2023届山东省新高考联合模拟（济南二模）考试化学试题含答案

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  绝密★启用并使用完毕前2023年4月山东省新高考联合模拟考试化学试题 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 ·Li7  C12  ○16  F19  Mn  55  Sm  150 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1.人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是A.含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂B.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等D.纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的Pb²+、Cu²+、Hg²+等重金属离子2.下列有关元素化合物的说法正确的是A.元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱B.由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂D.Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性3.下列说法正确的是A.在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束B.弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强C.难溶电解质的K.,越大，其溶解度不一定越大D.向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动4.工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO₂, 反应原理为ClO-+SO₂+2OH-=Cl-+SO³-+ H₂O, 部分催化过程如图所示，有关说法错误的是A.Ni₂O₃ 是催化剂，中间产物只有NiO₂B.在反应过程中产生的NiO₂  可加快对SO₂  的吸收C.Ca(ClO)₂ 也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好D.“过程2”的离子方程式可表示为ClO⁻+2NiO₂=Ni₂O₃+Cl-+2O高三化学试题 第 1 页 (共8页)
    5.锰族元素铼的三氧化物ReO₃   具有超低电阻率，可由CO 还 原Re₂O, 制得。其晶体结构与钙钛矿(如图)相似，Re 占据了 Ti 的位置，Ca 的位置为空位。下列说法错误的是A. 基态sRe  原子的价电子排布式为5d⁵6s²B.Re 的配位数为6C.Re 位于体心时，O 位于面心D.ReO₃   不能发生歧化反应                                           Ca                   Ti                  O6.已知 Ph 代表苯基，Me 代表甲基，环戊二烯阴离子(    c) 中有6个π电子，是很好的三齿配体，下列说法正确的是A. 反应前后钒元素的化合价未发生变化B. 反应前后钒元素的配位数未发生变化C. 生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长D.Ph-    二二  Ph 中所有原子一定共平面7.某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是A. 将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨B. 用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩C. 检验滤液中的Fe³+,  选用③、⑧和⑩D. 利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定8.关于图中物质的说法错误的是A. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂B. 该物质可由单体分子通过加聚反应生成C.该分子中含有 n 个不对称碳原子D.1  mol 该物质与足量 NaOH  溶液反应，最多可消耗3n  mol  NaOH9.镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为Li-.Ni.Co,Mn₂O₂,x+y+≈=1,通常简写为 Li-.MO₂,Ni 、Co 、Mn  三种元素分别显+2、+3、+4价。下列说法正确的是A.放电时 Ni 元素最先失去电子B.在 Li;-。MO₂材料中，若x:y:x=2:3:5,   则a=0.3C.可从充分放电的石墨电极中回收金属锂D. 充电时，当转移n  mol 电子，两极材料质量差为14n g高三化学试题 第 2 页 ( 共 8 页 )
    10.富钴结壳浸出液分离 MnSO₄ 制备 Mn₃O₄ 的工艺流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：Ni²+ 、Co²+ 、Cu²+ 、Mn²+ 、Fe²+;②温度高于20℃时，MnSO,  在水中的溶解度随温度升高迅速降低；③“焙烧”的过程发生的部分反应有+2CO₂。下列有关说法错误的是A. 过程②中，O₂ 和 MnCO₃  的作用分别是氧化剂和沉淀剂B. 固体 Y 中主要物质的化学式为CoS、NiS、CuSC.过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.流程中可循环使用的物质有SO₂二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论  A两支试管各盛4 mL0.1 mol ·L-1 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 2 mL0.1 mol · L- ¹草酸溶液和2 mL 0.2 mol ·L-¹草酸溶液 加入0.2 mol ·L-¹草  酸溶液的试管中溶液紫色消失更快其他条件相同，反应 物浓度越大，反应速 率越快 B向KBrO₃溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色 氧化性：Cl₂>Br₂  C向含相同浓度的KBr、KI混合溶 液中依次加入少量氯水和CCl₄, 振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性 ：Cl₂>I₂,Br₂>I₂ D向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基 
    12.实验室利用钴渣[含 Co(OH)₃ 、Fe(OH)₃      等]制备Co₃O₄   的流程如图所示：下列说法正确的是A. “溶解还原”过程中得到的Co²+ 与消耗的Na₂SO₃  物质的量之比为2:1B. “沉钴”时，不用Na₂C₂O₄  溶液是为了防止溶液碱性太强而生成Co(OH)₂   沉淀 C. 可以用氢氧化钠溶液检验CoC₂O₄  固体是否洗涤干净D. “焙烧”的方程式为 13.实验室利用醋酸(CH₃COOH)     与双氧水(H₂O₂)    在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸 (CH₃COOOH,     沸点105℃)。实验过程中，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，温度维持在 55℃,待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是A. 逐滴滴入H₂O₂   的目的是提高双氧水的利用率B. 温度维持在55℃的理由之一是防止 H₂O₂   分解C. 使用磁力搅拌器的目的是为了提高CH₃COOOH    平衡产率D.常压蒸馏可以分离提纯CH₃COOOH14.借助催化剂(Fe,Al)/MIL—53  (如图1)可直接选择性氧化甲烷制甲醇，催化机理如图2,其中虚线表示吸附状态。  (Fe,Al)/MIL-53结构示意图图 1图 2(Fe,Al)/MIL-53 制备方法如下：下列说法错误的是A. 图中X 、Y分别为H₂O  和 CH₃OHB.生成(Fe,Al)/MIL-53       过程中溶液 pH  变大C.ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有极性键、非极性键和离子键D.(Fe,Al)/MIL—53       中 Fe³+ 位于 O 原子形成的八面体空隙中高三化学试题  第4页  ( 共 8 页 )
  
15. 常温下，用0. 1 mol ·L- ¹NaOHV(NaOH)、   pH 10     图1 V(NaOH)/mL 下列说法错误的是A. 曲 线 I 表示 pH 与 
标准溶液滴定20mL  等浓度的三元酸H₃A,  得到pH 与 或]的关系分别如图1、图2所示。 的变化关系
B. 由 图 1 知 中 和Na₂HA  溶液时，未出现pH  突跃C. 当体系中溶液的 pH=9   时，D. 当滴入40mLNaOH   溶液时，c(Na+)>c(HA²-)>c(OH~)>c(H₂A-)>c(A³-)>c(H*) 三 、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (12分)石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB 方式堆积而成，如图a 所示，图中用虚线标出 了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC  方式堆积而成，则如图 b 所示，图中用虚线标出了 石墨的一个三方晶胞。回答下列问题：a.六方晶系石墨                 b.三方晶系石墨(1)石墨中碳原子的杂化方式为          ,基态碳原子中电子的空间运动状态有          种 ，D、E 原子的分数坐标分别为        、.         (以晶胞参数为单位长度建立的坐标系 可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。(2)六方石墨晶体的密度为         g ·cm-³ (写出计算表达式，要求化简)。(3)1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为        。(4)石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由Li-.C  形成 Li+ 按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的 化学键有        ,充电时该电极的电极反应式为        。(5)锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO₂ 。锂离子完 全脱嵌时LiNiO₂ 的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍 形成 LiNi₁-,Al,O₂ 。  可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，其原因是        高三化学试题 第 5 页 (共8页)
   17.(12分)碳酸钐Sm₂(CO₃)₃ (摩尔质量为480 g ·mol¹)    为难溶于水的白色粉末，可用于治 
疗高磷酸盐血症。回答下列问题：I. 实验室利用NH₃  和 CO₂  通入 SmCl₃   溶液中 制备水合碳酸钐Sm₂(CO₃)₃ ·xH₂O:(1)装置的连接顺序是 a→                                  (填接口字母);(2)实验有不足之处，改进办法是         ;
甲
乙

 
(3)生成水合碳酸钐的化学方程式为         (4)若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物 Sm(OH)CO₃,
 化学方程式为          ;
 
Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：准确称取10.0g 产品试样，溶于10.0 mL 稀盐酸中，加入10.0 mL    加入0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol ·L-'EDTA-2Na(Na₂H₂Y)
 NH₃-NH₄Cl缓冲溶液； 标准溶液滴定至皇
蓝紫色(Sm³++H₂Y²-=SmY-+2H+),             消耗 EDTA-2Na  溶液40.00 mL。(5)产品中碳酸钐的质量分数w=                 。Ⅲ.测定Sm₂(CO₃)₃ ·xH₂O         中结晶水的含量：将装置A 称重，记为m₁g 。将提纯后的样品装入装置A 中，再次将装置A 称重，记为m₂g, 将装有试剂的装置C 称重，记为m₃g。 按下图连接好装置进行实验。实验步骤：①打开 K₁、K₂ 和K₃, 缓缓通入N₂;②数分钟后关闭         ,打开          点燃酒精喷灯，加热 A 中样品；③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K₁, 通入                    B                 C          DN₂  数分钟后，冷却到室温，关闭K₁  和 Kz, 称量装置A。 重复上述操作步骤，直至装置A 恒 重，记为m₄g (此时装置A 中为Sm₂O₃) 。 称重装置 C, 记为msg。(6)实验步骤②中关闭         ,打开        (填写止水夹代号)。(7)计算 Sm₂(CO₃)₂ ·xH,O         中结晶水数目x —         ( 用含m₁ 、m₂ 、m₄  的代数式表示)。18. (12分)钽(Ta) 和铌(Nb) 的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。 一种以钽铌伴生 矿(主要成分为SiO₂ 、MnO₂、Nb₂Os 、Ta₂O₃ 和少量的TiO₂ 、FeO 、CaO 、MgO)为原料制取 钽和铌的流程如下“浸取”后，浸出液中含有 H₂TaF₇ 、H₂NbF, 两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Kη(CaF₂)=2,5×10- 11,K(MgF₂)=6.4×10高三化学试题 第6页 (共8页)
    (1)“浸取”时通常在         材料的反应器中进行(填标号)。 A.陶瓷         B.玻璃        C.铅        D. 塑料(2)浸渣的主要成分是(3)“浸取”时，HF 的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF 的最佳浓度为         g ·L- ¹,理由是                       (4)金属铌可用金属钠还原 K₂NbF,  制取，也可用电 解 熔 融 的 K₂NbF, 制取。① 流 程 中 钠 热 还 原 法 制 备 铌 粉 的 化 学 方 程 式为         。② 传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K₂NbF₇—NaCl,   电解总化学反应方程式为          19. (12分)伪蕨素 J(pseudopterosins)是一种抗炎症药剂，其合成路线如下：    A已知：I   .||+ Ⅱ.Ⅲ. IV. 回答下列问题：(1)产物J 中官能团的名称为            。(2)有机物C 上氧原子一端连接 TES(-Si<      )基团而不是氢原子的原因是         (3)在反应D→E 中，已知DMSO 是一种稳定的有机溶剂，则IBX 是一种           (填标号)。A.催化剂     B.氧化剂     C. 还原剂(4)F 的结构简式为           ;H→I 的化学方程式为        (5)E 的同分异构体中，符合以下条件的有           种。①有苯环且能发生水解反应和银镜反应②含有五种化学环境的氢(6)根据上述信息，写出以丙烯醛、1,3-丁二烯和         为原料制备合成路 线          
   20.(12分)近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加 氢制甲醇已经成为研究热点，在某CO₂催化加氢制CH₃OH 的反应体系中，发生的主要反 应如下：I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁<0Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=→CO(g)+H₂O(g) △H₂>0回答下列问题：(1)下列能说明反应 I  一定达到平衡状态的是          (填标号)。a.V正(CO₂)=3v    避(H₂)b.平衡常数不再发生变化c.混合气体的密度不再发生变化d. 混合气体中 H₂O(g)  的百分含量保持不变(2)在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的CO₂    和 H₂   的混合气体充入一恒容密闭 容器中发生反应 I 、Ⅱ 。 已知反应Ⅱ的反应速率v 正 =k 正 x (CO₂) ·x(H₂),v           避= k 避x(CO) ·x(H₂O),k         正、k避为速率常数，x为物质的量分数。①当 CO₂  转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时 CO₂   和 H₂  的平均相对分子质量为 23,若反应Ⅱ的k 正=20 mol ·L- 1·s- 1,        平衡时反应速率 v 逆 =        mol ·L- ¹ · s- ¹;②Arrhenius 经验公式为.,其中E 。为活化能，T 为热力学温度，k 为速率 常数，R 和 C 为常数，则△H,=                  kJ ·mol- 1    (用含k 正、k 避、T、R 的代数式表示)。③由实验测得，随着温度的逐渐升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16,原因是        。(3)其他条件相同时，反应温度对CH₃OH  选择性的影响如图所示：由图可知，温度相同时CH₃OH   选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是        。(4)利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a.2CH₃OH(g)——C₂H₄(g)+2H₂O(g)b.3CH₃OH(g)——C₃H₆(g)+3H₂O(g)c.3C₂H₄(g)——2C₃H₆(g)恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：已知650K 时，2x(C₂H₄)=x(C₃H₆),       平衡体系总压强为 P, 则650K 反应c 的平衡常数K 。=               。