北京市西城区2023届高三下学期5月模拟测试化学试题(无答案)

这是一份北京市西城区2023届高三下学期5月模拟测试化学试题(无答案)，共10页。
西城区高三模拟测试试卷化学2023．5本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质是：H1  S32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂和溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含和的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是（    ）A．中既含有亲水基团又含有疏水基团B．溶液显碱性的原因:C．丝胶蛋白水解时酰胺基中发生了断裂D．含或的盐溶液均能使蛋白质变性2．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。下列说法不正确的是（    ）A．、互为同位素  B．的中子数为3C．元素的第一电离能:H>He>Li D．、的化学性质基本相同3．下列方程式不正确的是（    ）A．与反应:B．粗铜精炼的阴极反应:C．与过量NaOH溶液反应:D．与NaOH溶液反应：4．下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是（    ）A．用海水制取  B．用煤制甲醇C．用小苏打烘焙糕点  D．用NaCIO溶液对环境消毒5．下列比较不能用元素周期律解释的是（    ）A．热稳定性： B．还原性:C．酸性: D．熔点:6．实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（    ）选项气体发生装置制备试剂除杂试剂Aa固体+固体碱石灰Bc+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸Gb大理石＋稀硫酸浓硫酸Dc无水乙醇＋浓硫酸NaOH溶液7．我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是（    ）A．不存在手性碳原子  B．能形成分子内氢键C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应8．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族。下列说法不正确的是（    ）A．的电子式B．X的基态原子的轨道表示式:C．中阴、阳离子的个数比为1:2D．W的单质可作半导体材料9．下列实验操作能达到相关实验目的的是（    ）选项实验目的实验操作A证明溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化B比较和的酸性强弱常温下，用pH试纸测定溶液和溶液的pHC制备胶体向NaOH溶液中滴加5~6滴饱和溶液，加热D检验蔗糖酸性条件下水解的产物取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加热10．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（    ）A．电极a是负极B．电极b的反应式:C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能D．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性11．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。下列说法不正确的是（    ）A．反应①中，标记*的碳原子被还原 B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团C．反应②和反应③都发生了键的断裂 D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子12．探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。实验①：向10mL 0.2mol/L 溶液（pH≈1）中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。实验②：在密闭容器中向10 mL 0.6mol/L 溶液中加入0.1g Cu粉，10h后溶液变为淡蓝色。实验③：在密闭容器中向10mL 0.6mol/L 溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g 固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是（    ）A．实验①中发生了反应：B．推测实验②的离子方程式是:C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率13．实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是（    ）A．浊液中:B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解C．实验Ⅲ中发生了反应:D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡14．中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：①②③其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知：ⅰ．ⅱ．450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数下列说法不正确的是（    ）A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480KB．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③C．减压可提高乙二醇的平衡产率D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强第二部分本部分共5题，共58分．15．（9分）我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的倠化反应过程示意思如下。（1）Fe元素在元倧周期表中的位置是______。（2）污染物X在电极a上的反应式是______。（3）科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。①基态As原子的价层电子排布式是______。②中的键角______（填“>”“<”或“=”）中的键角。③的结构是，P原子的杂化轨道类型是______。（4）比较反应能力:______（填“>”“<”或“=”），原因是______。（4）晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为______（的摩尔质量:160g/mol）。16．（12分）制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。已知：ⅰ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层ⅱ．纳米Fe将还原为的转化关系如图:①纳米Fe的制备原理:，其中电负性H>B。反应中，氧化剂是______。②酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是______。（3）检验溶液中的操作和现象是______。（4）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是______。（5）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是______（答1条）．（6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。注：ⅰ．氨氮包括、和ⅱ．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮ⅲ．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因:______。②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是______。17．（12分）瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。已扣:i．ii．（1）A能使的溶液褪色，A分子含有的官能团是______。（2）B中含有醛基，的反应类型是______。（3）的化学方程式是______。（4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分㫒构体的结构简式是______。（5）F分子中苯环上不2种䢑原子，生成G的化学方程式是______。（6）J的结构简式是。（7）从K到M的合成路线如下。R的结构简式是______。18．（12分）对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是﹣2价）进行处理，防止污染环境。已知：ⅰ．﹣2价硫元素易被氧化为S或ⅱ．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的气体ⅲ．、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图（1）沉淀法处理含硫废水向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。①pH≈10的含硫废水中含﹣2价硫元素的主要微粒是______。②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因:______。③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH<4，硫的沉淀率很低，原因是______。（2）氧化法处理含硫废水向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6.①根据电离常数计算溶液中____________：1.②再加入0.15 mol/L 溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10min后pH减小的原因：______。（3）处理后的废水中残留﹣2价硫元素含量的测定已知:、①处理后的废水中﹣2价硫元素的含量是______mg/L。②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分﹣2价硫元素被氧化为，使测得的﹣2价硫元素含量______（填“偏大”或“偏小”）。19．（13分）小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。资料:（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、（橙色）、（黄色）、（砖红色，难溶于水）实验Ⅰ  向2 mL 0.1 mol/L 溶液中滴入2mL 3% 溶液，无明显变化，得到溶液a。取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。实验Ⅱ  向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。（1）实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是______。（2）甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。（1）乙的理由是______。（2）设计实验否定了乙的猜想，______（填操作），溶液未变成黄色。（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。①提出假设:假设a:碱性增强，的氧化性增强假设b:______。（2）参与的电极反应式是______，据此分析，假设a不成立。（3）设计实验证实了假设b，画出实验装置图（注明试剂）并写出实验操作和现象______。实验Ⅲ  向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。（4）实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是______。（5）综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是______。