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    绝密启用前|

    2023年中考考前最后一卷【新疆卷】

     

    注意事项:

    1.本试卷共6页,满分60分,考试时间45分钟。

    2.考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的考号、姓名、试室号、座位号,用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

    3.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试题上。

    4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔、涂改液,不按以上要求作答的答案无效。

    5.考生务必保持答题卡的整洁,考试结束时,将答题卡交回。

    6.可能用到的相对原子质量:C-12   O-16    Mn-55    Cl-35.5

     

    单项选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。)

    1.中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是

    A.云蒸霞蔚 B.大浪淘沙 C.百炼成钢 D.滴水成冰

    2.天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法正确的是  

    A. 天然气是一种不可再生的化石能源

    B. 天然气燃烧能放出热量

    C. 天然气完全燃烧时,会产生大量炭黑颗粒

    D. 发现家中天然气泄漏,立即关闭阀门,开窗通风

    3. 学校采购了一批含75%酒精的免洗手消毒喷雾,存放处应张贴的标志是

    A. B. C.  D.

    4. 2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”,需要我们践行更清洁、更绿色、更可持续的生活方式,实现与自然和谐共生。下列做法不符合要求的是

    A. 实行垃圾分类,节约使用资源           B. 大量使用农药化肥,提高粮食产量

    C. 积极植树造林,促进达成“碳中和”     D. 建立自然保护区,保护生物的多样性

     

    5. 光导纤维是由二氧化硅(SiO2)制成的,二氧化硅中硅元素的化合价为

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

    6.通过下列三个实验,探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序:→不反应、 →不反应,则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是

    A.Y(H)XZ B.Y(H)ZX C.YX(H)Z D.YZ(H)X

    7.下列关于物质性质与其用途的对应关系正确的是

    A. 氯化钠有咸味,可作调味品

    B. 一氧化碳可燃,可用于冶炼金属

    C. 活性炭具有吸附性,可降低水的硬度

    D. 洗涤剂有乳化作用,可用于除去水垢

    8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 40°C时,甲物质的溶解度为50g

    B. 将20°C时甲的饱和溶液降温至0°C,无晶体析出

    C. 20°C时,甲、乙两物质的溶解度相等

    D. 将40°C时乙的饱和溶液降温至20°C,仍然是饱和溶液

    9. 下列实验设计不能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验设计

    实验目的

    实验探究二氧化碳能与水反应

    探究燃烧所需要的条件

    验证NH4NO3溶于水吸热

    证明CO2与NaOH反应

     

    A. A B. B C. C D. D

     

     

    10. 下列实验方案不合理的是

     

    实验目的

    实验方案

    A

    检验氧气

    将带火星木条伸入集气瓶中

    B

    鉴别NaCl溶液和NaOH溶液

    滴加CuSO4溶液

    C

    除去CO2中混有的少量CO

    通过足量灼热的氧化铜

    D

    回收KCl和MnO2混合物中的KCl

    加水溶解、过滤、洗涤、干燥

     

    A. A B. B C. C D. D

    二、填空题(本大题共3小题,每空1分,共20分)

    11. 7分化学就在我们身边,人类生活离不开化学。请回答下列问题:

    (1)洗洁精除掉餐具上的油污,利用了洗洁精的___________作用。

    (2)作为主要能源的化石燃料包括煤、___________和天然气。

    (3)厨房烹饪用的铁锅属于金属材料,新买的铁锅常用肥肉翻炒出油,可起到防锈的效果,其防锈的原理是___________。

    (4)“自热食品”给人们生活带来方便,其发热包的原理是利用生石灰与水反应放热,这一反应的方程式为___________,基本反应类型是___________。

    (5)制取自来水的消毒剂ClO2的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。请回答: X的化学式为___________,ClO2中氯元素的化合价为___________。

    12.7分《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程:“西川有火井…..但以长竹剖开去节合缝漆布,一头插入并底,其上曲接,以口紧对釜脐,注卤水釜中,只见火意烘烘,水即滚沸。启竹而试之,绝无半点焦意。”回答:

    (1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于_____________(填“可再生”或“不可再生”)能源,大量天然气泄漏______________(填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。

    (2)“合缝漆布”:目的是确保______________良好,曲竹能导出井底的天然气,利用天然气的物理性质是______________。

    (3)“启竹而试之,绝无半点焦意”:曲竹没有半点烧焦,从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因______________。

    (4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。

    该反应涉及_____________种单质,反应的化学方程式为:______________。

    13.6分某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时,设计并完成了如下实验:

    【实验探究一】

    Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示),边滴加边振荡,测得试管①中最终溶液的pH=2。

    Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中,各滴加2mL水,振荡;再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。

    Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液,振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示),试管⑤中无明显现象。

    (1)实验Ⅰ中,能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外)___________。

    (2)实验Ⅱ中用水作对照实验,其目的是___________。

    (3)试管④中发生反应的化学方程式是___________。

    【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确,于是继续开展如下探究。

    【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中,直至过量,边加边振荡。

    (4)实验探究二中依次观察到的现象有___________。

    【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。

    【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。

    三、实验探究题(本大题共2小题,每空1分,共16分)

    14.8分化学是一门以实验为基础的自然科学,请结合下图回答问题。

    (1)仪器名称:①______;②______;

    (2)实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,则应选用的发生装置是______(填字母),反应的化学方程式为______,可选用装置D收集氧气,可见氧气具有______的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰,最合理操作顺序是______。

    ①过滤    ②洗涤    ③干燥    ④蒸发

    (3)实验室选用装置C制取CO2,加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时,试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余),则关闭弹簧夹可能导致的后果______。

    (4)将气体通入E装置(从a口进入),还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是______(填序号)。

    ①收集氧气

    ②E中盛澄清石灰水,检验二氧化碳

    ③E中盛满水,b口连接量筒,测氧气体积

    15.8分某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙,其使用说明(如图1所示):

    某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。

    探究I:发热包发热原理

    将发热包中固体倒入烧杯中,加入适量的水,发生剧烈反应,水很快沸腾。反应结束后,烧杯底部有大量固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。

    (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热,该物质的化学式是_______。

    探究Ⅱ:固体混合物的成分

    【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,并产生氢气。

    小组同学认为固体混合物的成分可能是:活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分,小组同学设计并进行如下实验:

    (2)取少量固体混合物于试管中,加水振荡,静置,滴入几滴酚酞溶液,溶液变_______色,证明该固体混合物中含有氢氧化钙。

    (3)另取少量固体混合物于锥形瓶中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示),反应停止后瓶底有黑色固体剩余,溶液呈浅绿色。

    ①反应停止后,瓶底的黑色固体为_______,判断依据是_______。

    ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊,证明该固体混合物中含有_______,对应此现象的化学反应方程式是_______。

    (4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_______。(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂:稀盐酸、NaOH落液、AgNO3溶液)。2分

    四、计算题(本大题1小题,共4分)

    16.4分漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2,反应的化学方程式。若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应,理论上可制取氯气的质量。

     


     

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