上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-131分子结构与性质（1）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-131分子结构与性质（1），共28页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质，原理综合题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-131分子结构与性质（1）

一、单选题
1．（2022·上海奉贤·一模）类推是学习化学的一种重要手段，下列类推结论正确的是
选项
客观事实
类推结论
A
将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解
将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解
B
H2S和CuSO4溶液反应有黑色沉淀生成
H2S和CuCl2溶液反应也有黑色沉淀生成
C
向AgNO3溶液中滴加过量NaOH溶液，最终有沉淀生成
向AgNO3溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成
D
将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·上海金山·统考一模）反应可除去( )污染。下列说法正确的是
A．是极性分子 B．电子式：
C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl
3．（2022·上海长宁·统考一模）关于乙烯的说法正确的是
A．等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数相同 B．所有原子在一直线上
C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子
4．（2022·上海长宁·统考一模）海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是
A．在常温常压下是红棕色的气体 B．属于离子化合物
C．属于非电解质的只有 D．H2O分子的空间构型是直线型
5．（2022·上海闵行·统考一模）分子和分子比较，相同的是
A．化学键类型 B．空间结构 C．分子极性 D．键角
6．（2022·上海·统考一模）由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A．熔点： B．活泼性：
C．热稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅
7．（2022·上海杨浦·统考一模）甲烷和氯气1:4混合后，在光照下反应，生成的有机物都
A．能发生消除反应 B．溶于水 C．只有一种结构 D．是极性分子
8．（2022·上海松江·统考一模）下列分子结构的空间构型为正四面体的是
A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨气
9．（2022·上海松江·统考一模）我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即，有关的说法错误的是
A．是碳酸的酸酐 B．只含极性共价键
C．是非极性分子 D．是电解质
10．（2022·上海普陀·统考二模）光气(COCl2)的制备原理：CHCl3＋H2O2→COCl2↑＋HCl＋H2O。下列叙述正确的是
A．CHCl3是非极性分子 B．H2O2的电子式：
C．COCl2分子中含碳氧双键 D．CHCl3在常温常压下为气态
11．（2022·上海·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A．是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
12．（2022·上海普陀·统考二模）下列关于含氮化合物的性质叙述错误的是
A．沸点：NF3>NCl3 B．还原性：NH3>NF3
C．稳定性：NF3>NCl3 D．水解程度：NCl3>NF3
13．（2022·上海金山·统考二模）液氨中存在：2NH3(l) NH＋NH。下列有关化学用语表示正确的是
A．NH3的比例模型： B．NH的空间构型：三角锥形
C．NH的电子式： D．平衡常数表达式：
14．（2022·上海金山·统考二模）34Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是
A．半径：Se＞S B．沸点：H2O＞H2Se
C．酸性：H2SeO4＞H2SO4 D．非金属性：Cl＞Se
15．（2022·上海静安·统考二模）工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)→CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是
A．S原子最外层有6种能量不同的电子 B．S8与S2互为同位素
C．CS2的电子式： D．CH4和H2S均为极性分子
16．（2022·上海普陀·统考二模）C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是
A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag
17．（2022·上海松江·统考二模）北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是
A．固态CO2是分子晶体 B．电子式为
C．是直线型分子 D．是非极性分子
18．（2022·上海崇明·统考二模）我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是
A．非电解质 B．非极性分子 C．温室气体 D．平面型分子
19．（2022·上海黄浦·统考二模）用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是

A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂 C．属于碱 D．含有极性键
20．（2022·上海·统考模拟预测）北京冬奥会的雪花造型火炬台令人耳目一新，有关雪花的说法正确的是

A．构成微粒的空间构型为直线型
B．晶体类型是分子晶体
C．融化时破坏共价键
D．融化后密度会变小
21．（2022·上海虹口·统考模拟预测）下列事实与共价键的强弱无关的是
A．金刚石熔点高于晶体硅 B．碘化氢的沸点高于氯化氢
C．氮气化学性质很稳定 D．乙炔易发生加成反应
22．（2022·上海虹口·统考模拟预测）羟胺()外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。下列关于羟胺说法正确的是
A．易溶于水 B．属于铵盐 C．属于有机物 D．存在非极性键

二、多选题
23．（2022·上海徐汇·统考三模）实验室制备的反应原理：。下列说法正确的是
A．O原子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．是V型的非极性分子
D．的结构式：

三、结构与性质
24．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：

完成下列填空：
(1)上述转化过程_______(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有_______个，这些电子_______(选填编号)
a.所处的电子亚层相同                    b.自旋方向相同
c.占据的轨道相同                        d.运动状态相同
(2)从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因_______。
(3)中氢元素的化合价为价，写出的结构式_______，其所含共价键的类型为_______；若其分子的极性与相同，则它是_______(选填“极性”或“非极性”)分子。
(4)配平离子方程式：_______。
_______NO＋____________________________
若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为_______mol。
25．（2022·上海金山·统考二模）氢是宇宙中最丰富的元素，H2有多种制法。完成下列填空：
(1)氢原子的核外电子排布轨道表示式是___________。三种含氢微粒：H、H+、H-的半径由大到小依次为___________。
(2)充填气象观测气球时，可用CaH2与H2O反应制H2，反应的化学方程式为___________。从物质结构角度解释熔点：CaH2＞BaH2的原因___________
(3)实验室用含杂质的锌粒与稀H2SO4反应制得的H2中，含杂质PH3、AsH3和H2S，杂质气体的热稳定性由强到弱依次为___________，PH3的空间构型是___________。
(4)水直接热解条件苛刻，人们设计了Ca-Fe-Br循环制H2。涉及反应：
___________FeBr2(s)＋___________H2O(g)___________Fe3O4(s)＋___________HBr(g)＋___________H2(g)
配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________。

四、原理综合题
26．（2022·上海奉贤·一模）氢燃料电池有良好的应用前景。工业上常用下列方法制取氢气。
Ⅰ．甲烷与水蒸气催化重整制取氢气，主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)上述反应体系中属于非极性分子的化合物是_____。
(2)一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4和1molH2O(g)发生上述反应，10min时反应达到平衡状态，此时CH4的浓度为0.4 mol∙L−1，则0~10min内H2的平均反应速率为_____mol∙L−1∙min−1。
Ⅱ．甲烷与硫化氢催化重整制取氢气，主要反应为：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。
(3)恒温恒容时，该反应一定处于平衡状态的标志是_____。
a．υ正(H2S)=2υ逆(H2) b．CH4的体积分数不再变化
c．不再变化          d．混合气体的密度不再改变
(4)该反应平衡常数表达式K=_____，若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则K值_____。
a．一定改变        b．可能增大       c．可能减小        d．可能不变
III.将原料气按n(CH4)：n(H2S)=1：2充入反应容器中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。平衡体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

(5)图中表示H2物质的量分数变化的曲线是_____(选填字母)，该反应的正反应为______反应(选填“放热”或“吸热”)。保持其他条件不变，升高温度测得CH4的平衡转化率先增大后下降，其原因可能是_____。

五、填空题
27．（2022·上海青浦·一模）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
(1)碳原子核外有_____种能量不同的电子。H2O分子空间构型为_____。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为_____反应。(填“放热”或“吸热”)
II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。
(2)一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：

写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：_____。
(3)CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。
III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。
向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。

(4)图_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____。
(5)下列说法正确的是_____(填序号)。
a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
c.水的电离程度：ANCl3，故C项正确；
D．NF3中N的2s、2p轨道都已经利用,没有多余的轨道接受水的氧原子的孤电子对，所以不水解；类似的PF3易水解，因为P还有空的3d轨道可以利用，NCl3能水解的原因是虽然N无空的s、p或者d轨道，但是N得孤电子对可以与水的氢原子配位，而Cl则可以利用3d轨道接受氧原子的孤电子对，所以水解程度：NCl3>NF3，故D项正确。
故答案选B。
13．C
【详解】A．该模型为球棍模型，NH3的比例模型为，故A错误；
B．中N原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，该离子为四面体结构，故B错误；
C．中N原子和2个H原子形成N-H键，N原子还存在2个孤电子对，的电子式，故C正确；
D．平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，平衡常数，故D错误；
故选：C。
14．C
【详解】A．34Se与S位于同主族，34Se在S的下方，所以半径：Se＞S，故A正确；
B．H2O和H2Se都属于分子晶体，结构相似，前者分子之间存在氢键，熔沸点较高，故B正确；
C．34Se与S位于同主族，34Se在S的下方，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C错误；
D．氯的非金属性强于硫，硫的非金属性强于硒，非金属性：Cl＞Se，故D正确；
故选：C。
15．C
【详解】A．S是16号元素，原子核外电子排布式是ls22s22p63s23p4，同一能层同一能级上电子的能量相同，而不同能级上电子的能量不同，故S原子最外层有3s、3p两种能量不同的电子存在，A项错误；
B．S8与S2是硫的两种单质，不互为同位素，B项错误；
C．CS2为共价化合物，其电子式为：，C项正确；
D．CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，D项错误；
答案选C。
16．C
【分析】由于热运动的存在，晶体中分子间相互作用不足以束缚住各个分子，致使常温下分子作高速旋转，想要使其自转减速，需要增大分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
【详解】A．3Li的相对原子质量为7，为四种元素中最小，与结合能使其自转减速程度最小，A错误；
B．24Cr的相对原子质量为52，在四种元素中排第二，与结合能使其自转减速程度不是最大，B错误；
C．76Os的相对原子质量为190，为四种元素中最大，与结合能使其自转减速程度最大，C正确；
D．47Ag的相对原子质量为108，三四种元素中排第三，与结合能使其自转减速程度不是最大，D错误；
故合理选项为C。
17．B
【详解】A．固态二氧化碳由CO2分子构成，因此固态CO2是分子晶体，A正确；
B．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，B错误；
C．二氧化碳价层电子对数为2+=2，无孤电子对，分子构型为直线型，C正确；
D．二氧化碳正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确；
故答案选B。
18．D
【详解】A．甲烷溶于水不能导电，故属于非电解质，二氧化碳的水溶液能导电，是由于碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根离子，使水溶液导电，并非二氧化碳自身电离，故二氧化碳属于非电解质；即甲烷和二氧化碳都是非电解质，故A不符合题意；
B．甲烷为正四面体形，二氧化碳为直线形，均为对称结构，均属于非极性分子，故B不符合题意；
C．甲烷和二氧化碳均属于温室气体，故C不符合题意；
D．甲烷的空间构型为正四面体形，不是平面型分子，二氧化碳的空间构型为直线形，是平面型分子，故D符合题意；
故选D。
19．C
【分析】吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红，说明溶液为碱性，故气体为氨气，据此分析解题。
【详解】A．NH3是一种有强烈的刺激性气味的气体，A正确；
B．液氨气化过程中吸收热量，可用作制冷剂，B正确；
C．氨气是氮的氢化物，溶于水生成碱一水合氨，氨气不属于碱，C错误；
D．NH3含有3条N-H键，为极性键，D正确；
答案选C。
20．B
【详解】A．雪花是固态水，水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，故A错误；
B．雪花是固态水，是由水分子形成的分子晶体，故B正确；
C．雪花是固态水，是由水分子形成的分子晶体，融化时只会破坏分子间的分子间作用力和氢键，不会破坏共价键，故C错误；
D．雪花是固态水，融化成液态水后，水分子间氢键数目减少，水的质量不变，但体积变小，所以密度变大，故D错误；
故选B。
21．B
【详解】A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，熔点高低由共价键键能大小决定，A项不符合题意；
B．HI、HCl对应的晶体为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，与共价键强弱无关，B项符合题意；
C．氮气分子中共价键键能较大，化学键较稳定，所以化学性质很稳定，C项不符合题意；
D．乙炔分子中含有π键，π键键能较弱、较活泼，易发生加成反应，D项不符合题意；
答案选B。
22．A
【详解】A．羟胺与水形成氢键，所以羟胺易溶于水，故A正确；    
B．是弱碱，故B错误；    
C．不含碳元素，不属于有机物，故C错误；
D．可看作氨分子中的1个H被羟基代替，结构式为，不存在非极性键，故D错误；
选A。
23．BD
【详解】A．根据洪特规则，O原子的轨道表示式，故A错误；
B．是离子化合物，电子式为，故B正确；
C．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，是V型分子，结构不对称，属于极性分子，故C错误；
D．中存在2个碳氧双键，结构式为，故D正确；
选BD。
24．(1) 不属于 3 ab
(2)N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离
(3) 极性键和非极性键 极性
(4) 4

【详解】（1）固氮是指游离氮转化为化合态氮的过程；所以上述转化过程不属于氮的固定；N原子核外电子排布为1s22s22p3，能量最高的电子有3个；a．3个电子均处于2p能力，电子亚层相同；b．根据洪特规则，这3个电子自旋方向相同；c．这3个电子分别占据2px，2py和2pz轨道；d．这3个电子运动状态不同；所以ab说法正确；故答案为不属于；3；ab。
（2）N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离，氮元素化合价；故答案为N原子半径大于O原子，O原子电负性大于N原子，所以N和O得共用电子对向O偏离。
（3）中氢元素的化合价为价，的结构式为；分子种含有N-H和N-N共价键，分别为极性键和非极性键；为三角锥形，为极性分子，若其分子的极性与相同，则它是极性分子；故答案为；极性键和非极性键；极性。
（4）NO中N元素化合价为+2，中N元素为-3价；中N元素为-2价；根据化合价升降平衡配平方程式为；被氧化，NO被还原；设共5x mol，其中氧化产物为4x mol；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，所以4x-x=1.5mol，解得x=0.5；所以生成的物质的量为2.5mol；根据化学式有，设则该反应转移的电子为4mol；故答案为；4。
25．(1) H－＞H＞H+
(2) CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ CaH2、BaH2都是离子晶体，Ca2+、Ba2+所带电荷数相同，Ca2+半径更小，CaH2中离子键更强，熔点更高
(3) H2S＞PH3＞AsH3 三角锥形
(4)Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)

【解析】(1)
氢元素的原子序数为1，电子排布式为1s1，轨道表示式为；氢原子的原子半径比得到1个电子形成的阴离子的离子半径小，比失去1个电子形成的阳离子的离子半径大，半径由大到小依次为H－＞H＞H+，则故答案为：；H－＞H＞H+；
(2)
由题意可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；氢化钙和氢化钡都是离子晶体，钙离子所带电荷数与钡离子相同，但离子半径小于钡离子，所以氢化钙晶体中的离子键强于氢化钡，熔点高于氢化钡，故答案为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；CaH2、BaH2都是离子晶体，Ca2+、Ba2+所带电荷数相同，Ca2+半径更小，CaH2中离子键更强，熔点更高；
(3)
同周期元素，从左到右元素非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下元素非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则元素的非金属性强弱顺序为S＞P＞As，氢化物的热稳定性由强到弱顺序为H2S＞PH3＞AsH3；砷化氢中砷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：H2S＞PH3＞AsH3；三角锥形；
(4)
由未配平的化学方程式可知，溴化亚铁在500—600℃条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁、溴化氢和氢气，反应的化学方程式为3FeBr2(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)，反应生成1mol氢气转移2mol电子，用表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)，故答案为：Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)。
26．(1)CH4
(2)0.03
(3)b
(4) bd
(5) a 吸热 随着温度升高，硫化氢会发生分解，导致硫化氢浓度减小，甲烷的平衡转化率下降

【详解】（1）CH4是含共价键的非极性分子，H2O、CO是含共价键的极性分子，H2含共价键的非极性分子，氢气是单质，因此上述反应体系中属于非极性分子的化合物是CH4；故答案为：CH4。
（2）根据题意，10min时反应达到平衡状态，此时CH4的浓度为0.4 mol∙L−1，则甲烷浓度改变量为0.1 mol∙L−1，氢气浓度改变量为0.3 mol∙L−1，则0~10min内H2的平均反应速率为；故答案为：0.03。
（3）a．υ正(H2S)=2υ逆(H2)，一个正反应速率，一个逆反应速率，两个不同方向，两者速率之比不等于计量系数之比，不能作为判断平衡标志，故a不符合题意；
b．CH4的体积分数不再变化，则能作为判断平衡标志，故b符合题意；
c．开始加入的甲烷和硫化氢按照计量之比加入，则始终不改变，当不再变化，不能作为判断平衡标志，故c不符合题意；
d．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不再改变，当混合气体的密度不再改变，不能作为判断平衡标志，故d不符合题意；
综上所述，答案为：b。
（4）该反应平衡常数表达式，若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，若是增大反应物浓度或减小压强，平衡常数不变，若是改变温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数变大，因此bd符合题意；综上所述，答案为：；bd。
（5）根据题意减少的为甲烷和硫化氢，增加的为CS2、H2，再根据计量系数得到氢气增加的幅度大，因此图中表示H2物质的量分数变化的曲线是a；根据图中信息，升高温度，甲烷、硫化氢的量减少，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应。保持其他条件不变，由于温度升高，硫化氢会发生分解，导致硫化氢的浓度减小，因此甲烷的转化率降低；故答案为：a；吸热；随着温度升高，硫化氢会发生分解，导致硫化氢浓度减小，甲烷的平衡转化率下降。
27．(1) 3 V形 放热
(2)
(3) O 接受
(4) 乙 +H+=
(5)a

【详解】（1）碳的电子排布式为1s22s22p2，所以有3种能量不同的电子；H2O分子O原子最外层含有2对孤电子对，空间构型为V形；反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为放热反应；
（2）由图可知，“解吸”过程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2，反应的化学方程式为；
（3）①CO2的电子式为，O原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则可知，过渡金属接受CO2分子中O原子的孤电子对，故答案为：O；
②CO2→CH3OH的过程中C原子发生得电子的还原反应，即CO2接受电子转化为CH3OH，故答案为：接受；
（4）①相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液，K2CO3的水解程度更大，故pH更大，图甲为碳酸氢钾，图乙为碳酸钾，故答案为：乙；
②图乙为碳酸钾溶液的滴定曲线，A'~B'段，为碳酸钾和少量盐酸的反应，离子方程式为： +H+=，故答案为： +H+=；
（5）③a．K2CO3和KHCO3溶液中存在电离和水解，所含微粒种类相同，故a正确；
b．A点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，而B、C点由于已经加入盐酸，故溶液中还含有Cl-，故B、C点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，故b错误；
c．A点溶质为碳酸氢钾，碳酸氢钾水解大于电离，溶液显碱性，促进水的电离，B点溶质为氯化钾和H2CO3，溶液pH约为4，抑制水的电离，C点溶质为氯化钾和HCl，溶液pH约为2，抑制水的电离，但是由于C点酸性更强，对水的电离抑制程度更大，水的电离程度：A>B>C，故c错误；
d．K2CO3和KHCO3溶液的金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同，则不能鉴别，故d错误；
故答案为：a。
28．(1) 第二周期第VA族 5 2
(2) 三角锥形 强
(3) 0.0005mol–L-1•min-1 通入氨气
(4) < NH水解，使NH浓度减少，NH+ H2ONH3·H2O + H+

【解析】（1）
氮元素位于第二周期第VA族，核外电子排布式为1s22s22p3，氮原子核外电子共占据了2个s轨道和3个p轨道，共5个轨道；最外层电子排布式为2s22p3，最外层有2种不同能量的电子；
（2）
NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮的非金属性强于磷，则氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性强；
（3）
工业合成氨反应方程式为，化学平衡常数表达式为；起始氮气为0.2mol，10min时氮气为0.195mol，0 ~ 10min内氮气的化学反应速率为，由速率之比等于系数比，则；反应进行至20 min时，该瞬间氢气和氮气的物质的量不变，而氨气突然变大，则曲线发生变化的原因是通入氨气；
（4）
(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，由于发生水解反应：，导致的浓度减小，所以c()与c()之比＜2：1，故答案为：