辽宁省沈阳市和平区沈阳一二六中教育集团2020-2021学年九年级上学期10月考化学试题

沈阳市第一二六中学教育集团2020-2021学年度（上）10月月考

九年级化学

第一部分 选择题（共15分）

（本题包括13道小题，1-11小题，每题1分，12、13小题，每题2分，每小题只有1个最符合题目求的选项）

1. 下列图示实验操作中，正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 称量固体

C. 给液体加热 D. 量取1.5mL液体

【答案】C

【解析】

【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵守“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，不符合题意；

C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；

D、量筒的量程的选择应与所需液体的体积相近，这样误差较小，故量取1.5mL液体，不能选择100mL的量筒，不符合题意。

故选C。

2. 实验室用盐酸作原料制取二氧化碳时，制得的气体中常混有的杂质是（  ）

A. 氮气和稀有气体 B. 空气和氯化氢

C. 水蒸气和氯化氢 D. 氧气和氢气

【答案】C

【解析】

【详解】实验室利用石灰石或大理石制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而水时刻都在挥发，因此实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气；

故选C。

3. 下列物质由离子构成的是

A. Al B. He C. NaCl D. H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、铝由铝原子构成，    故A不正确；

B、氦气由氦气分子构成，故B不正确；   

C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故C正确；   

D、水由水分子构成，故D不正确。故选C。

4. 下列仪器在实验时，不宜用作反应容器的是

A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 试管 D. 量筒

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、烧杯用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器，故A不正确；   

B、集气瓶用于收集气体或贮存少量气体、装配洗气瓶、进行物质跟气体之间的反应，故B不正确；   

C、试管用于盛放化学溶液，使少量化学试剂在常温或者加热情况下发生化学反应的玻璃器皿，故C不正确；   

D、量筒用于量取液体体积，不宜用作反应容器，故D正确。故选D。

5. 下列关于实验现象的描述中，不正确的是

A 加热碱式碳酸铜粉末，绿色固体逐渐变成黑色

B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，并产生具有刺激性气味的气体

D. 镁条燃烧产生耀眼白光，放出热量，生成氧化镁

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、加热碱式碳酸铜粉末生成氧化铜、水和二氧化碳，则会观察到绿色固体逐渐变成黑色，故A正确；

B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，则会观察到产生大量白烟，故B正确；

C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，则会观察到产生淡蓝色火焰，并产生具有刺激性气味的气体，故C正确；

D、镁条燃烧产生耀眼白光，放出热量，但是生成氧化镁属于实验结论，故D不正确。故选D。

6. 保持氢气化学性质的粒子是

A. 氢气 B. 空气 C. 氢分子 D. 氢原子

【答案】C

【解析】

【分析】分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

【详解】氢气由氢分子构成，则保持氢气化学性质的粒子是氢分子，故选C。

7. 实验室里，盛放过氧化氢的仪器是

A. 烧杯 B. 广口瓶 C. 试管 D. 细口瓶

【答案】D

【解析】

【详解】A、烧杯是配制溶液或较多量试剂反应的容器，故选项A不符合题意；

B、广口瓶是盛放固体药品，故选项B不符合题意；

C、试管少量试剂的反应容器，故选项C不符合题意；

D、细口瓶是存放液体药品的容器，过氧化氢溶液是液体，应存放在细口瓶中，故选项D符合题意。

故选D。

8. 下列物质中含氧分子的是

A. 空气

B 氯酸钾

C. 过氧化氢

D. 高锰酸钾

【答案】A

【解析】

【详解】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧气，故A正确；

B、氯酸钾中只有氧元素，没有氧分子，故B错误；

C、过氧化氢溶液中没有氧分子，只有过氧化氢分子和水分子，故C错误；

D、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故D错误；

故该题选A。

9. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是

A. 冰水混合物  稀有气体 B. 清新的空气  液氧

C. 水银  二氧化碳 D. 澄清的石灰水  过氧化氢溶液

【答案】B

【解析】

【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。

详解】A、冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，稀有气体含有氦气、氖气等，属于混合物，故A不正确；   

B、清新的空气含有氮气、氧气等，属于混合物，液氧是由氧气分子构成的纯净物，故B正确；

C、水银是由汞原子构成的纯净物， 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的纯净物，故C不正确；   

D、澄清的石灰水含氢氧化钙和水，属于混合物，过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，属于混合物，故D不正确。故选B。

10. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是

A. 试管内液面明显上升

B. 有液体进入注射器内

C. 左侧玻璃管内液面上升

D. 左侧玻璃导管口产生气泡

【答案】C

【解析】

【详解】当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到的现象是左侧玻璃管内液面上升，因为推活塞时注射器内的气体会进入试管，试管内气体变多压强变大，水会被压入玻璃管内，玻璃管内液面上升，故选C。

11. 下列对有关理解和认识中正确的是

A. 在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的火柴后立即伸入集气瓶中

B. 测定空气中氧气的含量时，点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中

C. 准备做铁丝在氧气中燃烧实验，在用排水法收集氧气时，未将集气瓶中的水排完就停止收集。

D. 做木炭燃烧实验时，将烧红的木炭的从瓶口立即伸入瓶底

【答案】C

【解析】

【详解】A、在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的火柴后，要等木条快要燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶中，故选项A不正确；

B、测定空气中氧气的含量时，点燃红磷后立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞，故选项B不正确；

C、准备做铁丝在氧气中燃烧实验，在用排水法收集氧气时，未将集气瓶中的水排完就停止收集，这样集气瓶中就留有少量的水，可以防止高温生成物溅落下来，损坏集气瓶，故选项C正确；

D、做木炭燃烧实验时，将烧红的木炭的从瓶口缓缓伸入到瓶底，防止气体受热膨胀，从瓶口逸散到空气中，故选项D不正确。

故选C。

12. 在称取5.1克二氧化锰粉末、当指针向左偏转时，这时应采取措施是（   )

A. 加砝码 B. 减少粉末

C. 加入粉末 D. 调节平衡螺母

【答案】B

【解析】

【详解】天平指针偏向左偏转，说明二氧化锰的质量大于于需要的质量，应减少粉末。故选B。

13. 如图所示，注射器内装有足量稀盐酸，浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①和④是被紫色石蕊溶液润湿的棉球，②和③是浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列对实验过程及现象的分析中，不合理的是（　　）

A. 若把稀盐酸换成稀硫酸则反应变慢，可能会影响实验结论

B. 若把大理石换成碳酸钠则反应太快，可能会影响实验结论

C. 通过比较③和④的现象，能得出二氧化碳溶于水呈酸性

D. 通过比较②和③的现象，能得出二氧化碳密度大于空气

【答案】D

【解析】

【详解】A、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻碍反应进一步进行，反应速度变慢，可能会影响实验结论，故A正确；

B、碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，可能会影响实验结论，故B正确；

C、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故C正确；

D、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，且④处棉球变色速率快，所以通过①④能得出二氧化碳密度大于空气，而②③不能得出二氧化碳密度大于空气，故D错误。

故选：D。

第二部分  非选择题

14. 水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：

（1）从组成角度看，水是由______组成，电解水的实验可以证明，该反应的化学方程式为______，该反应实现了______能转化为化学能。电解水实验中，负极和正极上产生的气体的体积比是______。

（2）从微观角度看，水是由______构成。水通电分解实验反应前后不发生改变的微粒是______（填符号）。

（3）水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少，天然水中含有许多杂质，除去天然水固体杂质的操作方法是______，该过程中玻璃棒的作用是______。为了除去水的臭味和颜色，可以用______进行吸附。生活中常用______的方法将硬水软化，用______区分硬水和软水。

【答案】（1）    ①. 氢元素和氧元素    ②.     ③. 电    ④. 2:1   

（2）    ①. 水分子    ②. 氢原子和氧原子   

（3）    ①. 过滤    ②. 引流    ③. 活性炭    ④. 煮沸    ⑤. 肥皂水

【解析】

【分析】

【小问1详解】

电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则从组成角度看，水是由氢元素和氧元素组成，电解水的实验可以证明，该反应的化学方程式为，反应需要通电，则该反应实现了电能转化为化学能。电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，电解水实验中，负极和正极上产生的气体的体积比是2:1。

【小问2详解】

水的由水分子构成的，化学反应是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，则从微观角度看，水是由水分子构成。原子是化学变化中的最小粒子，则水通电分解实验反应前后不发生改变的微粒是氢原子和氧原子。

【小问3详解】

过滤可以将固体和液体分离，则除去天然水固体杂质的操作方法是过滤，为防止液体溅出或冲破滤纸，过滤需要玻璃棒引流，则该过程中玻璃棒的作用是引流。活性炭能吸附色素和异味，则为了除去水的臭味和颜色，可以用活性炭进行吸附。煮沸可以除去水中的钙镁等离子，则生活中常用煮沸的方法将硬水软化，水中加入肥皂水产生大量泡沫的软水，产生较少泡沫的是硬水，则用肥皂水区分硬水和软水。

15. 根据如图所示，按要求回答问题。

（1）实验室用过氧化氢制取氧气，所选用的发生装置是______（填序号，下同），反应的化学方程式为______；若用图G所示装置收集该气体，气体应从______（填“a”或“b”）端管口通入。若选用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是______

（2）查阅资料：

①相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。

②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。

根据所查资料，制取氨气应选择的收集装置是______（填序号）。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是______。

【答案】（1）    ①. A    ②.     ③. a    ④. 气泡连续均匀冒出   

（2）    ①. C    ②. 部分液体会进入集气瓶内，集气瓶内溶液变为红色

【解析】

【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。

【小问1详解】

过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应在常温下发生，故实验室用过氧化氢制取氧气，所选用的发生装置是A，反应的化学方程式为；氧气密度比水小，若用图G所示装置收集该气体，气体应从a端管口通入。发生装置含有空气，开始从导气管出来的是空气，要等气泡连续均匀冒出时收集，则若选用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是气泡连续均匀冒出。

【小问2详解】

根据所查资料，相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，用向下排空气法收集，则制取氨气应选择的收集装置是C。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，氨气溶于水形成氨水，装置内压强减小，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故可观察到的现象是部分液体会进入集气瓶内，集气瓶内溶液变为红色。

16. 人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。

（1）为了测定空气中氧气的体积分数，按图1装置进行实验：将燃烧匙中的过量的红磷点然后放入集气瓶中，观察到的现象是______。

（2）冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是______。

（3）关于该实验的下列说法中，正确的是______（填字母序号）。

A. 实验时红磷一定要足量 B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C. 该实验必须检查装置的气密性 D. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

（4）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图1）进行了大胆改进，（设计如图2）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图1、图2实验，回答下列有关问题：

a．正式开始图2实验前，该小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度推至15mL刻度，然后松开活塞，观察活塞回到20mL处，该操作的目的是______。

b．图2实验其它的操作步骤如下

①点燃酒精灯。

②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。

④读取注射器活塞的数据。

你认为正确的实验操作顺序是______（填序号）。

c．图2实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前栘到约为______mL刻度处才停止。

d．对比图1实验，你认为图2实验有何优点？______（回答一点即可）。

【答案】（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放热   

（2）红磷和氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内的氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中    （3）ABC   

（4）    ①. 检查装置气密性    ②. ③①②④    ③. 1    ④. 装置始终密封，没有气体逸出，实验结果更准确

【解析】

【分析】

【小问1详解】

红磷在空气中点燃生成五氧化二磷，放出大量热，则将燃烧匙中的过量的红磷点然后放入集气瓶中，观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟。

【小问2详解】

红磷在空气中点燃生成五氧化二磷，集气瓶内的氧气被消耗，冷却至室温后打开弹簧夹，压强降低，水被吸入集气瓶中，故水能进入集气瓶中的原因是红磷和氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内的氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中。

【小问3详解】

A、为了将装置内的氧气耗尽，实验时红磷一定要足量，故A正确；

B、点燃红磷前，为防止气体受热膨胀逸出，先用弹簧夹夹紧乳胶管，故B正确；

C、该实验必须检查装置的气密性，否则装置漏气，会导致实验结果偏小，故C正确；

D、红磷熄灭后，应该等装置冷却至室温，才能打开弹簧夹，故D不正确。

故选ABC。

【小问4详解】

a．正式开始图2实验前，该小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度推至15mL刻度，然后松开活塞，观察活塞回到20mL处，说明装置的气密性良好，则该操作的目的是检查装置气密性。

b．检查完装置气密性，应该将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，然后点燃酒精灯，实验结束撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹，最后读取注射器活塞的数据，故正确的实验操作顺序是③①②④。

c．选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器，氧气约占空气总体积的五分之一，则氧气的量约为，故图2实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前栘到约为刻度处才停止。

d．图2用酒精灯加热，不用手动点燃，装置密封性好，则对比图1实验，图2实验优点是装置始终密封，没有气体逸出，实验结果更准确。

17. 在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。

实验一：混制“富氧空气”

（1）用高锰酸钾制取氧气

①写出反应的化学方程式__________。

②组转发生装置所需的仪器__________（选填标号）（如图），

（2）混制“富氧空气”如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管__________（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出__________水。

实验二：测定“富氧空气”中氧气的体积分数

用如图装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。

（3）气球的作用__________________________。

【答案】    ①.     ②. BDFG    ③. b    ④. 80mL    ⑤. 调节装置内的压强

【解析】

【详解】（1）①在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，②该反应属于固体加热型，所以可选择仪器BDFG来组装气体发生装置；故填： ；BDFG。

（2）氧气不易溶于水，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，先使气体从短管b进入，先通入氮气排出120mL水（排出水的体积即为氮气的体积），再通入氧气排出水，排出水的体积即为收集氧气的体积，所以排出水的体积为：；故填：b；80mL；

（3）红磷燃烧会放出热量，造成装置内的压强增大，可能会导致瓶塞弹出，因此此装置中气球的作用是调节装置内的压强；故填：调节装置内的压强。

18. 某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

【査阅资料】浓硫酸具有吸水干燥作用；氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用；饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体

【实验回顾】实验室制二氧化碳反应的化学方程式为______，能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。

（1）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡旨出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为无色，写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式______。

（2）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为______（填字母）。

A．浓硫酸        B．氢氧化钠溶液        C．饱和碳酸氢钠溶液

【交流反思】

（3）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温的变化：实验结果如图3，则与空气样品对应的温度变化曲线是______（填“a”或“b”），证明二氧化碳可以产生温室效应。

【答案】    ①.     ②. 二氧化碳的密度比空气大    ③.     ④. AB    ⑤. a

【解析】

【分析】实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色。

【详解】[实验回顾]实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大。

（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸加热生成水和二氧化碳，分解反应是一种物质生成多种物质的反应，则所发生分解反应的化学方程式为。

（2）当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳气体中的水分子被吸收了或二氧化碳被吸收了；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色，说明有未经干燥的二氧化碳气体通入，浓硫酸可以吸收水分，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为浓硫酸或氢氧化钠溶液，故选AB。

[交流反思]

（3）二氧化碳含量较高，容易导致温室效应，温度较高，则提高二氧化碳含量的空气的样品对应的温度变化曲线是b，与空气样品对应的温度变化曲线是a，证明二氧化碳可以产生温室效应。

19. 某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。

【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢

【实验过程】实验装置图如图：

实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录：

（1）实验②中加入H2O2体积为______mL。

（2）实验③中加入的固体和用量为______。

【结论】（3）该探究过程得出的结论是______。

【反思】（4）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为______。

【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验

（5）检验氧气的方法是______。

（6）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是______。

【答案】    ①. 100    ②. 0.5g二氧化锰    ③. 使用催化剂、增大反应物浓度，可以加快H2O2生成O2的速度    ④. 5% H2O2 100mL（不加催化剂）    ⑤. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明集气瓶中为氧气    ⑥. 反应后先排出的是锥形瓶中的空气，如果立即收集放出的气体，会导致氧气纯度不高。

【解析】

【分析】
 

【详解】（1）实验①和实验②是对比实验，加入固体不同，则需要控制过氧化氢溶液相同，实验①为5% H2O2 100mL，故加入H2O2的体积为100mL。

（2）实验③和实验②是对比实验，H2O2的浓度不同，需要控制加入的固体相同，故加入的固体和用量为0.5g二氧化锰。

（3）由表格可知，当浓度一定时，加入催化剂可以加快反应速率，当催化剂相同时，增大过氧化氢溶液浓度，可以加快反应速率，故该探究过程得出的结论是使用催化剂、增大反应物浓度，可以加快H2O2生成O2的速度。

（4）证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验，此实验需要控制过氧化氢溶液浓度和体积相同，不需要加催化剂，故该实验选用的药品和用量为5% H2O2 100mL（不加催化剂）。

（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明集气瓶中为氧气。

（6）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显，说明氧气不纯，含有其他气体，则造成这种结果的原因是：反应后先排出的是锥形瓶中的空气，如果立即收集放出的气体，会导致氧气纯度不高。