2023年中考押题预测卷01（无锡卷）-化学（解析版）

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2023年中考押题预测卷01【无锡卷】
化 学
（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 P-31 Fe-56
Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“一带一路”是跨越时空的伟大构想，赋予古丝绸之路新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术带到国外，下列不涉及化学变化的是（ ）
A．树木造纸 B．使用火药
C．湿法炼铜 D．蚕丝织布
【答案】D
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A、树木造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、湿法炼铜的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化；D、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。
2．每年的6月5日是世界环境日，2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不符合这一主题的是（ ）
A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行
C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用
【答案】A
【解析】A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意；B、市区尽量开车出行，增加化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意；D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。故选A。
3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A．金刚石 B．液氧
C．氯化钠 D．铜
【答案】B
【解析】A、金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；B、液氧是液态氧气，氧气属于气态非金属单质，是由分子构成的，故选项正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D、铜属于金属单质，是由原子直接构成的，故选项错误；
故选B。
4．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．1个铁离子：Fe2+ B．2个氧原子：O2
C．氧原子的结构示意图： D．葡萄糖的化学式：C6H12O6
【答案】D
【解析】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铁离子表示为：Fe3+，不符合题意；B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意；C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氧是8号元素，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，故氧原子的结构示意图为：，不符合题意；D、每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，化学式为：C6H12O6，符合题意。故选D。
5．下图所示实验操作正确的是（ ）

A． 给液体加热 B． 读取液体体积

C． 蒸发浓缩 D． 称量氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】A、给试管中液体加热，试管夹要在距试管口三分之一处，且要不时地来回移动，故A错误；B、视线要与液体凹液面的最低处相平，故B错误；C、蒸发浓缩要用玻璃棒搅拌，故C错误；D、氢氧化钠易潮解，应置于小烧杯中，故D错误。故选C
6．对下列事实的解释错误的是（ ）
选项
事实
解释
A
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的带电粒子
B
稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红色
溶液中都含有氢离子
C
白色纸张沾浓硫酸后变黑
浓硫酸具有吸水性，能使纸张炭化
D
硫酸铜和氯化铜溶液都呈蓝色
溶液中都含有铜离子
【答案】C
【解析】A、酒精溶液不导电，说明溶液中没有可以自由移动的带电粒子，故A不符合题意；B、稀硫酸和稀盐酸能使紫色石蕊变红，是因为二者的溶液中都有氢离子，显酸性，故B不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会导致纸张碳化形成黑色的碳而变黑，故C符合题意；D、硫酸铜和氯化铜都含有铜离子，所以溶液呈蓝色，故D不符合题意；故选C。
7．2023年 5月12日是国家第15个“防灾减灾日”，主题为“科学减灾,依法应对”。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．使用医用酒精消毒要远离火源
B．加油站必须严禁烟火
C．天然气泄漏应立刻关闭阀门，开窗通风
D．家用电器使用过程中着火，立即用水扑灭
【答案】D
【解析】A、酒精是易燃物，为防止火灾，使用医用酒精消毒要远离火源。A正确。B、加油站的汽油、柴油是易燃物，为防止火灾，加油站必须严禁烟火。B正确。C、天然气是易燃物，为防止火灾，天然气泄露应立刻关闭阀门，即隔绝可燃物。C正确。D、家用电器使用过程中着火，为防止触电，应立即切断电源。不能立即用水扑灭。D错。综上所述：选择D。
8．下列物质的用途与性质不对应的是（ ）
A．活性炭用作冰箱除味剂——吸附性 B．石墨常用来作电极——导电性
C．金刚石可用来切割玻璃——硬度大 D．武德合金制作保险丝——质软
【答案】D
【解析】A、活性炭用作冰箱除味剂，利用了活性炭具有吸附性，选项说法正确，不符合题意；B、石墨常用来作电极，利用了石墨具有导电性，选项说法正确，不符合题意；C、金刚石可用来切割玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，选项说法正确，不符合题意；D、武德合金制作保险丝，利用了武德合金熔点低，选项说法错误，符合题意。故选D。
9．金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应 B．钠在反应中容易得到电子
C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛合金抗腐蚀性比铁好
【答案】B
【解析】A、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确；B、钠原子最外层电子数为1，小于4，在反应中容易失去电子，错误；C、根据元素周期表一格最下方数字，钛的相对原子质量是47.87，正确；D、根据“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁在氧气、水共同作用下容易生锈，钛合金抗腐蚀性比铁好，正确；故选B。
10．下列有关能源问题的说法错误是（ ）
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．推广太阳能、风能使用可缓解温室效应
C．目前能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
D．氢气是21世纪的理想能源
【答案】A
【解析】A、煤、石油和天然气等化石燃料都属于不可再生能源，A错误；B、推广太阳能、风能等新能源可以减少二氧化碳的排放，可缓解温室效应，B正确；C、目前能源结构向多元化、清洁化和低碳化，C正确；D、氢气具有热值高、来源广，产物无污染的特点，是最清洁的能源，D正确；故选A。
11．下列有关“水”的叙述中，正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成 B．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
C．用肥皂水可以区分硬水和软水 D．电解水时，在负极产生的气体质量是正极的2倍
【答案】C
【解析】A、水中只含有水，水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述不正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，即不能将海水转化为淡水，该选项叙述不正确；C、肥皂水可区分硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项叙述正确；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项叙述不正确。故选C。
12．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是（ ）
A．该物质由四种元素组成 B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C．该物质的相对分子质量为 372g D．该物质中碳、氧元素的质量比为1:2
【答案】A
【解析】A、胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，该物质由碳、氢、氧、磷共四种元素组成，故A正确；    
B、胰蛋白酶由胰蛋白酶分子构成，故B不正确；C、相对分子质量的单位为“1”，该物质的相对分子质量为，故C不正确；    D、该物质中碳、氧元素的质量比为，故D不正确。故选A。
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温条件下反应生成一氧化碳，故A符合题意；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁不能点燃生成氧化铁，故B不符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下反应生成水和氧气，不能生成氢气，故C不符合题意；D、铜和稀硫酸不反应，故D不符合题意。故选A。
14．下列验证实验能成功的是（ ）

A．测定空气中氧气含量 B．证明石蜡中含有氢元素

C．验证二氧化碳和水反应 D．探究分子运动
【答案】B
【解析】A、不能用镁代替红磷，原因:镁在空气中燃烧时能与氮气、二氧化碳会发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗氮气和二氧化碳使测量结果偏大，故A错误不符合题意；B、欲证明石蜡中含有氢元素，可通过证明蜡烛燃烧后有水生成。点燃蜡烛待其燃烧旺盛时用干而冷的烧杯倒扣在火焰上，烧杯壁上有液滴，说明生成了水，空气中有氧气而没有氢气，所以氢元素来自蜡烛，故B正确不符合题意；C、向二氧化碳中加水后，拧紧瓶塞振荡，瓶子变瘪，但不能说明一定是二氧化碳和水反应，因为二氧化碳能溶于水，故C错误不符合题意；D、稀盐酸不易挥发，无法探究分子运动，故D错误不符合题意；故选B。
15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．燃烧一定会放出热量，所以会放出热量的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】A、置换反应指的是单质与化合物反应生成新单质和新的化合物的反应，置换反应有单质和化合物生成，那么有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，A选项推理不正确，不符合题意；B、化合物指的是由两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B选项推理正确，符合题意；C、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，根据稀盐酸的性质可知，碳酸盐与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，放出气体，C选项推理不正确，不符合题意；D、燃烧一定会放出热量，会放出热量的变化不一定是燃烧，例如浓硫酸稀释放出热量，该过程是物理变化，不是燃烧，D选项推理不正确，不符合题意。故选B。
16．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．t2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
B．Y的溶解度为50g
C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t1℃Y、Z两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是Y溶液
【答案】D
【解析】A、如图t2℃，X的溶解度为50g，就是说t2℃时100g水中最多溶解50gX，推知50g水中最多溶解25gX，故t2℃把50g 水与50g X混合，最多只能溶解25gX，则可得到75g X的饱和溶液，选项错误；B、描述溶解度需要指明温度，故Y的溶解度为50g说法错误；C、如图Z的溶解度随温度的升高而减少，故降低温度时Z的不饱和溶液仍为不饱和溶液，选项错误；D、如图Y的溶解度随温度的升高而变大，t1℃Y的饱和溶液升温至t2℃，T的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，故溶质、溶液质量均未发生变化，故溶质质量分数不变，而Z的溶解度随温度的升高而降低t1℃Z的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变小，溶液析出Z，故溶质质量分数变小，选项正确；答案为：D
17．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
B．从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4+4O2
【答案】D
【解析】A、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，说法正确；故不符合题意；B、二氧化碳、水均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，说法正确；故不符合题意；C、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，说法正确；故不符合题意；D、从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，化学方程式中化学式前面的化学计量数之比应为最简整数比，说法错误；故符合题意；故选D。
18．下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
区别烧碱和食盐
取固体加水，并测定溶液的温度
B
检验氧气是否收集满
将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C
区别羊毛和化纤布料
取样品燃烧，闻气味
D
除去CO2中混有的CO气体
通入O2，点燃
【答案】D
【解析】A、区别烧碱和食盐，取固体加水，测定温度，烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠溶解过程中释放热量，溶液温度升高，食盐即氯化钠，溶解过程中，没有热量释放，溶液温度不变，可以达到实验目的；B、检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口，根据氧气支持燃烧，可以通过观察是否复燃判断，可以达到目的；C、区别羊毛和化纤布料，取样燃烧，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有羽毛烧焦味，化纤布料燃烧有特殊的气味，可以区别；D、除去CO2中混有的CO气体，CO2含量多CO含量少，CO2不支持燃烧，无法点燃除杂，不能达到实验目的；故选D。
19．某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。(知： ；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液)下列说法不正确的是

A．铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率
B．紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性
C．氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境
D．稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异
【答案】B
【解析】A、铜丝绕成螺旋状，可以增大反应物之间的接触面积，可以加快铜和浓硫酸的反应速率，不符合题意；B、紫色石蕊试液变红，是因为二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，不是二氧化硫显酸性，符合题意；C、二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境，不符合题意；D、铜能与浓硫酸在加热的条件下反应，铜与稀硫酸不反应，故反应物的浓度不同会导致性质差异，不符合题意。故选B。
20．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（ ）
A．FeO B．Fe3O4
C．Fe4O5 D．Fe5O7
【答案】D
【解析】设氢氧化铁质量为x
将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.32g

Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素的质量为： =11.2g
氧元素的质量为：=4.48g
则铁原子和氧原子个数比为：=5：7
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题
21．（3分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题：

(1)c点表示的物质的化学式为______。
(2)d点表示的物质在水中解离出阳离子符号____。
(3)化合物(NH4)2SO4应处于上图中的______点。
【答案】(1)SO2；(2)H+；(3)e
【解析】（1）c点表示的是氧化物，硫元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，则c点表示的物质的化学式为SO2。（2）d点表示的物质中硫元素的化合价为+6，属于酸，则d点表示的物质是硫酸，在水中解离出阳离子符号为H+。（3）化合物(NH4)2SO4是由硫酸根离子和铵根离子构成，属于盐，且硫酸根离子显-2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，，，则化合物(NH4)2SO4应处于上图中的e点。
22．（3分）学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)活性炭口罩的功能比普通口罩强大，原因是______。
(2)胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以用胃舒平【主要成分Al（OH）3】来治疗。发生的化学反应方程式是______。
(3)施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥______。
【答案】(1)活性炭有吸附作用；(2)；(3)和碱性肥料混合使用
【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故活性炭口罩的功能比普通口罩强大；（2）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；（3）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥和碱性肥料混合使用。
23．（4分）在我国的科技发展史上，除了四大发明，最引人注目的莫过于陶瓷了。陶瓷生产从原料加工，拉胚成型、雕镶涂釉、窑烧成瓷等都凝聚着我国劳动人民的智慧，请完成下面小题的相关问题：
(1)制作陶瓷的原料有黏土，黏土的主要成分有二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等。从元素组成看，这些主要成分都属于___________（填物质类别）。
(2)陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括 ，该反应中 X 的化学式为__________。
(3)随着时代发展，现在大部分的瓷窑都是天然气窑，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______________________；相比于古代使用木屑，天然气的优点是________________________。
【答案】(1)氧化物；(2)SiO2；(3) CH4+2O2CO2+2H2O ；节约森林资源、减少空气污染
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁都属于氧化物。（2）反应前（X除外）有Ca、C、3O，反应后有Ca、C、5O、Si，根据质量守恒定律，则该反应中 X 的化学式为SiO2。（3）天然气的主要成是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；相比于古代使用木屑，天然气的优点是节约森林资源、减少空气污染。
24．（5分）某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物已略去)。

查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图：

(1)步骤1的操作为____________，滤渣①的成分为___________。
(2)镍与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
(3)滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 (填序号)。
A．pH=1 B．pH=2
C．pH=6 D．pH=10
(4)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
【答案】(1) 过滤 ；银/Ag；(2)；(3)C；(4)Fe＞Ni＞Ag/铁＞镍＞银
【解析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤I加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为，之后溶液溶质为NiSO4、，和H2SO4。步骤皿中加入NaOH溶液，H2SO与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将转化为沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可与铁发生置换反应。（1）步骤1中将固体和液体分离开，则该操作为过滤，故填过滤；废镍材料中含有镍、铁、银，加入稀硫酸后，根据流程，滤液中含有，说明镍可以和硫酸反应生成氢气，铁可以和硫酸反应，银的活泼性较差，部分硫酸反应，所以滤渣为银，故填银；（2）镍跟硫酸反应生成硫酸镍和氢气，方程式为；（3）根据铁离子和镍离子的形成沉淀使得pH，可以看出铁离子完全沉淀时pH为3.2，镍离子开始沉淀时pH为7.2，故滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则pH应介于3.2至7.2之间，故选C；（4）由流程可知中含有镍离子和铁离子的滤液②，在步骤Ⅲ时滤液中加入铁粉时置换出镍，说明铁的金属活泼性强于镍；镍可以和硫酸反应生成氢气，银根硫酸不反应，说明金属活泼性镍强于银，故金属活泼性由强到弱的顺序为铁、镍、银，故填铁＞镍＞银。
三、实验题
25．（9分）氧气支持生命活动，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。

(1)图中仪器a的名称是___________。
(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为___________，加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置进行的改动是___________。需要一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是___________（填字母），若用F装置收集O2，气体从___________（填“m”或“n”）端通入。
(3)用双氧水也可以制氧气，实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g。
(4)为了探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是___________（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。
实验结果如图所示：

由图可知，pH为___________（填数字）时，双氧水的分解率最高。
【答案】(1)长颈漏斗；(2)     ；在试管口放置一团棉花； C ；m；(3)20；(4)  Cu2+ ；9
【解析】（1）a是长颈漏斗。（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。因反应需要加热所以选择A装置，因高锰酸钾制取氧气的速度较快，为防止固体粉末随气流进入导管，因在试管口放置一团棉花。氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集。排水法收集到的气体较为纯净，所以可选择C装置收集。氧气密度比空气大，先集中在F装置的下部，所以从长管m通入。（3）稀释前后溶质质量不变，设需要30%的H2O2溶液质量为x
100g×6%=30%×x，x=20g。故填：20。（4）①双氧水的分解率越高，说明引入的物质越会加速过氧化氢分解，所以应避免引入氯化铜，因给出的物质都含有氯离子，不同的离子是铜离子，所以是铜离子促进了过氧化氢的分解，所以双氧水保存时应绝对避免引入的离子是Cu2+。②pH=9时双氧水的分解率对应的点最高。
26．（10分）许多化学反应无明显现象，CO2与NaOH溶液的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
【实验设计】
(1)同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为_____________________。并从不同的角度分别设计了实验加以验证。

【实验验证】
(2)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_______（填“大于”或“小于”）外界大气压。
②利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。同学们经过讨论认为该实验不严谨，理由是________________________。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成___________，通过对比实验，证明二者发生了反应。
(3)从新物质生成的角度探究。
利用图丙装置进行实验，将NaOH溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到___________也证明二者发生了反应。
(4)利用“数字化实验”探究。

实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减小的离子是___________（填离子符号）。
【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2) 小于 ；氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可与水反应（答案合理即可，下同）；等量水；(3)稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶中有气泡产生；(4)OH-
【解析】（1）二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）①图甲装置实验，先挤压胶头滴管加入氢氧化钠溶液，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，说明烧瓶内压强小于外界大气压，从而烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉”。
②由于二氧化碳可溶于水也可与水反应，图乙装置实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，氢氧化钠溶液中含有水，所以若二氧化碳溶于水或与水反应，都会使装置中的压强变小，也能观察到气球鼓起。若想证明二氧化碳与氢氧化钠反应，可将氢氧化钠溶液换成等量水，再观察气球鼓起的情况，并得到结论。（3）图丙装置实验，二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以打开止水夹后，集气瓶中压强变小，烧杯中的稀盐酸会被吸入集气瓶中，且吸入的稀盐酸可与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，还会观察到有气泡产生。（4）由烧杯中溶液的pH随时间的变化关系可知，溶液碱性减弱，NaOH溶液中含有Na+和OH-，说明反应过程中浓度不断减小的离子是OH-。
四、科普阅读题
27．（6分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、米饭的发热包主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），
发热剂
理论放热量/kJ
矿泉水（250g）
八宝粥（250g）
△T/°C
吸热量/kJ
△T/°C
吸热量/kJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31

下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
(1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更______（填“高”或“低”）。
(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式：______。
(4)下列说法中正确的是______（填序号）A．高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅
B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好
(5)推测发热包里不能改加热水的原因是______。
【答案】(1)疏松多孔；(2)低；(3)；(4)AD；(5)发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险
【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，硅藻土和活性炭结构相同，故填：疏松多孔；（2）分析表中数据可知，等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低；（3）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，则反应方程式为：；（4）A、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，动车为密闭空间，不可以多人同时制作不同口味的自热火锅，故A正确；B、发热包中反应速率快，加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，不应密封，避免发生爆炸危险，故B错误；C、分析自热米饭“自热”保温曲线图可知，加热包的温度随时间降温幅度较小，保温效果好，则“自热”后无需立即食用，故C错误；D、分析表中数据可知，等质量的氯化镁和氯化铝作发热剂为相同食物加热时，氯化铝理论放热多，加热效果好，故D正确；故选：AD；（5）根据发热包的原理可知，发热包本身会放出大量热，改加热水后，发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。
五、综合应用题
28．（10分）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是______（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。
③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。
探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
（1）实验中配制的 NaHCO3溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是______。
探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。

滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
（3）由图像中信息得到结论：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：______。
探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：
将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。
（4）①计算样品中 NaHCO3的质量分数。______（写出计算过程）
②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】  ；不是；吸热；盐酸的稀释过程可能放热； 碳酸钠##Na2CO3  ；42% ；偏小
【解析】人体胃液中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。探究1：（1）20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则有10mL水中最多溶解0.96g碳酸氢钠，实验过程中只加入0.5g，所得溶液不是饱和溶液，故填：不是；（2）碳酸氢钠溶于水的过程中温度由20℃变为18.5℃，温度降低，说明NaHCO3固体溶于水吸收热量；室温时，向烧杯中加入20℃的盐酸温度变为20.8℃，温度升高，可能是反应放热也可能是盐酸溶于水稀释的过程放热，不能确定是NaHCO3溶液与盐酸反应放热，故填：吸热；盐酸的稀释过程可能放热。探究2：（3）从图中可以看出，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的速率快，碳酸钠产生二氧化碳的速率慢；探究3：
（4）①由于碳酸氢钠受热分解，固体质量的减小即为二氧化碳和水的质量：20.0g-16.9g=3.1g
设20.0g混合物中碳酸氢钠的质量为x.


故样品中 NaHCO3的质量分数为42% ；
②若在加热过程中未加热至恒重，说明碳酸氢钠没有完全分解，则测得NaHCO3的质量分数将偏小，故填：偏小。