2023届北京市顺义区高三下学期第二次统练化学试题含答案
展开北京市顺义区2023届高三第二次统练化学试题及答案
（共100分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 P 31 Na 23 Mg 24 Ni 59
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
- “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，相传起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。
猴鼓的结构如下图所示。下列说法不正确的是
- 牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B.竹钉的组成成分纤维素属于天然高分子
C.桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D.铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定
2.下列化学用语使用正确的是
A．H2O 的 VSEPR 模型： B．次氯酸的电子式：
C.中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH
3.氨硼烷（NH3BH3）分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是
A．N和B元素都位于周期表的P区
B．第一电离能：N>B
C．分子中N原子与B原子间形成了配位键
D.氨硼烷固态时为分子晶体
4.下列方程式与所描事实不相符的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+ O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
B．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 2HBr+ H2SO4
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq) + ZnS(s)Zn2+(aq) + CuS(s)
D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe + 3H2OFe2O3 + 3H2
5.黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
A | B | C | D |
| |||
称量 | 灼烧 | 酸溶 | 过滤 |
6.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是
- 过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂 B.过程Ⅱ中每生成1mol O2时，转移电子数目为4×6.02×1023
C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.整个过程中Ni2＋作催化剂
7.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确的是
A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B.S2Cl2是含有极性键的非极性分子
C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z元素是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A.工业上可以采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质
B.Y的最高价氧化物的水化物是强电解质
C.Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D.用FeCl3溶液的可以鉴别A和B
9.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu＋不稳定
下列说法不正确的是
A．X气体是HCl，可抑制加热过程中CuCl2·2H2O可能的水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200 ℃下反应的化学方程式为
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu＋＋4H＋＋SO===2Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
10.某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如下：
实验 | 试剂 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
2 mL | 2 mL [Ag(NH3)2]Cl溶液 | 6滴0.1 mol·L－1的KCl溶液 | I中无明显现象 |
6滴0.1 mol·L－1的KI溶液 | II中产生黄色沉淀 | ||
6滴0.1 mol·L－1的HCl溶液 | III中产生白色沉淀 | ||
6滴饱和的KCl溶液 | IV中产生白色沉淀 | ||
下列说法不正确的是
A.I中的c(Ag+)不足以与Cl-沉淀
B.II中存在平衡：AgI(s)Ag+(ag)+I_(ag)
C.III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D.配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题。
11.羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是
A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基
B．1 mol乙最多消耗4 mol NaOH
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．上述转化涉及到的反应类型有取代、消去
12.下列实验过程能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 检验某铁的氧化物含二价铁 | 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 |
B | 检验乙醇中含有水 | 用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体 |
C | 证明酸性：H2SO3＞HClO | 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成 |
D | 证明CO2有氧化性 | 将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 |
13.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，负极反应式为：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)
B．放电时，正极反应式为：FQ＋2H＋＋2e－===FQH2
C．充电时，1 mol FQH2转化为FQ转移2 mol电子
D. 充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
14.工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2的两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
现将1 mol NH3、1.45 mol O2充入1 L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示：
已知：有效转化率＝×100%
下列说法不正确的是
A.400℃时，主要发生反应II
B.由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃
C.520 ℃时，NH3的有效转化率约为66.7%
D.840 ℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15.（10分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）基态Fe的价层电子排布式为 。
（2）以甲醇为溶剂，Co2＋可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_________。
②色胺酮分子中N原子的杂化类型为__________。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过__________作用与色胺酮钴配合物相结合。
（3）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
① 距离Mg原子最近的Ni原子有________个。
②已知该晶体的边长为 a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 。
（1 nm = 10-7 cm）
16.（11分）次磷酸钠(NaH2PO2) 在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
（1）次磷酸钠(NaH2PO2)中P的化合价为 。
（2）将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H2PO被氧化为二元弱酸H3PO3。写出该反应的离子方程式_______________________。
（3）次磷酸钠的制备
将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3气体，PH3气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸（H3PO2）。实验装置如下图：
①装置A盛放烧碱的仪器名称为 。
②装置B的作用为____________。
③装置C中发生反应的化学方程式为______________。
④已知相关物质的溶解度如下：
溶解度/g 物质 | 25 ℃ | 100 ℃ |
NaCl | 37 | 39 |
NaH2PO2 | 100 | 667 |
充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_____，得到含NaH2PO2的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。
(4)产品纯度的计算
取1.00 g粗产品配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 mL 0.100 mol·L－1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液24.00 mL。相关反应的方程式为：H2PO＋H2O＋I2===H2PO＋2H＋＋2I－、2S2O＋I2===S4O＋2I－，则产品纯度为________(NaH2PO2 式量 88)。
17.（12分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）M的官能团为________。
（2）有机物A的名称为 。
（3）C与B含氧官能团相同，C可能的结构简式（任写一种） 。
（4）反应④的反应类型是________。
（5）写出反应⑤的化学方程式为_____________。
（6）G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式________。
①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于间位
（7）已知： ，以G为原料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
18.（12分）以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可以变废为宝，下图是某工厂的实际制备工艺流程。
（1）浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是 。
（2）上述流程中需要用到分液操作步骤是（填序号） 。
（3）浸取后得到的溶液铜元素主要以[Cu(NH3)4]2+形式存在，浸取时发生反应的离子方程式为 。
（4）研究发现，加入H2O2后随温度升高，Cu2＋浸出率随温度变化的曲线如图。分析温度高于85 ℃，
Cu2＋浸出率下降可能的原因 。
（5）工艺流程中循环使用的物质有：NH3、 、有机溶剂、 。
（6）某废旧电路板工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
资料2：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
①根据实验结果分析，处理废水中Cu2+的最佳pH约为 。
②结合化学用语解释图中b到d段曲线所示的过程原因 。
19.（13分）某化学小组探究乙醛银镜反应后试管中银的去除方案。
文献：实验条件空气的影响忽略不计。
（1）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式为 。
（2）将稀硝酸加入附有银镜的试管，试管壁上的银逐渐消失，管口有浅红棕色气体生成，产生浅红棕色气体的化学方程式是 。
序号 | 实验操作 | 现象 |
I | 向附有少量银镜的试管中，加入5mL 0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液(过量，pH=2)，振荡试管。 | 银镜慢慢消失，溶液澄清。 |
（3）小组同学认为使用稀硝酸易产生污染性气体，考虑到铁盐也有较强的氧化性，用铁盐去除银镜对环境有利，于是进行如下实验：
对银镜的消失原因小组同学作出如下假设：
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
假设2：
回答下列问题：
①补全假设2： 。
②甲同学通过设计实验 ，证明了假设2成立，他设计的方案为：
向附有少量银镜的试管中，加入 溶液，充分振荡， 银镜消失。
序号 | 实验操作 | 现象 |
II | 向附有少量银镜的试管中，加入5mL 0.1mol·L－1 FeCl3溶液(过量，pH=2)，振荡试管。 | 银镜快速溶解， 反应后溶液中有明显灰色沉淀。 |
③为了证明假设1，乙同学用同浓度的FeCl3溶液替换Fe(NO3)3溶液，进行下列实验：
丙同学查阅文献得知：Fe3＋氧化性与Ag+接近，实验II中银镜溶解效果好，可能与生成氯化银沉淀有关，用平衡移动原理解释原因 。
④为了证明自己的观点，丙同学的通过积极思考，设计了实验III。
实验III：如图连接装置进行实验，电压表的指针向左偏转，记录电压示数为a。
已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；
物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大。
将U形管右侧溶液替换成0.1mol/LNaNO3溶液，重做上述实验，电流表指针向左偏转，记录电压示数为b。能证明丙同学观点的实验证据是 。
（4）总结上述实验，小组同学分析认为HBr溶液和HI溶液也有可能去除试管上的银镜，并进行实验。
序号 | 操作 | 现象 |
IV | 向附有少量银镜的试管中，加入5mL 1mol·L－1的HBr溶液，不断振荡。 | 银镜不溶解 |
V | 向附有少量银镜的试管中，加入5mL 1mol·L－1的HI溶液，不断振荡。 | 银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生 |
已知：常温下 Ksp(AgBr)=5.4×10－13;Ksp(AgI)=8.5×10－17
分析相同条件下银镜能溶于5 mL 1 mol·L－1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因 。
2023届北京顺义高三化学 第二次模拟考试参考答案（共100分）
第I部分 选择题（42分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
选项 | A | A | B | D | C | B | B | C | D | C | B | D | D | C |
第II部分 非选择题（共58分）
- （10分）（1）3d64S2 （1分）
（2）① O N C H （2分） ②sp2、sp3 （2分) ③氢键 (2分）
（3）①12 （1分） ② （2分）
16.（11分）（1）+1 （1分）
（2）Ni2＋＋H2PO＋H2O=H3PO3＋H＋＋Ni （2分）
(3)①分液漏斗 （1分）②安全瓶，防止倒吸（1分）
③ PH3+2NaClO = H3PO2+2NaCl （2分）④趁热过滤 （2分）
(4)63.4% （2分）
17、（12分）（1）酯基、羟基 （2分）
(2)2—丙醇或异丙醇（1分）（3）（2分）（4）取代 （1分）
（2分）
(6) （1分）
或(7)（3分）（合理就给分）
或
18.（12分）
（1）粉碎可以增加接触面积，提高浸取速率和浸出率（2分）
（2）③⑤（2分）
（3）Cu+H2O2+2NH4+ +2NH3 =[Cu(NH3)4]2++2H2O （2分）
(4)温度升高，H2O2发生了分解（1分）(5)NH4Cl、RH（2分）
（6）①9 （1分）
②pH：9—9.5，随C(OH—）增加， NH4+与OH—反应生成NH3，C(NH3)增大，
Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH—正向移动，溶液中铜元素浓度增加。（1分）
pH：9.5～11：C(OH—)增加,Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH—逆向移动，溶液
中铜元素浓度降低（1分）
19.（13分）
（1） CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O（2分）
（2）2NO+O2 =2NO2 （2分）
(3)①酸性环境中NO3—也有氧化性，可以氧化银；(2分）
②5mL 0.3mol·L－1NaNO3（pH=2)溶液(2分）
③Fe3++Ag Fe2++Ag+；Ag++Cl—=AgCl,降低了Ag+的浓度，平衡正向移动；
或Ag-e-=Ag+,Ag++Cl—=AgCl,降低了Ag+的浓度增大了银的还原性或促进了Ag-e-=Ag+的进行。(2分）
④a大于b (1分）
（4）I－、Br－均可使2Ag+2H+=2Ag++H2↑中的c(Ag＋)降低，促进反应的进行，由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，AgI的溶解度更小，相同浓度的I—促进更多，能达到使Ag溶解的程度。(2分）
北京市顺义区2023届高三下学期第二次化学统练题： 这是一份北京市顺义区2023届高三下学期第二次化学统练题，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，结构与性质，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
2021北京顺义区高三下学期第二次统练化学试题含答案： 这是一份2021北京顺义区高三下学期第二次统练化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了下列表示方法不正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
北京市顺义区2022届高三下学期4月第二次统练化学试题： 这是一份北京市顺义区2022届高三下学期4月第二次统练化学试题，共10页。
