山东省淄博市2023届高三三模化学试题（无答案）

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山东省淄博市2023届高三三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法正确的是A．医用软膏中的“凡士林”属于油脂B．重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”C．太空机械臂的主要成分是铝合金，其强度大于纯铝D．太阳能电池翼基板采用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料2．下列物质的性质和用途有对应关系的是A．呈淡黄色，可用作感光材料B．比活泼，可用于铁闸门的防护C．具有酸性和漂白性，可用作食品抗氧化剂D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作自来水消毒剂3．下列实验装置或操作正确的是A．用甲装置制作简单燃料电池 B．用乙装置制备并测量其体积C．用丙装置检验乙炔具有还原性 D．用丁装置证明苯环使羟基活化4．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的沸点：C．与同周期的元素中第一电离能小于的有5种D．该锂盐的熔点高于5．环丙叉环丙烷(n)存在如图转化关系。下列说法错误的是A．n分子中所有碳原子共平面 B．p分子不能发生消去反应C．n分子和m分子的一氯代物均只有1种 D．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共4种6．利用电化学还原方法催化点击反应，制备功能化侧基聚合物的反应原理如下。下列说法错误的是A．聚合反应物分子中含有手性碳原子B．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成C．通过电流控制(Ⅱ)还原为(Ⅰ)进而催化反应发生D．聚合反应物分子与按照物质的量之比1∶1反应得产物7．根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是 试剂现象结论A溶液、有气泡生成B、稀试管上部有红棕色气体与稀反应生成C、乙醇产生无色气体乙醇中含有水D漂白粉、稀硝酸产生黄绿色气体稀硝酸表现出强筹化性 A．A B．B C．C D．D8．“热再生电化学循环”电池用于收集废热，提高能源利用率。工作原理：。下列说法错误的是A．低温工作时，化学能转变为电能和热能B．低温工作时，通过多孔隔膜移向电极C．收集废热时，阴极上附着的减少D．收集废热时，阳极反应为9．甲酸在纳米级磁性表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原，从而减少污染。下列说法错误的是A．将磁性处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率B．在整个历程中，可完全还原C．总反应方程式为D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用10．实验室提纯1-丁醇粗品(含杂质正丁醛)的流程如下。下列说法错误的是已知：①1-丁醇微溶于水，易溶于乙醚；②A．试剂a为饱和溶液，试剂b为乙醚B．操作Ⅰ和操作Ⅲ均为过滤C．无水的作用是干燥除水D．蒸馏时冷却水从球形冷凝管的下口进入11．以钴渣(主要成分是、含少量等杂质)为原料制取，工艺流程如下。下列说法错误的是已知①被萃取原理：(水层)(有机层)(有机层)(水层)②碱性条件下，会转化成A．“酸浸”中反应的离子方程式为B．若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好C．试剂X为稀硫酸D．“沉钴”时，可将含的溶液滴入溶液中，以增加的产率12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象Ⅰ用计测定溶液的为6.2Ⅱ取少量新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量无色气泡……Ⅲ向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅Ⅳ向溶液中滴加溶液，很快有大量气体逸出，后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液下列有关说法错误的是A．由实验Ⅰ可知，室温下B．实验Ⅱ中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失C．实验Ⅲ中一段时间后，溶液颜色明显变浅，原因是过量的有氧化作用D．实验Ⅲ、Ⅳ表明溶液、溶液对溶液的分解均有一定的催化作用13．下图装置充电时生成已二腈[]，放电时生成，a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和。下列说法正确的是A．极的电势低于极的电势B．放电时，双极膜中向极移动C．充电时，极的电极反应式为D．若充电时制得已二腈，则放电时需生成才能使左室溶液恢复至初态14．常温下，向含有的工业废水中逐滴加入溶液，随的变化关系如图所示[表示或或]。已知：。当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是A．曲线①表示与的关系B．时，溶液中C．时，可认为沉淀完全D．时，15．是锂离子电池正极材料，晶体中围绕形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列。在充放电过程中，(Ⅲ)与(Ⅳ)相互转化，在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。下列说法正确的是A．中B．每个晶胞中与个数比为C．每个晶胞转化为晶胞转移的电子数为4D．相同质量的分别转化为与转移电子数之比为16．铁、镍、铜、钇()在医药、催化及材料等领域中应用广泛。回答下列问题：(1)在元素周期表中的位置为________，第二周期中基态原子末成对电子数与相同且电负性最小的元素是___________(填元素符号)。(2)一种某铁的配合物结构如图所示。该物质中不含有的化学键类型是________ (填标号)。A．离子键  B．配位键  C．非极性共价键  D．键  E．键在、、分子中，键角最大的是________。(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为___________(填“”或“”)；能与形成稳定的环状化合物，其原因是___________；顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是___________。(4)铁酸钇的正交相晶胞结构以及各原子的投影如图所示。已知1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为___________；若晶胞参数为和，，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出表达式)17．用方铅矿(，含少量)和软锰矿(，含少量)制备和的工艺流程如下：已知：难溶于冷水，易溶于热水；回答下列问题：(1)“浸取”中，饱和溶液的作用是___________，主要反应的离子方程式为___________。(2)“趁热过滤”的目的是___________；“调”时，溶液中的浓度为，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如图甲所示，溶液的理论范围为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；不考虑溶液体积变化)。(3)“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)，“转化”中反应的离子方程式为___________。(4)滤液X用空气和氨水处理可制备，反应温度和溶液对的纯度和产率影响如图乙所示：①写出由滤液制备的化学方程式为___________。②为提高的纯度和产率，应选取的温度和分别为___________。18．某小组利用如图所示装置制备并收集(夹持装置略去)，并测定由制备的纳米的组成。已知：Ⅰ．高温时能与反应，极易水解，能溶于；Ⅱ．瓷舟中主反应生成和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物；Ⅲ．相关物质的熔沸点如表： 熔点/306沸点/136.431576.8(1)写出中反应的离子方程式___________；上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。(2)将管式炉加热至时，瓷舟中主要反应的化学方程式为___________；控温箱的温度在，目的是___________；欲分离上述雉形瓶中的液态混合物，采用操作的名称___________。(3)装置单元的作用为___________。(4)测定纳米组成①电位滴定：根据电极电位的突跃可确定滴定终点用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是___________(填序号)。②用的标准溶液滴定，平均消耗标准溶液，则的化学式为___________。19．治疗消化不良药物甲磺酸萘莫司他的中间体J的合成路线如下：己知：Ⅰ．(烃基，酰基)Ⅱ． (烃基，酰基；，烃基)Ⅲ．(烃基)回答下列问题：(1)A的结构简式为___________。(2)C中所含官能团的名称为___________，符合下列条件的的同分异构体有___________种。①能水解     ②能与氯化铁溶液发生显色反应其中，核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。(3)H的化学式为___________，的反应类型为___________。(4)E与I反应生成J的反应方程式为___________。(5)已知： (R，，烃基)，综合上述信息，写出由和二甲胺制备的合成路线______。20．和重整制取和，是实现“碳中和”的理想技术。该工艺涉及以下反应；反应Ⅰ： 反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：回答下列问题：(1)已知和的燃烧热分别为、和，___________。(2)刚性密闭容器中，进料比分别为1.5、2.0，起始压强为，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时甲烷的质量分数、与温度关系如图。①进料比为2.0时对应的甲烷质量分数和的曲线分别为___________和___________。随温度升高而增大的原因是___________。②时，反应经达到平衡点，反应Ⅱ的平衡常数，则点对应的转化率为___________，的平均消耗速率为___________(保留2位有效数字)。(3)积碳是导致催化剂失活的主要原因。在时，将相同组成的混合气体，以恒定流速分别通过反应器，测得数据如图所示。注：表示反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。下列对催化剂失活的分析错误的是___________。A．由数据推知，压强越大，催化剂越易失活B．该条件下，失活的主要原因是发生反应ⅢC．恒压时，高温区催化剂失活的主要原因是发生反应ⅣD．保持其他条件不变，适当增大进料比，可减缓的衰減