精品解析：河南省安阳市第二中学2021-2022学年高一下学期第一次段考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：河南省安阳市第二中学2021-2022学年高一下学期第一次段考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分， 起固定氮作用的化学反应是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年高一年级下学期第一次段考考试
化学试题
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的元素的相对相对原子质量：N：14 O：16 S：32
第I卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。“嫦娥”五号探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是
A. 二氧化硅 B. 硅 C. 钛合金 D. 铝合金
【答案】B
【解析】
【详解】四种材料中只有硅是半导体材料，硅常用于制造太阳能电池板，故答案选B。
2. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S⑥FeCl2　⑦H2S
A. ②⑤⑧ B. ①④⑥ C. ③④⑦ D. ④⑥⑦
【答案】B
【解析】
【分析】
硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS、Cu2S，而不是Fe2S3、CuS，硫和氢气可以在加热的条件下直接生成硫化氢，氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3，据此解题。
【详解】综上所述，不能用相应元素的单质直接化合而成的是①CuS④Fe2S3⑥FeCl2；
故选B。
3. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A. 品红溶液 B. 澄清的石灰水 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】
【详解】CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，选项B正确。SO2能使品红溶液、溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是SO2的漂白性，后两者是SO2的还原性。所以答案选B。
4. 有关下列三个反应的叙述正确的是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
A. 反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B. 反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C. 反应②和③说明S具有两性元素的性质
D. 反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，故A错误；
B．反应②体现浓的强氧化性和S的还原性，S与稀不反应，故B错误；
C．硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，故C错误；
D．反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，故D正确；
5. 起固定氮作用的化学反应是
A. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮
D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
【答案】A
【解析】
【分析】氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。
【详解】A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；
B. 氮元素始终是化合态，故B错误；
C. 氮元素始终是化合态，故C错误；
D. 氮元素始终是化合态，故D错误；
答案选A。
6. 我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅 ……虚弱者忌之，宜外用，勿服 ……”。这里的“鼻冲水”是指
A. 氨水 B. 氯水
C. 醋 D. 卤水
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨水易挥发，具有刺激性气味，结合“鼻冲水”：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气”，所以“鼻冲水”的主要成分可能是氨水，故A选；
B．氯水中次氯酸见光分解，应装在棕色细口瓶并置于阴凉处，不符合题目中的描述，故B不选；
C．醋可以食用，不符合题目中的描述，故C不选；
D．卤水无毒，可以食用，不符合题目中的描述，故D不选；
故选A。
7. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
A. 在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
B. 未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO
C. 在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
D. 某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．五水合硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）本身含有H2O分子，在浓H2SO4作用下失去其水分子变成白色CuSO4，所以体现了浓硫酸的吸水性，A正确。
B．加入BaCl2之后且不溶于HCl的白色沉淀可能是AgCl、BaSO4，那么原溶液可能含有Ag+或SO，B错误。
C．稀硫酸的氧化性主要表现在与活泼金属反应，Cu不是活泼金属，C错误。
D．能使品红褪色的气体可能是SO2、Cl2，所以未知气体不一定是SO2，D错误。
正确答案A。
8. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
A. 2H2＋O22H2O B. HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O
C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. 2FeCl3＋Fe=3FeCl2
【答案】B
【解析】
【详解】能自发的氧化还原反应才能设计成原电池，A、C、D反应方程式中都有化合价的变化，属于氧化还原反应，B属于复分解反应，非氧化还原反应，不能设计成原电池，选B。
9. 浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是

A. 对比①和②可以说明还原性Br->Cl-
B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
【答案】A
【解析】
【分析】反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应。
【详解】A．反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-＞Cl-，故A正确；
B．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；
C．白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4＜HCl，无法比较两者的酸性，故C错误；
D．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是体现了强酸制弱酸规律，故D错误。
答案选A。
10. 某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：16，则这种氮的氧化物的化学式是
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5
【答案】B
【解析】
【详解】设该氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧两种元素的质量比为7:16，则
14×x:16×y=7:16，解得x:y=1:2，即该氧化物的化学式为NO2，故选B。
11. 某工厂运输的管道出现小孔导致泄漏，技术人员常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 溶液 D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸没有挥发性，不符合要求，A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，B正确；
C．烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，C错误；
D．碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误；
答案选B。
12. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是


A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B. 在该过程中，N2、H2断键形成 N 原子和 H 原子
C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂不改变反应热，且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，故A错误；
B．在②→③过程，存在H-H、N≡N键的断裂，形成 N 原子和 H 原子，故B正确；
C．NH3含有N-H键，为极性键，故C错误；
D．合成氨为放热反应。则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、能量转化为解答的关键，化学反应的本质是构成反应物的化学键断裂，重新形成新的化学键，选项A为易错点，使用催化剂可以改变反应活化能，但不改变反应热效应。
13. 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是

A. 应先打开活塞，再从U形管右侧加入稀硝酸
B. 加入的稀硝酸应充满U形管左侧
C. 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
D. 关闭活塞后铜丝会全部溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A.此做法是为了用稀硝酸排尽装置中O2，防止NO被氧化，A正确；
B.加入的稀硝酸应充满U形管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B正确；
C.打开活塞，有O2与NO反应，生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，C正确；
D.稀硝酸与Cu反应，生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，D错误。
答案选D。
14. 下列图示变化为吸热反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A项符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B项不符合题意；
C．浓硫酸溶于水放热，不是放热反应，C项不符合题意；
D．锌粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D项不符合题意；
答案选A
15. 下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；
B．Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；
C．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；
D．NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。
故选B。
16. 近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是



石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料
石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性
纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料

A. 石墨烯具有良好的导电性
B. 上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D. 上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；因此具有良好的导电性，选项A正确；B．上述三种物质均为碳的单质，与金刚石互为同素异形体，选项B正确；C．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，选项C正确；D．上述三种物质都是是碳的单质，在加热条件与浓硫酸都能发生反应，且反应产物均为二氧化碳，选项D错误。答案为D。
第II卷
二、非选择题：(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。


(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。
(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。
【答案】 ①. 2SO2+O2 2SO3 ②. 过氧化钠 ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④. Na2CO3 ⑤. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
【详解】(1)若A是一种黄色单质固体，为S，硫被氧气氧化变为二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3；
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C为过氧化钠，A为金属钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则D的化学式为Na2CO3；
(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热反应，其化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
18. 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3反应，研究 NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a名称为_____；仪器b中可选择的试剂为________(填名称)。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______ (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式____________。
(4)E装置中浓硫酸的作用________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 ③. BC ④. 还原 ⑤. 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2， ⑥. 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D ⑦. 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 ⑧.
【解析】
【分析】A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题。
【详解】(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，可选择固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰；
(2)利用装置A，可制取的无色气体；
A．可利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，但氯气为黄绿色气体，故A不选；
B．利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气，氧气是无色气体，故B选；
C．利用稀盐酸滴入大理石上反应制备无色的二氧化碳气体，故C选；
D．可利用Cu和浓硝酸反应制备二氧化氮，但NO2是红棕色气体，故D不选；
故答案为BC；
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化，表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；
(4)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定；
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保证氮气产生的压强等于外界大气压，再读数；
(6)若测得干燥管D增重mg，则生成水的物质的量=，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=（×2）：（×2）=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。
【点睛】本题考查氨气的实验室制备及性质探究，解题关键是反应现象分析判断，涉及装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，属基础考查。
19. 燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
（1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______。
③放电过程中，由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。
④在电池反应中，每消耗氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。
（2）一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，由电极_______向电极_______移动(填“a”或b”)；
②电子由电极_______通过传感器流向电极_______(填“a”或b”)。
【答案】（1） ①. 正 ②. O2+4H++4e-=2H2O ③. 负 ④. 正 ⑤. 22.4L
（2） ①. b ②. a ③. a ④. b
【解析】
【分析】(1)该微生物燃料电池中，燃料从负极通入，氧化剂从正极通入，即A为正极，B为负极；葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应，电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；
(2)该装置中CO为燃料，在负极(即a极)通入，失电子发生氧化反应，电极反应为：，空气中的氧气在正极(即b极)通入，得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-=2O2-；据此分析解答。
【小问1详解】
①由分析可知，A为正极；
②根据分析可知，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；
③在原电池中，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H＋由负极区向正极区迁移；
④该电极反应的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol氧气生成6molCO2，若每消耗1 mol氧气，那么生成CO21mol，标准状况下CO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；
【小问2详解】
①电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据分析，a为负极，b为正极，因此O2−由电极b向电极a移动；
②原电池中电子由负极流向正极，则电子由电极a通过传感器流向电极b。
20. 研究氮及其化合物性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。

回答下列问题：
（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_______。
（3）实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是___________。
（4）请写出物质C的稀溶液与金属Cu反应的化学方程式_______。
（5）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_______。当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。
【答案】（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（3）取待测液少许于试管中，向试管中滴加浓氢氧化钠溶液使溶液呈碱性并且加热试管若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明原溶液中含NH
（4）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（5） ①. 3NO2＋H2O=2H++2NO＋NO↑ ②. 0.1
【解析】
【分析】氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。
【小问1详解】
在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
【小问2详解】
在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
【小问3详解】
实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是：取待测液少许于试管中，向试管中滴加浓氢氧化钠溶液使溶液呈碱性并且加热试管若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明原溶液中含NH。
【小问4详解】
C为硝酸，稀硝酸溶液与金属Cu反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
【小问5详解】
物质B为红棕色气体为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2＋H2O=2H++2NO＋NO↑；反应中氮元素化合价+4价变化为+5价和+2价，3mol二氧化氮反应电子转移总数2mol，当反应消耗3.36L (标准状况) 物质B时，物质的量=0.15mol，转移电子的物质的量为 =0.1mol。
21. 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
I．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有、、，已知装置C中试剂过量。
A． B． C． D．
E． F．
（1）写出A中生成的化学方程式________
（2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是________
（3）E中干燥管的作用是________
（4）证明混合气体中含有的实验现象为________
【答案】（1）2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）A、D、B、F、C、E
（3）防止空气中的水进入干扰实验
（4）CuO由黑色变为红色，且无水CuSO4变蓝
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸中S为+6具有强氧化性，被还原为SO2。答案为2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+SO2↑；
【小问2详解】
SO2用品红检验，H2O用无水硫酸铜检验，而H2利用还原CuO产生水最终检验水来确定。但SO2的检验代入了水，所以先检验H2O再检验SO2，且验完SO2需用酸性KMnO4除去并干燥以免加热不纯的H2爆炸。答案为A、D、B、F、C、E；
【小问3详解】
空气中含有水汽会干扰水的检验，加入装置进行隔绝。答案防止空气中的水进入CuSO4中干扰实验；
【小问4详解】
H2具有还原性加热条件下可将CuO还原为Cu，且产生H2O。答案为CuO由黑色变为红色，且无水CuSO4变蓝。