上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-153化学与STSE（3）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-153化学与STSE（3），共21页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-153化学与STSE（3）

一、单选题
1．（2022·上海金山·统考一模）伍德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成
A．厨具 B．钢轨 C．保险丝 D．导线
2．（2022·上海金山·统考一模）重油裂化的目的主要是
A．获得短链气态烃 B．生产更多的汽油
C．提高汽油品质 D．将直链烃转化为芳香烃
3．（2022·上海·统考一模）在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的都正确的是
A．NaOH： 电解槽的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
B．H2SO4：在高温高压下转化SO2，提高转化率和反应速率
C．NH3：氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度
D．Na2CO3：分离NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶
4．（2022·上海长宁·统考一模）关于石油和石油化工的说法错误的是
A．石油的主要成分是碳氢化合物
B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷
D．石油裂解是为得到乙烯、丁二烯等化工原料
5．（2022·上海·统考一模）中国科学家首次实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，这意味着
A．未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用 B．人类可以随意排放二氧化碳
C．应该继续大力发展燃煤发电 D．合成氨工业对农业生产已无意义
6．（2022·上海·模拟预测）下列有关煤和石油的说法正确的是
A．石油分馏的产品是纯净物 B．石油的裂解可得到乙烯
C．煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D．煤的干馏是物理变化
7．（2022·上海·统考一模）下列关于从海带中提取碘的操作错误的是
A
B
C
D




灼烧海带
过滤海带灰的悬浊液
用有机溶剂萃取碘单质
分液获得碘单质的有机溶液

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·上海闵行·统考一模）关于石油炼制说法正确的是
A．裂解是深度裂化
B．裂解的目的主要是提高汽油的产量
C．干馏是石油隔绝空气加强热使其分解
D．分馏是多次蒸馏，得到的馏分是纯净物
9．（2022·上海闵行·统考一模）“控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是
A．碳减排是减少焦炭的使用量 B．碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO2
C．碳中和是利用碱液吸收CO2 D．碳达峰是碳的使用量达到最大值
10．（2022·上海·统考一模）下列垃圾应倒入到贴有下图标志的垃圾桶的是

A．废弃的电池 B．用过的餐巾纸
C．铝制的易拉罐 D．过期的药品
11．（2022·上海·模拟预测）下列化学家与相应的化学事实对应正确的是
A．阿伏加德罗——测定了阿伏加德罗常数
B．汤姆生——进行了α粒子散射实验
C．卢瑟福——提出原子结构行星模型
D．查德威克——发现质子
12．（2022·上海·模拟预测）侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：

下列说法错误的是
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
13．（2022·上海·模拟预测）我国科技创新成果斐然。下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．袁隆平培育出超级杂交水稻
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．张青莲主持测定铟、铱等元素的相对原子质量新值
D．侯德榜发明联合制碱法
14．（2022·上海宝山·统考模拟预测）化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是
A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间
B．84消毒液(含)与盐酸混合后消毒效果更佳
C．用生石灰作吸氧剂和干燥剂
D．采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
15．（2022·上海·模拟预测）下列变化理论上属于物理变化的是
A．分馏 B．风化 C．干馏 D．钝化
16．（2022·上海宝山·统考一模）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
17．（2022·上海·统考一模）从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A．灼烧 B．溶解
C．过滤 D．分液
18．（2022·上海·模拟预测）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①(750摄氏度)；
②(100摄氏度)；
③(750摄氏度)；
④(500摄氏度)。
该方案的相关叙述正确的是
A．该实验的目的是制取 B．该过程的副产品是
C．该过程得到的气体只有 D．该过程的本质是水的分解
19．（2022·上海·一模）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是
A．阳极发生将海水中的氧化生成的反应
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的
C．阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气
D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理
20．（2022·上海长宁·统考一模）加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是
A．汽油属于纯净物 B．煤通过干馏可以转化为汽油
C．石油分馏可以获得汽油 D．重油的裂解可以提高汽油的产量
21．（2022·上海长宁·统考一模）下列生产中，水没有参与化学反应的是
A．氯碱工业 B．侯氏制碱 C．湿法炼铜 D．接触法制硫酸
22．（2022·上海杨浦·统考一模）工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是

A
B
C
D
步骤
浓缩海水
通 Cl2
鼓入热空气
CCl4 萃取
目的
提高 n(Br-)
还原 Br-
使 Br2 挥发
使 Br2 溶解

A．A B．B C．C D．D
23．（2022·上海青浦·统考一模）2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是

A．探测仪镜头材料——二氧化硅
B．车轮材料——钛合金
C．温控涂层材料——聚酰胺
D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅
24．（2022·上海青浦·统考二模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者
D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
25．（2022·上海·统考三模）由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压(1-10V)即可产生较高的热量，平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了20℃能发热4h的智能服饰，向世界展现了新时代的中国形象，下列说法中错误的是

A．石墨烯是能导热的金属材料
B．石墨烯属于单质
C．石墨烯能导电
D．在石墨烯薄膜上施加电压，使电能转化为热能
26．（2022·上海·统考三模）下列说法中错误的是
A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，都是物理变化
C．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰
D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
27．（2022·上海青浦·统考二模）下列关于化石燃料的加工说法正确的（    ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
28．（2022·上海嘉定·统考二模）化工生产中未使用催化剂的是(　　)
A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸

二、结构与性质
29．（2022·上海·统考一模）碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。
碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。
近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C6H10O5)n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。
(1)实现碳中和、碳达峰对环境的积极意义在于___________。请你提出1条有利于碳中和、碳达峰的措施___________。
(2)碳原子核外有___________种能量不同的电子，最外层电子轨道表示式___________，碳原子最合理的电子式___________。
(3)金刚石、石墨烯、线型碳(见下图)是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的热稳定性由强到弱的顺序为___________

(4)黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑;生成物中，属于非电解质的是___________。每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为___________(保留1位小数)。
(5)收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填化学式)。
②利用如上图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd(钯)沉淀，写出B中发生反应的化学方程式___________。
(6)有人提出将CO2通过管道输送到海底，可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因______。

三、原理综合题
30．（2022·上海·统考一模）碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。
碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。
近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C6H10O5)n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。
(1)减少碳排放的方法有很多，CO2转化成有机物的以下4例可有效实现碳循环。
a. 6CO2+6H2OC6H12O6 b.CO2+3H2CH3OH十H2O
c.CO2+CH4C6H12COOH d.2CO2+6H2CH2=CH2+ 4H2O
以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________。(填编号)
(2)虽然光合作用合成淀粉的表达式看起来很简单，但如果仔细探索其中的过程，会发现其反应非常复杂，需要60多个步骤。而我国科学家，不用生物细胞，单纯用工业的方式实现了二氧化碳到淀粉的合成。并且，大大缩短了自然光合作用的步骤，设计出一条只有11个步骤的“捷径”。请你设计简单实验证明第十一个步骤已经成功完成___________。
第一个步骤是把二氧化碳还原为甲醇(CH3OH)，该方法的化学方程式是： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H=-49.0 kJ；某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

(3)该反应平衡常数表达式K=_____，该反应在0～3 min内H2的平均反应速率是_____molL-1•min-1)(保留3位有效数字)；a点、b点、c点反应速率最大的是______ (选“a” “b” 或“c”)并解释原因_____。
(4)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是___________，曲线Ⅱ改变的条件可能是_______。
(5)金属钠既可以与水反应又可以与甲醇反应， _____(填“水”、或“甲醇”)与钠反应速率更剧烈。在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，t_____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如表所示。
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则x为___________

参考答案：
1．C
【详解】A．厨具要求熔点高，伍德合金熔点低，不可用作厨具，A不符题意；
B．钢轨要求硬度大、强度高、熔点高，伍德合金熔点低，不可用作钢轨材料，B不符题意；
C．当电路短路时，电线的温度会突然升高，伍德合金熔点低，会熔断，然后断电，能避免引起火灾等安全事故发生，故伍德合金适合作保险丝，C符合题意；
D．熔点太低，当电路短路时，电线的温度会突然升高，导线会断，故伍德合金不适合作导线，D不符题意；
选C。
2．B
【详解】将长链烃转化为短链烃称为裂化，重油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量，B符合题意；
选B。
3．D
【详解】A．电解食盐水制备NaOH，电解槽中的阴极上氢离子得到电子生产氢气，所以水电离出的氢氧根离子在阴极产生，则NaOH在阴极附近产生，故A错误；
B．工业制硫酸中，SO2转化为SO3是气体体积缩小的可逆放热反应，则高温不能提高转化率，但能增加反应速率，高压却能提高转化率和反应速率，但对设备要求很高，一般采用常压，故B错误；
C．氮氢循环操作，只能提高氮气和氢气的利用率，但不能提高NH3平衡浓度，故C错误；
D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进NH4Cl从溶液在析出，故D正确；
答案D。
4．C
【详解】A．组成石油的化学元素主要是碳（83%～87%）、氢（11%～14%），故A正确；
B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物，故B正确；
C．石油裂解气的主要成分是气态不饱和烃，水煤气的主要成分是CO和氢气，故C不正确；
D．石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，故D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A．目前淀粉来源于植物的光合作用，实现由二氧化碳到淀粉的人工合成，意味着未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用，A正确；
B．虽然可以利用二氧化碳合成淀粉，但并能消耗所有的二氧化碳，随意排放二氧化碳依然会对环境产生影响，B错误；
C．继续大力发展燃煤发电除了会排放大量二氧化碳外，还会产生二氧化硫等污染性气体，C错误；
D．即便实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成，也不能代替农产品，依然需要合成氨工业提供农业所需的氮肥，D错误；
综上所述答案为A。
6．B
【详解】A．石油分馏是根据沸点不同分离各组分，产品不是纯净物，故A错误；
B．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；
C．煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，煤干馏后可以得到苯、甲苯和粗氨水，故C错误；
D．煤的干馏是煤隔绝空气加强热，是化学变化，故D错误；
故答案为B
7．A
【详解】A．灼烧海带需要在坩埚中进行，而不是蒸发皿，A错误；
B．过滤可以分离悬浊液和溶液，图示过滤操作无误，B正确；
C．碘更易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取碘单质，萃取可在分液漏斗中进行，振荡分液漏斗时下口朝上，C正确；
D．有机溶液与水不互溶，可以用分液漏斗分液分离，D正确；
综上所述答案为A。
8．A
【详解】A．裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烯烃，是深度裂化，故A正确；
B．裂化的目的主要是提高轻质油特别是汽油的产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烯烃，故B错误；
C．干馏是煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故C错误；
D．分馏是多次蒸馏，得到的馏分仍然是混合物，故D错误；
选A。
9．B
【详解】A．碳减排，顾名思义，就是减少二氧化碳的排放量，A错误；
B．碳捕捉就是捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，B正确；
C．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，C错误；
D．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，D错误；
故选B。
10．C
【分析】由图可知，该垃圾桶为可回收物的垃圾桶。
【详解】A．废弃的电池是不可回收的有害垃圾，应放入标有有害物质的垃圾桶，故A不符合题意；
B．用过的餐巾纸沾有各类污迹，再生利用的成本很高，回收价值不大，应放入标有其他垃圾的垃圾桶，故B不符合题意；
C．铝制的易拉罐是金属制品，属于可回收垃圾，应放入标有可回收物的垃圾桶，故C符合题意；
D．过期的药品是不可回收的有害垃圾，应放入标有有害物质的垃圾桶，故D不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，阿伏加德罗常数为后人测定的，A错误；
B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型，B错误；
C．卢瑟福的带核原子结构模型，提出原子结构行星模型，C正确；
D．查德威克发现的中子不带电，D错误；
故选：C。
12．A
【详解】A．据图可知该工艺中原料为NaCl、NH3、CO2，循环利用的物质只有CO2，A项错误；
B．由工艺目的和图示知，该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl ，B项正确；
C．“碳化”和“过滤”，分离出NaHCO3，此时溶液中主要含NaCl和NH4Cl，所以母液中n(Na)小于n(Cl)，C项正确；
D．工艺中涉及：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (化合反应)、NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (复分解反应)、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (分解反应)，D项正确；
综上所述答案为A。
13．B
【详解】A．袁隆平培育出超级杂交水稻，没有获得诺贝尔奖，故不选A项；
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，故选B项；
C．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故不选C项；
D．侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故不选D项。
故正确答案为B。
14．D
【详解】A． 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间，故A错误；
B． 84消毒液(含)与盐酸混合后反应生成氯气，消毒效果变差，同时污染环境，故B错误；
C． 用生石灰作干燥剂，不能作吸氧剂，故C错误；
D． 采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，减少污染气体的排放，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，是化学变化，故B错误；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；
D．钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜，是化学变化，故D错误；
故选A。
16．A
【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
【点睛】
17．D
【详解】A．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故A错误；
B．溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，不需要容量瓶，故B错误；
C．过滤时需要玻璃棒引流，防止液体溅出，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．分液操作主要仪器是分液漏斗，还需要烧杯盛放液体，而且分液时，分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
故选D。
18．D
【分析】①×2+②×2+③×2+④得总反应2H2O=2H2↑+O2↑。
【详解】A．总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，该实验的目的分解水制取氢气和氧气，故A错误；
B．总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，该过程中是中间产物，故B错误；
C．总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，该过程得到的气体有、O2，故C错误；    
D．总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，该过程的本质是水的分解，故D正确；
选D。
19．D
【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl2，阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-，结合海水成分及电解产物分析解答。
【详解】A．根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl2，发生氧化反应，A正确；
B．设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；
C．因为H2是易燃性气体，所以阴极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；
D．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。
故选D。



20．C
【详解】A．汽油是主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，是混合物，A错误；
B．煤干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气，B错误；
C．石油分馏可得汽油、柴油等，C正确；
D．裂解是深度裂化，其目的是生成气态烯烃或提高燃油品质，D错误；
故选C。
21．C
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，水参与了反应，故A错误。
B．侯氏制碱是在氯化钠的饱和溶液中通入氨气和二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵的过程，有水参与了反应，故B错误。
C．用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，没有水参与反应，故C正确。
D．接触法制硫酸，是利用了三氧化硫和水发生反应，故D错误。
故选C。
22．C
【详解】
A．浓缩海水，可以使溴离子浓度增大，而不是n(Br-)增大，故A错误；
B．通入Cl2，Cl2有氧化性，可以氧化Br-，故B错误；
C．Br2易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将Br2分离出来，故C正确；
D．鼓入热空气将Br2分离出来，Br2与二氧化硫反应生成氢溴酸，然后通入Cl2，将溴化氢氧化生成Br2，得到的溴水经蒸馏得到溴，不需要加四氯化碳萃取，故D错误；
答案为C。
23．B
【详解】A．二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；
B．钛合金是金属材料，故B符合题意；
C．聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；
D．石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
24．A
【详解】A．若②和⑤中分别得到等量I2，设生成1mol碘，由电子守恒可知消耗的n(Cl2):n(KClO3)=1mol:= 3:1，故A错误；
B．碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，则④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故B正确；
C．经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I-)后者大于前者，故C正确；
D．由⑥得到碘产品的过程，为升华过程，主要发生的是物理变化，故D正确；
故选：A。
25．A
【详解】A．石墨烯属于碳单质，是能够导热的非金属材料，A错误；
B．石墨烯是碳的单质，B正确；
C．石墨烯属于碳单质，碳单质具有良好的导电性，可以导电，C正确；
D．根据题干信息可知，在石墨烯薄膜上施加较低的电压(1-10V)即可产生较高的热量，使电能转化为热能，D正确；
答案选A。
26．B
【详解】A．磺化、硝化、风化、钝化都有新物质生成，故均是化学变化，A选项正确；
B．蒸馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化，而煤的干馏有新物质生成，故是化学变化，B选项错误；
C．甘油是丙三醇，属于醇类而不是油，纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，干冰是二氧化碳，不是冰，C选项正确；
D．水煤气是CO和H2的混合物，裂解气是乙烯、丙烯等混合物，焦炉气是混合物，其主要成分为氢气(55%～60%)和甲烷(23%～27%)，另外还含有少量的一氧化碳(5%～8%)，是混合物，天然气主要成分是甲烷，还还有其他杂质，D选项正确；
答案选B。
27．C
【详解】A．石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A错误；
B．分馏是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B错误；
C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；
D．煤制煤气是C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故答案为：C。
28．A
【详解】A．侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A符合题意；
B．合成氨气需要由氮气和氢其在高温高压和催化剂存在下合成，使用了催化剂，故B不符合题意；
C．乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸做催化剂，故C不符合题意；
D．生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D不符合题意；
故选：A。
【点睛】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变。
29．(1) 减少温室效应 新能车代替汽油车（乘公交代替自驾车、双面打印等）
(2) 3
(3)线型碳>石墨烯>金刚石
(4) CO2 67.3
(5) K2S CO＋PdCl2＋H2O＝Pd＋2HCl＋CO2
(6)海底压强大，CO2的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，根据反应：CO2＋H2OH2CO3 ，与水反应程度增大，平衡往右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3H＋＋HCO，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强

【解析】(1)
二氧化碳是造成温室效应的气体之一，实现碳中和、碳达峰可减少二氧化碳的排放，对环境的积极意义在于减少温室效应，措施如：新能车代替汽油车、乘公交代替自驾车、双面打印等；
(2)
碳的电子排布式为1s22s22p2，所以有3种能量不同的电子，最外层电子轨道表示式为，碳原子最合理的电子式为；
(3)
物质内的键的键能越大，则物质越稳定，由于键能顺序为：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键，故稳定性由强到弱的顺序为：线型碳＞石墨烯＞金刚石；
(4)
在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，所以上述物质中属于非电解质的是CO2；该反应中，N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由0价变为-2价，所以氧化产物是二氧化碳，根据二氧化碳和硝酸钾之间的关系式2KNO3~3CO2得，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的物质的量为mol，质量为m=nM=mol×101g/mol=67.3g；
(5)
收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色褪去，说明其烟尘和气体中含有还原性物质，
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质必须具有还原性，所以是K2S；
②利用图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，说明CO和氯化铅发生反应生成Pb，CO被氧化生成二氧化碳，再结合原子守恒知，反应物还有水、生成物还有HCl，所以反应方程式为CO+PdCl2+H2O=Pd+2HCl+CO2；
(6)
海底压强大，CO2的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，根据反应：CO2+H2OH2CO3，与水反应程度增大，平衡往右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3H++HCO3-，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强，故答案为：根据反应：CO2+H2OH2CO3，与水反应程度增大，平衡往右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3H++HCO3-，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强。
30．(1) a c
(2)取第十一步骤获得的产品滴加碘水或碘酒若变蓝色证明就成功合成淀粉
(3) 0.833 a 其他条件不变，a点反应物浓度最大，所以速率最大
(4) 升高温度 增大压强
(5) 水 大于 4

【解析】(1)
反应a的反应条件是光合作用，需要能量是光能，最节能；化合反应的原子利用率最高，a、CO2转化为C6H12O6之外还有氧气产生，故a错误；b、CO2转化为CH3OH有水产生，故b错误；c、CO2和CH4反应全部转化为CH3COOH，故c正确；d、CO2和H2反应生成乙烯之外还有水的生成，故d错误；故选c；
(2)
若第十一个步骤已经成功完成则会生成淀粉，设计简单实验方案为：取第十一步骤获得的产品滴加碘水或碘酒若变蓝色证明就成功合成淀粉；
(3)
该反应平衡常数表达式，反应在0～3 min内∆n(H2)=8-3=5mol，H2的平均反应速率是 molL-1•min-1，其他条件不变，a点反应物浓度最大，所以速率最大；
(4)
曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线II反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；
(5)
电离出来的氢离子浓度越大，与钠反应速率越大，水的电离程度大于甲醇，则水中氢离子浓度大，所以钠与水的反应更剧烈；由c(H+)∙c(OH-)=10-(a+b)= 10-12> 10-14，升高温度水的离子积常数增大，则t大于25℃；当盐酸的体积为0时，测定溶液的PH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中；当两种溶液等体积混合时，溶液的pH=6，结合水的离子积常数知，该溶液呈中性，则酸和碱的物质的量相等，两溶液的体积相等，则c(HCl)=c(NaOH)=10-4mol/L，所以盐酸的pH=4。