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2023年河南省天宏大联考中考化学一模试卷（含答案）
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这是一份2023年河南省天宏大联考中考化学一模试卷（含答案），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省天宏大联考中考化学一模试卷
一、选择题（每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石油分馏 B．冰雪融化 C．汽油挥发 D．白磷自燃
2．（1分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．闻气体的气味
C．检查装置气密性 D．熄灭酒精灯
3．（1分）2022年6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不可取的是（ ）
A．生活垃圾分类放置、处理
B．提倡低碳出行，减少尾气排放
C．夏天设定空调温度不低于26℃
D．倡导外卖点餐，节约家庭燃料
4．（1分）下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（ ）
A．澄清石灰水、盐酸 B．蒸馏水、空气
C．氢气、碘酒 D．金刚石、干冰
5．（1分）茶多酚（化学式为C22H18O11）是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
C．茶多酚中氢元素的质量分数的计算式为×100%
D．为起到良好的抗病毒作用，可自行大量摄入茶多酚
6．（1分）下列各组物质都是由离子构成的是（ ）
A．生铁、氯化钠 B．金刚石、大理石
C．氯化钾、硫酸铜 D．冰水、干冰
7．（1分）下列做法你认为合理的是（ ）
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风
B．夜间发现液化气泄漏，迅速开灯检查
C．炒菜时油锅着火，迅速用水浇灭
D．电器着火，迅速切断电源
8．（1分）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X的数值为18
B．硒元素位于第四周期
C．在化学反应中，硒容易失去电子
D．一个硒原子中含有34个质子
9．（1分）下列鉴别物质所使用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．水与双氧水——二氧化锰粉末
B．氧气和空气——带火星木条
C．氮气和二氧化碳——燃着的木条
D．固体硝酸铵和氯化钠——水
10．（1分）下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
D．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
11．（1分）某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
D．该反应不符合质量守恒定律
12．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质也相同
B．因为点燃H2和O2的混合气体会爆炸，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能会爆炸
C．因为活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．因为洗涤剂去油污是乳化作用，所以汽油去油污也是乳化作用
13．（1分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．保持温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸
D．向一定量的有硝酸酸化的硝酸银的混合溶液中滴加稀盐酸
14．（1分）有镁、铝、锌、铁的混合物共7.2g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）按要求写出下列物质的化学式。
地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物 ；空气中含量为78%的气体是 。
16．（4分）下列A～C是初中化学中的三个实验装置。
（1）A实验试管2中产生的气体是（填化学式） ，电解水实验的化学方程式为 。
（2）B实验中的现象是 。
（3）C实验，两支试管分别振荡后，右边试管中的现象是 ，生活中将硬水软化的方法是 。
17．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：在 ℃时，甲与丙的溶解度相等。在t1℃时，将等质量的乙、丙固体分别配制成饱和溶液，需要水的大小关系是乙 丙（填“＞”、“＜”或“＝”）。在t3℃时，将75g甲的饱丙和溶液稀释成10%，需要加水的质量是 g。
18．（2分）煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为2CaCO3+O2+2X2CaSO4+2CO2，其中X的化学式为 ，请分别写出反应前后硫元素的化合价 。
19．（2分）实验室欲配制50g3%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其余操作均正确），则所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；将配制好的溶液转移时，有少量洒出，则溶质的质量分数 。
20．（2分）利用如图装置可以测定氧气含量，该实验中要求红磷过量的目的是 ，若红磷熄灭后立即打开止水夹会导致测定的氧气含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
22．（2分）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）写出一定发生反应的化学方程式 。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，试分析滤渣的成分 。
23．（3分）某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示的实验。结合实验回答下列问题：
（1）振荡后塑料瓶变瘪的原因（用化学方程式表示） 。
（2）为了证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，还需补充什么实验？
（3）请设计实验确定反应后塑料瓶内溶液的溶质成分 。
24．（3分）为除去粗盐水中含有的MgSO4、CaCl2杂质，先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的A溶液和Na2CO3溶液充分反应后过滤，蒸发结晶。
（1）若A溶液只含一种溶质，请写出加入A溶液后发生反应的化学方程式 。
（2）以上方案还需完善，请加以补充 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题：
（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ ，Ⅱ 。
（2）实验室制取CO2，可以控制反应的发生与停止的装置为 （填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为 ，要收集一瓶较纯净的O2可以选用的收集装置是 （填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管的 （填“a”或“b”）端，若熄灭则满了。
（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是 g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式计算）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石油分馏 B．冰雪融化 C．汽油挥发 D．白磷自燃
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰雪融化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、汽油挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、白磷自燃过程中生成五氧化二磷，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2．（1分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．闻气体的气味
C．检查装置气密性 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析；
B、根据闻气体气味的方法进行分析；
C、根据装置气密性检查方法进行分析；
D、根据酒精灯的熄灭方法进行分析。
【解答】解：A、给试管内液体加热的注意事项：液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用外焰加热，故A错；
B、闻气体气味的方法：用手扇着闻，不能将鼻孔凑到试剂瓶口，故B错；
C、检查装置气密性必须在密封体系内完成，图示长颈漏斗与外界连着，不密封，故C错；
D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故D正确。
故选：D。
3．（1分）2022年6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不可取的是（ ）
A．生活垃圾分类放置、处理
B．提倡低碳出行，减少尾气排放
C．夏天设定空调温度不低于26℃
D．倡导外卖点餐，节约家庭燃料
【分析】防治环境污染、节能减排的措施有：生活垃圾分类放置、处理；提倡低碳出行，减少尾气排放；夏天设定空调温度不低于26℃；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、生活垃圾分类放置、处理，正确但不符合题意，故选项错误；
B、提倡低碳出行，减少尾气排放，正确但不符合题意，故选项错误；
C、夏天设定空调温度不低于26℃，正确但不符合题意，故选项错误；
D、倡导外卖点餐，节约家庭燃料错误，应该尽量自己做饭，才能达到节约资源的目的，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
4．（1分）下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（ ）
A．澄清石灰水、盐酸 B．蒸馏水、空气
C．氢气、碘酒 D．金刚石、干冰
【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物，混合物是指含有两种或者两种以上的物质，据此解答。
【解答】解：A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液、含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、蒸馏水是由氢元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物、故C选项符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故D选项不符合题意。
故选：C。
5．（1分）茶多酚（化学式为C22H18O11）是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
C．茶多酚中氢元素的质量分数的计算式为×100%
D．为起到良好的抗病毒作用，可自行大量摄入茶多酚
【分析】A、根据茶多酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据茶多酚化学式的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据任何营养物质，都应合理摄入，进行分析判断。
【解答】解：A、茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故选项说法错误。
C、茶多酚中氢元素的质量分数的计算式为×100%，故选项说法错误。
D、任何营养物质，都应合理摄入，不能自行大量摄入茶多酚，故选项说法错误。
故选：A。
6．（1分）下列各组物质都是由离子构成的是（ ）
A．生铁、氯化钠 B．金刚石、大理石
C．氯化钾、硫酸铜 D．冰水、干冰
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、生铁是铁和碳的合金，铁和碳分别是由铁原子、碳原子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
B、金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，其主要成分碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
C、氯化钾、硫酸铜均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钾离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
D、冰水属于纯净物，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误。
故选：C。
7．（1分）下列做法你认为合理的是（ ）
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风
B．夜间发现液化气泄漏，迅速开灯检查
C．炒菜时油锅着火，迅速用水浇灭
D．电器着火，迅速切断电源
【分析】A．根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答；
B．根据液化气具有可燃性分析；
C．根据灭火的原理判断；
D．根据防止触电的情况判断；
【解答】解：A．室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，故错误；
B．液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯。故错误；
C．因为油的密度比水小，因此炒菜时油锅着火，不能用水浇灭。故错误；
D．为防止触电，应先切断电源，再灭火，故正确；
故选：D。
8．（1分）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X的数值为18
B．硒元素位于第四周期
C．在化学反应中，硒容易失去电子
D．一个硒原子中含有34个质子
【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子。
B、周期数等于原子的电子层数。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
D、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+x+6，x＝18，故选项说法正确。
B、硒原子核外有四个电子层，硒元素位于第四周期，故选项说法正确。
C、最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。
故选：C。
9．（1分）下列鉴别物质所使用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．水与双氧水——二氧化锰粉末
B．氧气和空气——带火星木条
C．氮气和二氧化碳——燃着的木条
D．固体硝酸铵和氯化钠——水
【分析】A、根据水中加入二氧化锰粉末无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰有大量气泡产生来分析；
B、根据氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃来分析；
C、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭来分析；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变来分析。
【解答】解：A、水中加入二氧化锰粉末无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰有大量气泡产生，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意。
B、氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意。
C、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项符合题意。
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意。
故选：C。
10．（1分）下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
D．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
【分析】根据常见物质在氧气中或在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
11．（1分）某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
D．该反应不符合质量守恒定律
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A．该反应有单质氢气参加反应，一定有化合价的变化，故错误；
B．由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，而不是原子，故错误；
C．由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6＝1：3，故正确；
D．该反应是化学反应，符合质量守恒定律，故错误；
故选：C。
12．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质也相同
B．因为点燃H2和O2的混合气体会爆炸，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能会爆炸
C．因为活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．因为洗涤剂去油污是乳化作用，所以汽油去油污也是乳化作用
【分析】A、根据金刚石和石墨的性质，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，物理性质差别较大，故选项推理错误。
B、点燃H2和O2的混合气体会爆炸，甲烷也具有可燃性，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能会爆炸，故选项推理正确。
C、活泼金属与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
D、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。
故选：B。
13．（1分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．保持温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸
D．向一定量的有硝酸酸化的硝酸银的混合溶液中滴加稀盐酸
【分析】A、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
C、根据碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84进行分析；
D、根据氯离子和银离子一接触就会生成氯化银沉淀进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以随着氢氧化钠的加入，氯化钠的质量逐渐增大，氯化钠的质量分数也逐渐增大，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠的质量分数达到最大值，然后继续氢氧化钠的加入，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故A正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应，溶剂减少，溶质也相应的减少，溶液质量会减小，然后不变，故B错误；
C、碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，所以向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量相等，故C错误；
D、氯离子和银离子一接触就会生成氯化银沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，故D错误。
故选：A。
14．（1分）有镁、铝、锌、铁的混合物共7.2g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【分析】根据金属和酸反应的化学方程式进行计算分析。
【解答】解：设7.2g镁和稀盐酸反应生成氢气的质量为x
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
7.2g x
x＝0.6g
同类方法可以得到7.2g铝和稀盐酸反应生成氢气的质量为0.8g，7.2g锌和稀盐酸反应生成氢气的质量约为0.22g，7.2g铁和稀盐酸反应生成氢气的质量约为0.26g，由于金属是镁、铝、锌、铁的混合物，则生成氢气的质量可能为0.6g，故选：B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）按要求写出下列物质的化学式。
地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物 Al2O3 ；空气中含量为78%的气体是 N2 。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：地壳中含量最高的金属元素是铝元素，组成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
空气中含量为78%的气体是氮气，其化学式为N2。
故答案为：
Al2O3；N2。
16．（4分）下列A～C是初中化学中的三个实验装置。
（1）A实验试管2中产生的气体是（填化学式） H2 ，电解水实验的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）B实验中的现象是 ①中液体变红，②③无明显变化 。
（3）C实验，两支试管分别振荡后，右边试管中的现象是 产生大量泡沫 ，生活中将硬水软化的方法是 煮沸 。
【分析】（1）跟激怒电解水的现象和原理进行分析；
（2）根据分子的特性及氨水的性质进行分析；
（3）根据硬软水的区分方法进行分析。
【解答】解：（1）水通电生成氢气和氧气，体积比是1：2，由图可得试管2中是氢气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：H2；2H2O2H2↑+O2↑；
（2）浓氨水具有挥发性，其氨气和水形成氨水，因此B中的现象是①中液体变红，②③无明显变化，故答案为：①中液体变红，②③无明显变化；
（3）向水中加入肥皂水，出现泡沫多，浮渣少的是软水，因此右边试管中的现象是产生大量泡沫，生活中利用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：产生大量泡沫；煮沸。
17．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：在 t2 ℃时，甲与丙的溶解度相等。在t1℃时，将等质量的乙、丙固体分别配制成饱和溶液，需要水的大小关系是乙 ＞ 丙（填“＞”、“＜”或“＝”）。在t3℃时，将75g甲的饱丙和溶液稀释成10%，需要加水的质量是 175 g。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：通过分析甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲与丙的溶解度相等；在t1℃时，丙物质的溶解度大于乙，将等质量的乙、丙固体分别配制成饱和溶液，需要水的大小关系是乙＞丙；在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，将75g甲的饱丙和溶液稀释成10%，需要加水的质量是﹣75g＝175g。
故答案为：t2；＞；175。
18．（2分）煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为2CaCO3+O2+2X2CaSO4+2CO2，其中X的化学式为 SO2 ，请分别写出反应前后硫元素的化合价 +4、+6 。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不变，以及化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不变，由反应的方程式为2CaCO3+O2+2X2CaSO4+2CO2可知，反应后Ca、S、C、O原子的个数分别为：2、2、2、12，反应前Ca、S、C、O原子的个数分别为：2、0、2、8，则2X中含有2个S和4个O，那么X中含有1个S和2个O，所以X的化学式为SO2；根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，反应前SO2中氧元素化合价为﹣2，则硫元素的化合价为+4，反应后CaSO4中钙元素的化合价为+2，氧元素化合价为﹣2，则硫元素的化合价为+6，所以反应前后硫元素的化合价分别为+4、+6。
故答案为：
SO2；+4、+6。
19．（2分）实验室欲配制50g3%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其余操作均正确），则所配制溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；将配制好的溶液转移时，有少量洒出，则溶质的质量分数 不变 。
【分析】根据量筒读数的方法及溶液的特性进行分析。
【解答】解：配制溶液时，用量筒量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，溶液具有均一性，将配制好的溶液转移时，有少量洒出，则溶质的质量分数不变，故答案为：偏大；不变。
20．（2分）利用如图装置可以测定氧气含量，该实验中要求红磷过量的目的是 完全消耗装置中的氧气 ，若红磷熄灭后立即打开止水夹会导致测定的氧气含量 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
【解答】解：测定氧气含量的实验中要求红磷过量，目的是完全消耗装置中的氧气。
若红磷熄灭后立即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，会导致测定的氧气含量偏小。
故答案为：
完全消耗装置中的氧气；偏小。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
（2）燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
故答案为：温度达到可燃物着火点。
22．（2分）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）写出一定发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，试分析滤渣的成分 滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn 。
【分析】将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌和硝酸银先反应生成银河硝酸锌，当锌粉反应完后，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，据此分析
【解答】解：（1）由分析可知，一定发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故答案为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，可能含有锌，滤渣里还一定含有生成的银，故答案为：滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn。
23．（3分）某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示的实验。结合实验回答下列问题：
（1）振荡后塑料瓶变瘪的原因（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）为了证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，还需补充什么实验？ 向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀（答案合理即可）
（3）请设计实验确定反应后塑料瓶内溶液的溶质成分 取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可） 。
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少进行分析；
（2）根据验证氢氧化钠消失或者验证有新物质碳酸钠生成；在验证碳酸钠时，要注意氢氧化钠可能对碳酸钠的碱性发生干扰，滴加足量稀盐酸，会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，也可滴加还有钙离子和钡离子的溶液生成沉淀进行分析；
（3）根据氢氧化钠的验证需要先将碳酸钠除去，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，检验氢氧化钠的碱性为例，先用氯化钙或氯化钡等中性溶液除去碳酸钠，再加入酚酞试液检验氢氧化钠的碱性进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少，瓶内气压变小，被大气压压扁，发生的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）证明二氧化碳和氢氧化钠反应可以从两个角度验证：验证氢氧化钠消失或者验证有新物质碳酸钠生成；在验证碳酸钠时，要注意氢氧化钠可能对碳酸钠的碱性发生干扰，需要注意；以验证碳酸钠的生成为例设计方案，可以滴加足量稀盐酸，会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，也可滴加还有钙离子和钡离子的溶液生成沉淀；
（3）塑料瓶中溶液中有碳酸钠，氢氧化钠可能过量，确定反应中溶液溶质成分就是验证有没有氢氧化钠；氢氧化钠的验证需要先将碳酸钠除去，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，故取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有NaOH，若不变红，则不含NaOH。
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀（答案合理即可）；
（3）取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有 NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可）。
24．（3分）为除去粗盐水中含有的MgSO4、CaCl2杂质，先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的A溶液和Na2CO3溶液充分反应后过滤，蒸发结晶。
（1）若A溶液只含一种溶质，请写出加入A溶液后发生反应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 。
（2）以上方案还需完善，请加以补充 向过滤后的溶液中加入适量盐酸，再蒸发结晶 。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加含钡离子的溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入Na2CO3的目的是除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡，因此加入的A溶液只含一种溶质，应能将硫酸镁除去且不引入新的杂质，A溶液可以是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（2）上述操作后，溶液中含有过量的碳酸钠，应向滤液中加入过量稀盐酸，最后进行蒸发结晶即可得到纯净的精盐。
故答案为：
（1）MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（2）向过滤后的溶液中加入适量盐酸，再蒸发结晶。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题：
（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ 试管 ，Ⅱ 锥形瓶 。
（2）实验室制取CO2，可以控制反应的发生与停止的装置为 C （填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，要收集一瓶较纯净的O2可以选用的收集装置是 F （填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管的 b （填“a”或“b”）端，若熄灭则满了。
（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是 9.6 g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式计算）
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧气不易溶于水，密度比空气大，进行分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，进行分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，2KClO32KCl+3O2↑进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器Ⅰ为试管，仪器Ⅱ为锥形瓶；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，为了控制反应的发生和停止，发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止；石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选F；
（3）利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满时，把燃着的木条放在玻璃管的b端，木条熄灭，说明已经集满；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30g﹣20.4g＝9.6g；
②设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
故答案为：（1）试管；锥形瓶；
（2）C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；F；
（3）b；
（4）①9.6；
②24.5g。
2023年河南省天宏大联考中考化学一模试卷
一、选择题（每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石油分馏 B．冰雪融化 C．汽油挥发 D．白磷自燃
2．（1分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．闻气体的气味
C．检查装置气密性 D．熄灭酒精灯
3．（1分）2022年6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不可取的是（ ）
A．生活垃圾分类放置、处理
B．提倡低碳出行，减少尾气排放
C．夏天设定空调温度不低于26℃
D．倡导外卖点餐，节约家庭燃料
4．（1分）下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（ ）
A．澄清石灰水、盐酸 B．蒸馏水、空气
C．氢气、碘酒 D．金刚石、干冰
5．（1分）茶多酚（化学式为C22H18O11）是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
C．茶多酚中氢元素的质量分数的计算式为×100%
D．为起到良好的抗病毒作用，可自行大量摄入茶多酚
6．（1分）下列各组物质都是由离子构成的是（ ）
A．生铁、氯化钠 B．金刚石、大理石
C．氯化钾、硫酸铜 D．冰水、干冰
7．（1分）下列做法你认为合理的是（ ）
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风
B．夜间发现液化气泄漏，迅速开灯检查
C．炒菜时油锅着火，迅速用水浇灭
D．电器着火，迅速切断电源
8．（1分）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X的数值为18
B．硒元素位于第四周期
C．在化学反应中，硒容易失去电子
D．一个硒原子中含有34个质子
9．（1分）下列鉴别物质所使用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．水与双氧水——二氧化锰粉末
B．氧气和空气——带火星木条
C．氮气和二氧化碳——燃着的木条
D．固体硝酸铵和氯化钠——水
10．（1分）下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
D．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
11．（1分）某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
D．该反应不符合质量守恒定律
12．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质也相同
B．因为点燃H2和O2的混合气体会爆炸，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能会爆炸
C．因为活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．因为洗涤剂去油污是乳化作用，所以汽油去油污也是乳化作用
13．（1分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．保持温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸
D．向一定量的有硝酸酸化的硝酸银的混合溶液中滴加稀盐酸
14．（1分）有镁、铝、锌、铁的混合物共7.2g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）按要求写出下列物质的化学式。
地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物 ；空气中含量为78%的气体是 。
16．（4分）下列A～C是初中化学中的三个实验装置。
（1）A实验试管2中产生的气体是（填化学式） ，电解水实验的化学方程式为 。
（2）B实验中的现象是 。
（3）C实验，两支试管分别振荡后，右边试管中的现象是 ，生活中将硬水软化的方法是 。
17．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：在 ℃时，甲与丙的溶解度相等。在t1℃时，将等质量的乙、丙固体分别配制成饱和溶液，需要水的大小关系是乙 丙（填“＞”、“＜”或“＝”）。在t3℃时，将75g甲的饱丙和溶液稀释成10%，需要加水的质量是 g。
18．（2分）煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为2CaCO3+O2+2X2CaSO4+2CO2，其中X的化学式为 ，请分别写出反应前后硫元素的化合价 。
19．（2分）实验室欲配制50g3%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其余操作均正确），则所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；将配制好的溶液转移时，有少量洒出，则溶质的质量分数 。
20．（2分）利用如图装置可以测定氧气含量，该实验中要求红磷过量的目的是 ，若红磷熄灭后立即打开止水夹会导致测定的氧气含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
22．（2分）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）写出一定发生反应的化学方程式 。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，试分析滤渣的成分 。
23．（3分）某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示的实验。结合实验回答下列问题：
（1）振荡后塑料瓶变瘪的原因（用化学方程式表示） 。
（2）为了证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，还需补充什么实验？
（3）请设计实验确定反应后塑料瓶内溶液的溶质成分 。
24．（3分）为除去粗盐水中含有的MgSO4、CaCl2杂质，先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的A溶液和Na2CO3溶液充分反应后过滤，蒸发结晶。
（1）若A溶液只含一种溶质，请写出加入A溶液后发生反应的化学方程式 。
（2）以上方案还需完善，请加以补充 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题：
（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ ，Ⅱ 。
（2）实验室制取CO2，可以控制反应的发生与停止的装置为 （填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为 ，要收集一瓶较纯净的O2可以选用的收集装置是 （填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管的 （填“a”或“b”）端，若熄灭则满了。
（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是 g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式计算）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石油分馏 B．冰雪融化 C．汽油挥发 D．白磷自燃
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰雪融化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、汽油挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、白磷自燃过程中生成五氧化二磷，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2．（1分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．闻气体的气味
C．检查装置气密性 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析；
B、根据闻气体气味的方法进行分析；
C、根据装置气密性检查方法进行分析；
D、根据酒精灯的熄灭方法进行分析。
【解答】解：A、给试管内液体加热的注意事项：液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用外焰加热，故A错；
B、闻气体气味的方法：用手扇着闻，不能将鼻孔凑到试剂瓶口，故B错；
C、检查装置气密性必须在密封体系内完成，图示长颈漏斗与外界连着，不密封，故C错；
D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故D正确。
故选：D。
3．（1分）2022年6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不可取的是（ ）
A．生活垃圾分类放置、处理
B．提倡低碳出行，减少尾气排放
C．夏天设定空调温度不低于26℃
D．倡导外卖点餐，节约家庭燃料
【分析】防治环境污染、节能减排的措施有：生活垃圾分类放置、处理；提倡低碳出行，减少尾气排放；夏天设定空调温度不低于26℃；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、生活垃圾分类放置、处理，正确但不符合题意，故选项错误；
B、提倡低碳出行，减少尾气排放，正确但不符合题意，故选项错误；
C、夏天设定空调温度不低于26℃，正确但不符合题意，故选项错误；
D、倡导外卖点餐，节约家庭燃料错误，应该尽量自己做饭，才能达到节约资源的目的，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
4．（1分）下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（ ）
A．澄清石灰水、盐酸 B．蒸馏水、空气
C．氢气、碘酒 D．金刚石、干冰
【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物，混合物是指含有两种或者两种以上的物质，据此解答。
【解答】解：A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液、含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、蒸馏水是由氢元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故B选项不符合题意；
C、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物、故C选项符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故D选项不符合题意。
故选：C。
5．（1分）茶多酚（化学式为C22H18O11）是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
C．茶多酚中氢元素的质量分数的计算式为×100%
D．为起到良好的抗病毒作用，可自行大量摄入茶多酚
【分析】A、根据茶多酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据茶多酚化学式的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据任何营养物质，都应合理摄入，进行分析判断。
【解答】解：A、茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故选项说法错误。
C、茶多酚中氢元素的质量分数的计算式为×100%，故选项说法错误。
D、任何营养物质，都应合理摄入，不能自行大量摄入茶多酚，故选项说法错误。
故选：A。
6．（1分）下列各组物质都是由离子构成的是（ ）
A．生铁、氯化钠 B．金刚石、大理石
C．氯化钾、硫酸铜 D．冰水、干冰
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、生铁是铁和碳的合金，铁和碳分别是由铁原子、碳原子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
B、金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，其主要成分碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
C、氯化钾、硫酸铜均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钾离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
D、冰水属于纯净物，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误。
故选：C。
7．（1分）下列做法你认为合理的是（ ）
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风
B．夜间发现液化气泄漏，迅速开灯检查
C．炒菜时油锅着火，迅速用水浇灭
D．电器着火，迅速切断电源
【分析】A．根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答；
B．根据液化气具有可燃性分析；
C．根据灭火的原理判断；
D．根据防止触电的情况判断；
【解答】解：A．室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，故错误；
B．液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯。故错误；
C．因为油的密度比水小，因此炒菜时油锅着火，不能用水浇灭。故错误；
D．为防止触电，应先切断电源，再灭火，故正确；
故选：D。
8．（1分）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X的数值为18
B．硒元素位于第四周期
C．在化学反应中，硒容易失去电子
D．一个硒原子中含有34个质子
【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子。
B、周期数等于原子的电子层数。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
D、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+x+6，x＝18，故选项说法正确。
B、硒原子核外有四个电子层，硒元素位于第四周期，故选项说法正确。
C、最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。
故选：C。
9．（1分）下列鉴别物质所使用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．水与双氧水——二氧化锰粉末
B．氧气和空气——带火星木条
C．氮气和二氧化碳——燃着的木条
D．固体硝酸铵和氯化钠——水
【分析】A、根据水中加入二氧化锰粉末无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰有大量气泡产生来分析；
B、根据氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃来分析；
C、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭来分析；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变来分析。
【解答】解：A、水中加入二氧化锰粉末无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰有大量气泡产生，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意。
B、氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意。
C、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项符合题意。
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意。
故选：C。
10．（1分）下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
D．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
【分析】根据常见物质在氧气中或在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
11．（1分）某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
D．该反应不符合质量守恒定律
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
A．该反应有单质氢气参加反应，一定有化合价的变化，故错误；
B．由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，而不是原子，故错误；
C．由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6＝1：3，故正确；
D．该反应是化学反应，符合质量守恒定律，故错误；
故选：C。
12．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质也相同
B．因为点燃H2和O2的混合气体会爆炸，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能会爆炸
C．因为活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．因为洗涤剂去油污是乳化作用，所以汽油去油污也是乳化作用
【分析】A、根据金刚石和石墨的性质，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，物理性质差别较大，故选项推理错误。
B、点燃H2和O2的混合气体会爆炸，甲烷也具有可燃性，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能会爆炸，故选项推理正确。
C、活泼金属与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
D、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。
故选：B。
13．（1分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．保持温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸
D．向一定量的有硝酸酸化的硝酸银的混合溶液中滴加稀盐酸
【分析】A、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
C、根据碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84进行分析；
D、根据氯离子和银离子一接触就会生成氯化银沉淀进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以随着氢氧化钠的加入，氯化钠的质量逐渐增大，氯化钠的质量分数也逐渐增大，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠的质量分数达到最大值，然后继续氢氧化钠的加入，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故A正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应，溶剂减少，溶质也相应的减少，溶液质量会减小，然后不变，故B错误；
C、碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，所以向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量相等，故C错误；
D、氯离子和银离子一接触就会生成氯化银沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，故D错误。
故选：A。
14．（1分）有镁、铝、锌、铁的混合物共7.2g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【分析】根据金属和酸反应的化学方程式进行计算分析。
【解答】解：设7.2g镁和稀盐酸反应生成氢气的质量为x
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
7.2g x
x＝0.6g
同类方法可以得到7.2g铝和稀盐酸反应生成氢气的质量为0.8g，7.2g锌和稀盐酸反应生成氢气的质量约为0.22g，7.2g铁和稀盐酸反应生成氢气的质量约为0.26g，由于金属是镁、铝、锌、铁的混合物，则生成氢气的质量可能为0.6g，故选：B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）按要求写出下列物质的化学式。
地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物 Al2O3 ；空气中含量为78%的气体是 N2 。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：地壳中含量最高的金属元素是铝元素，组成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
空气中含量为78%的气体是氮气，其化学式为N2。
故答案为：
Al2O3；N2。
16．（4分）下列A～C是初中化学中的三个实验装置。
（1）A实验试管2中产生的气体是（填化学式） H2 ，电解水实验的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）B实验中的现象是 ①中液体变红，②③无明显变化 。
（3）C实验，两支试管分别振荡后，右边试管中的现象是 产生大量泡沫 ，生活中将硬水软化的方法是 煮沸 。
【分析】（1）跟激怒电解水的现象和原理进行分析；
（2）根据分子的特性及氨水的性质进行分析；
（3）根据硬软水的区分方法进行分析。
【解答】解：（1）水通电生成氢气和氧气，体积比是1：2，由图可得试管2中是氢气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：H2；2H2O2H2↑+O2↑；
（2）浓氨水具有挥发性，其氨气和水形成氨水，因此B中的现象是①中液体变红，②③无明显变化，故答案为：①中液体变红，②③无明显变化；
（3）向水中加入肥皂水，出现泡沫多，浮渣少的是软水，因此右边试管中的现象是产生大量泡沫，生活中利用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：产生大量泡沫；煮沸。
17．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：在 t2 ℃时，甲与丙的溶解度相等。在t1℃时，将等质量的乙、丙固体分别配制成饱和溶液，需要水的大小关系是乙 ＞ 丙（填“＞”、“＜”或“＝”）。在t3℃时，将75g甲的饱丙和溶液稀释成10%，需要加水的质量是 175 g。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：通过分析甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲与丙的溶解度相等；在t1℃时，丙物质的溶解度大于乙，将等质量的乙、丙固体分别配制成饱和溶液，需要水的大小关系是乙＞丙；在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，将75g甲的饱丙和溶液稀释成10%，需要加水的质量是﹣75g＝175g。
故答案为：t2；＞；175。
18．（2分）煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为2CaCO3+O2+2X2CaSO4+2CO2，其中X的化学式为 SO2 ，请分别写出反应前后硫元素的化合价 +4、+6 。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不变，以及化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不变，由反应的方程式为2CaCO3+O2+2X2CaSO4+2CO2可知，反应后Ca、S、C、O原子的个数分别为：2、2、2、12，反应前Ca、S、C、O原子的个数分别为：2、0、2、8，则2X中含有2个S和4个O，那么X中含有1个S和2个O，所以X的化学式为SO2；根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，反应前SO2中氧元素化合价为﹣2，则硫元素的化合价为+4，反应后CaSO4中钙元素的化合价为+2，氧元素化合价为﹣2，则硫元素的化合价为+6，所以反应前后硫元素的化合价分别为+4、+6。
故答案为：
SO2；+4、+6。
19．（2分）实验室欲配制50g3%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其余操作均正确），则所配制溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；将配制好的溶液转移时，有少量洒出，则溶质的质量分数 不变 。
【分析】根据量筒读数的方法及溶液的特性进行分析。
【解答】解：配制溶液时，用量筒量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，溶液具有均一性，将配制好的溶液转移时，有少量洒出，则溶质的质量分数不变，故答案为：偏大；不变。
20．（2分）利用如图装置可以测定氧气含量，该实验中要求红磷过量的目的是 完全消耗装置中的氧气 ，若红磷熄灭后立即打开止水夹会导致测定的氧气含量 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
【解答】解：测定氧气含量的实验中要求红磷过量，目的是完全消耗装置中的氧气。
若红磷熄灭后立即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，会导致测定的氧气含量偏小。
故答案为：
完全消耗装置中的氧气；偏小。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
（2）燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
故答案为：温度达到可燃物着火点。
22．（2分）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）写出一定发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，试分析滤渣的成分 滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn 。
【分析】将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌和硝酸银先反应生成银河硝酸锌，当锌粉反应完后，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，据此分析
【解答】解：（1）由分析可知，一定发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故答案为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，可能含有锌，滤渣里还一定含有生成的银，故答案为：滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn。
23．（3分）某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示的实验。结合实验回答下列问题：
（1）振荡后塑料瓶变瘪的原因（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）为了证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，还需补充什么实验？ 向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀（答案合理即可）
（3）请设计实验确定反应后塑料瓶内溶液的溶质成分 取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可） 。
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少进行分析；
（2）根据验证氢氧化钠消失或者验证有新物质碳酸钠生成；在验证碳酸钠时，要注意氢氧化钠可能对碳酸钠的碱性发生干扰，滴加足量稀盐酸，会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，也可滴加还有钙离子和钡离子的溶液生成沉淀进行分析；
（3）根据氢氧化钠的验证需要先将碳酸钠除去，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，检验氢氧化钠的碱性为例，先用氯化钙或氯化钡等中性溶液除去碳酸钠，再加入酚酞试液检验氢氧化钠的碱性进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少，瓶内气压变小，被大气压压扁，发生的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）证明二氧化碳和氢氧化钠反应可以从两个角度验证：验证氢氧化钠消失或者验证有新物质碳酸钠生成；在验证碳酸钠时，要注意氢氧化钠可能对碳酸钠的碱性发生干扰，需要注意；以验证碳酸钠的生成为例设计方案，可以滴加足量稀盐酸，会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，也可滴加还有钙离子和钡离子的溶液生成沉淀；
（3）塑料瓶中溶液中有碳酸钠，氢氧化钠可能过量，确定反应中溶液溶质成分就是验证有没有氢氧化钠；氢氧化钠的验证需要先将碳酸钠除去，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，故取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有NaOH，若不变红，则不含NaOH。
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀（答案合理即可）；
（3）取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有 NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可）。
24．（3分）为除去粗盐水中含有的MgSO4、CaCl2杂质，先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的A溶液和Na2CO3溶液充分反应后过滤，蒸发结晶。
（1）若A溶液只含一种溶质，请写出加入A溶液后发生反应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 。
（2）以上方案还需完善，请加以补充 向过滤后的溶液中加入适量盐酸，再蒸发结晶 。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加含钡离子的溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入Na2CO3的目的是除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡，因此加入的A溶液只含一种溶质，应能将硫酸镁除去且不引入新的杂质，A溶液可以是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（2）上述操作后，溶液中含有过量的碳酸钠，应向滤液中加入过量稀盐酸，最后进行蒸发结晶即可得到纯净的精盐。
故答案为：
（1）MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（2）向过滤后的溶液中加入适量盐酸，再蒸发结晶。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题：
（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ 试管 ，Ⅱ 锥形瓶 。
（2）实验室制取CO2，可以控制反应的发生与停止的装置为 C （填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，要收集一瓶较纯净的O2可以选用的收集装置是 F （填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管的 b （填“a”或“b”）端，若熄灭则满了。
（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是 9.6 g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式计算）
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧气不易溶于水，密度比空气大，进行分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，进行分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，2KClO32KCl+3O2↑进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器Ⅰ为试管，仪器Ⅱ为锥形瓶；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，为了控制反应的发生和停止，发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止；石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选F；
（3）利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满时，把燃着的木条放在玻璃管的b端，木条熄灭，说明已经集满；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30g﹣20.4g＝9.6g；
②设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
故答案为：（1）试管；锥形瓶；
（2）C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；F；
（3）b；
（4）①9.6；
②24.5g。
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