化学（重庆卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

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绝密★启用前2023年重庆市中考考前押题密卷化  学 （本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）可能用到的相对原子质量： H-1  O-16   Mg-24  Cl-35.5  C-12第Ⅰ卷（选择题，共32分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1.2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是（  ）A.研制开发清洁能源 B.工业废水任意排放C.积极践行绿色出行 D.限制燃放烟花爆竹2.从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程中，不涉及化学变化的是（  ）A.风力发电 B.粗盐提纯C.醋除水垢 D.煤气中毒3. 没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（   ）A. 植物光合作用需要氮气 B. 人体呼吸作用需要氧气C. 二氧化碳属于温室气体 D. 稀有气体化学性质稳定4.“依山傍水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列有关水的说法正确的是（  ）A.可用活性炭将硬水转化为软水 B.用肥皂水可以区分软水和硬水C.电解水实验中，正极获得氢气 D.水和过氧化氢分子中都含有氢分子5.规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（   ）A.干燥氧气 B.测溶液pHC.过滤 D.检查气密性6.喷洒“酒精”消毒液，能闻到刺激性气味，一会酒精就消失了，是因为  （  ）A. 分子在不断运动 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子可以再分7.下列关于化学用语的描述中，不合理的是（  ）A.NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1B.：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价C.Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝D.Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷8.有机化合物种类繁多。下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）A.维生素B2(C17H20O6N4)中氧元素和氮元素的质量比为3：2B.β—胡萝卜素(C40H56)是由40个碳原子和56个氢原子构成C.乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)中氢元素的质量分数相同D.聚丙烯腈［化学式为(C3H3N)n］完全燃烧只生成二氧化碳和水9.对下列事实或现象的解释正确的是（  ）选项事实或现象解释A用洗涤剂洗去油污洗涤剂能溶解油污B工业上分离液态空气制取氧气分子可以分成原子，原子重新组合C金刚石很坚硬，而石墨却很软碳原子的排列方式不同D硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同温度不同硝酸钾的溶解度不同 10.运用综合、归纳的方法可以帮助我们掌握物质的性质及规律。以下运用综合、归纳的方法得出的结论不正确的是（  ）A.综合碳、氮、氧原子的核外电子排布，归纳出原子核外电子层数相同的元素处同一周期B.综合CO2、SO2与NaOH溶液的反应，归纳出非金属氧化物均能与碱反应C.综合NH4HCO3、NH4Cl与氢氧化钙反应特点，归纳出可用熟石灰检验铵态氮肥D.综合镁、铝、铁与稀硫酸的反应，归纳出这些金属均能与稀酸发生反应11.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（  ） 操作现象结论 A向一无色溶液中，滴加无色酚酞酚酞不变色无色溶液一定是中性的B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了变化D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应 12.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　）A.反应中无明显现象             B.该反应可以用于实验室制取氢气 C.反应说明镁能置换出酸中的氢     D.反应后溶液中溶质质量减少13.分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（   ）选项实验目的实验设计A分离CO2、H2混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2B检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液，过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察14.家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）A.甲、乙、丙、丁都属于化合物      B.丙是由离子构成的 C.反应中甲和乙的分子数之比为1:1  D.该反应属于复分解反应15.铁是使用最广泛的金属。(图中“——”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)下列说法正确的是（   ）A.赤铁矿炼铁的原理是CO+Fe2O3=2Fe+3CO2    B.反应①会生成白色固体C.反应②的现象为出现气泡，溶液变浅绿色   D.反应③的盐溶液可以为溶液16.下列图像不能正确反映化学反应原理的是（   ）A.等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应B.高锰酸钾受热分解制氧气C.碳酸钙在高温下分解D.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量第Ⅱ卷（非选择题，共38分）二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共21分，答案写在答题卡上）17.（3分）锶元素（元素符号为Sr），其原子最外层有2个电子，其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。 （1）写出锶离子的符号           （2）写出氢氧化锶的化学式             （3）二氧化碳中碳元素的化合价为             18.（5分）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题。(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。(2)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，其主要目的是______。(3)“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），分析次氯酸钠的构成，写出次氯酸的化学式：______。(4)为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是______。(5)天然气的主要成分是甲烷（CH4），其燃烧对环境污染小，写出天然气完全燃烧的化学方程式______。19.（5分）重庆“开往春天的列车”又上新。根据所学知识填空。(1)芳纶纤维被广泛应用于轨道交通。该材料属于______ (选填“金属”或“合成”)材料。(2)列车运行的轨道用到了钢，钢硬度比纯铁______ (选填“大”或“小”)。铁可用一氧化碳冶炼赤铁矿而得，请写出该化学方程式：_______。(3)轨道上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_______接触。(4)轨道专用钢含有锰(Mn)元素。为了探究Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小夏将打磨干净后的锰片、铁片和铜片分别加入3支盛有相同浓度的稀硫酸的试管中(酸与金属片的接触面积相同)。根据试管c中铜片加入稀硫酸中无明显现象及______的现象，判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn、Fe、Cu。20.（4分）如图为A.B.C三种物质的溶解度曲线。(1)t2℃时将30ga物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______。(2)A、C两种物质溶解度相等时的温度是______。(3)若a中混有少量b时，可采用______的方法提纯a。(4)t1℃时A、B两种物质饱和溶液，蒸发掉等质量的水析出晶体量是a______b（填“>”、“<”或“=”）。21.（4分）科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。（1）将CO2资源化利用，可减少_______效应。（2）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。（3）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。（4）理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共11分，解答过程写在答题卡上）22.（5分）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：(1)A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是______。(2)B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为______。(3)C图的实验现象是______。(4)D实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是______。(5)E实验______（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。23.（6分）硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：(1)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为___________。【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?【作出猜想】(2)猜想一：________________；猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。试管序号实验操作实验现象实验结论①滴加NaOH溶液Ⅰ：猜想二不合理②滴加无色酚酞溶液Ⅱ：猜想一不合理，猜想三正确 (3)试管①的实验现象是____________。(4)试管②的实验现象是____________。【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。(5)写出你的观点及理由：___________。(6)“酸化池”中发生反应的化学方程式为：________________。四、计算题（本大题共1个小题，共6分，解答过程写在答题卡上）25.(6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）请计算：（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 　 　g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2　 　（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）