内蒙古呼和浩特三年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题

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内蒙古呼和浩特三年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题 一、填空题1．（2018·内蒙古呼和浩特·中考真题）生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：①氮气②氢气③氯气④明矾⑤小苏打⑥烧碱（1）用于自来水杀菌消毒的是_____；（2）填充探空气球的理想气体是_____；（3）用于治疗胃酸过多的是_____。2．（2018·内蒙古呼和浩特·中考真题）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_____的优越性能（要求只答一条）。（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____〔填写序号）。①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+3．（2019·内蒙古呼和浩特·中考真题）化学与生活密切相关。请用下列物质的序号填空:①铅    ②石墨    ③甲烷    ④涤纶(1)常用的有机合成材料是______;    (2)可用于制铅笔芯的是_____4．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是_____。（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝_____（填“高”或“低”）。（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为_____；溶液温度升高的原因是_____。5．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。（1）若B表示原子，则x＝_____。（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因_____。（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_____（填字母）。A 侯德榜        B 张青莲    C 拉瓦锡         D 道尔顿6．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）物质的性质决定用途。现有①苛性钠、②小苏打、③生石灰、④熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空。（1）可治疗胃酸过多的物质___________（填序号，下同）。（2）能作食品干燥剂的物质___________。7．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。（1）下列性质属于金属共性的是___________（填字母）。A 硬度很大，坚固耐磨B 有良好的导电性和导热性C 是银白色的固体D 熔点很高，不易熔化（2）铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁的化学方程式___________。（3）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是___________（填字母）。A 滤液中溶质的成分最多有两种B 若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银C 若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2D 滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡8．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：（1）A点含义___________。（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体___________g。（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为___________。（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲___________（填“>”“<”或“=”）乙。9．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①金刚石、②石墨、③硝酸钾、④熟石灰、⑤尿素［CO(NH2)2]、⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。(1)可用作干电池电极的是________。(2)可用作复合肥的是_______。(3)可用作治疗胃酸的胃药的是______。10．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。(1)《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极具价值的著作。书中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，体现金的哪种物理性质：________。(2)第24届冬奥会发行的冬奥币使用的材料是黄铜（铜锌合金）。黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是________。(3)我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_______。(4)金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：MnCl2MnSO4MnCO3Mn (NO3) 2Mn (OH) 2易溶易溶难溶易溶难溶 锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是______。A．锰不能与稀硫酸反应              B．锰能与硫酸铜溶液反应C．碳酸锰不能与稀盐酸反应 D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应11．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：温度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110 (1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。(2)t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在________范围之内。(3)40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是_______；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl_______（填“＞”“＜”或“＝”） KNO3。
参考答案：1．     ③　；     ②　；     ⑤　。【详解】（1）用于自来水杀菌消毒的是氯气，故填③；（2）氢气的密度小，可填充探空气球，故填②；（3）小苏打能与酸反应，降低胃液中的稀盐酸的浓度，可应用于治疗胃酸过多，故填⑤；2．     铁与氧气、水同时接触　     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　     硬度大（或机械强度好、或韧性好等）     实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁     ②⑤【详解】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢； （3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有以下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故选②⑤。3．     ④     ②【详解】（1）涤纶是常用的有机合成材料，故选④；（2）石墨是最软的矿物之一，石墨可用于制铅笔芯，故选②。4．     延展性     高     氯化铝和盐酸     铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高【详解】解：（1）铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性。（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。（3）氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于放热反应。故答案为：（1）延展性；（2）高；（3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。5．     7     最外层电子数相等     B【详解】（1）若B表示原子，则x＝9-2＝7。故填：7。（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。故填：最外层电子数相等。（3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。故填：B。6．     ②     ③【详解】（1）小苏打是NaHCO3，胃酸的主要成分是HCl，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；（2）生石灰与水反应生成氧化钙，可用作食品干燥剂。7．     B          D【详解】（1）A、有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等、A错误；B、金属都有良好的导电性和导热性，B正确；C、有些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色的。C正确。D 、汞常温下是液体，不是熔点很高，D错误。故选：B。（2）磁铁矿炼铁时，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为。（3）A、向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。当锌不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶液中溶质的成分为未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸锌，最多有三种溶质，A错误；B、若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，B错误；C、若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银，则硝酸银完全反应，硝酸铜不一定参与反应，故滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，C错误；D、当锌粒过量时，向滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡，D正确。故选：D。8．     在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g     25     0＜a≤37.5%     ＞【详解】（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。（3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。（4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。9．(1)②(2)③(3)⑥ 【详解】（1）石墨具有导电性，常用作干电池的电极，故填：②；（2）复合肥中含有氮、磷。钾三种元素中两种或两种以上。硝酸钾即含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥，故填：③；（3）治疗胃酸过多可用碱性物质。熟石灰具有腐蚀性，不可用，可用碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，故填：⑥。10．(1)良好的延展性(2)黄铜(3)(4)BD 【详解】（1）“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性；（2）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是黄铜； （3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（4）A、锰的金属活动性介于镁和铜之间，无法得出锰是氢前金属，还是氢后金属，故无法得出锰能否与稀硫酸反应，不符合题意；B、锰的金属活动性介于镁和铜之间，锰比铜活泼，故锰能与硫酸铜溶液反应，符合题意；C、碳酸盐能与稀盐酸反应，故碳酸锰能与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水，不符合题意；D、硫酸锰和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化锰沉淀和硫酸钠，故两者能反应，符合题意。故选BD。11．(1)硝酸钾##KNO3(2)20~30℃(3)     NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解     < 【详解】（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化比较大。（2）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃时NH4Cl的溶解度小于KNO3，则NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度范围为20~30℃。（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度为63.9g，则50g水中最多可溶解NH4Cl的质量为，最多可溶解KNO3的质量为，则将NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固体，而KNO3溶液中固体全部溶解；将两烧杯中的溶液降温至20℃，NH4Cl溶解度降低，则固体质量增加，又由于20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则KNO3硝酸钾溶液中也有晶体析出，且析出晶体更多，即析出晶体的质量大小关系是NH4Cl＜KNO3。