广东省梅州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

梅州市2022-2023学年高一上学期期末考试

化学

本试卷共6页，25小题，满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。下列生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是（    ）

2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类不正确的是（    ）

A．纯碱属于盐  B．属于碱性氧化物

C．液氯属于混合物  D．属于酸性氧化物

3．日常生活中有“铁强化奖油”“低钠盐”“高钙牛奶”等商品。这里的“铁”“钠”“钙”指（    ）

A．原子 B．分子 C．单质 D．元素

4．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用饱和溶液制备胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．食品变质腐败  D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒

5．下列状态的物质既属于电解质又能导电的是（    ）

A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水 C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体

6．下列说法正确的是（    ）

A．的结构示意图： B．人们发现了118种元素，即共有118种核素

C．与原子中的中子数相等 D．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体

7．下列说法正确的是（    ）

A．常温下，可用浓盐酸与二氧化锰混合制取氯气

B．铝制餐具可用来蒸煮碱性食物

C．在空气中易被氧化成红褐色的

D．青铜是我国使用最早的合金材料，也是目前世界上使用量最大的合金

8．污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属，欲将其除去，应加入过量的（    ）

A． B． C．NaCl D．

9．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

10．下列物理量对应的单位符号不正确的是（    ）

A．摩尔质量：g/mol  B．气体摩尔体积：L/mol

C．物质的量：n  D．物质的量浓度：mol/L

11．检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置（夹持装置已略去）或操作不正确的是（    ）

12．实验室用NaCl固体配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液。下列说法正确的是（    ）

A．用托盘天平称取11.7gNaCl固体

B．将NaCl固体置于500mL容量瓶中并加水溶解

C．定容时加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体

D．定容时应仰视容量瓶刻度线

13．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势

B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大

C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似

D．若向氯水中加入足量固体，溶液pH几乎不变

14．设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是（    ）

A．所含的原子总数为

B．溶于水电离出为1mol/L

C．中有含有离子键数目为

D．的物质的共为1mol

15．碲（Te）是52号元素，位于元素周期表中VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述不正确的是（    ）

A．碲的单质具有半导体的性能

B．碲化氢比更稳定

C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲

D．的酸性比弱

16．对反应，下列说法正确的是（    ）

A．发生氧化反应  B．是还原产物

C．是还原剂  D．每生成转移

17．下列“类比”结果正确的是（    ）

A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解

B．Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成

C．常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成

D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物

18．下列含Fe元素的物质反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．铁与盐酸反应：

B．钠与氯化铁溶液反应：

C．氧化铁与稀硫酸反应：

D．氯化亚铁溶液与氯气反应：

19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：

B．X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物

C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱

D．含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产

20．有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是（    ）

（已知：Si不和盐酸反应）

二、非选择题：本大题共5小题，共40分。

21．（8分）请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

（1）A是实验室中制取的装置，下图装置中符合条件的是________（填序号）。下图中仪器a的名称为________。

（2）填写下表中空白：

（3）写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________。

（4）将一定量的固体投入到含有、、、离子的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目不变的是________（填离子符号）。

22．（9分）元素周期表是学习化学的重要工具。根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

（1）c元素的名称是________，分子含有________（填“极性键”或“非极性键”）。

（2）e、f、i三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________（用化学式表示）。

（3）f的最高价氧化物属于________（填字母）。

A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物

（4）h单质可以从溶液中置换出g单质（难溶于水），该反应的离子方程式为________。

（5）化合物的电子式是________。

23．（9分）I．化学与生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

（1）“服用维生素C，可以使药品中的转化为”，说明维生素C具有________（填“氧化”或“还原”）性。

（2）漂白粉的有效成分是________（填化学式）。

II．侯德榜是中国化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。

（3）从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是、、和________。

（4）经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是________。

（5）若过滤、干燥得固体84kg，则煅烧后可得标准状况下________L（写出计算过程）。

24．（8分）对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。

（1）操作①的名称是________。

（2）废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生________（用离子方程式表示）。

（3）下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是________（填字母）。

A．稀硫酸 B． C．氯气

（4）与Cu完全反应，转移电子数约为________。

25．（6分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

（1）A、B、C三种物质中，属于电解质的是________（填化学式）。

（2）写出的电离方程式________。

（3）C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式________。

（4）已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式________。

梅州市高中期末考试

高一化学参考答案与评分标准

说明：

1．化学专用名词出现错别字不给分。

2．书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分；配平错误、未写反应条件等合扣1分。

3．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

二、非选择题：本题共5小题，共40分。

21．（8分）

（1）②（1分）  分液漏斗（1分）

（2）①饱和碳酸氢钠溶液（或饱和溶液）（1分）

②除去生成中混有的未反应的气体（或除去未反应的）（1分）

（3）（2分；未配平扣1分）

（4）（2分；多写一种或二种其他离子只得1分，但把全部离子写上不得分）

22．（9分）

（1）氮（1分）  极性键（1分）

（2）（2分；写成得1分）

（3）C（1分）

（4）（2分；未配平扣1分；未配平和未写“↓”合扣1分）

（5）（2分）

23．（9分）

（1）还原（1分）

（2）（1分）

（3）NaCl（1分）

（4）在相同温度下的溶解度比NaCl、的均小（2分）

（5）解：设煅烧后可得标准状况下体积为VL

（1分）

2mol                            22.4L

                     VL（2分）

（1分）

（其他正确格式按相关步骤得分）

24．（8分）

（1）过滤（2分）

（2）（2分；未配平扣1分）

（3）C（2分）

（4）（2分；写成只得1分）

25．（6分）

（1）HClO（1分）

（2）（1分）

（3）（2分；写“”一样得分）

（4）（2分；未配平扣1分；未配平和未写“△”合扣1分）