浙江省浙南名校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷（含答案）

浙江省浙南名校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列物质属于碱性氧化物的是(   )

A.NO B.MgO C. D.

2、下列仪器名称为“量筒”的是(   )

A. B. C. D.

3、下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是(   )

A.硫酸与NaOH溶液的反应 B.铁与氯气的化合反应

C.灼热的炭与CO2的反应 D.盐酸与碳酸氢钠固体的反应

4、下列物质对应的组成不正确的是(   )

A.石英: B.氯仿: C.铁红: D.重晶石:

5、下列物质属于非电解质的是(   )

A.液氯 B. C. D.氨水

6、下列反应中，HCl被还原的是(   )

A.

B.

C.

D.

7、下列关于胶体的叙述不正确的是(   )

A.将饱和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取胶体

B.用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间

D.云、雾、有色玻璃都属于胶体

8、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.四氯化碳分子的空间填充模型：

B.次氯酸的结构式:H-O-Cl

C.羟基的电子式：

D.的离子结构示意图：

9、下列说法正确的是(   )

A.和互为同分异构体

B.金刚石、石墨和互为同素异形体

C.是同一种核素

D.与一定互为同系物

10、下列说法正确的是(   )

A.向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解

B.葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

C.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖

D.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

11、X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是(   )

A.W的单质可以从溶液中置换出Z

B.W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z

C.Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价

D.四种元素的原子半径由小到大的顺序为

12、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.往溶液中加溶液至中性：

B.已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入

C.向溶液中加过量的NaOH溶液并加热:

D.铜与氯化铁溶液反应：

13、下列有关有机物结构、性质的分析正确的是(   )

A.乙醇、乙酸均能与Na反应放出，说明二者分子中官能团相同

B.乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C.符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

D.乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛

14、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现“碳中和”目标的是(   )

A.推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和

B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

C.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量

D.将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

15、可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是(   )

A.正反应速率等于逆反应速率 B.反应物和生成物浓度不再发生变化

C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.正、逆反应速率都为零

16、化学反应，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.断裂 1 mol (g)的化学键需要吸收a kJ能量

B.该反应过程放出热量(a-b)kJ

C.每生成2个AB分子放出b kJ热量

D.2molAB(g)的能量高于1mol(g)

17、Mg-电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.石墨电极是该电池的正极

B.Mg电极上发生氧化反应

C.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨

电极经电解质溶液流向Mg极

D.海水中的向石墨电极方向移动

18、化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法正确的(   )

A.绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品

B.酸雨是pH<5.6的雨水，主要是由大气中的等造成的

C.医用酒精使用质量分数为75%酒精溶液

D.为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

19、下列说法正确的是(   )

A.HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强

B.和中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.Na2O和的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同

D.既含有离子键又含有非极性共价键

20、海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有)，下列说法不正确的是(   )

A.过程①加入的药品顺序为溶液→溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B.过程②中所加的试剂是盐酸

C.过程④的离子方程式：

D.在过程③或⑤反应中每氧化0.2 mol需消耗标况下2.24 L

21、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有氧原子数目为0.4

B.常温常压下，64g和的混合气体中氧原子数目为4

C.标准状况下,11.2L中含有C-Cl键的数目为2

D.与石灰乳反应制漂白粉，消耗标准状况下2.24L ，转移电子数目为0.2

22、一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该反应的化学方程式：

B.充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大

C.1 min内N的平均反应速率为0.25 mol/(L·min)

D.当容器内气体密度保持不变时，化学反应达到平衡状态

23、某固体混合物中可能含有：等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是(   )

A.该混合物一定是和NaCl B.该混合物可能是和KCl

C.该混合物可能是和 D.该混合物一定是和NaCl

24、向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是(   )

A.OA段产生的气体是氢气

B.AB段发生的反应为：

C.原混合溶液中NO的物质的量为0.2mol

D.原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L

25、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

26、(1)①写出硅酸钠的化学式___________；②写出聚氯乙烯的结构简式__________。

(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。

(3)写出锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式___________。

27、石脑油是石油化工产品之一，常用作化工生产的基本原料，能合成多种化工产品。有关物质的转化关系如下图所示（反应条件省略）。

已知：①相同条件下，气态烯烃A相对氢气的密度为21；

②A与水反应会生成两种有机化合物，且两者互为同分异构体；

③F是一种具有水果香味的油状液体。

请回答：

(1)有机物A中官能团的名称是________，有机物 B 的结构简式是________。

(2)写出反应④的化学方程式_______________________________。

(3)写出反应⑥的化学方程式_______________________________。

(4)下列说法正确的是________。

A.有机物B中所有碳原子都共面

B.取等质量A与A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等

C.仅用溶液无法鉴别有机物、E和F

D.反应①③④⑤均为氧化反应

28、为确定和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

（1）该混合物中______________。

（2）稀硫酸的浓度为____________mol/L。

三、实验题

29、化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知:测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。

请回答：

（1）组成X的三种元素为_______。

（2）气体A的电子式为_______。

（3）写出固体A与反应的化学方程式__________________________。

（4）①高温下，气体A与反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式__________________________________________；

②有人提出反应产物可能含FeO，请设计实验方案证明_________________________________

30、氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气和“84消毒液”，并进行相关实验。请回答下列问题：

(1)写出实验室制取的化学方程式_________________。

(2)实验室净化与收集所需装置的接口连接顺序为(   )-(   )-(   )-(   )-(   )。

(3)研究小组为测定“84 消毒液”次氯酸钠的浓度，进行如下实验操作：

①取“84 消毒液”10mL，先加硫酸酸化、再加足量碘化钾溶液反应完全，然后稀释到500mL，稀释溶液时除了用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有________、________。

写出上述反应涉及的离子方程式_________________________________________。

②取稀释后溶液25mL，加入20mL溶液恰好反应完全，则原“84消毒液”次氯酸钠的浓度为_______(已知反应：)。

③下列哪些稀释溶液的操作，会造成测定浓度偏低_______(填序号)。

A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

C.转移溶液后未洗涤烧杯

D.定容时俯视刻度线

参考答案

1、答案：B

解析：

2、答案：C

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3、答案：D

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4、答案：C

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5、答案：B

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6、答案：D

解析：

7、答案：A

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8、答案：B

解析：

9、答案：B

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10、答案：C

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11、答案：A

解析：

12、答案：A

解析：

13、答案：C

解析：

14、答案：D

解析：

15、答案：D

解析：A.化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；

B.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，故B正确；

C.当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确。

D.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；

故选：D。

16、答案：D

解析：

17、答案：C

解析：

18、答案：B

解析：

19、答案：B

解析：

20、答案：A

解析：

21、答案：B

解析：

22、答案：C

解析：

23、答案：B

解析：

24、答案：C

解析：

25、答案：D

解析：

26、答案：(1);

(2)(浓)

(3)

解析：

27、答案：(1)碳碳双键；

(2)

(3)

(4)AB

解析：

28、答案：(1)1：3

(2)

解析：

29、答案：(1)Ba；N；H

（2）

（3）

（4）①

②取样品少许，溶于足量的溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀硫酸，滴加酸性溶液，若褪色，则证明有FeO生成

解析：

30、答案：（1）(浓)

（2）c-d-b-a-e

(3)①胶头滴管、500 mL容量瓶；

②

③BC

解析：