2021-2022学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题含答案

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  焦作市普通高中2021~2022学年(下)高二年级期中考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Si 28  S 32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A. 用热的溶液可以洗去餐具表面的油污B. 用米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应C. 以为主要原料的太阳能电池能将光能转化为电能D. 将铜块镶在船舶外壳上可以避免船体遭受腐蚀2. 是一种火箭燃料，利用反应可制得。下列有关说法正确的是A. 中子数为18的原子可表示为B. 的结构示意图为C. 中存在离子键和共价键D. 的电子式为3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 溶液中所含的数目为B. 在一定条件下，和充分反应后分子总数为C. 与稀盐酸完全反应，转移的电子数为D. 标准状况下，和的混合气体中分子数为4. 将与在一定条件下反应可以制甲醇，从而实现温室气体的资源化利用，相关反应如下：Ⅰ．Ⅱ．下列说法错误的是A. 反应Ⅰ的能量变化如图所示B. C. 升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应速率都加快D. 为提高平衡时的转化率，应选择较高的温度5. 浓缩海水与氨气反应可得，进一步与酸反应可得，下列设计的相关实验不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取B. 用装置乙制得C. 用装置丙蒸干溶液获得D. 用装置丁从浓缩海水与氨气反应后的混合物中分离出6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使酚酞变红的溶液中：B. 的溶液中：C. 的溶液中：D. 的溶液中：7. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是A. 向溶液中加入过量溶液：B. 用足量的溶液吸收：C. 用水吸收：D. 用氧化酸化的溶液制I2：8. 利用如图所示装置进行实验，下列对实验的预测及分析错误的是
 A 品红溶液褪色，说明具有漂白性B. 溴水褪色，说明具有氧化性C. 溶液中生成黄色浑浊，说明具有氧化性D. 某同学预测溶液中有沉淀生成，其依据是不溶于水9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红溶液中B向溶液中加水稀释，溶液的升高加水稀释抑制的电离C向溶液中通入少量氯气，有乳白色浑浊产生氧化性：D向KI溶液中滴加少量的溶液，再滴加溶液，溶液变红与不反应 A. A B. B C. C D. D10. 丙烯酸是一种重要的化工原料，可由丙烯通过下列过程制备：下列说法错误的是A. 丙烯与乙烯互为同系物B. 丙烯酸可以与溶液反应产生气体C. 化合物X可以发生分子内的酯化反应D. 丙烯、丙烯酸都可以与发生加成反应，都只能生成一种产物11. 下列说法正确的是A. 标准状况下，将通入足量的水中，转移的电子数为B. 室温下，稀释溶液，溶液中增大C. 在铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连D. 对于平衡，保持其他条件不变，再通入，平衡正向移动，平衡常数增大12. 短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、M、W分属不同周期，它们组成的一种分子的结构式如图所示。下列说法正确的是A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径的大小：C. 氧化物对应的水化物的酸性： D. 中Z的化合价为价13. 水煤气变换反应是重要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面的物种用·标注。下列说法错误的是A. 在经历“过渡态Ⅰ”的过程中键发生断裂B. 使用催化剂，能降低反应的焓变C. 升高温度，正反应速率增大程度小于逆反应速率增大的程度D. 该反应历程中决定水煤气变换反应速率的是步骤④14. 磷酸铁锂电池稳定、安全、对环境友好，该电池放电时的反应原理可表示为。以该电池为电源电解饱和食盐水的装置如图所示。下列说法错误的是A. 电极b的电极反应式为B. 图中离子交换膜应该用阳离子交换膜C. 电极d发生还原反应D. 有从左向右通过隔膜时，电极c区产生气体(标准状况)15. 室温下，通过下列实验探究氨水、溶液的性质。实验实验操作和现象1测得溶液的2向溶液中加入少量醋酸钠晶体，测得溶液变大3将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀4向氨水中滴加盐酸下列说法错误的是A 由实验1可得：溶液中B. 由实验2可得：醋酸钠促进了的水解C. 由实验3可得：D. 由实验4可得：溶液中存在16. 在容积为的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下反应合成甲醇：，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图所示。若保持温度为，分别按Ⅱ和Ⅲ中的不同方式向容器中投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表。编号起始物质的量/平衡转化率Ⅰ1300Ⅱ2600 Ⅲ0.420.20.4—下列说法正确的是A. 反应在高温下能自发进行B. Ⅱ中反应达到平衡时，C. 时，反应的平衡常数为D. Ⅲ中反应达到平衡前，v(正)>v(逆)二、非选择题：本题共5小题，共52分，考生从A，B两组中选一组作答，不得交又选择，若两组都做，则按所做的第一组评分。选考题  A组  选修3  物质结构与性质17. 按要求完成下列填空。（1）在元素周期表中电负性最大的元素是_______(填元素符号)；短周期中第一电离能最小的元素基态原子的价层电子排布图为_______。（2）基态原子的2p轨道上有两个未成对电子的元素有_______(填元素符号)。前四周期元素中，未成对电子数最多的元素基态原子的价层电子排布式为_______。（3）中原子的杂化方式为_______，属于_______(“极性”或“非极性”)分子。（4）熔沸点依次降低的原因是_______。18. 氯元素具有多种化合价，可形成多种化合物。（1）三氯化氮是具有刺激性气味的液体，可用于漂白、消毒。它与水反应的化学方程式为。已知电负性：。①中N元素的化合价为_______。分子的空间构型是_______。②易液化的原因是_______。（2）中原子的杂化方式为_______，模型的名称为_______。（3）与键角较小的是_______，原因是_______。（4）与可形成配离子，配体是_______(填离子符号)。19. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。（1）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。①基态的核外电子排布式为_______。②的晶胞结构如图所示，其中的配位数是_______。③向铜盐溶液中滴加氨水可生成，含有_______键。（2）硅常用作半导体材料。晶体硅中含有的键为_______。（3）都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，则的熔点由高到低的顺序是_______。（4）氢化锂是储氢材料，与水反应释放出。①_______(填“＞”或“＜”)。②的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则与间最短距离为_______(用含a、的代数式表示)。20. 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，其中尿素()是人类最早合成的有机物。（1）尿素分子中，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，基态N原子的核外电子的空间运动状态有_______种。（2）三氟化氨、四氟化碳是常见的芯片蚀刻剂。分子的空间构型为_______。（3）沸点由高到低的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。（4）叠氨化钠可以用于汽车安全气囊。与相比，的熔点_______的熔点(填“大于”或“小于”)。21. 前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素基态原子的核外电子只有一种运动状态；B元素的基态原子s能级的电子总数是p能级的两倍；D元素基态原子的核外电子有8种运动状态；基态E原子的价层电子排布式为；的能级半充满。（1）F元素的基态原子的未成对电子数为_______。（2）中C原子轨道的杂化类型为_______，空间构型为_______。（3）A与C原子能形成分子，其中C原子最外层满足8电子结构，则该分子的结构式为_______。（4）C与E形成的化合物可用作半导体材料，晶胞结构如图所示。①该化合物的化学式为_______。晶胞中与E原子紧邻的E原子有_______个。②原子坐标参数能表示晶胞内部各原子的相对位置。若a球的原子坐标参数为，b球的原子坐标参数为，则c球的原子坐标参数为_______。选考题  B组  选修5  有机化学基础22. 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。（1）的名称为_______；氯丁烯的键线式为_______。（2）①下列物质与苯甲醇()互为同系物的是_______(填序号)。a. b. c. d.②下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是_______(填序号)。a.葡萄糖    b.    c. d.（3）水杨酸( )是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。以水杨酸为原料可一步合成阿司匹林( )。①水杨酸合成阿司匹林的反应类型为_______。检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为_______。②水杨酸需密闭保存，其原因是_______。③阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为_______。23. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构如图所示。（1）该有机物中含氧官能团的名称为_______。（2）羟甲香豆素与足量溶液反应，最多消耗_______。（3）在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应，有机产物的结构简式为_______。（4）羟甲香豆素与足量溴水反应的有机产物的结构简式为_______，每个有机产物分子中含_______个手性碳原子。24. 乙烯、乙醇是重要化工原料，由其衍生出的部分化工产品如图所示：
 （1）用实验方法测定乙醇分子中所含有的官能团，适宜的方法是_______(填序号)。A. 红外光谱法 B. 质谱法 C. X射线衍射法 D. 核磁共振氢谱法（2）乙烯的结构式为_______。实验室中由乙醇制备乙烯的条件为_______。（3）由乙醇分别制备乙烯和A的化学反应类型分别为_______和_______。（4）写出与B互为同分异构体，且既能发生水解反应，又能发生银镜反应的物质的结构简式：_______。（5）D与在一定条件下反应生成E的化学方程式为_______。（6）D和F在催化剂作用下反应生成高分子化合物的化学方程式为_______。25. 高分子材料F可由烃A经如下转化关系合成。
 已知：经测定A的相对分子质量为56，其按磁共振氢谱显示有两个吸收峰，峰面积比为，且含有支链。（1）A的分子式为_______。反应②的反应类型为_______。（2）写出反应③的化学方程式：_______。（3）F的结构简式为_______；G的结构简式为_______。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。①能与溶液反应放出；②核磁共振氢谱显示有3个吸收峰26. 化合物H是合成一种重要药物的中间体，由对甲基苯酚合成中间体H的流程如下：（1）C含有的官能团名称是_______。（2）D→E的过程先加成后消去，加成后产物的结构简式为_______。（3）E→F的反应类型为_______。（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______(填两种)。a.分子中含有苯环，苯环上只有两个侧链且处于对位b.含有官能团、（5）参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线：_______(无机试剂任选，必须注明反应条件)。 
答案 1-10 ACDDC  BCDCD   11-16 BDBDC  D17. （1）    ①. F    ②.     （2）    ①. C、O    ②. 3d54s1    （3）    ①. sp    ②. 非极性    （4）原子半径：Li＜Na＜K，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔沸点越低18. （1）    ①. -3价    ②. 三角锥形    ③. 分子间可形成氢键，使其沸点升高    （2）    ①. sp3杂化    ②. 正四面体形    （3）    ①.     ②. 中含有1个孤对电子，而不含有，孤对电子和对成键电子的排斥力大于成键电子对之间的排斥力    （4）19. （1）    ①. 1s22s22p63s23p63d10    ②. 2    ③. 16    （2）2    （3）GaN＞GaP＞GaAs    （4）    ①. ＜    ②. 20. （1）    ①. N＞O＞C    ②. 7    （2）正四面体形    （3）    ①. NH3＞AsH3＞PH3    ②. NH3＞PH3＞AsH3    （4）大于21. （1）4    （2）    ①. sp2    ②. 平面三角形    （3）H—N=N—H    （4）    ①. AlN    ②. 12    ③. 22. （1）    ①. 3—甲基戊烷    ②.     （2）    ①. c    ②. ac    （3）    ①. 酯化反应(或取代反应)    ②. FeCl3    ③. 防止其被氧化而变质    ④. +3NaOH→ +CH3COONa+2H2O23. （1）(酚)羟基、酯基    （2）3    （3）    （4）    ①.     ②. 224. （1）B    （2）    ①. CH2=CH2    ②. 浓硫酸、170℃加热    （3）    ①. 消去反应    ②. 氧化反应    （4）HCOOCH3    （5）HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O    （6）nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH+(2n-1)H2O25. （1）    ①. C4H8    ②. 水解反应(或取代反应)    （2）2(CH3)2C(OH)CH2(OH)+O22(CH3)2C(OH)CHO+2H2O    （3）    ①.     ②. (CH3)2C=CHBr    （4）(CH3)2CHCOOH26. （1）醚键，氯原子    （2）    （3）加成反应    （4），    （5）