北京市顺义区2021届高三下学期第二次统练化学试题 Word版含答案

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北京市顺义区2021届高三第二次统练化学试题化    学考生须知1.本试卷共10页，分为第Ⅰ部分和第Ⅱ部分，满分100分，考试时长90分钟。2.答卷前，考生务必在答题卡上准确填写学校、姓名、班级和教育ID号。3.试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束，将答题卡上交，试卷自己保存。可能用到的相对原子质量：O 16  Na 23  S 32  Se 79第Ⅰ部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是（    ）A.“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料B.北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料C.嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料D.我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）A.工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼B.溶液可用于蚀刻铜制电路板C.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性3.下列表示方法不正确的是（    ）A.中子数为18的氯原子：B.的电子式：C.的电离：D.NaCl的形成过程：4.固体溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应来制备，下列说法不正确的是（    ）A.溶液显碱性的原因是：B.可以在空气中长期放置不会变质C.反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8molD.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1:25.在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（    ）A.B.C.浓盐酸D.6.下列离子方程式正确的是（    ）A.用小苏打治疗胃酸过多：B.稀和铜反应：C.钠和水反应： D.用醋酸除去水垢：7.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键）。下列说法正确的是（    ）A.四种元素原子半径最大的是ZB.四种元素非金属性最强的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物8.用废铁屑制备磁性氧化铁（），制取过程如下：下列说法不正确的是（    ）A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B.检验A中的可以用KSCN溶液C.加时发生反应的离子方程式为：D.制备的反应是氧化还原反应9.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得下列说法中不正确的是A.1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应B.两分子苹果酸的一种缩合产物是：C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗，均发生取代反应D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟溶液发生显色反应10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）选项实验操作和现象结论A在溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：B钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生有氧化性C将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去有还原性D向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解11.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（    ）A.反应①中有断裂B.反应①和反应②均为放热反应C.  D.是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率12.25℃时，将通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如下图。下列说法不正确的是（    ）A.通入后pH减小的原因：B.通入氧气后溶液pH下降是因为部分亚硫酸被氧化成硫酸C.400s时溶液中存在：D.加入发生的反应为：；13.化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是（    ）A.甲电极为电池的正极B.乙电极的电极反应式为：C.电池工作时氢离子向甲电极移动D.电池工作时，理论上净化消耗标准状况下浓度的废水14.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验过程】取20ml工业废水，加入一定量溶液和NaOH溶液，调节浓度和pH，再加入一定浓度，用数据采集器测定的变化情况。【实验数据】实验编号溶液溶液蒸馏水pH温度V/mLV/ mLV/mLT/K①1.53.5103298②1.53.5103313③3.53.583298④1.54.593298⑤1.53.51010298下列说法中不正确的是（    ）A.实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率B.实验①③的目的是探究浓度对降解速率的影响C.实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响大于D.实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是与反应生成沉淀第Ⅱ部分15.（9分）工业上制取硝酸铵的流程图如下图，回答下列问题：（1）的电子式为________。（2）设备Ⅱ发生反应的化学方程式为________。（3）设备Ⅲ中生成化学方程式为________，设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是________。（4）设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用 NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为的转化率随 NaClO溶液初始pH的变化如图所示。①在酸 NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。16.（12分）是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。1.制备（1）微乳液—还原法：在100℃的溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼（）产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到。已知：      则由和反应制备的热化学方程式为________。（2）电解法：纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。采用阴离子交换膜制备纳米级的装置如图所示：阳极的电极反应式为________。Ⅱ.纳米级催化剂可用于工业上合成甲醇：  （3）能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。A.CO的消耗速率等于的生成速率B.一定条件，CO的转化率不再变化C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化（4）t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入和1.00mol的，的物质的量随时间的变化如下表：时间（s）02510204080物质的量（ mol）1.000.500.3750.250.200.200.20根据表中数据回答：①氢气平衡转化率为________。②2t℃时该反应的平衡常数为________。③保持其它条件不变，向平衡体系中充入、、；此时________（填“>”“<”或“=”）。（5）工业实际合成生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。17.（14分）小分子抗癌新药 mutlin--3的合成路线如下：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.（R、R’为烃基）（1）A的结构简式为________。（2）C分子中的含氧官能团有：醚键、________、________。（3）E的分子式为，的有机反应类型是________。（4）的化学方程式为________。（5）L的结构简式为________。（6）下列说法不正确的是________。a.B的核磁共振氢谱吸收峰强度比为6:2:1b.F发生消去反应的有机产物不存在顺反异构体c.1molK与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH（7）NBS（N-溴代琥珀酰亚胺）是有机合成中的重要试剂，其结构简式为：，下图是某同学设计合成NBS的流程。请写出流程中的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系）。18.（12分）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示：（1）从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是________。Ⅱ.工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等）中提取硒的过程如下：（2）焙烧时，产物A的化学式为________。（3）将甲酸（HCOOH）还原反应的化学方程式补充完整：（4）常温下，电离平衡体系中含Se（+4价）微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。向亚硒酸溶液滴入氨水至，过程中主要反应的离子方程式________。（5）还原时，进行了下述实验：向亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸浓度分别为5、7.5及），加热至沸腾（103℃），反应10小时，实验数据如图所示。①曲线________（填曲线字母编号）对应甲酸浓度为，判断的理由是________。②当氨水浓度在之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是________。（6）粗硒中硒含量测定：在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se完全转化为溶液，用溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应：；；。则粗硒中Se的质量分数为________。19.（11分）某化学小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行探究。实验装置实验现象 电解约5min，阳极石墨表而产生大量气泡，有刺激气味，溶液蓝色稍微变浅；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为黄绿色；U型管变热，冷却后溶液仍为黄绿色。（1）对阳极实验现象进行分析。①阳极的电极反应式为________。②测定电解5min时阳极溶液的，结合化学用语解释溶液pH减小的原因是________。（2）探究阴极溶液变为黄绿色的原因查阅资料：溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）①甲认为，电解过程中，温度升高，促使化学平衡发生移动，浓度增大，导致溶液由蓝色变为黄绿色。但是他通过分析实验现象否定了自己的假设，他的证据为________。②乙认为，电解过程中阴极发生反应：且移向阳极的速率远小于Cu2+在阴极放电的速率，导致阴极区，溶液由蓝色变为黄绿色，并通过实验证实了自己的猜想。他的实验操作为：取溶液于试管中，加入________至饱和，溶液由蓝色变为黄绿色。（3）实验完成后，切断电源，小组同学忘记将电极从溶液中取出，一段时间后，发现阴极石墨上析出的铜消失了，仔细观察，并未看见固体沉积在U形管底部。对于“铜自动溶解之谜”，继续探究。①丙认为，Cu与溶液发生反应生成使Cu溶解：（白色）；他通过实验证实了自己的猜想，他的实验方案为________。②丁认为，还可能是石墨电极与附着的铜构成了原电池使电极上附着的Cu溶解。并设计了如下图所示的装置证明了自己的假设，请将装置补充完整并写出该电池总反应的离子方程式。电极b为：________；电解质溶液C为：________。电池总反应的离子方程式：________。
北京市顺义区2021届高三第二次统练化学试题参考答案第一部分  选择题（42分）1、B  2、A 3、B 4、B 5、C 6、A 7、D 8、D9、C10、B 11、D 12、C 13、D 14、C第二部分15.（9分）　（１）（1分）(２)　4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）(３)3NO2+H2O=2HNO3+NO或2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO ;（2分）（合理就给分）可使NO循环利用，全部转化成HNO3  （1分）(４) ①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋或3ClO—＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋2H＋  （2分）②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（1分）16.（12分）(1)N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)  ΔH＝(4b＋c－a) kJ·mol－1   （2分）(2) 2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O（2分）(3) BC（2分）(4) ①80%  （1分）②100  （2分）  ③ > （1分）(5) 相对于N点而言，M点温度在500～600 K之间，温度较高，反应速率较快。N点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济。（2分）17.（14分）（1）（2分）（2）－CHO、－OH（或醛基、羟基）（2分）（3）取代反应（1分）（4）　（2分）（5）（2分）（6）a（1分）（7）（4分）18.（12分）（1）Se和S在同一主族，电子层数Se>S，原子半径Se>S；原子得电子能力：S>Se，元素非金属性：S>Se（2分）（2）SeO2    （2分） （3）H2SeO3+2HCOOH======Se+2CO2↑+3H2O（2分）（4）H2SeO3­+NH3·H2O= NH4++HSeO3­-+H2O （2分）（5） ①  a（1分）；   其他条件相同时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。（1分）（或其他条件相同时，曲线a对应亚硒酸还原率最高，说明反应速率最大，甲酸浓度最大。②在实验条件下，HSeO3­-比H2SeO3­更容易被甲酸还原或随着氨水浓度逐渐增大，溶液中HSeO3­-浓度逐渐增大，(1分）（6）  （1分）  (11分）(1)① 2Cl--2e-=Cl2↑ （2分）②Cl2+H2OH++Cl-+HClO，c(H+)增大，pH减小（2分）(2)①冷却后溶液仍为黄绿色 （1分）②NaCl或KCl固体（1分）(3)①取阴极附近的溶液，加入铜粉振荡，先产生白色沉淀，后沉淀溶解（2分）②铜或覆盖有铜的石墨电极（1分）；原电解池阴极附近的溶液（1分）2Cu+O2+8Cl-+4H+=2[CuCl4]2-+2H2O或4Cu+O2+8Cl— +4H+  =4[CuCl2]— +2H2O（1分）（合理就给分）