

（2）平面三角形；

（3）2；4

（4）；16

解析：

14、答案：（1）3-甲基丙酸；羰基；取代反应

（2）

（3）同系物

（4）Na

（5）

（6）和

（7）HBr；；；

解析：

15、答案：（1）萃取、分液

（2）；连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出

（3）；；营造酸性环境，增强的氧化能力，有利于将氧化为无毒气体

（4）

（5）c

（6）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色；

解析：

16、答案：（1）<；<

（2）80%；250℃

（3）ce

（4）N；；牺牲阳极的阴极保护法；

解析：（1）由表格数据可知，随着温度升高，K值减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，<0，反应是气体体积减小的反应，<O，故答案为：<；<；

（3）a.反应为放热反应，升温平衡逆向进行，CO的转化率减小，故a错误；b.恒容充入CO，提高氢气转化率，CO转化率碱小，故b错误；c.恒容充入，提高CO转化率，故c正确；d.恒压充入惰性气体，条件增大，压强减小，平衡逆向进行，CO转化率减小，故c错误；e.分离出甲醇，平衡正向进行，CO转化率增大，故e正确；故答案为：ce；

（4）①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，为电解池，所以开关K应置于N处，假设海水中只有NaCl溶质，则总离子反应为：，故答案为：N；；②若X为锌，开关K置于M处，为原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，铁电极处的电极反应式，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；。