上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-157化学与STSE（7）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-157化学与STSE（7），共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-157化学与STSE（7）

一、单选题
1．（2020·上海静安·统考二模）对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是
A．产品完全相同 B．生产NaHCO3的反应原理相同
C．食盐利用率不同 D．都循环利用了CO2
2．（2020·上海松江·统考二模）海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（ ）
A．灼烧 B．萃取 C．过滤 D．蒸发
3．（2020·上海青浦·统考二模）下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是
A．海水提溴 B．海水淡化 C．氯碱工业 D．海带提碘
4．（2020·上海金山·统考二模）侯氏制碱法中没有用到的原料是
A．CaO B．NaCl C．NH3 D．CO2
5．（2020·上海虹口·统考二模）下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨 B．制硫酸 C．制氯化氢 D．制纯碱
6．（2020·上海奉贤·统考二模）属于人工固氮作用的是
A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵(NH4HCO3)
7．（2020·上海奉贤·统考二模）石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：

下列说法正确的是
A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
8．（2020·上海青浦·统考二模）聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是
A．属于纯净物
B．单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取
C．结构简式为
D．所有碳原子一定共面
9．（2020·上海杨浦·统考二模）某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是

A．该流程是索尔维法制碱
B．X是NaCl
C．Y是Na2CO3
D．Z是NH4Cl
10．（2020·上海浦东新·统考二模）纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（    ）
A．主反应的原理相同 B．二氧化碳来源不同
C．都有氨的循环利用 D．都具有一定局限性
11．（2020·上海浦东新·统考二模）下列措施会引起大气中SO2含量上升的是（    ）
A．燃煤供热 B．风力发电 C．发展核能 D．植树造林
12．（2020·上海青浦·统考二模）下列化学与生产.生活相关的说法正确的是
A．生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强
B．石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18
C．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化
D．氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂
13．（2020·上海崇明·统考二模）下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（    ）
A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环
B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却
C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧
D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换
14．（2020·上海崇明·统考二模）关于矿石燃料的使用的叙述错误的是（    ）
A．煤干馏分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
B．石油分馏成多种混合物
C．石油裂化或裂解可以得到轻质油和乙烯等产品
D．煤的液化变成人造石油
15．（2020·上海长宁·统考二模）从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（    ）
A．干馏 B．分馏 C．裂化 D．裂解
16．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）关于有机物的下列说法正确的是（    ）
A．煤的干馏过程为物理过程
B．己烷和己烯都可以与氯气反应
C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯
D．聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应
17．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（    ）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
18．（2020·上海松江·统考二模）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（）
A． B．
C． D．
19．（2020·上海虹口·统考二模）下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是
A．模拟工业制纯碱
B．甲烷的取代反应
C．实验室制乙炔
D．除去氯气中的氯化氢
20．（2020·上海浦东新·统考二模）化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是（    ）
A．大量出汗后需补充氯化钠
B．骨质疏松需要补充钙元素
C．HCO3-参与维持人体血液酸碱平衡
D．BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂
21．（2020·上海静安·模拟预测）下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．钠 B．铝 C．溴 D．氯
22．（2020·上海静安·模拟预测）关于氮肥的下列说法中，不正确的是
A．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用
B．尿素是肥效最高的铵态氮肥
C．碳铵的使用应深施盖土
D．长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结
23．（2020·上海黄浦·统考一模）对于足球烯C60的认识错误的是（    ）
A．是分子晶体 B．含有非极性共价键
C．存在同素异形体 D．结构稳定，难以发生化学反应
24．（2020·上海黄浦·统考一模）下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（    ）
A．海水提溴 B．纯碱 C．炼钢炼铁 D．合成氨
25．（2020·上海静安·模拟预测）用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是
①高铁酸钠溶液有强酸性                    ②高铁酸钠有强氧化性
③高铁酸钠可使水软化                    ④该过程中水被消毒和净化
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
26．（2020·上海闵行·统考二模）“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是
A．充分利用了能量 B．找到了高效的催化剂
C．提升了食盐利用率 D．提高了产品纯碱的纯度
27．（2020·上海闵行·统考二模）海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质
A．氧化性 B．还原性 C．密度 D．挥发性

二、实验题
28．（2020·上海青浦·统考二模）某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。
（1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有___________________________________；
（2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因__________________________，检验是否含有氯化钠杂质的方法为__________________________________________________________；
（3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有__________________________________；
（4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用_________________（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因______________________________________________________，计算该工业纯碱样品的质量分数_______________。（计算结果保留两位小数）
。
29．（2020·上海静安·模拟预测）I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（ 代表所需物质， 代表产品）

在上述工业流程中：
（1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。
（2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。操作X的名称是_________________________。
II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。

实验步骤如下：
①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；
③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）
根据上述实验，回答下列问题：
（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。装置A中的液体应选用___________。
（4）装置B与D之间必须添加一装置C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是__________。
（5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

三、填空题
30．（2020·上海黄浦·统考一模）溴是海洋元素，液溴和溴水在中学化学中因其反应可褪色而常被使用。完成下列填空：
（1）除了活性炭以外，写出一种能使溴水褪色且属于物理方法的试剂___（填化学式）。
（2）碱性物质也能使溴水褪色，除了纯碱以外，还有烧碱，写出后者反应的离子反应方程式____。若转移5NA个电子，则被氧化的溴元素是__mol。
（3）实验室存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是___。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是___，原因是___。
（4）除了上述无机物以外，还有一些有机物也能使溴水褪色，例如含有不饱和键的烯烃和____。另外还有一种官能团也会因氧化还原反应而褪色，该官能团名称是___。

参考答案：
1．A
【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；化学反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过过滤、洗涤得到NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液；第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
【详解】A．氨碱法是利用碳酸钙和氯化钠为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化钙的过程；联合制碱法是利用氯化钠，氨气和CO2为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化铵的过程；两种方法的产品不完全相同，A项错误；
B．氨碱法和联合制碱法生产NaHCO3涉及的反应方程式都是：，B项正确；
C．相比于氨碱法，侯德榜先生发明的联合制碱法将NaCl的利用率大大提高，C项正确；
D．氨碱法和联合制碱法在制备过程中都循环利用了CO2，D项正确；
答案选A。
2．D
【详解】①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗)，用酒精润湿后，放在坩埚中，海带表面有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧；
②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却干海带烧成的白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物；
③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。海带灰煮沸时溶液浑浊，使碘离子进入溶液；
④过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到含碘离子的溶液；
⑤向滤液中滴入1mL氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，氯气将碘离子氧化成碘单质；
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mL四氯化碳，振荡，静置。加入四氯化碳振荡后溶液分层，有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
综上所述，海带中提取碘的实验中涉及到灼烧、萃取、过滤，没有涉及到蒸发，答案选D。
3．B
【详解】A．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．海水淡化是从海水中取得淡水的过程，海水淡化，属于物理过程，没有发生化学变化，故B符合题意；
C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；
D．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
4．A
【详解】侯氏制碱法的过程是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，则没有用到的原料是氧化钙，故选A。
5．C
【详解】A.合成氨工业中N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)为可逆反应，涉及勒夏特列原理，A项不选；
B.硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，涉及勒夏特列原理，B项不选；
C.制氯化氢是氯气和氢气的化合反应，没有可逆过程，不涉及勒夏特列原理，C项选；
D.制纯碱过程中涉及到溶解平衡、电离平衡等，涉及勒夏特列原理，D项不选；
答案选C。
6．A
【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；
B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误；
C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；
D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；
答案选A。
7．B
【分析】石灰石高温分解生成CaO和CO2，CaO与H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精；CO2和NH3通入饱和食盐水可制备NaHCO3，NaHCO3加热分解制备Na2CO3。
【详解】A．漂粉精是混合物，有效成分是次氯酸钙，A错误；
B．如果先通入CO2，因为CO2溶解度小，产率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正确；
C．因为Ca(OH)2溶解度小，所以工业制漂粉精通常用氯气通入石灰乳中，C错误；
D．Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精的反应是氧化还原反应，D错误；
答案选B。
【点睛】利用CO2和NH3通入饱和食盐水制备NaHCO3，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2。
8．B
【详解】A．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的高分子化合物，属于混合物，故A错误；
B．根据聚丙烯的结构简式，可确定单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取，故B正确；
C．聚丙烯的结构简式为 ，故C错误；
D．碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子不一定在同一个平面上，故D错误；
答案选B。
9．A
【分析】反应后的母液中加入X(NaCl)，然后先通NH3，后通CO2，发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，将过滤所得NaHCO3煅烧，得Na2CO3、CO2和水，则Y为Na2CO3；往过滤后的母液中通NH3，并降温，此时生成NH4Cl沉淀，则Z为NH4Cl。
【详解】A．由对生产流程的分析可知，母液循环使用，NH4Cl没有与碱反应制NH3，该流程是侯德榜制碱，A错误；
B．母液中加入X，以增大溶质的浓度，则X是NaCl，B正确；
C．过滤所得沉淀应为NaHCO3，煅烧生成Y，则Y是Na2CO3，C正确；
D．在NaHCO3结晶后的母液中通入NH3，此时结晶析出Z，则Z是NH4Cl，D正确；
故选A。
10．C
【详解】①氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，得到碳酸钠，然后在氯化铵溶液中加入氧化钙回收氨气；②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳(其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气)为原料来制取纯碱，原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，在氯化铵溶液中加入氯化钠，使氯化铵析出，得到碳酸钠和氯化铵两种主要产品。
A．两种方法的主反应的原理相同，均为NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正确；
B．氨碱法中的二氧化碳来自于生石灰的煅烧，联合制碱法中中的二氧化碳来自于合成氨厂制取氢气时的废气，二氧化碳来源不同，故B正确；
C．氨碱法中有氨的循环利用，“联合制碱法”得到的产品为碳酸钠和氯化铵，循环利用的物质是NaCl和CO2，故C错误；
D．氨碱法的原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了。较氨碱法而言，联合制碱法中用氨量较大，在有些情况下不适用，产品的纯度略低于索尔维法即氨碱法，二者都具有一定局限性，故D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．燃煤中含有硫元素，燃煤燃烧供热时会放出二氧化硫，引起大气中SO2含量上升，故A正确；
B．风力发电无二氧化硫生成，不会导致大气中SO2含量增加，故B错误；
C．发展核能无二氧化硫生成，不会导致大气中SO2含量增加，故C错误；
D．植树造林会减少环境污染，不会导致大气中SO2含量增加，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．在潮湿空气中两种金属各部分接触会与空气中的水共同作用形成一个个微型的原电池，从而引发电子转移促使化学反应的发生程度加剧，纯铁不易被腐蚀，而生铁是铁和碳的合金，易被腐蚀，青铜是铜锡合金，也易形成原电池，比纯金属更易腐蚀，故A错误；
B．石油主要由各种烃组成的混合物，分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，常压分馏可以得到石油气，汽油，煤油和柴油等，是一定温度范围内的混合物，不能得到纯净的C8H18，故B错误；
C．将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故C正确；
D．氨的催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，高温下水是气态，压强不能太高，压强太高平衡会向逆向移动，产率会降低，故D错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．氢气和氯气制盐酸过程中不需要催化剂，化工生产与生产过程中使用的生产工艺不相符，故A选；
B．氢气和氮气合成氨的反应为气体体积减小的放热反应，压缩和水冷却有利于氨的合成，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故B不选；
C．联合制碱法制纯碱中首先生产制得碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠灼烧分解制得碳酸钠，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故C不选；
D．二氧化硫接触氧化需要催化剂，该反应为放热反应，利用热交换可以充分利用反应放出的热量，节约能源，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故D不选；
故选A。
14．A
【详解】A．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，发生复杂的化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，还有其他产物，故A错误；
B．石油是混合物，石油分馏可以得到多种产品，例如可以得到汽油、柴油等，汽油、柴油等仍然是混合物，故B正确；
C．石油裂化的目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯等产品，故C正确；
D．煤的液化是将煤转化为液态的燃料，可以合成人造石油，故D正确；
故选A。
15．B
【详解】A.煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；
B.分馏是利用组分沸点的不同进行分离的操作，属于物理变化，故B正确；
C.石油裂化得到轻质油，重油中的烷烃在高温的条件下发生断链，得到轻质油，属于化学变化，故C错误；
D.石油的裂解得到乙烯、丁二烯等化工原料，属于化学变化，故D错误；
综上所述，答案为B。
16．B
【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，故A错误；
B．己烷与氯气能够发生取代反应，己烯能够与氯气发生加成反应，故B正确；
C．苯与酸性高锰酸钾之间不发生反应，甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．聚乙烯中不含有不饱和共价键，不能与氢气发生加成反应，苯能够与氢气在催化剂、加热条件下反应生成环己烷，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】苯的化学性质较稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，而苯的同系物中若与苯环相连接的碳原子上有氢原子，则能够与酸性高锰酸钾溶液发生反应，取代基被氧化为羧基，若与苯环连接的碳原子上无氢原子，则不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
17．D
【详解】Na、Mg、Al均属于较活泼金属，常采用电解其相关熔融盐进行制备相应单质，Fe属于活泼金属，常采用热还原法进行冶炼，故答案为：D。
18．D
【分析】制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，在通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应。
【详解】A．导气管位置错误，应该长进短出，故A错误；
B．二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度很小，先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二氧化碳气体，产生高浓度的碳酸氢根离子，才能析出碳酸氢钠晶体，故B错误；
C．氨气的导气管的位置错误，应该长进短出，故C错误；
D．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，从而保证了二氧化碳被充分反应，装置符合制备原理，故D正确；
答案选D。
19．A
【详解】A.氨气极易溶于水，通氨气的导气管未进行防倒吸处理，通氨气的导气管口应在液面上方、接近液面，A项错误；
B.甲烷和氯气在光照下发生取代反应，饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶解度，B项正确；
C.饱和食盐水和电石制备乙炔，饱和食盐水降低该反应的化学反应速率，产生平缓的气体，C项正确；
D.HCl气体极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中溶解度最小，故可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D项正确；
答案选A。
【点睛】工业制纯碱，在饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性环境（做好防倒吸处理），再通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠再进行加热处理得到碳酸钠。
20．D
【详解】A．大量出汗时，血液主要丢失水分和一部分无机盐，需补充生理盐水，故A正确；
B．钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏时，人易患骨质疏松，为预防骨质疏松，应适量补充钙元素，故B正确；
C．HCO3-参与组成血液的缓冲系统，维持血液的酸碱平衡，故C正确；
D．碳酸钡是弱酸盐，能和盐酸反应而溶解生成可溶性钡盐，使人中毒，硫酸钡既不和酸反应也不和碱反应，所以医疗上用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，故D错误；
故选D。
21．C
【分析】活泼金属K、Na、Mg、Al等在工业上采用电解熔融物的方法获得，氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取。
【详解】A．金属钠在工业上采用电解氯化钠的方法来获得，故A错误；
B．金属铝在工业上采用电解氧化铝的方法来获得，故B错误；
C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取，不属于电解法，故C正确；
D．氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D错误；
答案选C。
22．B
【详解】A．铵态氮肥与碱性物质混合使用会生成氨气使铵态氮肥的肥效降低，故A正确；
B．尿素的化学式是CO(NH2)2，不是铵态氮肥，故B错误；
C．碳铵会分解，所以使用碳铵时应深施盖土，故C正确；
D．硫酸铵显酸性，长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结，应合理使用复合肥，故D正确；
答案选B。
23．D
【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；
B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；
C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；    
D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；
答案选D。
24．B
【详解】A．海水提溴涉及的氧化还原反应有：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，Cl2+2HBr=2HCl+Br2 ，A不符合题意；
B．制备纯碱的反应方程式为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知反应不是氧化还原反应，B符合题意；
C．炼钢炼铁主要发生的反应为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，其属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．合成氨的化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃，是氧化还原反应，D不符合题意；
答案选B。
25．B
【分析】用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，则从净水角度进行分析。
【详解】①高铁酸钠溶液有强酸性，与净水无关；②高铁酸钠有强氧化性，可进行消毒；③高铁酸钠可使水软化，错误，硬水软化是通过煮沸或蒸馏的方式进行；④该过程中水被消毒和净化，②④正确，答案选B。
26．C
【详解】“侯氏制碱法”的基本原理是：在饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱；另外得到一种副产物氯化铵，副产品氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，不会造成环境污染，侯氏制碱法没有使用催化剂，与充分利用能量及提高纯碱产品的纯度无关，故选C。
27．D
【详解】海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”是鼓入热空气或水蒸气，让溴单质挥发出来，利用的是溴单质的挥发性，故选D。
【点睛】本题考查海水资源综合利用，涉及氧化还原反应、混合物的分离等，根据物质的性质选择混合物分离的方法是解答的关键，明确溴具有挥发性。
28． 氯化钠利用率高，污染小，成本低等（答对两条即可） 氯化钠是制备纯碱的原料，在析出的碳酸氢钠晶体表面会有氯化钠残留 取样，滴加过量稀硝酸酸化，继续加入少量硝酸银溶液，若观察到白色沉淀，则含有氯化钠杂质 CaCl2(BaCl2) 电子天平 A点溶液为NaHCO3的溶液，存在HCO3-⇌H++CO32-电离平衡和HCO3-+H2O⇌H2CO+OH-水解平衡，HCO3-的电离小于水解，所以溶液呈碱性 0.88
【分析】(1)氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，根据反应原理分析优缺点；
(2)NaCl是制取纯碱的原理，据此分析；检验是否含有氯化钠杂质即为检验氯离子的存在；
(3)根据碳酸钠、氯化钠的化学性质进行分析判断；
(4)称量1.200g工业纯碱样品，需要精确度较高的称量仪器； A 点溶液为NaHCO3的溶液，碳酸氢根离子可水解也可电离，根据水解和电离程度分析判断。
【详解】(1)氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥，同时提高了食盐的利用率，和索氏制碱法相比，污染小、成本低等；
(2)氯化钠是制备纯碱的原料，在析出的碳酸氢钠晶体表面会有氯化钠残留，故工业纯碱中常含有少量NaCl杂质；检验是否含有氯化钠杂质只需要检验是否含有氯离子即可：方法为取样，滴加过量稀硝酸酸化，继续加入少量硝酸银溶液，若观察到白色沉淀，则含有氯化钠杂质；
(3)根据碳酸钠的化学性质，碳酸钠与 BaCl2溶液(或CaCl2)溶液反应分别有碳酸钡或碳酸钙白色沉淀生成，由生成沉淀的质量计算出碳酸钠的质量，进而可计算出该工业纯碱的纯度，则使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有CaCl2(或BaCl2)；
(4)使用滴定法测定纯碱的纯度，称量1.200g工业纯碱样品，要使用精确度较高的称量仪器，应用电子天平；A点时消耗1mol/L盐酸标准液体积为10mL，此时溶液中碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，即A点溶液为NaHCO3的溶液，存在HCO3-⇌H++CO32-电离平衡和HCO3-+H2O⇌H2CO+OH-水解平衡，HCO3-的电离小于水解，所以溶液呈碱性；根据图示，当1mol/L盐酸标准液体积为20mL时，碳酸钠全部转化为CO2，达到滴定终点，根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，当消耗20mL盐酸时，n(Na2CO3)=n(HCl)=×20mL×10-3×1mol/L=0.01mol，该工业纯碱样品的质量分数==0.88。
29． NH4Cl 氨气 NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl 过滤 确保CO2充分被吸收 氢氧化钠溶液 浓硫酸 偏高
【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A为NH3，B为CO2，反应为：CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再加热制得纯碱产品。
【详解】（1）产品N是氯化铵，化学式为NH4Cl，所需物质A的名称是氨气，CO2的电子式： ；
（2）侯德榜制碱法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；操作X后得滤液和固体，则操作为过滤；
（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保CO2充分被吸收；为防止空气中的CO2造成实验误差，装置A中的液体应选用氢氧化钠溶液；
（4）装置B与D之间必须添加一装置C，吸收水分，否则使测定结果偏高；装置C为： ，装置中盛放的是浓硫酸；
（5）根据此实验，干燥管D增加二氧化碳质量g，通过差量法可知，纯碱中Na2CO3的质量分数为，如果缺少装置E，外界的二氧化碳、水蒸气会被干燥管D吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。
30． C6H6（或CCl4） Br2+2OH-→Br-+BrO-+H2O 5mol 防止见光分解和防止挥发 富集 海水中溴元素的含量较低 炔烃 醛基
【详解】(1)除了活性炭以外，能使溴水褪色且属于物理方法的试剂有：C6H6或CCl4，褪色原因是发生了萃取作用；
(2)烧碱与溴水反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。若转移5NA个电子，则被氧化的溴单质为2.5mol，被氧化的溴元素是5 mol；
(3)存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是防止见光分解和防止挥发。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是富集溴，原因是海水中溴元素的含量较低；
(4)一些有机物也能与溴单质发生加成反应使溴水褪色，如含有不饱和键的烯烃和炔烃，另外还有一种是醛，其与溴单质因发生氧化还原反应而褪色。