化学（福建卷）-【试题猜想】2023年中考考前最后一卷（考试版+答题卡+全解全析+参考答案）

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绝密★启用前2023年中考考前最后一卷（福建卷）化  学注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.相对原子质量：H-1   C-12   O-16    Na-23   Sn-119   一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．开发利用二氧化碳的新技术C．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 D．合成新型洗涤剂减少氮磷排放2．2023年2月，美国一列运载危化品的列车在俄亥俄州境内脱轨，引发氯乙烯（C2H3Cl）等有毒气体大规模泄漏。下列说法中不正确的是A．氯乙烯是一种重要的化工原料，常用来生产PVC（聚氯乙烯）塑料B．美国的做法是焚烧氯乙烯处理，焚烧过程中会产生氯化氢、一氧化碳等有毒有害气体C．氯乙烯属于化合物D．此次氯乙烯泄露事件的焚烧处理方法符合绿色化学的理念3．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔C．该条件下H2燃烧发生的是还原反应D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同4．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是A．添加酒精 B．倾倒液体C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸5．酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如图所示：下列说法中，不合理的是A．温度越高，酸奶酸度升高的越快 B．酸奶喝得过多会导致胃酸过多C．酸奶的酸度升高的过程属于化学变化 D．随着时间推移酸奶的酸度从零开始不断增加6．某同学在化学实验室利用自来水进行系列实验，实验流程如图2所示。下列说法正确的是A．操作①为加热煮沸B．操作②可以说明水是由氢、氧元素组成的C．经过操作③可以得到白色固体aD．将等量的肥皂水分别滴加到等量的水样①②中，报荡，水样①产生的泡沫比②多.7．长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是A．长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物B．通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度C．点灯时可提高可燃物的着火点D．烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分 8．烤肉是齐齐哈尔市的特色美食，那街头巷尾萦绕的烤肉香味，令人垂涎欲滴。但是烧烤食物是不宜多吃的，这是因为烧烤食物中的苯并芘含量较高，苯并芘（化学式为（）是一种强致癌物。下列说法正确的是A．苯并芘中含有碳单质B．苯并芘的相对分子质量为252gC．苯并芘中含有2种元素D．苯并芘由20个碳原子和12个氢原子构成9．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是A．图丙A是固体N的溶解度曲线 B．图乙两烧杯中溶液的质量相等C．图甲烧杯Ⅱ中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g10．下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的实验方案A鉴别(NH4)2SO4和K2SO4取样，与熟石灰混合研磨，闻气味B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中C除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的木炭D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（8大题，共70分）11．阅读下列材料并回答问题。氡是放射性同位素衰变产生的放射性惰性气体。氡一定条件下可以被氟气(F2)等强氧化剂氧化，形成挥发性低的二氟化氡。氡气被吸入肺部之后会继续衰变，衰变过程中会发射出α射线，其中的α粒子含有能量，与肺部细胞进行结合，对其中的DNA造成伤害，就有可能导致癌症的发生。氡是最重的气体，密度约是空气的7.5倍，深埋地下的矿井是接触氡气的最前线，地下的各种岩石总是不停地向四周放射氡气，矿工们患肺癌的概率要大得多。家庭装修中，混凝土、水泥、大理石、花岗岩等里面就有微量的氡。当然氡也不是完全对人类无益，地震前，地壳内应力活动加强，地下含水层在地应力作用下发生形变，加速地下水的运动，增强了氡气的扩散，引起局部氡气含量增加，因此测量地下水的氡含量可以作为地震预报的依据。(1)氡元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是______。A．元素符号是RNB．属于金属元素C．x＝86D．相对原子质量为222(2)氡可以被氟气(F2)等强氧化剂氧化，发生反应的化学方程式为______。(3)氡总沉积在低处的原因是_____，它可用于______。(4)氡气衰变产生α射线的过程中能量变化是_____(填“增加”或“减少”)，我们为避免氡的危害，应采取的措施是______ (写一种)。12．2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。(1)桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。(2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为____________，拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加___________（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。(3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。①a点表示物质的类别是____________。②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是___________（填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是__________。③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式_____________。④下列转化关系可以通过置换反应实现的是___________（填字母）。A．a→f                B．b→d                C．d→c13．开发新技术对海水、微咸地下水和高盐废水等进行脱盐处理，可缓解淡水资源危机。(1)MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，过程如下图所示。①图中得到的盐水浓度比海水_____________（填“大”或“小”）。②得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，其目的是_____________。(2)某微咸地下水含较多硫酸盐，硫酸根离子的符号是_____________。(3)常用硝酸银溶液通过沉淀滴定法测定C1-含量。某高盐废水含有一定量氯化钾，氯化钾与硝酸银发生复分解反应的化学方程式是_____________。高盐废水直接排放产生的危害是_____________。14．“实以立人廿载春风播雨露，验以求真满园桃李竞芳菲”，我校迎来建校20周年。已知A~F为初中化学常见的六种物质，图中数字“2”中相连物质可以发生反应，数字“0”中相连物质按“逆时针”方向可以转化，符号“”指向生成物。其中B是地壳中含量最高的金属；D能使带火星的木条复燃，B和D相连能反应；A与C中有相同原子团，且C的浓溶液溶于水放热；E、F为元素种类相同的氧化物。(1)若E中含碳元素的质量分数高于F。①在自然界中通过______实现“F→D”的转化。②物质D由______构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。(2)若转化“E→F”发生的反应是，X为物质F，F的名称为_____。(3)日常生活中物质B耐腐蚀的原因_______。(4)A和B反应的化学方程式可能为______，该反应的基本反应类型是____反应。15．实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要实验流程如下、已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。(1)浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是______；(2)硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。滤渣I的成分为MnO2、S和______（写化学式）；(3)浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为______；(4)沉锰时，温度不宜过高，理由是______（任写一条）。(5)经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水，洗涤2～3次。检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加______（填序号）如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。①稀盐酸        ②Na2SO4溶液        ③BaCl2溶液16．化学兴趣小组的同学根据已学知识，设计并进行了气体的制备实验。请根据题意完成实验报告。实验项目实验装置图实验步骤实验现象实验误差与解释用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______（1）检查装置气密性；（2）装药品：装置图中可用于添加液体药品的仪器名称为______（3）收集氧气：当导管口______时，可以开始收集氧气；（4）氧气收集满以后接下来的操作是______。将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察到的现象是______。该装置可以起到随开随停的作用，但在关闭活塞后反应仍长时间进行，可能的原因是______。用大理石与稀盐酸制取二氧化碳装置气密性良好，有序加入药品将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是______若将通有二氧化碳的紫色石蕊溶液加热，没有观察到颜色变化，可能的原因是______17．土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。【任务一】认识土壤的酸碱性(1)一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。据此判断连云港地区的土壤应呈______（填“酸性”“碱性”或“中性）。(2)请补充完整用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，______。(3)向3只烧杯中各放入1粒绿豆，再分别加入pH为5、7、9的土壤各50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，观察绿豆的生长情况。实验的目的是______。【任务二】改良土壤的酸碱度(4)不同物质改变土壤酸碱度的原理①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰【Ca（OH）2】改良该酸性土壤的原理是______（用化学方程式表示）。②磷酸二氢钾（KH2PO4）改良碱性土壤的微观过程如图。该过程用化学语言可描述为：KH2PO4在性土壤中解离产生H2PO4-，其与土壤中的______（填化学符号，下同）反应生成H2O和______，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。(5)探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果为了研究相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，结果如下：物质名称重过磷酸钙草木灰熟石灰改良后土壤的pH3.14.110.3①草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充______（填元素符号）元素，增强土壤肥效。②从实验结果看，重过磷酸钙不能用于改良酸性土壤，原因是______。【任务三】提高土壤的肥力(6)碳酸氢铵（NHHCO3）和硝酸铵（NH4NO3）均可在农业生产中用作氮肥，其中氮元素被植物吸收之前多以NH4+、NO3-的形式存在于土壤中。查阅资料：材料一：研究表明，土壤颗粒带有负电荷，易吸附带正电的离子（如）。材料二：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解。材料三：硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。结合上述信息，解释农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵的两点原因：______。18．三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡(Sn)方法：。理论上消耗302kg的SnO2可以炼制多少的锡？计算过程及结果)。