必刷卷04——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（福建专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷04
化 学（福建专用）

2022年4月，《义务教育化学课程标准(2022年版)》（后简称“2022年版课标”）颁布，体现了新时代国家对义务教育的新精神，提出了学业质量标准。2019年11月20日教育部发布《关于加强初中学业水平考试命题工作的意见》提出“结合不同学科特点，合理设置试题结构，减少机械记忆试题和客观性试题比例，提高探究性、开放性、综合性试题比例，积极探索跨学科命题。拓宽试题材料选择范围，丰富材料类型，确保材料的权威性，杜绝政治性和科学性错误。充分考虑城乡学生学习和生活实际增强情境创设的真实性、典型性和适切性，提高试题情境设计水平。”因此，落实2022年版课标理念，强化在中考命题中落地核心素养，也是落实国家新时代一系列教育政策新精神。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，在复习备考中老师需要关注《天工开物》《本草纲目》等经典篇目，也可以借助网络、电视或其他途径关注我国的时事新闻、身边与化学有关的生活和生产素材。本试卷在试题中设置了关于中华优秀传统文化、中国科技、劳育的试题。在重视基础题的同时，设计一些开放题或综合实践题，鼓励学生多角度、多侧面、多层次地思考问题，培养学生的创新意识和实践能力。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Sn-119
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是
A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．开发利用二氧化碳的新技术
C．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 D．合成新型洗涤剂减少氮磷排放
【答案】C
【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学；化学研究的内容是物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质的制备和用途。
【详解】A、实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，涉及物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意；
B、开发利用二氧化碳的新技术，涉及物质的用途，属于化学研究范畴，不符合题意；
C、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究范畴，不属于化学研究范畴，符合题意；
D、合成新型洗涤剂减少氮磷排放，涉及物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意；
故选C。
2．2023年2月，美国一列运载危化品的列车在俄亥俄州境内脱轨，引发氯乙烯（C2H3Cl）等有毒气体大规模泄漏。下列说法中不正确的是
A．氯乙烯是一种重要的化工原料，常用来生产PVC（聚氯乙烯）塑料
B．美国的做法是焚烧氯乙烯处理，焚烧过程中会产生氯化氢、一氧化碳等有毒有害气体
C．氯乙烯属于化合物
D．此次氯乙烯泄露事件的焚烧处理方法符合绿色化学的理念
【答案】D
【详解】A、聚氯乙烯塑料是氯乙烯加聚生成的，故原料为氯乙烯，故氯乙烯是一种重要的化工原料，常用来生产PVC（聚氯乙烯）塑料，故A正确，不符合题意；
B、氯乙烯中有碳元素，燃烧时若氧气不充足会产生一氧化碳有毒有害气体，氯乙烯中有氯元素，燃烧时会产生氯化氢有毒有害气体，故美国的做法是焚烧氯乙烯处理，焚烧过程中会产生氯化氢、一氧化碳等有毒有害气体，故B正确，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氯乙烯是由不同种元素组成的纯净物，故为化合物，故C正确，不符合题意；
D、此次氯乙烯泄露事件的焚烧处理方法会产生氯化氢、一氧化碳等有毒有害气体，故不符合绿色化学的理念，故D不正确，符合题意。
故选：D。
3．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是

A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类
B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔
C．该条件下H2燃烧发生的是还原反应
D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同
【答案】D
【详解】A、水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是状态的改变，无新物质生成，分子种类不变，不符合题意；
B、“暖冰”中的水分子之间存在间隔，不符合题意；
C、烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色，说明氢气燃烧生成的物质能使溶液褪色，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、O，生成物中也应含H、O，且生成物具有漂白性，故生成的物质是过氧化氢，氢气和氧气在一定条件下反应生成过氧化氢，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意；
D、由以上分析可知，在该条件下，氢气燃烧生成过氧化氢，而一般情况下，氢气燃烧生成水，说明相同反应物在不同反应条件下产物可能不同，符合题意。
故选D。
4．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是
A．添加酒精 B．倾倒液体
C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【详解】A、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意。
故选A。
5．酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如图所示：下列说法中，不合理的是

A．温度越高，酸奶酸度升高的越快 B．酸奶喝得过多会导致胃酸过多
C．酸奶的酸度升高的过程属于化学变化 D．随着时间推移酸奶的酸度从零开始不断增加
【答案】D
【详解】A、由图可知，温度越高，酸奶酸度升高的越快，正确；
B、酸奶喝得过多会导致胃酸过多，正确；
C、酸奶的酸度升高的过程为酸奶中乳糖转化成乳酸，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、由图可知，随着时间推移酸奶的酸度不断增加，但不是从零开始的，错误。
故选D。
6．某同学在化学实验室利用自来水进行系列实验，实验流程如图2所示。下列说法正确的是

A．操作①为加热煮沸
B．操作②可以说明水是由氢、氧元素组成的
C．经过操作③可以得到白色固体a
D．将等量的肥皂水分别滴加到等量的水样①②中，报荡，水样①产生的泡沫比②多.
【答案】B
【详解】A、自来水通过蒸馏得到蒸馏水，则操作①为蒸馏，故A不符合题意；
B、电解水能得到氧气和氢气，所以操作②能说明水是由氢、氧元素组成的，故B符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，所以经过操作③可以得到黑色固体a，故C不符合题意；
D、水样①是自来水，水样②是蒸馏水，则将等量的肥皂水分别滴加到等量的水样①②中，报荡，水样①产生的泡沫比②少，故D不符合题意。
故选B。
7．长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是

A．长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B．通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度
C．点灯时可提高可燃物的着火点
D．烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
【答案】C
【详解】A、长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂具有可燃性，是可燃物，不符合题意；
B、通过开合灯罩控制进入空气的量，从而调节灯光亮度，因为进入的空气多，燃料充分燃烧，亮度大，反之，灯亮度小，不符合题意；
C、点灯时，可提高温度至可燃物的着火点，着火点是一个定值，不能被提高，符合题意；
D、烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分，黑烟是因为碳不完全燃烧生成了炭黑，不符合题意。
故选C。
8．烤肉是齐齐哈尔市的特色美食，那街头巷尾萦绕的烤肉香味，令人垂涎欲滴。但是烧烤食物是不宜多吃的，这是因为烧烤食物中的苯并芘含量较高，苯并芘（化学式为（）是一种强致癌物。下列说法正确的是
A．苯并芘中含有碳单质
B．苯并芘的相对分子质量为252g
C．苯并芘中含有2种元素
D．苯并芘由20个碳原子和12个氢原子构成
【答案】C
【详解】A、苯并芘中含有碳、氢两种元素，不属于单质，选项错误；
B、苯并芘的相对分子质量为12×20+1×12=252，相对分子质量单位为“1”，选项错误；
C、苯并芘中含有碳、氢两种元素，选项正确；
D、苯并芘由苯并花分子构成，一个苯并芘分子由20个碳原子和12个氢原子构成，选项错误。
故选C。
9．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是

A．图丙A是固体N的溶解度曲线 B．图乙两烧杯中溶液的质量相等
C．图甲烧杯Ⅱ中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
【答案】D
【详解】A、烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小。由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，说法错误；
B、由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，继续升温到t2℃时，N有溶质析出，则图乙两烧杯中溶液的质量M>N，说法错误；
C、由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，则烧杯Ⅱ中的N溶液一定是不饱和溶液，说法错误；
D、当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无N析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，符合题干信息，说法正确。
故选D。
10．下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂具有可燃性，是可燃物，不符合题意；
B、通过开合灯罩控制进入空气的量，从而调节灯光亮度，因为进入的空气多，燃料充分燃烧，亮度大，反之，灯亮度小，不符合题意；
C、点灯时，可提高温度至可燃物的着火点，着火点是一个定值，不能被提高，符合题意；
D、烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分，黑烟是因为碳不完全燃烧生成了炭黑，不符合题意。
故选C。

二、填空题（8大题，共70分）
11．
阅读下列材料并回答问题。
氡是放射性同位素衰变产生的放射性惰性气体。氡一定条件下可以被氟气(F2)等强氧化剂氧化，形成挥发性低的二氟化氡。氡气被吸入肺部之后会继续衰变，衰变过程中会发射出α射线，其中的α粒子含有能量，与肺部细胞进行结合，对其中的DNA造成伤害，就有可能导致癌症的发生。
氡是最重的气体，密度约是空气的7.5倍，深埋地下的矿井是接触氡气的最前线，地下的各种岩石总是不停地向四周放射氡气，矿工们患肺癌的概率要大得多。家庭装修中，混凝土、水泥、大理石、花岗岩等里面就有微量的氡。当然氡也不是完全对人类无益，地震前，地壳内应力活动加强，地下含水层在地应力作用下发生形变，加速地下水的运动，增强了氡气的扩散，引起局部氡气含量增加，因此测量地下水的氡含量可以作为地震预报的依据。
(1)氡元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是______。

A．元素符号是RN
B．属于金属元素
C．x＝86
D．相对原子质量为222
(2)氡可以被氟气(F2)等强氧化剂氧化，发生反应的化学方程式为______。
(3)氡总沉积在低处的原因是_____，它可用于______。
(4)氡气衰变产生α射线的过程中能量变化是_____(填“增加”或“减少”)，我们为避免氡的危害，应采取的措施是______ (写一种)。
【答案】(1)CD
(2)

(3) 氡的密度比空气大得多 预报地震
(4) 减少 室内装修多使用环保材料(合理即可)

【详解】（1）A、周期表中右上角是元素符号，故元素符号是Rn，故A错误；
B、根据氡的偏旁，氡不属于金属元素，故B错误；
C、质子数=原子序数，周期表中左上角是原子序数，故x=86，故C正确；
D、周期表中下面的数字是相对原子质量，因此相对原子质量为222，故D正确；
故选CD；
（2）氡一定条件下可以被氟气(F2)等强氧化剂氧化，形成挥发性低的二氟化氡，化学方程式为：；
（3）氡是最重的气体，密度约是空气的7.5倍，所以氡总沉积在低处；根据材料中的信息，地震前，地壳内应力活动加强，地下含水层在地应力作用下发生形变，加速地下水的运动，增强了氡气的扩散，引起局部氡气含量增加，因此测量地下水的氡含量可以作为地震预报的依据；
（4）根据材料中的信息可知，氡气衰变产生α射线的过程中能量变化是减少；为避免氡的危害，室内装修多使用环保材料。
12．
2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。

(1)桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为____________，拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加___________（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。

(3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。
①a点表示物质的类别是____________。
②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是___________（填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是__________。
③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式_____________。
④下列转化关系可以通过置换反应实现的是___________（填字母）。
A．a→f                B．b→d                C．d→c
【答案】(1)降低
(2) 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
(3) 单质 d AC

【详解】（1）银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），硫磺中硫元素化合价为0，硫化汞（HgS）中硫元素化合价为-2价，反应过程中硫元素的化合价降低；
（2）碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，固体溶解，铜离子溶液为蓝色，现象为固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，向硫酸氢钠中滴加氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，既降低该溶液的酸性又生成沉淀，故填：固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色；；
（3）①如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质化合价为0，a点表示物质的类别是单质，水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，c点物质的化合价为+3价，且属于碱，c点物质的化学式是Fe(OH)3，故填：单质；
②铁离子的溶液显黄色，“湘叶”d“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，且化合价显+2价，属于氧化物，其名称是氧化亚铁，故填：d；；
③b→a是指氧化铁转化成铁，工业上常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：，故填：；
④如图为铁元素的价类二维图，由物质类别和化合价可知：a铁、b氧化铁、c氧化亚铁、d铁盐、f亚铁盐、e氧化亚铁
A、a→f，铁转化成亚铁盐，铁和稀硫酸或稀盐酸发生置换反应实现，A选项符合题意；
B、b→d，氧化铁转化成铁盐，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应属于复分解反应，B选项不符合题意；
C、b→a，氧化铁转化成铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应属于置换反应，C选项符合题意；
D、d→c，铁盐转化成碱，硫酸铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应，D选项不符合题意。
故选：AC。
13．
开发新技术对海水、微咸地下水和高盐废水等进行脱盐处理，可缓解淡水资源危机。
(1)MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，过程如下图所示。

①图中得到的盐水浓度比海水_____________（填“大”或“小”）。
②得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，其目的是_____________。
(2)某微咸地下水含较多硫酸盐，硫酸根离子的符号是_____________。
(3)常用硝酸银溶液通过沉淀滴定法测定C1-含量。某高盐废水含有一定量氯化钾，氯化钾与硝酸银发生复分解反应的化学方程式是_____________。高盐废水直接排放产生的危害是_____________。
【答案】(1) 大 降低水的硬度和杀菌消毒
(2)
(3) 引起严重的水体污染

【详解】（1）①MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，海水经过压力泵，再经过MOF-801膜得到盐水和淡水，所以得到的盐水的浓度比海水大；
②得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，也可以杀菌消毒，故其目的是降低水的硬度和杀菌消毒；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硫酸根离子的符号是；
（3）氯化钾与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式是；
高盐废水直接排放产生的危害是引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
14．
“实以立人廿载春风播雨露，验以求真满园桃李竞芳菲”，我校迎来建校20周年。已知A~F为初中化学常见的六种物质，图中数字“2”中相连物质可以发生反应，数字“0”中相连物质按“逆时针”方向可以转化，符号“”指向生成物。其中B是地壳中含量最高的金属；D能使带火星的木条复燃，B和D相连能反应；A与C中有相同原子团，且C的浓溶液溶于水放热；E、F为元素种类相同的氧化物。

(1)若E中含碳元素的质量分数高于F。
①在自然界中通过______实现“F→D”的转化。
②物质D由______构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。
(2)若转化“E→F”发生的反应是，X为物质F，F的名称为_____。
(3)日常生活中物质B耐腐蚀的原因_______。
(4)A和B反应的化学方程式可能为______，该反应的基本反应类型是____反应。
【答案】(1) 光合作用 分子
(2)过氧化氢(或双氧水)
(3)铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜
(4) 2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn(或2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu等) 置换

【分析】B是地壳中含量最高的金属为Al，D能使带火星的木条复燃为氧气，A与C中有相同原子团，且C的浓溶液溶于水放热，则C为硫酸。
(1)
①E中含碳元素的质量分数高于F，E、F为元素种类相同的氧化物，故E为CO，F为CO2，故“F→D”的转化为二氧化碳转化为氧气，在自然界中通过植物光合作用实现；
②D为氧气，氧气由氧分子构成，故物质D由分子构成；
(2)
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，反应前有1个Ca原子、4个O原子、4个H原子，反应后有1个Ca原子、2个O原子、2个H原子，故X中含有2个H原子和2个O原子，个X的化学式为H2O2，X为物质F，F的名称为过氧化氢或双氧水；
(3)
B为铝，日常生活中铝耐腐蚀的原因是铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止氧气的氧化；
(4)
C为硫酸，A与C中有相同原子团，故A中含有硫酸根离子，B为铝，故A和B能发生反应，故A为硫酸盐，可能为硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜等，故可能的化学方程式为：2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn，或2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe，或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu等；
B为金属铝，A为硫酸盐，故A和B的反应是置换反应。
15．
实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要实验流程如下、已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

(1)浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是______；
(2)硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为：
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。
滤渣I的成分为MnO2、S和______（写化学式）；
(3)浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为______；
(4)沉锰时，温度不宜过高，理由是______（任写一条）。
(5)经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水，洗涤2～3次。检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加______（填序号）如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。
①稀盐酸        ②Na2SO4溶液        ③BaCl2溶液
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)SiO2
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O
(4)碳酸氢铵热稳定性差
(5)③

【详解】（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2），Cu2S被MnO2氧化生成MnSO4、2CuSO4、S和H2O，氧化铁能溶于硫酸，二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣I的成分为MnO2、S和SiO2；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O；
（4）沉锰时，温度不宜过高，是因为碳酸氢铵热稳定性差，温度较高时会分解；
（5）过滤Ⅰ后又硫酸锰、硫酸铜、硫酸、硫酸铁，除铁后除去铁离子，沉锰后加入碳酸氢铵析出碳酸锰，赶氨中产生氨气，过滤后可推知滤液Ⅱ中一定有引入且一直未除去的硫酸根离子。则过滤后的碱式碳酸铜固体表面有含有硫酸根的杂质，洗涤干净则洗涤液中不含硫酸根，可用钡离子检验硫酸根，硫酸根和钡离子结合成硫酸钡沉淀。所以检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加③氯化钡溶液，如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。
16．
化学兴趣小组的同学根据已学知识，设计并进行了气体的制备实验。请根据题意完成实验报告。
实验项目
实验装置图
实验步骤
实验现象
实验误差与解释
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取
氧气，反应的化
学方程式为
______

（1）检查装置气密性；（2）装药品：装置图中
可用于添加液体药品的
仪器名称为______
（3）收集氧气：当导
管口______时，
可以开始收集氧气；
（4）氧气收集满以
后接下来的操作是
______。
将带火星的小木条伸入集气瓶中，
观察到的现象是
______。
该装置可以起到随开随停的作用，
但在关闭活塞后
反应仍长时间进
行，可能的原因
是______。
用大理石与稀盐酸制取二氧
化碳

装置气密性良好，有序加入药品
将产生的二氧化碳通入紫色石蕊
溶液中，观察到
的现象是
______
若将通有二氧化碳的紫色石蕊溶
液加热，没有观
察到颜色变化，
可能的原因是
______
【答案】 长颈漏斗 气泡连续均匀冒出 在水下将集气瓶盖上玻璃片，然后将集气瓶取出，正放在桌面上 带火星的木条复燃 装置漏气（合理即可） 溶液逐渐变红 二氧化碳中混有氯化氢气体
【详解】实验项目：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验步骤：（2）装置图中可用于添加液体药品的仪器名称为长颈漏斗；
（3）收集氧气：当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
（4）氧气收集满以后接下来的操作是：在水下将集气瓶盖上玻璃片，然后将集气瓶取出，正放在桌面上；
实验现象：氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象是：带火星的木条复燃；
实验误差与解释：关闭活塞后反应仍长时间进行，可能的原因是：装置漏气，关闭活塞后，无法实现固液分离；
实验项目：用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：实验现象：将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变为红色；
若将通有二氧化碳的紫色石蕊溶液加热，没有观察到颜色变化，可能的原因是：二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。17．
土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。
【任务一】认识土壤的酸碱性
(1)一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。据此判断连云港地区的土壤应呈______（填“酸性”“碱性”或“中性）。
(2)请补充完整用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，______。
(3)向3只烧杯中各放入1粒绿豆，再分别加入pH为5、7、9的土壤各50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，观察绿豆的生长情况。实验的目的是______。
【任务二】改良土壤的酸碱度
(4)不同物质改变土壤酸碱度的原理
①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰【Ca（OH）2】改良该酸性土壤的原理是______（用化学方程式表示）。
②磷酸二氢钾（KH2PO4）改良碱性土壤的微观过程如图。该过程用化学语言可描述为：KH2PO4在性土壤中解离产生H2PO4-，其与土壤中的______（填化学符号，下同）反应生成H2O和______，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。

(5)探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果
为了研究相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，结果如下：
物质名称
重过磷酸钙
草木灰
熟石灰
改良后土壤的pH
3.1
4.1
10.3
①草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充______（填元素符号）元素，增强土壤肥效。
②从实验结果看，重过磷酸钙不能用于改良酸性土壤，原因是______。
【任务三】提高土壤的肥力
(6)碳酸氢铵（NHHCO3）和硝酸铵（NH4NO3）均可在农业生产中用作氮肥，其中氮元素被植物吸收之前多以NH4+、NO3-的形式存在于土壤中。
查阅资料：
材料一：研究表明，土壤颗粒带有负电荷，易吸附带正电的离子（如）。
材料二：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解。
材料三：硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。
结合上述信息，解释农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵的两点原因：______。
【答案】(1)碱性
(2)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，与比色卡进行对比。
(3)探究不同pH下绿豆生长的适宜条件
(4) OH-
(5) K 该酸性土壤pH约为3.6，用重过磷酸钙处理后pH为3.1，酸性增强，所以不能用重过磷酸钙改良。
(6)受热易分解；高温下或受撞击时易爆炸。

【详解】（1）连云港地区属于北方，所以土壤显碱性。
（2）用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤为取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，与比色卡进行对比。
（3）根据题干信息可知，观察不同pH下绿豆的生长环境，而其他条件相同，只有pH发生改变，所以探究的实验目的是探究不同pH下绿豆生长的适宜条件。
（4）①熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应方程式为；
①该土壤为碱性，所以含有OH-，根据图示可知，与OH-反应生成和H2O，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。
（5）①氮、磷和钾元素可以为植物提供营养，而草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充K元素，增强土壤肥效；
②相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良后的pH依次为3.1、4.1、10.3，用重过磷酸钙改良后低于土壤的pH，使酸性增强，所以不用用来改良该土壤。
（6）根据材料可知，硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸，而碳酸氢铵性质相对稳定，所以农业上很少使用硝酸铵，理由有硝酸铵受热易分解、高温下或受撞击时易爆炸。
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三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡(Sn)方法：。理论上消耗302kg的SnO2可以炼制多少的锡？
计算过程及结果)。

【答案】解：设理论上消耗302kg的SnO2可以炼制锡的质量为x

x=238kg
答：理论上消耗302kg的SnO2可以炼制锡的质量为238kg
【详解】见答案。