广东省佛山市2022-2023学年高一上学期期末考试化学 Word版

2022～2023学年上学期佛山市普通高中教学质量检测

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  K 39  55  56

第I卷(共44分)

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是

A. A B. B C. C D. D

2. 2022年9月，我国嫦娥五号探测器首次获得月壤中氦－3(3He)的含量与提取参数，为后续开采氦－3提供了重要的数据支撑。下列说法错误的是

A. 氦是主族元素 B. 3He的中子数为1

C. 3He与4He互为同位素 D. 3He与4He化学性质相似

3. 下列转化不能一步实现的是

A. CuSO4→Cu(OH)2 B. K→KOH

C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. SO3→Na2SO4

4. “低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》有关说法正确的是

*微粒浓度(平均值)

A. 该饮料属于“极低钠饮料” B. 1L溶液中Ca2+质量为20g

C. 整个电解质饮料呈电中性 D. 从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为8mmol/L

5. 我国科学家使用Fe基催化剂，实现了以CH4、H2O2和CO为原料高选择性制备CH3COOH的新突破。下列说法正确的是

A. Fe能导电，所以Fe是电解质 B. CH4分子结构模型为

C. CO的摩尔质量是28g D. CH3COOH属于强酸

6. 下列操作中，符合实验安全规范的是

A. 手持试管给其中的液体加热 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

C. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 D. 闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

7. 下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是

A. 三者均属于纯净物

B. 三者的本质区别是能否发生丁达尔效应

C. 分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸

D. 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体

9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A. Fe在Cl2中燃烧：Fe+Cl2FeCl2

B. Cl2与FeCl2溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO+OH-=CO+H2O

10. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是

A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物

B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物

C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐

D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III

11. 下列实验能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

12. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为-19.5℃，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 常温常压下，18gH2O中的质子数为18NA

B. “碳固定”中，1molH2参与反应时转移的电子数为2NA

C. 标况下，22.4LHCHO和CO2混合物中所含碳原子数为NA

D. 人工合成淀粉若实现规模化生产，将有利于缓解全球变暖问题

13. 价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是

A. a→b需要加氧化剂 B. f→d可以加稀硫酸

C. b和烧碱反应可得e和f D. c不能用作自来水消毒剂

14. 化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是

A. A B. B C. C D. D

15. 物质A是食品工业中一种重要缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>X

B. 简单氢化物的稳定性：X>Z

C. 该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构

D. W、X、Z形成的化合物是离子化合物

16. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表：

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是

A. 装置A中药品为浓盐酸和MnO2 B. 把a管换成细导管，实验更安全

C. 装置C中的产品可能混有FeCl2 D. b管接装置D的效果优于接装置E

第Ⅱ卷(共56分)

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）画出④的原子结构示意图______。

（2）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为______。

（3）③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的电子式为______。

（4）⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。

（5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能不能”)与A反应，说明推测的理由______。

（6）为比较⑦和⑧的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。

【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质

【实验方案】

预测现象_____。

【实验过程】

按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_____。

【实验结论】

非金属性：⑦<⑧

18. 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：

I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液

（1）计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。

（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。

（3）称量后，以下操作步骤的顺序为______。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。

（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。

①转移溶液前，容量瓶底部有水

②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外

③定容时，仰视刻度线

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水

（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。

II.KMnO4法测定河水的COD值

测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O

其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。

（6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)

19. 铁泥是一种常见工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。

回答下列问题：

（1）“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_____。

（2）制备柠檬酸铁铵

①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况_____。

②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是______。

（3）制备磁性氧化铁

①“还原”时，加入的试剂X为_____(填化学式)。

②“操作I”为沉化、______、洗涤至滤液呈______性(填“酸、中、碱”)、干燥。

③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，随温度升高，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为______(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为______。

(质量损失率=×100%)

20. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

根据表中数据，回答下列问题：

（1）浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____(填序号)。

①FeCl3    ②酸性KMnO4    ③酸性NaNO3

（2）影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。

（3）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。

a.Fe3+、Br-     b.Fe3+、S2-      c.NO、H+、I-      d.H+、MnO、I-

（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_____。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn2+)

（5）往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：______。

猜想2：I2被氯水继续氧化

查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。

①猜想1为______，实验1所用试剂a为______，实验1的现象为______。

②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为______。

2022～2023学年上学期佛山市普通高中教学质量检测

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  K 39  55  56

第I卷(共44分)

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】C

第Ⅱ卷(共56分)

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

【17题答案】

【答案】（1）    （2）安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾   

（3）   

（4）   

（5）    ①. 能    ②. Na的金属性比Mg的金属性强   

（6）    ①. 溶液变浑浊    ②.

【18题答案】

【答案】（1）0.0790   

（2）250mL容量瓶   

（3）    ①. CDEBA    ②. 加水至液面距离刻度线1～2cm时   

（4）②③    （5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气   

（6）c(C)=，则COD=c(C)×M(O2)=，符合国家一级A出水标准

【19题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①.     ②. 过氧化氢不稳定受热易分解   

（3）    ①. Fe    ②. 过滤    ③. 中
    ④.     ⑤. CO、CO2

【20题答案】

【答案】（1）②①③    （2）    ①. 物质种类    ②. 溶液的酸碱性   

（3）bd    （4）   

（5）    ①. 氯气将淀粉氧化    ②. 碘溶液    ③. 溶液变蓝色    ④.