上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-132分子结构与性质（2）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-132分子结构与性质（2），共29页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-132分子结构与性质（2）

一、单选题
1．（2022·上海普陀·统考二模）关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH≡CH是非极性分子 B．存在单双键交替的结构
C．两者的最简式都是CH D．CH≡CH的空间构型是直线形
2．（2022·上海奉贤·统考二模）下列化学用语表示错误的是
A．甲醛的比例模型为 B．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3
C．乙醇分子的球棍模型为 D．甲基的电子式为
3．（2022·上海徐汇·统考二模）下列推断合理的是
A．O的非金属性比S大，可推断比稳定
B．电子云重叠程度比的大，可推断比稳定
C．的相对分子质量比小，可推断的沸点比的低
D．具有氧化性，可推断过硫化氢()也具有氧化性
4．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列有关σ键和π键的说法错误的是
A．π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．σ键较π键稳定
D．苯分子中含有12个σ键和3个π键
5．（2022·上海·模拟预测）在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
6．（2022·上海·模拟预测）下列有关氨的说法正确的是
A．NH3的空间构型为平面三角形
B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NH3的水溶液不能导电
D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
7．（2022·上海·统考一模）关于NH3性质的解释合理的是
选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
NH3分子间作用力更小
B
熔点高于PH3
N—H键的键能比P—H键大
C
比PH3稳定性强
N—H键的键长比P—H键长
D
具有还原性
N化合价处于最低价

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·上海·模拟预测）SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是

A．属于原子晶体 B．是非极性分子
C．S和F之间共用电子对偏向S D．所有原子均满足8电子稳定结构
9．（2022·上海·模拟预测）海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是

A．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C．海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
D．每1 mol水分子的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(阿伏加德罗常数用NA表示)
10．（2022·上海浦东新·统考一模）下列对干冰的认识正确的是
A．存在共价键和分子间作用力 B．比例模型为
C．升华时键长变长 D．分子中有两对共用电子对
11．（2022·上海·统考一模）下列化学式能真正表示该物质分子组成的是
A．S B．Si C．Al D．Ar
12．（2022·上海·模拟预测）某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．可能是离子晶体也可能是分子晶体 B．可能是电解质也可能是非电解质
C．可能是有机物也可能是无机物 D．可能是极性分子也可能是非极性分子
13．（2022·上海青浦·统考一模）关于NH3性质的解释合理的是
选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
NH3分子间的范德华力更大
B
熔点高于PH3
N-H键的键能比P-H大
C
具有还原性
NH3中氮元素化合物为-3价
D
氨水中存在
是离子化合物

A．A B．B C．C D．D
14．（2022·上海长宁·统考一模）下列叙述中正确的是
A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中可能含有非极性共价键
D．极性分子中一定不含有非极性键
15．（2022·上海·统考一模）一定条件下，CO2气体(X)可以转化为原子晶体CO2(Y)，下列说法错误的是

A．X的电子式为 B．X、Y中均含极性键
C．下图表示的是Y的晶体结构 D．上述转化是化学变化
16．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列表达方式或说法正确的是
A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2
B．氯化铵的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
17．（2022·上海·模拟预测）BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是
A．B-F键是极性键 B．空间结构为三角锥型
C．键角均为120° D．所有原子共平面
18．（2022·上海·模拟预测）下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是
编号
①
②
③
④
物质
AlF3
AlCl3
BCl3
NCl3
熔点/℃
1291
160



A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．因为键长B—F”、“=”或“O，从而得电子能力SO，原子半径S>O，从而得电子能力Sc(H+)>c()>c(H3PO4) >c()
【详解】(1)P原子的核电荷数为15，基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p3，3p亚层上上的电子能量相同，电子云形状相同，自旋方向相同，电子云伸展方向不同，故选BC；
(2)分子属于共价化合物，电子式为：，氮原子为sp3杂化，含有1对孤电子对，分子构型为三角锥形，与的结构相似，为三角锥形；氮和磷为同一主族元素，氮原子半径小于磷原子半径，N—H键的键长更短，键能更大，氨气分解需要的温度高，故的分解温度比的低；
(3)①为三元酸，其结构式为：，次磷酸()分子中，P的成键情况与中的相同，根据成键规律可知，的结构式是；
②利用反应制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明只能电离出1个氢离子，其为一元酸；
(4)①H3PO4H++，H++，第二步电离平衡常数表达式；
(2)根据图表信息分析可知，当物质的量分数较大时，溶液的pH小于7，即溶液显酸性，原因是在水溶液中电离程度大于水解程度；由于溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以c()>c(H3PO4)，由于溶液中存在水的电离平衡，所以c(H+)>c()；溶液中，c()为最小；因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序排列为：c()>c(H+)>c()>c(H3PO4) >c()。