化学（江苏苏州卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4

这是一份化学（江苏苏州卷）2023年中考考前最后一卷（考试版）A4，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列物质属于氧化物的是，下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考考前最后一卷化  学（考试时间：100分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的考号、姓名、试室号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Cl-35.5   Cu-64    单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1．“垃圾分类工作就是新时尚”。近期，苏州某初中在各个班级积极开展了垃圾分类活动。用过的抽纸应投入的垃圾箱是A．    B．     C．     D．2．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是A．雕刻木版年画    B．手捏雕绣花边     C．烧制御窑金砖    D．缂织蚕丝书画3．下列物质由分子构成的是A．金 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰阅读下列材料，完成4-7小题：二氧化碳的产生和消耗涉及大气、水、矿物、动植物生长的各种活动。二氧化碳是一种常见的而且很奇妙的气体，用途也很广泛。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2。4．大气中二氧化碳的产生途径有①燃料燃烧  ②光合作用  ③动植物呼吸  ④微生物的分解作用A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④5．将二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色6．下列二氧化碳的用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是A．人工降雨 B．植物的光合作用C．制造舞台云雾 D．用于灭火7．下列装置（省略了夹持仪器）中能作为制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是A． B．C． D．8．下列物质属于氧化物的是A．O2 B．SO2 C．NaOH D．KNO39．苏州是大运河沿线流经区域最多、遗产最丰富的城市之一，苏州将全力打造“运河十景”，努力把苏州段建设成为大运河文化带中“最精彩的一段”。下列说法正确的是A．澄清的河水属于纯净物B．加入大量消毒剂用于水体的杀菌消毒C．生活污水可直接排放入运河D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化10．下列化学用语表示正确的是A．铁离子—Fe2+ B．纯碱—NaHCO3C．2 个氮分子—2N2 D．氯元素—CL11．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A．泥土 B．面粉 C．白糖 D．花生油12．桂花是苏州市花，它的花香清甜浓郁。桂花香气的成分有多种，其中之一是芳樟醇，它的化学式为C10H18O，下列有关芳樟醇的说法正确的是A．芳樟醇的相对分子质量为154B．芳樟醇中氢元素的质量分数最小C．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成D．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：113．下列指定反应的化学方程式书写正确的是A．石灰乳吸收二氧化硫：B．碳酸钡加入澄清石灰水：C．氨水中和含有硫酸的废水：D．铁置换出氢氧化铜中的铜：14．单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．硅原子的质子数为14 B．硅元素为非金属元素C．硅元素的原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表中第三周期15．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解16．溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色透明的B．溶液一定是均一、稳定的混合物C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液D．溶液中的溶剂一定是水17．图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是A．a点对应的物质可能是CH4B．《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点C．c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊D．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红18．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g19．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的实验操作A证明CaCl2溶液中含少量HCl加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化B鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体分别加水溶解，测量溶液温度的变化C除去N2中少量O2将混合气体通过足量灼热Cu粉D粗略测定雨水的酸碱度用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数20．某地区学生探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入 3.5 g 生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入 10 mL 不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。实验序号盐酸pH压强P/kPa溶解氧（DO）/mg·L-1P反应前P反应后DO反应前DO反应后开始降低所需时间/s①2.090.891.85.24.3131②3.090.891.55.03.768③4.090.890.34.93.424④5.090.890.54.93.798下列说法不正确的是A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气B．实验①和实验②都生成了氢气C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气D．由表中数据可知，pH 越小，铁生锈速率越快21．(5分)化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为___________(填“元素”、“单质”或“化合物”)。(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和___________性。(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下________。(4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其___________。(5)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_________。(写化学式)22．(7分)请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。(1)仪器a的名称是______。(2)实验室用A装置制取氧气的反应方程式为______。若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将______；若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口______（填“b”或“c”）处进入。(3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是______；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放______（填试剂名称）。(4)B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，让反应停止的操作是______。23．(6分)科普阅读题。从美国俄亥俄州氯乙烯泄漏事故看化学品环境风险管理氯乙烯（C2H3Cl）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸化，附近居民被迫饮用瓶装水。请根据以上材料回答下列问题：(1)氯乙烯（C2H3Cl）属于______（填“有机物”或“无机物”）。(2)“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”推测氯乙烯可能具有的物理性质______。(3)改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用______，反应的化学方程式为______。(4)氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：，则X的化学式为______。24．(8分)“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图-1所示。(1)①下列有关说法正确的是______（填字母）。A．电解水将电能转化为化学能B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化②理论上反应I消耗的H2O中氢元素质量______反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。(2)一种捕集烟气中CO2的过程如图-2所示。①“吸收”时反应的化学方程式为______。②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是______。③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是______。（填字母）A．CaCl2溶液        B．CuSO4溶液        C．氨水        D．KOH溶液(3)开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。利用甲烷（CH4）和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：a：；b：。①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图-3所示，从微观角度描述该过程______。②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2。使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图-4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是______。25．(9分)大量的研究工作者正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中 CO2的浓度。(1)矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐保存。氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。国内外学者对其固碳过程与机理进行了大量研究。将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同 CO2气体浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图-1、图-2。①制备氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水混合形成饱和溶液，该过程____________ （填“吸收”或“放出”热量，然后结晶。请写出用氢氧化钙固碳的反应原理____________。（用化学方程式表示）②常压时，干燥的氢氧化钙需要在 300～600℃的温度下才能与 CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是____________。③根据图-1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是_____________。④根据图-2 可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中 CO2浓度的增加而减小。试解释产生该现象的可能原因是____________。⑤请设计简单方案检验碳化后的产物中含有碳酸盐____________。(2)中国科学家己实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程的微观示意图如下：①反应Ⅰ是甲醇分子（CH4O）到甲醛分子 CH2O）的转化，过程中产生的分子的化学式为______________。②为使得反应工持续进行，反应Ⅱ中需要不断补充 分子，理论每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充______________个 分子。26．(6分)我国是最早使用青铜器的国家之一。I、青铜的铸造(1)我国古代首创了“胆水炼铜”的方法，利用铁与硫酸铜溶液反应获得铜，该反应的化学方程式为___。(2)商周时期，青铜文化占重要地位，青铜常被制作为武器、生产工具、生活用具等，青铜的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。Ⅱ、青铜的锈蚀青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和无害锈两种。无害锈可以保护青铜器，包括CuO、Cu2O、Cu2（OH）2CO3等。有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质，如CuCl、Cu2（OH）3Cl等。(3)Cu2（OH）2CO3的形成是青铜器与空气中的______共同作用的结果。(4)将已锈蚀的青铜器浸泡在Na2CO3溶液中，可使有害锈CuCl转化为无害锈Cu2（OH）2CO3，该反应的化学方程式为：，则气体X的化学式为______。现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。请判断c点对应的固体物质为______。27．(8分)过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气。方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：(1)方法1中搅拌的目的是___，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6___=CaO2·8H2O↓+ 2NH4C1。(2)方法2煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为______；该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在______中，获得的CaO2·8H2O产品中主要含有的固体杂质是______（填化学式）。(3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能______。(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学“的是______（填”方法1“或”方法2“）。28．(11分)NaCl是一种重要的化工原料。(1)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)温度（℃）2090SNaCl（g/100g水）3639NaCl溶解度①步骤1中分子的____发生了变化。A．间距        B．质量        C．种类        D．个数②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是_______。③溶液b的质量_____(选填“<”、“=”或“>”)溶液c的质量。(2)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是___________。A．称取的氯化钠潮湿B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：①写出电解槽中发生反应的化学方程式：___________，该反应前后___________元素化合价升高。(填元素名称)②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是___________。A．酚酞        B．硝酸钾溶液        C．稀盐酸        D．澄清石灰水③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。(不考虑其他杂质参加反应)(写出计算过程，3分)。