山东省淄博市部分学校2023届高三下学期二模化学试题（含答案）

这是一份山东省淄博市部分学校2023届高三下学期二模化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，多选题，结构与性质，工业流程题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山东省淄博市部分学校2023届高三下学期二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是A．食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂B．谷物酿酒是利用淀粉水解产生乙醇的原理C．“杯酚”分离是利用分子识别原理D．将模具干燥后再注入铁水防止高温下铁与水反应2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．甲：制备少量 B．乙：制备硝基苯C．丙：向容量瓶中转移液体 D．丁：关闭a、打开b，检查装置气密性3．下列关于B、及其化合物的说法正确的是A．能形成，推测B也能形成B．键能，推测的熔点高于C．是两性氢氧化物，推测也是两性氢氧化物D．六方BN具有与石墨类似的层状结构，推测六方BN也可作润滑剂4．金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是A．分子式为B．分子中含有4个手性碳原子C．1mol该分子最多与发生加成反应D．其酸性水解产物羧酸分子中所有原子可能共平面 二、实验题5．实验室以BaS为原料制备晶体，装置如图所示。下列说法错误的是A．a的作用是防倒吸B．根据实验可得酸性顺序：C．丙既可吸收尾气又可判断反应是否完全D．乙中所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品 三、单选题6．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法正确的是A．微波吸收材料()能使溴水褪色B．阻燃材料(  )由苯酚和甲醇缩聚制得C．合成消声瓦(  )的单体均存在顺反异构D．合成芳纶(  )的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同7．用处理酸性废水中的，发生的反应如下：反应Ⅰ：(未配平)反应Ⅱ：(未配平)下列说法错误的是A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3B．处理等物质的量时，消耗的物质的量更多C．处理等物质的量时，反应Ⅱ中消耗更多D．用FeS除去废水中的同时，还有利于吸附悬浮杂质8．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向双氧水中滴加酸性溶液迅速有气泡生成对分解具有催化作用B甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合紫红色变浅甲醇被氧化成甲酸C向溶液中滴加少量溶液产生白色沉淀与发生了相互促进的水解反应D向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水至过量先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液与配位能力： A．A B．B C．C D．D9．某化合物由原子序数依次增大的不同主族短周期元素Q、W、X、Y、Z组成，掺杂后具有良好荧光性能。已知W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期且W、X、Y相邻。下列说法错误的是A．元素位于第六周期第ⅢB族B．Z、Q组成的化合物具有强还原性C．Q、Y组成的两种常见二元化合物均为极性分子D．W、Q组成的化合物沸点均比Y、Q组成的化合物沸点低10．微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是A．a极电势低于b极B．离子交换膜是质子交换膜C．a、b两极生成和的物质的量之比为5∶4 D．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为11．某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是A．，Ⅰ条件下B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大C．其他条件相同，增大，反应速率不变D．该温度下，当S(催化剂)，时，为12．探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于C．若不通，可能导致所得实验结果偏高D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低 四、多选题13．用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为，含有少量)制备的工艺流程如下：  已知：①“转化”分两步进行，其第一步转化为。②常温下，，。下列说法错误的是A．“滤渣1”的主要成分是，含砷废水主要成分是B．“水解”分离和的原理是的水解高于水解的C．“转化”的总反应方程式为D．当恰好完全转化成时，溶液，此时溶液 五、单选题14．甲苯与在无水存在下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如下。下列说法错误的是  A．是该反应的催化剂B．步骤Ⅱ是该反应的决定步骤C．(l)+ (l)→(l)+HCl(g)     ΔH=(b-a)kJ/molD．虚线L可表示与的反应中能量的变化15．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解。实验发现，时，、的关系如图所示：  下列说法错误的是A．表示的关系 B．C． D． 六、结构与性质16．磷、钠、铁等元素形成的化合物在生产、科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态原子未成对电子数与基态P相同，且与同周期的元素有___________种；第三周期主族元素部分电离能如图所示，其中a、b和c分别代表___________(填标号)。A．a为、b为、c为    B．a为、b为、c为C．a为、b为、c为    D．a为、b为、c为(2)锂离子电池正极材料，结构中八面体与四面体共用氧原子形成稳定的三维通道，有利于快速传输。与结构相似，但不能用作钠离子电池正极材料，从原子结构角度分析可能的原因是___________。(3)能在有机溶剂中发生电离，生成空间结构相同的阴、阳离子，阳离子的化学式为___________，阴离子中心原子的杂化方式为___________。(4)常温下黏度很大，温度升高，黏度降低，原因是___________。(5)在超高压下，金属钠和氮可形成化合物。该化合物中，按简单立方排布，形成立方体空隙(部分结构如图所示)，和交替填充在立方体的中心。晶体中配位的原子数为___________：晶胞中间距为，该晶体的密度为___________；若将取在晶胞顶点，在晶胞中的分数坐标为(0，0，)、(，0，0)、___________和___________。 七、工业流程题17．回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。利用钕铁硼合金废料制备和的工艺流程如下：  已知：①钕能与盐酸发生反应，硼不与盐酸反应；钕离子可与生成可溶性配合物。②25℃，相关物质的见下表物质回答下列问题：(1)探究不同条件下，“酸浸”操作中钕、铁元素的浸出率，如下表所示。序号温度(℃)盐酸(mol/L)酒石酸浓度(g/L)的浸出率(%)Nd的浸出率(%)Ⅰ404069.1587.22Ⅱ504065.3583.45Ⅲ406074.6491.05Ⅳ4065071.5493.62①酒石酸的作用是___________。②温度升高钕浸出率降低，可能原因是___________。(2)“沉钕”过程中，草酸用量对钕回收的影响如图所示，当草酸实际用量与理论计算量比值n大于1.5时，沉钕率和沉淀纯度均下降，其原因是___________；“沉钕”后的滤液可导入___________操作再利用(填操作单元的名称)；“沉钕”后的晶体在空气中充分煅烧的化学方程式为___________。  (3)“净化”时需先加入的试剂为___________(填化学式)，再用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)：“碳化“过程的离子方程式为___________。(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以溶液为原料制备，电解时通过膜的离子主要为___________。   八、实验题18．三苯甲醇 []是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下：已知：Ⅰ.(R-表示烃基)能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。如： RMgBr+R′Br→R-R′+MgBr2Ⅱ.Ⅲ.几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点)物质熔点(℃)沸点(℃)溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，易溶于乙醇乙醚-116.334.6微溶于水溴苯-30.7156.2(92.8*)不溶于水，易溶于乙醚实验装置如下(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)装置A中的试剂为___________。(2)制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是___________；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为___________(写结构简式)。(3)用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和溶液反应的离子方程式为___________。(4)水蒸气蒸馏过程中若出现堵塞，长导管中液面上升，应进行的操作是___________。(5)当___________(填实验现象)时，表明水蒸气蒸馏完成；装置B中的物质经___________(填操作名称)分离出产品，再向产品中加入___________进行重结晶进一步提纯(填标号)。A．溶液    B．水    C．稀盐酸    D．乙醇(6)计算产率：反应中投加0.10mol溴苯、0.08mol二苯酮，经纯化、干燥后得13.0g产品[M(三苯甲醇)]，则三苯甲醇的产率为___________。 九、有机推断题19．平喘药富马酸福莫特罗中间体K的合成路线如下：已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. (R=烃基)回答下列问题：(1)A的结构简式为___________；符合下列条件的A的同分异构体有___________种。①有  ②能与按物质的量之比1∶4发生反应(2)写出反应②的化学方程式___________。(3)反应④的目的是___________，反应⑥的反应类型为___________。(4)H中含氧官能团有___________种，Ⅰ的结构简式为___________。(5)综合上述信息，写出由间硝基苯乙烯和制备的合成路线。___________ 十、原理综合题20．氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：(1)___________(2)压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。  ①产率：B点___________C点(填>、=或<)②A、B两点产率相等的原因是___________(3)压强为下，和投料比1∶3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[已知：的选择性]  ①表示选择性的曲线是___________(填标号)；②时，生成氢气的体积分数为___________(保留2位有效数字，下同)；③时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)(4)已知，向重整体系中加入适量多孔，该做法的优点是___________。
参考答案：1．B2．A3．D4．C5．B6．A7．B8．D9．D10．C11．A12．D13．BD14．D15．B16．(1)     3     D(2)Na+的半径大于Li+，在三维通道中传输困难(3)     PCl     sp3(4)H3PO4分子间存在较强的分子间氢键使溶液粘度很大，升高温度，一部分分子间氢键被破坏，粘度减小(5)     4          (0， ，0)     (， ，) 17．(1)     抑制Fe元素的浸出，提高Nd元素的浸出率     盐酸易挥发，温度升高，溶质挥发，导致盐酸溶液浓度下降，导致铁、钕浸出率降低(2)     钕离子可与生成可溶性配合物     酸浸     (3)     H2O2     2.8     (4)Nd3+ 18．(1)碱石灰(2)     挥发生成的乙醚蒸气，可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应     (3)(4)打开活塞K，撤去热源(5)     无油状液体蒸出时     过滤（或抽滤）     D(6) 19．(1)          6(2)+Br2+HBr(3)     保护氨基     还原反应(4)     2     HCOOH(5) 20．(1)+173.3kJ/mol(2)     >     B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、Ⅲ正向移动产生H2的量相等(3)     a     53%     14(4)多孔CaO与CO2接触面积大，吸收CO2速率快，使得反应Ⅱ和Ⅲ正向进行，提高氢气的产率同时为反应提供热能