山西省阳泉市名校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题+

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阳泉市名校2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学

说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Si:28 S:32 Cu:64
第Ⅰ卷 (48分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF
2. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是(　　)
A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂
C. 硅——太阳能电池板 D. SO2——漂白草帽
3. 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是(　　)
①太阳能　②风能　③潮汐能　④煤　⑤天然气　⑥石油
A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑤
4. 下列说法不正确的是(　　)
A. 原电池负极被氧化
B. 任何化学反应都能设计成原电池
C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
5. 高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法正确的是(　　)
A. 硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料
B. 高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热
C. 高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片
D. 高纯度的硅常被用来制造光导纤维
6. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是(　　)
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化反应均为吸热反应
7. 反应C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A. 增加碳的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入一定量的H2O(g) D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积变大
8. 依据图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法错误的是(　　)

A. X是N2O5
B. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
C. 可用排空气法收集NO气体
D. 由NH3→N2可知，原理上NH3与NO2反应生成N2也可以实现
9. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　)

A. 1 mol C(s)与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时，能量增加(b－a) kJ
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ
D. 1 mol C、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为akJ
10. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是(　　)

11. 对下列有关事实的解释，其中不正确的是(　　)
A. 浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解
B. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
C. 向CuSO4·5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性
D. 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
12. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是(　　)
A. 大理石和稀盐酸 B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和浓硝酸 D. MnO2和浓盐酸
13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是(　　)

A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量
B. Ag2O/Ag电极为正极
C. 原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
D. 电池工作时，OH－向正极移动
14. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　)
A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B. 平衡时C的体积分数为40%
C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D. 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
15. 某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
C. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
16. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)
A. 224 mL B. 168 mL C. 112 mL D. 89.6 mL
第Ⅱ卷 (52分)

17. (15分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨形成的物质。
(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的原理：
①SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O；
②2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。
碱法的原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，反应的离子方程式为_____________。
(2)在石灰-石膏法和碱法的基础上，研究员又设计了双碱法，流程如图所示。该法中能循环利用的物质是_________(填化学式)。请写出向Na2SO3溶液中加入CaO后发生反应的化学方程式：________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式为:
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O,
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物，则所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为____________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-):c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为____________。
18. (12分)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：



Ⅰ.(1)图1为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是________(填字母)。
A.①② B.②③ C.②④ D.①③
(2)实验室制备氨的化学方程式是________________________________________________。
Ⅱ.图2为铵盐的受热分解装置：
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)B中出现的现象为___________________________________________________。
(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为__________________(写化学式)。
19. (15分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，用N2表示的化学反应速率为_____________________________________________。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度________(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。


(4)如图为原电池装置示意图。A为Cu, B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

①写出A的电极名称________，
②B电极反应式：____________________________________________，
③该电池在工作时，溶液中Fe3＋向________(填“A”、“B” )移动，A电极的质量将________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
20. (10分)在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，v(CO2)＝________mol·L－1·min－1(计算保留2位有效数字)。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)平衡时CO2的转化率为________。
(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____________。









1. 【答案】D
【解析】兵马俑是陶制品，属于硅酸盐，是由黏土经高温烧结而成，A项正确；SO2具有杀菌作用，同时具有还原性，可以防止营养成分被氧化而变质，B项正确；钥匙主要成分是Fe，Fe与CuSO4在溶液中反应产生FeSO4和Cu，可知胆水是指CuSO4溶液，C项正确；HF可以与二氧化硅发生反应，因此“强水”不可能是HF，D项错误。
2. 【答案】B
【解析】液态氨制冷是利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不符合题意；漂粉精中的ClO－具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；硅能产生光电效应，利用太阳能电池板将光能转化为电能，C不符合题意；SO2能与有色物质结合(非氧化还原)成无色物质，用于漂白草帽，D不符合题意。
3. 【答案】A
【解析】石油、煤、天然气燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于绿色能源，而太阳能、风能、潮汐能的使用不会对环境造成污染，属于绿色能源，A项正确。

4. 【答案】B
【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
5. 【答案】C
【解析】传统的无机非金属材料都是硅酸盐，硅是一种新型的无机非金属材料，A不正确；硅应用于新能源技术领域是由于硅制成的硅太阳能电池能将光能转化为电能，B不正确；SiO2用于制造光导纤维，而不是Si，D不正确。

6. 【答案】A
【解析】放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；断开化学键的过程会吸收能量，B项错误；吸、放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，D项错误。

7. 【答案】A
【解析】增加固体碳的量，化学反应速率不变；容器的体积缩小，气体反应物浓度增大，化学反应速率增大；增大反应物的浓度，化学反应速率增大；充入氮气使容器体积变大，反应相关气体的浓度减小，化学反应速率减小。
8. 【答案】C
【解析】由图可知，X为氮的氧化物，氮元素的化合价为＋5，所以X为N2O5，A项正确；工业上利用氨的催化氧化反应制备生产HNO3所需的有NH3、空气、H2O，B项正确；NO遇空气会被氧化生成NO2，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，C项错误；NH3与NO2反应的化学方程式为8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，D项正确。
9. 【答案】C
【解析】该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确；根据图像可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的能量为131.3 kJ，而1 mol H2O(l)变为1 mol H2O(g)时要吸收能量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量大于131.3 kJ，C项错误；由图可知，1 mol C、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的能量为akJ，D项正确。
10. 【答案】D
【解析】氢离子和硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能够氧化二氧化硫，A项错误；碳酸根离子与二氧化碳和水反应生成碳酸氢根离子，B项错误；氨气溶于水显碱性，与三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，C项错误；Ca2＋、Cl－、K＋、NO与二氧化碳不反应，可以大量共存，D项正确。
11. 【答案】B
【解析】A.二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解，二氧化氮溶于硝酸，而呈黄色，故A正确；B.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝遇浓硝酸产生钝化现象，发生氧化还原反应，故B错误；C.向CuSO4·5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，发生CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，说明浓硫酸具有吸水性，故C正确；D.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，发生C12H22O1112C＋11H2O，说明浓硫酸具有脱水性，故D正确。
12. 【答案】A
【解析】A选，大理石和稀盐酸反应生成CO2，CO2与BaCl2溶液不反应；B不选，NaOH和NH4Cl反应生成NH3，NH3与SO2反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；C不选，Cu和浓硝酸反应生成NO2气体，NO2通入水中生成HNO3，HNO3能氧化SO2生成SO，SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀；D不选，MnO2和浓盐酸加热反应生成Cl2，Cl2与SO2发生氧化还原反应生成SO，SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀。
13. 【答案】B
【解析】由题意知，该装置构成了原电池，原电池工作过程中发生了自发的氧化还原反应，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；Cu在反应中失电子，作原电池的负极，所以Ag2O/Ag电极为正极，B正确；电流由正极流向负极，所以电流方向为Ag2O→Cu，C错误；原电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，D错误。
14. 【答案】B
【解析】A.反应中有固体生成，气体总质量是变量，所以密度是变量，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；B.将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，达到平衡，生成D的物质的量为0.8 mol，则消耗1.2 mol A、0.4 mol B，平衡时A、B、C的物质的量分别是1.8 mol、0.6 mol、1.6 mol，C的体积分数为×100%＝40%，故B正确；C.投料比等于化学计量数比，各反应物的转化率相同，反应过程中A和B的转化率之比为1∶1，故C错误；D.从开始到平衡，生成D的物质的量为0.8 mol，消耗1.2 mol A，用A表示的化学反应速率为＝0.3 mol·L－1·min－1，故D错误。


15. 【答案】D
【解析】根据电池总反应2H2＋O2===2H2O可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应：H2－2e－===2H＋，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。通入氢气的一极为电池的负极，则a为负极，b为正极，电子由负极经外电路流向正极，即由a极经外电路流向b极，A错误；每转移0.1 mol电子，消耗0.05 mol的H2，标准状况下的体积为1.12 L，但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12 L，B错误；中间为固体酸膜，可以传递H＋，结合图示可知，b极上的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C错误；a极上氢气失电子生成H＋，阳离子向正极移动，所以H＋由a极通过固体酸膜传递到b极，D正确。

16. 【答案】A
【解析】硝酸的物质的量为0.02 mol，硫酸的物质的量为0.04 mol，则氢离子物质的量为0.1 mol，铜粉的物质的量为0.96/64＝0.015 mol，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，根据方程式分析，铜完全反应需要氢离子为0.04 mol，需要硝酸根离子的物质的量为0.01 mol，则硝酸根离子和氢离子都有剩余，反应生成的一氧化氮物质的量由铜进行计算，为0.01 mol，标准状况下体积为224 mL。综上所述，故选A。

17. 【答案】(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O　
(2)NaOH　CaO＋H2O＋Na2SO3===CaSO3＋2NaOH
(3)①　②3∶2
【解析】(1)SO2通入足量的烧碱溶液中，碱过量，产物为Na2SO3，所以离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。(2)观察流程图发现，第一步用NaOH溶液吸收SO2，在下一步加入CaO后又生成了NaOH，所以能循环利用的物质是NaOH。(3)①假设NO2、NO和NaOH恰好完全反应，则反应后N元素和Na元素全部存在于NaNO2和NaNO3中，根据N原子守恒可得n(NaNO2)＋n(NaNO3)＝n(NO2)＋n(NO)＝(m＋n) mol，因此n(Na＋)＝(m＋n) mol，再根据Na原子守恒可得n(NaOH)＝n(Na＋)＝(m＋n) mol，因此NaOH溶液的浓度c(NaOH)至少为mol·L－1。②若所得溶液中c(NO)∶c(NO)＝1∶9，则n(NO)∶n(NO)＝1∶9，当n(NO)为1 mol时，根据2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，该反应生成的NO的物质的量为1 mol、吸收的NO2的物质的量为2 mol，则反应NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O中生成的NO的物质的量为(9－1) mol＝8 mol，发生该反应吸收的NO2和NO的物质的量均为4 mol，所以原混合气体中n(NO2)＝(4＋2) mol＝6 mol、n(NO)＝4 mol，NO2和NO的物质的量之比为3∶2。


18. 【答案】Ⅰ.(1)C　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
Ⅱ.(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)无色气体变成红棕色　(3)NO
【解析】Ⅰ.(1)①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨逸出，故②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨需试管口应略向下倾斜，故③错误；④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨是碱性气体，可用碱石灰干燥，故④正确。(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨，二者反应生成氯化钙、氨和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
Ⅱ.(1)在铂丝作催化剂、加热条件下，氨和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为2NO＋O2===2NO2，所以看到的现象是无色气体变成红棕色。(3)HNO3具有强氧化性，可与铜反应，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2气体与水反应生成NO气体，故实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO。
19. 【答案】(1)小于　
(2)0.25 mol·L－1·min－1　
(3)降低　①　
(4)①负极　②Fe3＋＋e－===Fe2＋　③B　减小
【解析】(1)合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将10 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，生成氨气的物质的量小于20 mol，放出的热量小于920 kJ。(2)①v(NH3)＝＝0.5 mol·L－1·min－1，v(N2)＝v(NH3)＝×0.5 mol·L－1·min－1＝0.25 mol·L－1·min－1。②反应进行到最大限度，即达到平衡状态，N2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确；N2、H2和NH3的体积分数之比为1∶3∶2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误；体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误；体系内气体的总质量保持不变，因合成氨反应是气体分子数减小的反应，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确。(3)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸收热量，则反应后②中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，从图乙中能量变化可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应过程①的能量变化。
(4)由电池工作时的总反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可知反应中Cu的化合价升高被氧化，故A电极为负极，则B为石墨电极为正极，发生还原反应，故A的电极名称为负极，B 电极为正极，发生还原反应，故电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋，该电池在工作时，原电池内部阳离子由负极移向正极，故溶液中Fe3＋向B移动，A为负极，发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，故A电极的质量将减小。
20. 【答案】(1)0.042　(2)BD　(3)75%　(4)22∶3　
【解析】(1)从3 min到9 min，CO2浓度变为0.5 mol·L－1－0.25 mol·L－1＝0.25 mol·L－1，CO2反应速率为≈0.042 mol·L－1·min－1。
(2)A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)，反应没有达到平衡状态，A错误；B.混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，B正确；C.单位时间内生成3 mol H2，同时生成1 mol CH3OH，则正、逆反应速率相等，C错误；D.混合气体的质量不变，混合气体的物质的量是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，反应达到平衡，D正确。
(3)由图像可知平衡时CO2的浓度为0.25 mol·L－1，则消耗的二氧化碳的浓度0.75 mol·L－1，CO2的转化率为×100%＝75%。

则平衡时混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是(0.25 mol×44 g·mol－1)∶(0.75 mol×2 g·mol－1)＝22∶3。