化学（广州卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

2023年中考考前最后一卷【广州卷】

化学·全解全析

1.【答案】A

【解析】A、实验室中用活性炭净化水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A说法正确；

B、生活中常用水来灭火，原理是将温度降至可燃物的着火点以下，不能改变可燃物的着火点，故选项B说法错误；C、铵态氮肥和熟石灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，故选项C说法错误；D、打开浓盐酸的瓶盖，观察到有大量白雾冒出，故选项D说法错误；故选：A。

2．【答案】

【解析】A、爱护水资源要注意防治水体污染和节约用水，正确；B、大力发展氢能、风能、地热能等新能源有利于节约化石能源，减少大气污染物的排放，保护环境，正确；C、煤、石油、天然气是混合物，属于不可再生能源，错误；D、CO、NO2、SO2都是大气污染物，都是污染环境的气体，正确。故选：C。

3．【答案】C

【解析】A、稀硫酸中的水分蒸发后会慢慢变成浓硫酸，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以稀硫酸沾到皮肤或衣物上，浓度不大也要及时处理，故选项做法错误；B、实验室中不能品尝任何药品的味道，故选项做法错误；C、烧杯不能直接进行加热，给烧杯中的液体加热时，烧杯下面垫石棉网，故选项做法正确；D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量，而腐蚀性的药品不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项做法错误。故选C。

4．【答案】A

【解析】A、由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，碳酸钠俗称苏打、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打、小苏打、食盐都属于盐，物质分类正确；B、由金属和金属或非金属加热熔合具有金属特质的物质叫做合金，黄铜、青铜属于合金，氧化铜属于金属氧化物，物质分类不正确；C、硝酸铵属于铵态氮肥，氨水、尿素不属于铵态氮肥，物质分类不正确；D、由碳元素组成的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，葡萄糖、酒精属于有机物，碳酸属于无机物，物质分类不正确；

答案：A。

5．【答案】B

【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，氧分子分成了氧原子、氢分子变为氢原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，不符合题意；B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来是因为温度升高，分子间间距增大，而分子数目没有增多，符合题意；C、教室内消毒后，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，使人们闻到消毒水的气味，不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成分子不同，而不同种的分子化学性质不同，不符合题意；故选：B。

6．【答案】D

【解析】A、由化学式可知，FSO2N3由F、S、O、N元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、FSO2N3中氧、氮元素的质量比为：（16×2）：（14×3）=16:21，不符合题意；C、由化学式可知，FSO2N3由F、S、O、N四种非金属元素组成，不符合题意；D、由化学式可知，该物质的每个分子由1个氟原子、1个硫原子、2个氧原子、3个氮原子共7个原子构成，符合题意。故选D。

7．【答案】C

【解析】A、农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水，说法正确；B、煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水，说法正确；C、液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，不是水分子变大，说法错误；D、电解水时负极和正极生成气体分别是氢气和氧气，由化学方程式可知：，每由36份质量的水在通电条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，负极和正极生成气体的质量比=4:32=1:8，说法正确；答案：C。

8．【答案】D

【解析】A、右侧固体的温度逐渐升高是由于二氧化碳与其反应，从而证明左侧的二氧化碳分子运动到了右侧，说明分子在不断运动，选项正确；B、右侧固体的温度逐渐升高，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应，放出热量，说法正确；C、干冰慢慢消失，即固态的二氧化碳变为二氧化碳气体，说明分子之间有间隙，说法正确；D、酸与碱发生中和反应，该反应是二氧化碳和氢氧化钠发生反应，没有酸，故不可能发生中和反应，说法错误。故选D。

9．【答案】C

【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：。A、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；B、由反应方程式可知，反应前分子数目为7，反应后分子数目为5，故反应前后分子数目发生改变，故B错误；C、由反应的化学方程式：可知，该反应应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故C正确；

D、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分是78%，故D错误；故选C。

10．【答案】B

【解析】A、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，而金属氧化物与酸反应也生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理不正确；B、化合物中含有不同种元素，则由一种元素组成的物质一定不是化合物，该选项推理正确；C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项推理不正确；D、催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，该选项推理不正确。故选B。

11．【答案】A

【解析】A、活性炭具有吸附性，但无法除去水中的可溶性钙镁混合物，因此无法降低水的硬度，选项错误；B、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用作食品包装保护气，选项正确；C、干冰升华吸热，使空气中的水蒸气变为小水滴，可用于人工降雨，选项正确；D、熟石灰具有碱性，能中和酸性土壤，可用于改良酸性土壤，选项正确；故选：A。

12．【答案】B

【解析】A、用空塑料瓶当过滤器、小卵石、石英沙过滤大颗粒杂质，活性炭吸附色素和异味，蓬松棉可以隔开各物质，用上述物品可以制作简易净水器，正确；B、区分硬水和软水用肥皂水，错误；C、呼出气体含较多的二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，正确；D、蜡烛不完全燃烧会生成炭黑，把冷碟子放在蜡烛火焰上方可收集到炭黑，正确；故选B。

13．【答案】C

【解析】A、先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒会产生气泡，只能说明溶液呈酸性，不能说明是稀硫酸，错误；B、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入过量的Ba（OH）2溶液，会生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，得到氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液，错误；C、分离CO2和CO的混合物，先将气体通入NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，分离出CO；再向该溶液中加足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应释放出CO2，正确；D、氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠使氢氧化钠变质，提纯部分变质的NaOH溶液加入适量CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，充分反应后过滤得到氢氧化钠和氯化钠的混合物，错误。故选：C。

14．【答案】C

【解析】无色无味气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳，黑色固体A与硫酸反应后溶液为蓝色，则A是氧化铜。A、由分析知，B是二氧化碳，分子式是CO2，故A不符合题意；B、由题目知，X发生分解反应，生成物中含有H、C、O和Cu4种元素，根据质量守恒定律，则盐X中的4种元素是H、C、O和Cu，故B不符合题意；C、根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为，A和B中相同元素氧元素的质量比为，故C符合题意；D、由题目知，3.33gX完全反应生成2.4g氧化铜、0.27g水和0.66g二氧化碳，生成氧化铜、水、二氧化碳的化学计量数之比为，则X中铜、氧、氢、碳的原子个数比为2：5：2：1，所以盐X的化学式可表示为Cu(OH)2·CuCO3，故D不符合题意。故选C。

15．【答案】(1) 三  ；14  ； -4/-4价；(2)；(3) 氢氧化铜 ；H2SO4

【解析】(1)根据元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图可知，周期数等于原子核外电子层数，硅元素的原子核外有三个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期；根据元素周期表中的相关信息可知，硅元素的原子序数为14，原子中原子序数=核电核数=质子数=核外电子数，则硅原子的核电荷数为14；根据化合物中正负化合价代数和为零，硅烷（SiH4）中氢元素的化合价显+1价，设硅元素的化合价为， ，解得，故填：-4或-4价；(2)二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不发生改变，所以反应前有碳元素、硅元素和氧元素，反应后有硅元素，所以该可燃性气体中含有碳元素和氧元素，则该物质为一氧化碳，该化学方程式为：；(3)①物质Y属于碱，铜元素的化合价为+2价，所以Y的化学式为Cu(OH)2，名称为氢氧化铜；②物质X氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Cu2O，氧化亚铜和某物质反应生成铜、硫酸铜和水，根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不发生改变，所以反应前有铜元素和氧元素，反应后有铜元素、氧元素、氢元素和硫元素，所以某物质含有硫元素、氧元素和氢元素，所以由氢元素、氧元素和硫元素组成的物质是硫酸，其化学式为H2SO4。

16．【答案】(1)CdO；(2)    A ； 盐酸 ； 硫酸；(3)；

【解析】（1）镉元素常见化合价为+2，而氧元素的化合价为﹣2，故镉的氧化物的化学式为：CdO；（2）①A、“氢氧化镉”，说明它是一种碱，酸碱性是化学性质，故选项说法正确；B、“难溶于水”，溶解性是物质的物理性质，故选项不符合题意；C、“白色结晶性粉末”，颜色状态是物质的物理性质，故选项不符合题意。故选：A。②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，酸和碱能发生中和反应生成盐和水。故加入的无色溶液为酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。（3）金属镉转化为氢氧化镉的一种方案可以是镉和盐酸反应生成氯化镉和氢气，氯化镉和氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和氯化钠。故化学方程式为： 。

17．【答案】(1)  钾元素和氮元素 ；；(2) 防止硝酸钾析出 ；硝酸钾溶解度受温度影响大，降温，硝酸钾溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大；、K+

【解析】（1）①农用KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素；②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：；（2）①由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故步骤IV在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出；②由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度受温度影响大，降温，硝酸钾的溶解度明显减小、氯化钾和氯化钠的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大，所以步骤V放置1～2天后可析出硝酸钾晶体；③焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等），加小灰水（含K2CO3）后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故溶液2中含硝酸钾、氯化钾、氯化钠，故还含有的离子是：K+、。

18．【答案】(1)CG；(2)7.5%；(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ；大理石的形状、稀盐酸的质量分数； A；C ；随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢；(4) 开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化 ； Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

【解析】（1）用15%的H2O2溶液制取氧气，反应不需要加热，仪器CG组装一套氧气发生装置可以控制反应速率，其原理是通过控制液滴滴加速度，故要求能解决反应会过于剧烈而引发事故的问题；（2）设稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×15%＝（50g+50g）•x；解得x=7.5%。（3）①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。②根据该小组的实验设计和数据记录表可知，该小组研究了大理石的形状、稀盐酸的质量分数对反应快慢的影响，稀盐酸的体积对反应快慢无影响。③要分析浓度对反应快慢的影响，变量就只能有浓度的大小，其他不变，则为了分析浓度对反应快慢的影响，应该选择实验1和实验3，故选A。④对比实验1和实验2可知，粉末状的大理石比块状大理石反应速率更快，实验4粉末状的大理石反应更快，相同时间产生的气体更多，数值应该比58.7更大，故选C。⑤稀盐酸与大理石反应，随着反应的进行，稀盐酸的质量分数降低，反应速率逐渐减慢，所以从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是稀盐酸的质量分数变小。（4）①开始出来的气体是装置内的空气，空气呈中性，不会使溶液的pH发生较大变化。②BC段的二氧化碳不断减小，生成的二氧化碳被氢氧化钙吸收，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有大量的氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。

19．【答案】(1)  吸热，液化水蒸气；纯净物；CD##DC；(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；(3)  根据质量守恒定律，反应物中不含氢元素，生成物中不可能含有氢元素 ；3CO2+4NaC+2Na2CO3；(4)

【解析】（1）①水蒸气遇冷海水液化为蒸馏水，冷海水的作用是吸热，液化水蒸气。图中得到的饮用水属于蒸馏水属于纯净物，故填：吸热，液化水蒸气；纯净物。②A.蒸发时水分子体积不变，分子间的间隔变大，错误。B.冷凝时水分子质量不变，错误。C.蒸发时温度升高，水分子运动速率加快，正确。D.冷凝时气体变为液体，水分子间隔减小，正确。故选：CD。（2）稀盐酸和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的实质也是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。（3）装有CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体，白色固体不可能是小苏打(碳酸氢钠的俗称)，因为根据质量守恒定律，反应物中不含氢元素，生成物中不可能含有氢元素，白色固体是碳酸钠，故反应化学方程式3CO2+4NaC+2Na2CO3，故填：根据质量守恒定律，反应物中不含氢元素，生成物中不可能含有氢元素；3CO2+4NaC+2Na2CO3。（4）硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，拐点表示反应结束，A点表示反应还没有发生，溶质是硫酸铜，该溶液中离子是铜离子和硫酸根离子，B点该反应还没有结束，溶质有硫酸铜和硫酸亚铁，该溶液的离子为硫酸根离子，铜离子和亚铁离子，故填： 。

20．【答案】(1)  盐 ；BD/DB；(2) 与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 ；溶液无明显变化     产生白色沉淀，溶液红色消失； 、OH-；(3)84.8%。

【解析】（1）①盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。②我国著名化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳气体通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H6O＝NaHCO3↓+NH4Cl，则侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是二氧化碳和氨气。故选BD；（2）[提出猜想]碳酸钠溶液中除OH-，存在H2O分子、Na+、三种粒子。猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；

猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想三：与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。[实验探究]猜想二不成立，说明Na+不能与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性，故滴入2滴酚酞溶液，溶液无明显变化。猜想三成立，与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。Na2CO3溶液显碱性，滴入2滴酚酞溶液，向溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，由于CaCl2溶液过量，最终溶液中只有氯化钙和氯化钠，则溶液红色消失，产生白色沉淀。[拓展与延伸]由以上分析知，与H2O作用，产生了较多的OH-，故Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-。

（3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x

则样品含Na2CO3的质量分数为×100%＝84.8%

答：样品含Na2CO3的质量分数为84.8%。